❶ 化學方程式有沒有兩種氣體反應生成兩種固體或液體
兩種氣體變兩種液體的：氯氣和二氧化硫同時通入水中會生成硫酸和鹽酸兩種液體； 兩種氣體變為兩一種固體：氨氣和氯化氫通過玻璃棒接觸會生成固態的氯化銨
❷ 除了固體、液體、氣體以外，物質還有什麼形態
三種；固態、液態和氣體。（常態的物質形態）
另一種說法：（非常態的物質形態）等離子體、玻色愛因斯坦冷凝體和一種被稱做「費米冷凝體」。
法力無邊的隱行者--等離子體
看不見摸不著的物質「幽靈」
如果隨便問哪個人：物質有哪幾種表現形態？他可能會不加思索地回答：三種，固態、液態和氣體。
很遺憾，你的回答錯了。實際L，在自然界中除了上述三種形態之外，確實還存在另外一種形態，因為它們既看不見又摸不著，所以許多人對它都覺得很陌生。
這種物質的第四基本形態，就是等離子態（體）。
那麼，什麼是等離子態呢？
在自然界中，當電流通過某些流體（包括氣體和液體）時，體的某些粒子便被電離，這樣，電離和沒電離的各種微粒子混合在一起，便形成等離子態。
等離子態有天然的，也有人造的。
天然的等離子態大多形成和存在於地球的高空和外太空中，如天空中被雷電離的飽含水氣的空氣雲團，太陽和其它某些恆星的表面高溫氣層中，都存在著大量的等離子態。
而諸如等離子顯示器（用於電腦、電視等）、較高溫度的火焰和電弧中的高溫部分，則屬於人造的電離子體
在等離子體中，電磁力起主要作用，使原本普通的物質內部出現新的運動形態，比如電子、離子的集體振盪。
等離子體又可分為高溫等離子體和低溫等離子體兩大類。高溫等離子體的溫度，可以高達1億攝氏度。
等離子體雖然看不見摸不著，但它並不是虛無沒用的，相反，它具有相當神奇廣泛的作用，因此被稱為「法力無邊的隱形魔術師」。
令薩達姆聞風喪膽的隱形武器
在海灣戰爭中，美國投入了一種新研製出來的隱形飛機，深人到伊拉克腹地進行偵察活動，充分掌握了伊軍的布防情況，而伊軍對之卻毫無辦法，因為這種偵察飛機採用了等離子體技術，等離子體具有的屏蔽效應，使雷達無法探測到它的蹤跡。
在科索沃戰爭中，以美國為首的北約的隱形偵察機、隱形轟炸機更是大肆發揮了它的威力。
美、英、俄等國都在致力於將等離子（體）技術應用於軍事方面。
採用了等離子體技術後，飛機、導彈可以減少飛行阻力30％以上，因此大大提高了飛機、導彈的飛行速度和機動性能。
等離子體還可以降低飛機。導彈的防熱防護標准和飛行的轟鳴聲等。
俄羅斯正在開發一種新型的等離子武器，能通過將大氣層電離產生的高溫高能量，形成一個能量巨大的等離子大氣環境區域，將在該區域的天空、太空中飛行的飛機、導彈和航天器擊毀。
「綠色」、「清潔」的動力來源
隨著社會的不斷發展和人們生活的日益豐富繁榮，對於電力的需求量也將越來越大。
傳統的發電技術在為人類做出貢獻的同時，也「惹」下不少麻煩，污染了環境，對自然生態和人類健康造成了不小的損害。而且它們的發電效率也不高，所採用的發電來源又大多是不可再生的自然資源。所以，科學家一直在努力尋求一種先進。高效又無污染的發電技術。
而等離子體發電技術正好就能圓科學家們的這一夢想。
等離子體的發電原理是：將帶電的高溫流體，以極高的速度噴射到穩定的強磁場中，電磁場對帶電流體（粒子）施加磁力作用而產生電，直接由熱能轉變為電能。
與傳統的火力發電方式相比，等離子體發電具有兩大突出特點。
一是發電效率高。等離子體發電技術利用發電裝置所排泄的溫度很高的廢氣余熱來產生蒸汽，以驅動汽輪發電機，從而構成等離子體——汽輪發電的組合發電方式，發電有效率可比火電提高百分之五十以上。
二是對環境的污染很輕。等離子發電由於溫度很高，流體燃料燃燒得很充分，同時，還因為添加了一些材料，與發電過程中產生的廢氣硫進行反應，生成硫酸鉀等化合物，所以就沒有太多的廢氣廢碴污染環境。
此外，等離子發電機輸出功率的大小，取決於帶電流體的運動速度和磁場的強度。加快等離子體的噴射速度，提高磁場的強度，其發電功率就大。如果運用高能量的流體燃料，並配置高速啟動裝置，那麼等離子體發電機的功率可以達到一千萬千瓦，完全能夠滿足大規模用電的要求。
等離子技術還可以運用到核能發電方面。在超高溫高壓和超強磁力的約束下，等離子技術能夠用氫的同位素（如重氫一氖），對受控的熱核聚變反應予以控制，進行原子能發電。2000年1月，日本的某熱核聚變裝置，已經通過給超導體線圈供電，將等離子體的溫度升至5千萬攝氏度，並計劃在2001年提高到1億攝氏度，以實現熱核聚變反應所必需的高溫高壓狀態下的等離子體。
工業生產神奇的「魔法師」
對於等離子體的不斷研究，產生了諸如等離子體物理學、等離子體化學、等離子電子學等邊緣學科。
等離子在金屬加工』。顯示（器）技術。微波和超聲速流體力學等民用工業的廣泛領域，都有重要而神奇的應用。
在金屬加工方面，用高溫等離子氣流，可以切割用普通氧氣切割法難以切割的高硬度高熔點金屬，如不銹鋼。鎳基合金等。等離子體還可以用於金噴鍍、焊接和鑽孔等作業。
在等離子體化學方面，由於等離子體的化學反應能量大、溫度高，因此，特別適用進行高熔點金屬的熔煉與提純，製成性能優異的高溫耐熱金屬材料，如特種鋼和合金鋼，以及非金屬水晶等。
等離子體化學還可以實現高溫耐熱材料的低溫合成，以及單晶體材料的低溫生長；生產非晶硅太陽能電池；製作高溫超導體薄膜等。
等離子體化學應用於微電子技術，包括等離子體蝕刻工藝、等離子體顯微、等離子體除膠等方面，更是為大規模、超大規模集成電路的更新換代，奠定了重要的工藝技術基礎。
等離子體距民眾生活最近、最重要的應用，就目前來說，應當算是等離子體顯示器技術。
傳統的顯示器包括顯像管（應用於電視、電腦等）和液晶顯示器（用於電子表、計算器、儀表、筆記本電腦等），它們在工業生活的許多領域廣泛應用。但兩者在獨具優點的同時，又各有缺陷或局限，難以滿足顯示技術的新需求。
等離子體顯示器的誕生，為顯示技術開辟了一個新的天地。它們的優點是體積小、重量輕、圖像清晰，可製成超薄平板式等，並可突破傳統的顯像管和液晶顯示這樣分明的界限，實現兩者的融合通用。
隨著等離子體技術的不斷發展、更加廣泛的應用，等離子體這種看不見摸不著的物質第四態，將會露出『廬山真面目」，被越來越多的人所認識和喜愛。
❸ 氣體和氣體反應生成固體c時有白煙生成
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體C時有白煙產生，應是氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，則C為NH 4 Cl，A、B分別為HCl、NH 3 中的一種，結合轉化關系可知Y為H 2 ，則：
①由上述分析可知，Y的化學式是H 2 ，故答案為：H 2 ；
②生成固體C的化學方程式是：NH 3 +HCl=NH 4 Cl，故答案為：NH 3 +HCl=NH 4 Cl；
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，結合轉化關系可推知，Y為S、X為H 2 、A為H 2 S、B為SO 2 ，則：
①由上述分析可知，B的化學式是SO 2 ，故答案為：SO 2 ；
②向苛性鈉溶液中通入過量的H 2 S，所發生反應的離子方程式是：H 2 S+OH - =HS - +H 2 O，故答案為：H 2 S+OH - =HS - +H 2 O；
③將S與（1）中某單質的水溶液充分反應可生兩種強酸，應是硫與氯水反應生成硫酸與HCl，該反應方程式是：S+3Cl 2 +4H 2 O=H 2 SO 4 +6HCl，故答案為：S+3Cl 2 +4H 2 O=H 2 SO 4 +6HCl．
❹ 有化學反應發生,氣體還可以視為理想氣體嗎
可以。
反應前可看做一組理想氣體
反應後看做另一組理想氣體，兩者不能進行等量理想氣體計算，除非物質的量不變。
❺ 高一化學：40ml 硫化氫氣體和30ml氧氣在密閉容器中充分反應後，冷卻至原來溫度（室溫），剩餘氣體的體積是
嗯 先看兩個方程式的分析：
①2H2S+O2=2H2O+S
②2H2S+3O2=2H2O+2SO2
現有40ml硫化氫和30ml氧氣，由方程我們容易知道：硫化氫必然消耗完（因為2:1就可以消耗完，現在是4：3,故硫化氫肯定消耗完了）
那麼也就是說不止發生了第一個反應。。比如有一部分的S還被氧化成SO2，而且又不是全部都變成SO2（全部消耗完要2：3，現在只有4:3，故必然有部分S剩下。。）
下面具體分析吧：
首先肯定發生第一個反應，多餘的氧氣才會去氧化S，因此，第一個反應完全：
故：40ml硫化氫全部沒了，剩下S、水、和10ml的氧氣（20ml被消耗了）
但是由於S的存在，氧氣必須再反應，
S+O2=SO2
易得S過量，我們用O2計算，所以呢，此時依然是剩下10ml的體積，並且全部都是SO2~選A。
Ps，S的物質的量我們不用知道啊，因為它肯定過量，因為我們從②反應中知道，要完全變成SO2，必須要60ml的氧氣，對嗎。。
好了，不懂請追問~
❻ 常見氣體和稀有氣體的化學物理性質
氧氣氧化性強,可做助燃劑,不易溶於水,密度比空氣略大,一般做航天事業的助燃物
二氧化碳不能燃燒,有時可做助燃劑,微溶於水,密度大於空氣
一氧化碳可以燃燒,有時可做還原劑,有毒
氫氣熱值最大,燃燒產物是水,清潔無污染,有時也可做還原劑,一般做航天事業的燃料,易爆炸
稀有氣體元素指氦、氖、氬、氪、氙、氡等6 種元素，又因為它們在元素周期表上位於最右側的零族，因此亦稱零族元素。
稀有氣體的單質在常溫下為氣體，且除氬氣外，其餘幾種在大氣中含量很少（尤其是氦），故得名「稀有氣體」，歷史上稀有氣體曾被稱為「惰性氣體」，這是因為它們的原子最外層電子構型除氦為1s2（上標）外，其餘均為8電子構型（ns2np6，均為上標），而這兩種構型均為穩定的結構。因此，稀有氣體的化學性質很不活潑，所以過去人們曾認為他們與其他元素之間不會發生化學反應，稱之為「惰性氣體」。然而正是這種絕對的概念束縛了人們的思想，阻礙了對稀有氣體化合物的研究。1962年，在加拿大工作的26歲的英國青年化學家N.Bartlett合成了第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]（6為下標），引起了化學界的很大興趣和重視。許多化學家競相開展這方面的工作，先後陸續合成了多種「稀有氣體化合物」，促進了稀有氣體化學的發展。而「惰性氣體」一名也不再符合事實，故改稱稀有氣體。
稀有氣體的物理和化學性質
空氣中約含1％（體積百分）稀有氣體，其中絕大部分是氬。稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶於水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6（氦為 1s2），是最穩定的結構，因此，在通常條件下不與其他元素作用，長期以來被認為是化學性質極不活潑，不能形成化合物的惰性元素。直到1962年，英國化學家N.巴利特才利用強氧化劑PtF6與氙作用，製得了第一種惰性氣體的化合物Xe[PtF6]，以後又陸續合成了其他惰性氣體化合物，並將它的名稱改為稀有氣體。
空氣是製取稀有氣體的主要原料，通過液態空氣分級蒸餾，可得稀有氣體混合物，再用活性炭低溫選擇吸附法，就可以將稀有氣體分離開來。
氦氣是除了氫氣以外最輕的氣體，可以代替氫氣裝在飛船里，不會著火和發生爆炸。
液態氦的沸點為-269℃，利用液態氦可獲得接近絕對零度（-273.15℃）的超低溫。氦氣還用來代替氮氣作人造空氣，供探海潛水員呼吸，因為在壓強較大的深海里，用普通空氣呼吸，會有較多的氮氣溶解在血液里。當潛水員從深海處上升，體內逐漸恢復常壓時，溶解在血液里的氮氣要放出來形成氣泡， 對微血管起阻塞作用，引起「氣塞症」。氦氣在血液里的溶解度比氮氣小得多，用氦跟氧的混合氣體（人造空氣）代替普通空氣，就不會發生上述現象。
氬氣經高能的宇宙射線照射後會發生電離。利用這個原理，可以在人造地球衛星里設置充有氬氣的計數器。當人造衛星在宇宙空間飛行時，氬氣受到宇宙射線的照射。照射得越厲害，氬氣發生電離也越強烈。衛星上的無線電機把這些電離信號自動地送回地球，人們就可根據信號的大小來判定空間宇宙輻射帶的位置和 強度。
氪能吸收X射線，可用作X射線工作時的遮光材料。
氙燈還具有高度的紫外光輻射，可用於醫療技術方面。氙能溶於細胞質的油脂里，引起細胞的麻醉和膨脹，從而使神經末梢作用暫時停止。人們曾試用80%氙和20%氧組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑。在原子能工業上，氙可以用來檢驗高速粒子、粒子、介子等的存在。
氡是自然界唯一的天然放射性氣體，氡在作用於人體的同時會很快衰變成人體能吸收的氡子體，進入人體的呼吸系統造成輻射損傷，誘發肺癌。體外輻射主要是指天然石材中的輻射體直接照射人體後產生一種生物效果，會對人體內的造血器官、神經系統、生殖系統和消化系統造成損傷。
然而，氡也有著它的用途，將鈹粉和氡密封在管子內，氡衰變時放出的α粒子與鈹原子核進行核反應，產生的中子可用作實驗室的中子源。氡還可用作氣體示蹤劑，用於檢測管道泄漏和研究氣體運動。
作為麻醉劑，氙氣在醫學上很受重視。氙能溶於細胞質的油脂里，引起細胞的麻醉和膨脹，從而使神經末梢作用暫時停止。人們曾試用80%氙氣和20%氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑。
氦氣是除了氫氣以外最輕的氣體，可以代替氫氣裝在飛船里，不會著火和發生爆炸。
液態氦的沸點為-269℃，利用液態氦可獲得接近絕對零度（-273.15℃）的超低溫。氦氣還用來代替氮氣作人造空氣，供探海潛水員呼吸，因為在壓強較大的深海里，用普通空氣呼吸，會有較多的氮氣溶解在血液里。當潛水員從深海處上升，體內逐漸恢復常壓時，溶解在血液里的氮氣要放出來形成氣泡，對微血管起阻塞作用，引起「氣塞症」。氦氣在血液里的溶解度比氮氣小得多，用氦跟氧的混合氣體（人造空氣）代替普通空氣，就不會發生上述現象。
隨著工業生產和科學技術的發展，稀有氣體越來越廣泛地應用在工業、醫學、尖端科學技術以至日常生活里。
利用稀有氣體極不活動的化學性質，有的生產部門常用它們來作保護氣。例如，在焊接精密零件或鎂、鋁等活潑金屬，以及製造半導體晶體管的過程中，常用氬作保護氣。原子能反應堆的核燃料鈈，在空氣里也會迅速氧化，也需要在氬氣保護下進行機械加工。電燈泡里充氬氣可以減少鎢絲的氣化和防止鎢絲氧化，以延長燈泡的使用壽命。
稀有氣體通電時會發光。世界上第一盞霓虹燈是填充氖氣製成的（霓虹燈的英文原意是「氖燈」）。氖燈射出的紅光，在空氣里透射力很強，可以穿過濃霧。因此，氖燈常用在機場、港口、水陸交通線的燈標上。燈管里充入氬氣或氦氣，通電時分別發出淺藍色或淡紅色光。有的燈管里充入了氖、氬、氦、水銀蒸氣等四種氣體（也有三種或兩種的）的混合物。由於各種氣體的相對含量不伺，便製得五光十色的各種霓虹燈。人們常用的熒光燈，是在燈管里充入少量水銀和氬氣，並在內壁塗熒光物質（如鹵磷酸鈣）而製成的。通電時，管內因水銀蒸氣放電而產生紫外線，激發熒光物質，使它發出近似日光的可見光，所以又叫做日光燈。
氦是除氫以外最輕的氣體，可以代替氫氣裝在飛船或氣球里，不會著火和發生爆炸。
氦氣還用來代替氮氣作人造空氣，供探海潛水員呼吸。探海潛水員不能用普通的空氣呼吸，因為壓強加大，氣體的溶解度也加大，所以在壓強較大的深海里用普通空氣呼吸，會有較多的氮氣溶解在血液里。當潛水員上升體內逐漸恢復常壓的時候，溶解在血液里的氮氣要放出來，形成氣泡，對微血管起阻塞作用，引起「氣塞症」。氦在血液里的溶解度比氮小得多，用氦跟氧的混合氣體（人造空氣）代替普通的空氣，就不會發生以上的現象。
利用液態氦可獲得接近絕對零度（-273.15℃）的低溫。
氬氣經高能的宇宙射線照射後會發生電離。利用這個原理，可以在人造地球衛星里設置充有氬氣的計數器。當人造衛星在宇宙空間飛行時，氬氣受到宇宙射線的照射。照射得越厲害，氬氣發生電離也越強烈。衛星上的無線電機把這些電離信號自動地送回地球，人們就可根據信號的大小來判定空間宇宙輻射帶的位置和強度。
氪能吸收X射線，可用作X射線工作時的遮光材料。
氙燈還具有高度的紫外光輻射，可用於醫療技術方面。氙能溶於細胞質的油脂里，引起細胞的麻醉和膨脹，從而使神經末梢作用暫時停止。人們曾試用80%氙和20%氧組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑。
在原子能工業上，氙可以用來檢驗高速粒子、粒子、介子等的存在
❼ 化學中有哪些氣體
有色都有毒，有色都刺激。
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其餘均為無色氣體。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、極易溶於水能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
4、易液化的氣體：NH3、Cl2 。
5、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
6、在空氣中易形成白霧的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI。
7、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
8、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。
9、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。
10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉澱又消失。
11、在空氣中可以燃燒的氣體：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空氣中燃燒火焰呈藍色（或淡藍色）的氣體：H2S、H2、CO、CH4。
12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。
13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬於氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產生O2。
14、能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
❽ 化學 氣體加氣體反應生成固體 的反應 有哪些
NH3+HCl=NHCl4 氨氣與氯化氫氣體相遇生成氯化銨，常溫下為固態