⑴ 化學方程式怎樣書寫,解方程式的步驟
1、根據反應的事實,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來(反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」),並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!
例如:C+Fe2O3──Fe+CO2
表示:碳 跟 氧化鐵 反應生成了 鐵 跟 二氧化碳
2、根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等(即配平),然後將短線段改為等號(等號表示「生成了……」).應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.
例如:3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
左邊有3個碳、4個鐵、6個氧
右邊亦有3個碳、4個鐵、6個氧
3、在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱(用「△」號表示)、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號(反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號);產物是沉澱的加「↓」號.
例如:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2↑表示CO2是氣體
概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是:寫好化學式---->系數要配平---->中間聯等號---->條件要注清---->生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.
要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.
化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫,是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用,因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤,概括起來,主要有「四亂」.
一、亂套「公式」.
一些同學書寫化學方程式時,雖然注意了不能憑空臆造化學式,但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法,加之缺乏化學基礎知識,因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用,犯了亂套「公式」的錯誤.
當然,某些化學性質相似的物質,可以發生一些相似的化學反應,這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過.
由此可見,書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據反應物的性質和反應的條件,運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生,從而寫出正確的化學方程式來.
二、亂寫逆反應.
產生此類錯誤的原因是,初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談,隨意把化學方程式倒過來寫.我們知道,數理方程式可以移項,或將等號左右兩端反過來寫;而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學反應是可逆的,但多數化學反應並非如此.至於有些反應,在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進行,也不一定是可逆反應,而是意義完全相反的反應類型.上述情況,雖在獨立場合都正確,但絕不能相互代替.
此外,對於復分解反應中,除注意生成物中要有沉澱析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外,還應注意在鹽與鹼、鹽與鹽的反應中,鹽和鹼都必須是可溶性的電解質.否則反應照樣不能發生.
三、亂標生成物的狀態和反應條件.
四、亂寫化學式.
例如:
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
⑵ 高中化學化學方程式怎麼寫
樓主您好,很高興回答您的問題!
書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例,歸納步驟如下:①根據反應的事實(該反應生成鐵和二氧化碳氣體),在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來(反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」),並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!C+Fe2O3──Fe+CO2②根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等(即配平),然後將短線段改為等號(等號表示「生成了……」)。應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式。3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱(用「△」號表示)、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號(反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號);產物是沉澱的加「↓」號。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造。書寫程序一般是:寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明。要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能。希望採納下,謝謝了!!
⑶ 高中化學方程式反應物和產物怎麼記
完全明白化學方程式的定義就好記了。
化學方程式:又稱化學反應式。
用反應物和生成物的化學式表示化學反應的始態和終態的式子。
反應物的化學式寫在左邊,生成物的化學是寫在右邊。
各元素在反應時兩邊的原子數必須相等。
⑷ 怎樣寫化學方程式(什麼和什麼生成什麼和什麼
1、先寫反應物,如果有多個反應物中間就用"+"連接
2、再寫一個等號,等號上註明反應條件(如果沒有可以不寫)
3、再寫生成物,同樣若生成了多個東西中間就用"+"連接
4、最後配平。就是說等號前組成反應物的各種元素各自的數量要和等號後的各自的數量一致(這個算是方程式里的唯一難點了)
5、需要注意的是,如果反應物中沒有氣體,而生成物里有,就得在生成的氣體化學式後面加上一個"↑「,如果反應物里沒有不溶的沉澱,而生成物里有,就得在生成的沉澱化學式後面加上一個"↓"。(如果反應物里有氣體或沉澱,就不用加箭頭了)
例如:Na2CO3+2(HNO3)==2(NaNO3)+CO2↑+H2O
一樓的別誤導小朋友,用箭頭的是文字表達式
⑸ 如何書寫化學方程式
加熱,因而Fe應配為3.奇偶數法(以過氧化氫分解反應為例)
利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法(將奇數配成偶數),書寫化學方程式時還必須注意反應條件,可以適當採取不同的方法,盡管在配平的形式上看起來似乎也符合質量守恆定律1。
b。因此、右兩邊的每一種元素的原子數目相等,Fe3O4中有4個氧原子。例如H2O2-H2O+O2
反應前過氧化氫分子中氧原子數為2。
C、催化劑等)標出生成物狀態(氣體,使式子左,反應後水分子中氧原子數為1。這是初中階段必須掌握的方法,問題的關鍵是如何迅速配平化學方程式,在化學式前面配上適當的化學計量數。這一反應用最小公倍數法較難配平,並寫出正確的化學方程式,注意配平方法的優化.學會化學方程式的簡單配平方法:書寫化學方程式要注意按照書寫的步驟進行。
正確的寫法是。
答案,做了大量的物質燃燒實驗,兩數的最小公倍數為2:____________________________________________,對於不同特點的反應、氣體,並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭):_________________________________。
分析,反應後氧原子數為1。我們在實驗室制氧氣時已經學過、沉澱等),再配平其他物質即可,下列幾個實驗是其中的幾例,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣,既要以客觀事實(真實性)為基礎。
答案:_____________________________________________;
⑵鉛(Pb)在氧氣中煅燒生成
氧化鉛(Pb顯+2價).觀察法(以高錳酸鉀受熱分解為例)
利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數。一般說來、沉澱等符號的正確使用;
②要遵守質量守恆定律:①生成物寫錯。例如Fe+O2-Fe3O4:主要有三個方面的錯誤,3個鐵原子。另外。
化學方程式的配平是指根據質量守恆定律,而不是氫氣和氧氣,請你寫出它們的化學方程式,違背了客觀事實,在正確寫出反應物和生成物的化學式及反應條件等的基礎之上;
③沒有註明反應條件,把短線(或箭頭)改成等號、例題解析。
分析,並加以檢查:
①必須以客觀事實為依據。
化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)
①根據事實寫出反應物和生成物的化學式,又要遵循質量守恆定律。KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2
②配平化學方程式、⑶均可用最小公倍數法或奇偶數法等方法配平:
H2O2====H2+O2
試分析其中的錯誤:
⑴磷在氧氣中燃燒.掌握化學方程式的書寫步驟,一個化學方程式可以有多種配平方法。⑴,從而推出其他物質化學計量數的配平方法,將水分子數
配為偶數(1×2=2):書寫化學方程式,H2分子前相應地配上2即可:
例題1
某同學將實驗室製取氧氣的化學方程式寫成如下形式,不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應.最小公倍數法(以氫氣與氧氣反應為例)
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法、⑵,O2應配為2;
②有標明氣體符號「↑」。
2。例如
H2+O2-H2O
反應前氧原子數為2。
化學方程式的配平方法
a:
2H2O2=====2H2O+O2↑
例題2
法國化學家拉瓦錫於1772~1777年的五年間。
2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2
③註明化學反應發生的條件(點燃。
2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3;
⑶強熱紅色的氧化汞使之分解,在H2O分子前配上2。
二.理解化學方程式的書寫原則
書寫化學方程式必須同時體現以下原則
⑹ 化學方程式如何書寫
書寫化學方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應;二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例,歸納步驟如下:
1、根據反應的事實(該反應生成鐵和二氧化碳氣體),在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式。
反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來(反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」),並在式子左、右之間劃一條短線段。
C+Fe2O3──Fe+CO2
2、根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等(即配平),然後將短線段改為等號(等號表示「生成了……」)。應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
3、在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱(用「△」號表示)、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號(反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號);產物是沉澱的加「↓」號。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
注意事項:
1、熱化學方程式不寫反應條件、寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫。
2、常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標注該特定條件。
3、反應單一條件時,條件一律寫上面;有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面。
4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
⑺ 化學反應式書寫
書寫化學方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應;二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等. 1.書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例,歸納步驟如下:①根據反應的事實(該反應生成鐵和二氧化碳氣體),在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來(反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」),並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等(即配平),然後將短線段改為等號(等號表示「生成了……」).應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱(用「△」號表示)、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號(反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號);產物是沉澱的加「↓」號.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是:寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能. 書寫方法及注意要點寫出符號表達式 例:H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣) 2.配平 例:2H2O=電解=2H2+O2 3.註明反應條件和物態等 例:2H2O=電解=2H2↑+O2↑ 反應條件 1.熱化學方程式不寫反應條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫.2.常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標注該特定條件.3.反應單一條件時,條件一律寫上面;有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面.4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示. 箭頭與等號在專業領域的文獻中,不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物.國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材(上海科學技術出版社2006年7月,姚子鵬主編)、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號.但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義.(2011-2012蘇教版也用的箭頭) 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物,有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物. 反應物狀態熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態,可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類.字母外需要打括弧,例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S).普通方程式則不是很嚴格,一般不用g、l、s、aq的標記.生成物方面,當反應物中不含氣體時,氣體生成物要用「↑」標記;只有在溶液中,反應物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用「↓」標記(如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由於生成Cu吸附在電極上,故不寫「↓」).水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解). 反應物狀態的不同反應不同反應物若以特殊狀態參加反應,例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應的反應物後打括弧註明狀態 反應物濃度不同,產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 反應物量不同,產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 反應物物態不同,產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑ 結構簡式與分子式化學方程式中,有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構,因此理論上可以寫分子式.(但還是寫結構簡式為妙.) 個別相對復雜的有機物允許寫分子式(例如葡萄糖),但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱,並打括弧.無機物一般使用分子式而不用結構簡式(例如硝酸通常不寫為HO-NO2).
⑻ 生成物又是什麼,化學方程式怎麼表示
在化學反應中,開始加入的物質質量會逐漸變少,而出現新物質,稱為生成物,在寫方程式時,中間用=,前面寫反應物,後面寫生成物,反應的條件寫在=符號的上面或下面都是可以的,
⑼ 化學方程式後面的生成物怎麼寫
首先你要考慮,反應物是什麼,在你給的這個例子中,Na是活潑金屬,發生的是置換反應。Na要失去電子,變成Na+。那麼在H2O中,只有H+能被置換出來生產H2.總共發生兩個電子的轉移。那麼需要兩個Na。然後你看一下,H2O減去H+後剩下的是OH-。所以產物是H2和NaOH