㈠ 烯烴和炔烴的化學性質有那些
1、烯烴的化學性質比較穩定，大部分烯烴的反應都有雙鍵的斷開並形成兩個新的單鍵。
烯烴的特徵反應都發生在官能團 C=C 和 o-H 上。
相關反應
催化加氫反應
CH2=CH2+H2→CH3—CH3
烯烴與氫作用生成烷烴的反應稱為加氫反應，又稱氫化反應。
加鹵素反應
烯烴容易與鹵素發生反應，是制備鄰二鹵代烷的主要方法：
CH2=CH2+X2→CH2X-CH2X
加質子酸反應
烯烴能與質子酸進行加成反應：
CH2=CH2+HX→CH3-CH2X
加次鹵酸反應
烯烴與鹵素的水溶液反應生成β-鹵代醇：
CH2=CH2+HOX→CH3-CH2-OX
加聚反應
加聚反應（Addition Polymerization）：即加成聚合反應， 烯類單體經加成而聚合起來的反應。加聚反應無副產物。
氧化反應
聚合反應
2、炔烴可以發生加成反應
㈡ 炔烴的化學性質
炔烴主要是加成反應，可以直接與鹵化氫加成，也可以與鹵素催化加成，該可以用汞鹽催化進行水合反應變成醛酮，再鹼催化下可以與很多含活潑氫的化合物進行親核加成，例如醇、酸和氰等。此外，與乙硼烷加成會生成烯基硼烷，然後在鹼性雙氧水條件下氧化得到烯醇，最後互變異構成醛或酮，這個反應是反Markovnikov規則的，。在高分子領域裡面，乙炔也有使用，不過成本較高，實際上很少見到，多用於導電高分子。
㈢ 炔烴的化學性質主要表現在哪些方面
1、加成反應
2、還原反應
3、氧化反應
4、聚合反應
㈣ 乙炔有哪些化學性質
乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學式C2H2
分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。
無色、無味、易燃的氣體，微溶於水，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。
3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓
乙炔的實驗室製法：
CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
化學性質：
（1）氧化反應：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
現象：火焰明亮、帶濃煙 , 燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。
如：
現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別烯烴與烷烴。
與H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
與HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用於制聚氯乙烯
（3）「聚合」反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子：
由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。
在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。
乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱
因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
純品乙炔為無色略帶芳香氣味的氣體，自電石製取的乙炔含有磷化氫、砷化氫、硫化氫等雜質而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常壓下不能液化，升華點為-83.8℃，在1.19×105Pa壓強下，熔點為-81℃；易燃易爆，空氣中爆炸極限很寬，為2.5％～80％；難溶於水，易溶於石油醚、乙醇、苯等有機溶劑，在丙酮中溶解度極大，在1.2MPa下，1體積丙酮可以溶解300體積乙炔，液態乙炔稍受震動就會爆炸，工業上在鋼筒內盛滿丙酮浸透的多孔物質（如石棉、硅藻土、軟木等），在1～1.2MPa下將乙炔壓入丙酮，安全貯運。
乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料：
乙炔在不同條件下，能發生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發生環狀三聚合生成苯；以氰化鎳
Ni(CN)2為催化劑，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成環辛四烯。
乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如：
反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險：
乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。
工業上可以用碳化鈣（電石）水解生產乙炔：
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
也可由天然氣熱裂或部分氧化制備。
㈤ 乙炔的化學性質
乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤和電石氣，是炔烴化合物中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。
化學性質
乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。結構式H-C≡C-H，結構簡式CH≡CH，最簡式（又稱實驗式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子採用sp雜化。電子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4 ，氣體比重 0.91（Kg/m3），火焰溫度3150 ℃，熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7.5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
氧化反應
a．可燃性：
乙炔的燃燒
2C2H2+5O2→4CO2+2H2O（條件：點燃）
現象：火焰明亮、帶濃煙，燃燒時火焰溫度很高（>3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O
加成反應
可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。
如：
與Br2的加成
現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別炔烴與烷烴。
與H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2=CH2
與HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl氯乙烯用於制聚氯乙烯
「聚合」反應
三個乙炔分子結合成一個苯分子：
由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的產量不高，副產物又多。如果利用鈀等過渡金屬的化合物作催化劑，乙炔和其他炔烴可以順利地生成苯及其衍生物。
在一定條件下，乙炔也能與烯烴一樣，聚合成高聚物——聚乙炔。
在Ni（CN）2，80~120℃，1.5MPa條件下，4分子乙炔聚合主要生成環辛四烯。
金屬取代反應（可用於乙炔的定性鑒定）
將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱。
乙炔具有弱酸性，因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。（pKa=25)
將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和棕紅色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險。注意：乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。
酸鹼反應
炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子雲更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示「酸性」。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。
CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2（條件液氨）
CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2 （條件液氨，190℃~220℃）
CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3
CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl）+2NH4OH → CCu≡CCu(CAg≡CAg）↓ + 2NH4Cl +2H2O（注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發生，用於鑒定端基炔RH≡CH）。
其他化學特性
乙炔與銅、銀、水銀等金屬或其鹽類長期接觸時，會生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等爆炸性混合物，當受到摩擦、沖擊時會發生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金製造。
㈥ 有機化學——炔烴的化學性質
炔烴與臭氧發生反應，生成臭氧化物，後者水解生成α—二酮和過氧化物，隨後過氧化物將α－二酮氧化成羧酸。
㈦ 烷烴，烯烴和炔烴分別有什麼化學性質
烷烴是全都是單鍵的碳氫化合物。通式是CnH2n＋2,其中不含雙鍵和三鍵。
烯烴是分子中至少含一個雙鍵的碳氫化合物，通式是CnH2n.
二烯烴是烯烴中的一類，是分子中含有兩個雙鍵的烯烴分子。
炔烴是分子中至少含有一個三鍵的碳氫化合物，通式是CnH2n－2.