1. 物理化學里的偏摩爾量和化學勢到底怎麼區別
偏摩爾量是指在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下,廣度量X隨組分B的物質的量nB變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。
例1:水的偏摩爾體積,其物理意義是在【T、P】下,往無限大的體系(此體系不一定是由水組成)中加入1mol水,體系體積的變化量;或往有限的體系中加入微量的水(之所以限制微量,是為了保證體系nC不變)而引起該體系體積的變化。
例2:氯化鈉的偏摩爾吉布斯自由能,物理意義是往體系中加入微量氯化鈉而引起該體系吉布斯自由能的變化量。化學勢又稱偏摩爾勢能,就是吉布斯自由能的偏摩爾量,所以化學勢也是一種偏摩爾量
2. 式子中哪個是偏摩爾量,哪個是化學勢
基本是:化學勢 是偏摩爾吉布斯自由能偏摩爾量有很多參見有機化學(天大版)偏摩爾量的下腳標是T,P,nc(c不等於B)(即溫度,壓強,系統中其它組分的數量不變).如果下腳標不是上述三個物理量,就不是偏摩爾量.不同容量性質表示的化學勢的下腳標是不同的,只有用吉布斯自由能表示的化學勢才是偏摩爾量,其它化學勢的表示形式都不是偏摩爾量.
3. 化學勢與偏摩爾量的關系與區別
咨詢記錄 · 回答於2021-10-31
4. 何為偏摩爾量,舉例說明它與化學勢的區別
5. 偏摩爾量與化學勢的定義式是一個公式的兩種不同說法.這種理解是否正確嗎
化位稱化熱偏摩爾自由能或化勢物質種強度性質用μ表示其定義:式μi組i化位;G系統總自由能(G=H-TS);ni系統組i摩爾數;叫代表除組i外所其組各自摩爾數化位物理意義:溫度與壓力變情況加1mol物質(組i)進入系統(基本影響該系統組)所引起系統總自由能變化化位相平衡析用熱力函數
6. 物理化學中如何區別偏摩爾量和化學勢 舉個例子最好了 謝謝
除質量外的所有容量性質均存在偏摩爾量,定義見圖片
化學勢為偏摩爾Gibbs自由能,見圖片
注意區分右下角標即可
7. 偏摩爾量與化學式的定義式是一個公式的兩種不同說法嗎
基本是:化學勢 是偏摩爾吉布斯自由能
偏摩爾量有很多
參見有機化學(天大版)
偏摩爾量的下腳標是T,P,nc(c不等於B)(即溫度,壓強,系統中其它組分的數量不變).如果下腳標不是上述三個物理量,就不是偏摩爾量.不同容量性質表示的化學勢的下腳標是不同的,只有用吉布斯自由能表示的化學勢才是偏摩爾量,其它化學勢的表示形式都不是偏摩爾量.
8. 物理化學里的偏摩爾量實際意義是什麼
不論是什麼體系,物質的質量(克)和物質的量(摩爾)總是具有加和性的。但是,體系的其他廣度性質則不一定具有簡單的加和性。以體積這一廣度性質為例,兩組分混合前的體積之和(V1+V2)與混合後的實際體積(V)並不相等,即V1+V2≠V。要找出規律,須引入「偏摩爾量」這個新概念。偏摩爾量,在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下,廣度量X隨組分B的物質的量nB的變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。偏摩爾量就是解決「體系組成的變化對體系狀態影響問題的」。
1、只有廣度性質才有對應的偏摩爾量。因為只有廣度性質才與體系中物質的量有關。偏摩爾量也是狀態函數,是強度性質。
2、只有均相多組分體系才使用偏摩爾量的概念。單組分體系的偏摩爾量等於其摩爾量。
3、對於均相多組分體系,也只有恆溫等壓,nC不變的條件下,體系的廣度性質Z對nB的偏微商才是偏摩爾量。
4、熱力學關系式中的廣度性質(U、H、G等),用該廣度性質的偏摩爾量來代替也成立。
9. 化學勢和偏摩爾量有什麼區別
化學勢和偏摩爾量的關系就像吉布斯自由能和能量、質量、體積等等廣度量的關系一樣,是一種和一類的關系。化學勢是偏摩爾量的一種,就是偏摩爾吉布斯自由能。
10. 請問物理化學中「偏摩爾量」是什麼意思
偏摩爾量是與溫度,壓強和濃度有關的強度性質,當T、P及濃度一定時,它與物質的數量無關。 至於偏摩爾量的意義,只是為了研究多組分系統引進的一個新的定義,用來研究多組分系統中某一組分的性質(廣度性質)。
偏摩爾量是偏摩爾量是所研究物質摩爾量的微分的函數,也是體系中其他種類物質的摩爾量的函數;
但不是所研究物質摩爾量的函數,所以不是廣度性質