化學分子和原子如何區分

『壹』 化學中分子 原子 離子等怎麼區分

一、性質不同：

1、分子是保持物質化學性質的最小微粒，

2、原子則是化學反應中的最小微粒，

3、離子則是原子得失電子後得到的微粒，

二、組成不同：

1、從符號上來判斷，那化學式中由分子構成的物質就代表一個分子，如水，二氧化碳等，

2、是元素符號則表示的是原子，

3、是元素符號右上角有電荷數和性質則是離子，

(1)化學分子和原子如何區分擴展閱讀：

一、原子性質：

1、原子的質量非常小。

2、不停地作無規則運動。

3、原子間有間隔。

4、同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

影響：

原子的力量很大，其中原子核的能量被釋放之後會有相對的危害。

但也有好處，就是我們善於利用的話是可以幫助我們的。

其中原子核的放射我們可以讓植物吸收來減少我們的傷害。

但我們通常可以做的是盡量少用有原子能量的東西，這樣可以減少傷害了。

要善於觀察和及時了解新的方法才可以更好地預防。

二、分子：

分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式組合成為分子。

有的分子僅由一個原子構成，稱單原子分子，如氦和氬等分子屬此類，這種單原子分子既是原子又是分子。

由兩個原子構成的分子稱雙原子分子，

例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：

一個氧分子由兩個氧原子構成，為同核雙原子分子；

一個一氧化碳分子由一個氧原子和一個碳原子構成，為異核雙原子分子。

由兩個以上的原子組成的分子統稱多原子分子。

分子中的原子數可為幾個、十幾個、幾十個乃至成千上萬個。

例如一個二氧化碳分子(CO2)由一個碳原子和兩個氧原子構成。

三、離子特徵：

1、離子的電荷

離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。

即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。

例如，鐵元素能形成Fe2+、Fe3+兩種離子，這兩種離子及其化合物在性質上就大不相同。

Fe3+比Fe2+的正電荷多，在一定條件下，Fe3+能奪取1個電子變成Fe2+，而相反，Fe2+則有失去1個電子變為Fe3+的傾向。

Fe3+在溶液中能跟SCN-離子作用生成血紅色的Fe(SCN)2+離子，而Fe2+則不發生這種反應；

Fe3+在水溶液里呈黃色，Fe2+在水溶液里卻呈淺綠色等。

2、離子的電子構型

離子的電子層結構類型不同，對離子化合物的性質亦有一定的影響，

例如，Na和Cu離子的電荷數相同，都是+1價的離子，它們的離子半徑也很相近，Na的半徑是0.095 nm，Cu的半徑是0.096 nm，但它們相應的化合物的性質卻有較大的差別：

如NaI易溶於水，而CuI不易溶於水。這主要是由於Na的電子構型(2s2p)和Cu的電子構型(3s3p3d)很不相同。

3、離子的半徑

原子或離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動。

而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是通過各種結構分析實驗測定兩個異號離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。

而d等於A的半徑r1與B的半徑r2之和，即

d=r1+r2

『貳』 化學中分子和原子的主要區別是什麼

分子是保持物質化學性質的最小粒子，而原子是化學變化中最小的粒子，化學變化的實質就是分子的破裂和原子的重組，也就是說分子是由原子組成的，但注意，原子也可直接構成物質。謝謝採納！

『叄』 分子和原子的判斷方法

分子與原子的區別：在化學變化中是否可以再分。 分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。（在化學變化中分子可分，原子不能再分。）

2、分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。分子與原子?都是構成物質的一種粒子，質量和體積都非常小，彼此間有間隔，在不停地運動，都既有種類之分，又有個數之別，都不顯電性。分子總是在不斷的運動。

3、原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核同核內電子和核外電子構成。因此具有核式結構。原子的質量極小，一般為-27次冪，質量主要集中在質子和中子上。

『肆』 分子和原子的區別

一、概念不同

1、分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子，由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關系稱為分子結構。由於分子內原子間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於組成原子的種類和數目，更取決於分子的結構。

2、原子構成化學元素的基本單元和化學變化中的最小微粒，即不能用化學變化再分的微粒，由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有119種。 因此具有核式結構。

二、化學變化中是否可分

1、分子在化學變化中可分。

2、原子在化學變化中不可分，原子可重新組合成新分子再構成新物質或直接構成物質。

三、特性不同

1、原子的質量非常小，且不停地作無規則運動；原子間有間隔；同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

2、分子之間有間隔；一切構成物質的分子都在永不停息地做無規則的運動。溫度越高，分子擴散越快，固、液、氣中，氣體擴散最快。

由於分子的運動跟溫度有關，所以這種運動叫做分子的熱運動；一般分子直徑的數量級為10^-10m；分子很小，但有一定的體積和質量；同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

『伍』 原子和分子的主要區別是什麼

原子和分子的主要區別是：能否再分，數量級大小不同，結構不同。

1、能否再分：在化學變化中，分子能再分，會變化；在化學變化中，原子不能分，不會變成其他原子，只能重新組合。

2、數量級大小不同：一般分子直徑的數量級為10^-10m，分子很小，但有一定的體積和質量，同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。原子直徑的數量級大約是10⁻¹⁰m。原子的質量極小，質量主要集中在質子和中子上。

3、結構不同：分子是由原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體稱為分子結構；原子是指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。

4、原子也是構成物質的一種微粒，原子也不斷地運動著，原子雖很小但也有一定質量。

5、構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。最小不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最小。

『陸』 分子和原子的區別和聯系

分子與原子的區別：在化學變化中是否可以再分。 分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。（在化學變化中分子可分，原子不能再分。）

分子與原子的聯系：分子由原子構成。

分子：保持物質化學性質的最小粒子。

原子：化學變化中的最小粒子。

(6)化學分子和原子如何區分擴展閱讀：

分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。分子與原子都是構成物質的一種粒子，質量和體積都非常小，彼此間有間隔，在不停地運動，都既有種類之分，又有個數之別，都不顯電性。分子總是在不斷的運動。

原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核同核內電子和核外電子構成。因此具有核式結構。原子的質量極小，一般為-27次冪，質量主要集中在質子和中子上。

原子核外分布著電子，電子躍遷產生光譜，電子決定了一個元素的化學性質，並且對原子的磁性有著很大的影響。所有質子數相同的原子組成元素，每種元素大多有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。

原子最早是哲學上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認識的進步，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學的理論。原子核以及電子屬於微觀粒子，構成原子。

『柒』 怎樣區分分子和原子

1、特性不同

分子：

（1）原子的質量非常小。

（2）不停地作無規則運動。

（3）原子間有間隔。

（4）同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

原子：

（1）分子之間有一個間隙。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合，體積小於100毫升。

（2）構成物質的每個分子都在不規則地運動。溫度越高，分子擴散越快。在固體、液體和氣體中，氣體擴散最快。由於分子的運動與溫度有關，所以稱為分子的熱運動。例如，衣服在炎熱的天氣很容易乾燥。

（3）一般分子直徑的數量級為10 ^-10M。

（4）分子很小，但有一定的體積和質量。

（5）同一物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同。

2、組成不同

分子由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體。

原子由原子核和繞核運動的電子組成。

(7)化學分子和原子如何區分擴展閱讀：

原子的影響：

原子有很大的能量，原子核釋放後的能量相對有害。但它也有一個優點，如果善於使用它，它可以幫助人類。其中，核輻射可以被植物吸收，以減少損害。但通常能做的是盡可能少地使用原子能，這樣可以減少損害。應該善於觀察和及時了解新方法，以便更好地預防。

『捌』 如何區分原子和分子

原子除非發生核反應，否則是不可再分的，分子是由原子通過化學鍵連接的產物，可以再分

『玖』 怎樣分辨化學中的分子與原子

化學的角度:分子是保持物質性質的最小粒子,
原子是化學變化中的最小粒子.
物理的角度:分子是由原子組成的.

『拾』 怎樣區分原子和分子 (在化學中的差別)

分子可以在一定條件下「拆成」原子，在化學變化中，原子是最小的粒子，不能再「拆」。原子改變的變化不算化學變化，比如和變化是原子的變化，不屬於化學變化。