① 新丁基結構式怎麼寫
一共有四種不同的寫法。
有4種，正丁烷有兩種不同化學環境的氫原子，所以對應有兩種丁基，異丁烷也有兩種不同化學環境的氫原子，對應也有兩種丁基，所以共有4種丁基。
至於新戊烷去掉一個甲基後的稱呼，它不叫新丁基是因為「新」字是用來命名5個及以上碳原子的，四個碳原子不能叫「新」，只能是「正」或「異」。
② 戊基,正戊基,異丁基,新戊基,異丙基,仲丁基,叔丁基的結構簡式怎麼寫啊
甲基唯一：-CH3
乙基唯一：-CH2CH3
丙基兩種：-CH2CH2CH3、-CH(CH3)2
丁基四種：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3
③ 高中化學中有機物結構簡式怎樣寫，有何規則謝謝
想正確書寫結構簡式，首先得知道該物質的官能團及碳骨架，對各官能團的結構簡式要比較明確，不能省的碳碳雙鍵及碳碳三鍵要寫好，書寫完成後，本著以下原則檢查，每個碳原子成四個鍵，氧原子成兩個鍵，氮原子成三個鍵，氫原子成一個鍵。對於葡萄糖來說，要知道它是一種鏈狀的多羥基醛，有一個醛基
（-CHO），另外的五個碳上各有一個羥基(-OH)，其餘為氫原子，CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或CH2OH(CHOH)4CHO都行，注意「2」和「4」都是右下角標。
1.省略「C－H」鍵（與氫原子相連的鍵一般都是可以省的，有時可以不省是為了使其結構更清晰易辨）
CH3－CH2－CH2－CH＝CH2
2.省略「C－C」鍵（但官能團不能省略如C=C,碳碳叄鍵）
CH3CH2CH2CH＝CH2
3.縮寫某些原子團
CH3（CH2）2CH＝CH2
4.工業上常有一些不太規范的寫法，如把CH2＝CH2寫成CH2CH2，這種習慣甚至在中學化學的某些資料中也偶有出現。但對於中學生，應按規范方式書寫。
④ 有機化學中仲叔和新異的區別
仲叔季是對於分子中單個原子來說的，也就是直接相連那個原子。
正異新是對於整個分子的取代基數量來說的，一般只用於簡單短鏈分子結構或者大分子中的某個取代基。
常見的有叔丁基、仲丁基、異丙基、新戊基、異丁基，它們的結構並不一樣，除了異丙基以外，其他和主鏈相連的碳如果是伯碳，就用異新命名，否則優先使用仲叔。
根據IUPAC命名原則，在不引發歧義的條件下，這兩個都可以用，從而簡便表達。
⑤ 關於有機化學中系統命名法
額，我來答吧
你既然知道基本規則，那長話短說了
首先選主鏈，數最長的8個C，熟練的話，見8就直接想到辛，不用在扳手指了。。。汗一個
然後選最小有支鏈的C，是右邊第3個，（因為如果從左邊開始的話，要到第4個才有支鏈，比3大）
然後3和4號C上有甲基
5號C上有2個乙基
那就是
3,4-二甲基-5,5-二乙基辛烷
異，就是端C上連有2個甲基
新，就是端C上連有3個甲基
⑥ 化學裡面正異新的命名是怎樣的弄的呢
正是直鏈 異是在直鏈末端連有異丙基 新是在直鏈末端連有新戊基 這是大學化學的內容了，中學生不需掌握。
希望採納
⑦ 有機化學中的同分異構體有正,新,異,它們是什麼意思,還有怎麼知道某個有機物有多少種同分異構體
正,異、新,都是為了區分同分異構體而定義的
通常一條直鏈的就稱為正、一個支鏈的稱為異、再多個支鏈就為新。
某個有機物有多少同分異構體，只能自己去寫，沒有什麼其他好的辦法。
⑧ 化學命名中的「新」是什麼意思
你好
這是一個有機化學中對碳鏈結構的一種習慣命名（不屬於系統命名法）
先用最簡單的戊為例子
C-C-C-C-C 正戊烷的碳鏈結構
C-C-C-C 異戊烷的碳鏈結構
｜
C
C
｜
C-C-C 新戊烷的碳鏈結構
｜
C
所以，新就是指在主鏈中的同一個碳上連接兩個甲基的碳鏈結構。但是如果有多種取代基的話一般都用系統命名法
⑨ 命名中的正，異，新在有機化學中的表示方法
正——normal 表示直鏈烷烴（烷基），CH3(CH2)n---
異——isomeric 表示具有（CH3）2CH—結構的異構體
新——neo 表示（CH3)3CCH2—結構的異構體
不好插分子式，就這樣簡單示意一下了
⑩ 初中化學的全部化學方程式(帶基基本類型)
初中化學公式大全
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 MnO2 O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 CuO 加熱 Cu H2O
24、木炭還原氧化銅：C 2CuO 高溫 2Cu CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2 點燃 CO2 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O C 高溫 H2 CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3 高溫 4Fe 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2 點燃 CO2 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2 點燃 2CO2 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO CuO 加熱 Cu CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3 高溫 2Fe 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2 點燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2 點燃 2CO2 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO H2O CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 MnO2 O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 CuO 加熱 Cu H2O
20. 木炭還原氧化銅：C 2CuO 高溫 2Cu CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3 高溫 4Fe 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C Fe3O4 高溫 3Fe 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO CuO 加熱 Cu CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3 高溫 2Fe 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO Fe3O4 高溫 3Fe 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 酸 -------- 鹽 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑
（2）金屬單質 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
（3）鹼性氧化物 酸 -------- 鹽 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
（4）酸性氧化物 鹼 -------- 鹽 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
（5）酸 鹼 -------- 鹽 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl NaOH ==== NaCl H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl KOH ==== KCl H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
（6）酸 鹽 -------- 另一種酸 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
（7）鹼 鹽 -------- 另一種鹼 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
（8）鹽 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl初中化學公式大全(2)
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 5H2O ==== CuSO4•5H2