化學定量的方法有哪些

『壹』 定量分析方法有哪些

定量分析法有五種：

1、比率分析法。

2、趨勢分析法。對同一單位相關財務指標連續幾年的數據作縱向對比，觀察其成長性。通過趨勢分析，分析者可以了解該企業在特定方面的發展變化趨勢。

3、結構分析法。通過對企業財務指標中各分項目在總體項目中的比重或組成的分析，考量各分項目在總體項目中的地位。

4、相互對比法。它通過經濟指標的相互比較來揭示經濟指標之間的數量差異，既可以是本期同上期的縱向比較，也可以是同行業不同企業之間的橫向比較，還可以與標准值進行比較。通過比較找出差距．進而分析形成差距的原因。

5、數學模型法。在現代管理科學中，數學模型被廣泛應用，特別是在經濟預測和管理工作中，由於不能進行實驗驗證，通常都是通過數學模型來分析和預測經濟決策所可能產生的結果的。

定量分析是投資分析師使用數學模塊對公司可量化數據進行的分析，通過分析對公司經營給予評價並做出投資判斷。定量分析的對象主要為財務報表，如資金平衡表、損益表、留存收益表等。其功能在於揭示和描述社會現象的相互作用和發展趨勢。

(1)化學定量的方法有哪些擴展閱讀：

定量分析是識別危險的一種方法。原是分析化學的一個分支，以測定物質中各成分的含量為主要目標。根據所用方法的不同，分為重量分析、容量分析和儀器分析三類。因分析試樣用量和被測成分的不同，又可分為常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析等。後推廣為在明確劃分物質種類的前提下，即把物質定性以後，具體分析物質的強度、剛度、范圍變化量指標。在「量」 的方面分析物質，適於分析危險損失發生的概率、頻率和損失程度等量度指標。

定量分析網路

『貳』 高中化學重要的四大定量實驗是什麼

定量實驗之一：一定體積、一定物質的量濃度溶液的配製
[實驗儀器]
容量瓶、托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和葯匙。
[實驗步驟]
（1）計算：根據要求計算出固體溶質的質量或液體的體積；
（2）稱量或量取；
（3）溶解：往小燒杯中放入溶質，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解。（但用98%濃硫酸配製溶液時，一定要把98%濃硫酸沿燒杯壁倒入盛水的燒杯中，邊倒邊攪拌）
（4）轉移：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入容量瓶；
（5）洗滌：用少量蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯2~3次，並將每次的洗滌液也倒入容量瓶中；
（6）定容：向上述容量瓶繼續加蒸餾水至離刻度線1~2厘米，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，直到凹液面最低點與刻度線相切；
（7）裝瓶：將溶液轉入試劑瓶，貼好標簽放在指定位置存放。
[注意事項]
（1）容量瓶在使用前要檢驗是否漏水；（2）轉移溶液要用玻璃棒引流；（3）只能配製容量瓶上規定的容積的溶液，溶液溫度需與標注溫度相仿。（4）配製好的溶液不能長期存放在容量瓶中，要及時倒入指定的細口瓶中。（5）定容時，仰視讀刻度，液面會看低，所加水量增大，濃度變小；反之，俯視濃度變大。（6）用膠頭滴管滴加蒸餾水時，若液面過了刻度線，就宣布實驗失敗，重做實驗。

定量實驗之二：中和滴定
[實驗儀器]
酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架台、滴定管夾。
[實驗的關鍵]
①、准確量取酸液和鹼液的體積；②、選擇適宜的指示劑准確判斷滴定終點。
[實驗步驟]
（1）滴定前的准備工作
①、洗滌滴定管。依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌干凈。
②、檢查滴定管是否漏水，操作中活塞轉動是否靈活。
③、用待裝溶液潤洗滴定管2~3次，以保證裝入溶液時不改變原溶液的濃度。
（2）滴定（以已知標准酸液滴定未知鹼液為例）
①、准備標准酸溶液：注酸液→趕氣泡→調節液面（在「0」或「0」以下）→記錄讀數。
用同樣的方法把鹼式滴定管准備好並記下讀數。
②、量取待鹼液：取鹼溶液→放入錐形瓶→滴加指示劑。把錐形瓶放在酸式滴定管下，墊一張白紙。
③、操作：左手控制滴定管活塞，右手不斷振盪錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。
邊滴邊振盪→滴加速度先快後慢→注意指示劑的變化→判斷終點（半分鍾不再變化）→記下V（終）讀數。
（3）重復滴定2~3次，計算平均值。

定量實驗之三：硫酸銅晶體中結晶水含量的測定
[實驗儀器]
托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、乾燥器、酒精燈。
[實驗步驟]
（1）研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。
（2）稱量：准確稱量坩堝質量和硫酸銅晶體質量。
（3）加熱：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三腳架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體，直到藍色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出。然後將坩堝放在乾燥器里冷卻。
（4）稱量：冷卻後，稱量坩堝和無水硫酸銅的質量。
（5）再加熱稱量：把盛有無水硫酸銅的坩堝再加熱，然後放在乾燥器里冷卻後再稱量，記下質量，到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止。
（6）計算。
[注意事項]
（1）硫酸銅晶體必須研細；（2）加熱後的固體必須在乾燥器中冷卻，防止吸水；（3）兩次稱量間質量差須小於0.1g；（4）不能用試管代替坩堝；（5）加熱要充分但不「過頭」（否則CuSO4也會分解）。

定量實驗之四：中和熱的測定
[實驗用品]
大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、2個量筒（50mL）、泡沫塑料或硬紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。
0.50mol.L-1鹽酸、0.55mol.L-1NaOH溶液。
[實驗原理]
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。實驗中通過酸鹼中和反應，測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ.mol-1。
[實驗步驟]
1、在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然後在兩大小燒杯間隙填滿泡沫或紙條，燒杯上用泡沫塑料作蓋板，蓋板孔上插入溫度計和玻璃攪拌棒。
2、用量筒量取50ml HCl（aq）倒入小燒杯中並測定HCl（aq） 溫度，記入下表。
3、用另一量筒量取50ml NaOH（aq），並用溫度計測定NaOH（aq）的溫度，記入下表。
4、把帶有硬紙板（泡沫塑料板）的溫度計、環形玻璃攪拌器放入小燒杯中，並把量筒中的NaOH（aq）一次性倒入小燒杯（注意：防止濺出）攪動，准確讀取最高溫度。記入下表
5、重復實驗兩次，取測量所得的平均值，做計算的依據
6、數據處理（兩個近似）

『叄』 當使用化學試劑時有哪種屬於定量法

定量分析法是化學分析中用得最多的方法.這是對已知成分的物質的量進行測定的分析,通常用的是容量分析法.定量分析由於要精確地確定所分析的

『肆』 定量化學分析的分類

可以分為：①重量分析。又稱重量法，它既可以是將待測組分經分離並灼燒至具有一定組成的物質稱重測定，也可以是加入適宜試劑使待測組分成為揮發物質逸去 ，從失重求得其含量 。② 容量法 。又稱滴定法，它是以計量標准溶液的體積和濃度來完成測定的方法，即先將待測物質或元素製成溶液，然後向此溶液中逐滴加入與該待測組分有定量反應關系的標准溶液，直至全部待測組分剛好反應完畢（以指示劑指示）為止，從所消耗的標准溶液體積計算該待測組分含量。容量分析包括酸鹼滴定、氧化還原滴定、絡合滴定和沉澱滴定，以及非水滴定、光度滴定、電位滴定等。③比色法和分光光度法。在含待測組分的試液中，以待測組分本身的顏色，或加入某種試劑使形成一定的有色物質，然後與相應的已知濃度的標准系列比較，進行測定 。直接用眼睛觀察，或用光電比色計測量顏色深淺的，稱為比色法。用分光光度計測量時，稱為分光光度法。④其他都是以化學反應為基礎的定量分析方法。

『伍』 化學分析方法中較常用的檢測方法

鑒定金屬由哪些元素所組成的試驗方法稱定性分析，測定各組分間量的關系(通常以百分比表示)的試驗方法稱定量分析。若基本上採用化學方法達到分析目的，稱為化學分析。若主要採用化學和物理方法(特別是最後的測定階段常應用物理方法)，一般採用儀器來獲得分析結果，稱為儀器分析。化學分析根據各種元素及其化合物的獨特化學性質，利用化學反應，對金屬材料進行定性或定t分析。定量化學分析按最後的測定方法可分為重量分析法、滴定分析法和氣體容積法等三種。重量分析法是使被測元素轉化為一定的化合物或單質與試樣中的其他組分分離，最後用天平稱重方法測定該元素的含量。滴定分析法是將已知准確濃度的標准溶液與被測元素進行完全化學反應，根據所耗用標准溶液的體積(用滴定管測量)和濃度計算被測元素的含量。氣體容積法是用量氣管測量待測氣體(或將待測元素轉化成氣體形式)被吸收(或發生)的容積，來計算待測元素的含量。由於化學分析具有適用范圍廣和易於推廣的特點，所以至今仍為很多標准分析方法所採用。儀器分析根據被測金屬成分中的元素或其化合物的某些物理性質或物理與化學性質之間的相互關系，應用儀器對金屬材料進行定性或定量分析。有些儀器分析仍不可避免地需要通過一定的化學預處理和必要的化學反應來完成。金屬化學分析常用的儀器分析法有光學分析法和電化學分析法兩種。光學分析法是根據物質與電磁波(包括從丫射線至無線電波的整個波譜范圍)的相互關系，或者利用物質的光學性質來進行分析的方法。最常用的有吸光光度法(紅外、可見和紫外吸收光譜)、原子吸收光譜法、原子熒光光譜法、發射光譜法(看譜分析)、濁度法、火焰光度法、x射線衍射法、x射線熒光分析法以及放射化學分析法等。電化學分析法是根據被測金屬中元素或其化合物的濃度與電位、電流、電導、電容或電量的關系來進行分析的方法。主要包括電位法、電解法、電流法、極譜法、庫侖(電量)法、電導法以及離子選擇電極法等。儀器分析的特點是分析速度快、靈敏度高，易於實現計算機控制和自動化操作，可節省人力，減輕勞動強度和減少環境污染。但試驗裝工通常較龐大復雜，價格昂貴，有些大型、復雜、精密的儀器只適用於大批量和成分較復雜的試樣分析工作。

『陸』 根據物質的化學性質對物質進行定性和定量分析的方法是那種方法

有酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法、沉澱滴定法。

『柒』 定量分析方法

常用的化學分析方法有：酸鹼滴定法、絡合滴定法、氧化還原滴定法、重量分析法、吸光光度法等。
常用儀器分析法有：光學分析法、電化學分析法、色譜分析法、質譜分析法、放射化學分析法等。

『捌』 定量化學分析的其他方法

另外還有一種半定量分析法，其准確性比定量分析稍差，但快速簡便，適用於不要求很准確含量的測定，或試樣少而又無理想的定量分析方法可採用的情況。

『玖』 分析化學中的各類分析方法進行定量分析的基本依據是基本方法有哪些共性特點是什麼

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定量分析是依據統計數據,建立數學模型,並用數學模型計算出分析對象的各項指標及其數值的一種方法.
定量分析分為兩大部分：
1,化學分析法
（1）容量分析法：酸鹼滴定法,氧化還原滴定法,絡合滴定法,沉澱滴定法
（2）重量分析法
2,儀器分析法
（1）色譜分析法：氣相色譜法,高效液相色譜法
（2）電化學分析法：伏安分析法,庫侖分析法,電位分析法
（3）光學分析法：原子吸收法,原子發射法,紅外光譜法,紫外光譜法,吸光光度法,拉曼光譜法
（4）質譜分析法
（5）核磁共振法
或者｛化學分析包括滴定分析和稱量分析,它是根據物質的化學性質來測定物質的組成及相對含量.
儀器分析的方法很多,它是根據物質的物理性質或物質的物理化學性質來測定物質的組成及相對含量.｝
共性特點：定性、定量

『拾』 化學定量分析的分析過程

定量分析的任務是測定物質中某種或某組分的含量。通常包括以下幾個步驟。
· 取樣：分析試樣具有代表性;
· 試樣分解和分析試液的制備;
· 分離及測定
· 分析結果的計算及評價
（1） 取樣：根據分析對象是氣體、液體、或固體，採用不同的取樣方法。在取樣過程中，最重要的一點是要使分析試樣具有代表性。
試樣制備：
試樣經過破碎、過篩、混勻、縮分後才能得到符合分析要求的試樣。
破碎分為粗碎、中碎和細碎甚至研磨。每次破碎後要使樣品全部通過篩孔。
縮分是使粉碎後的試樣量逐步減少，採用四分法。將過篩後的試樣混勻，堆為錐形後壓為圓餅形狀，通過中心分成四等份，棄去對角的兩份。是否需要繼續縮分，可按下述公式進行計算。
mQ（kg）：試樣的最小質量；
k：縮分常數的經驗值，試樣均勻度越差，越大，通常在0.05~1 kg·mm-2之間。
d（mm ）：試樣的最大粒度直徑。
· 采樣與縮分試樣量計算示例
· 例：採集礦石樣品，若試樣的最大直徑為10 mm， k =0.2 kg/mm2, 則應採集多少試樣？
· 解： mQ ≥ kd 2 = 0.2 ´ 10 2 = 20 (kg)
· 例： 有一樣品 mQ = 20 kg ， k =0.2 kg / mm2, 用6號篩過篩, 問應縮分幾次？
· 解： mQ ≥ kd 2 = 0.2 ´ 3.36 2 = 2.26 (kg)
縮分1次剩餘試樣為20 ´ 0.5 = 10 (kg)，
縮分3次剩餘試樣為20 ´ 0.53= 2.5 (kg) ≥ 2.26，
故縮分3次。
從分析成本考慮，樣品量盡量少，從分析誤差考慮，不能少於臨界值 mQ ≥ kd 2
（2）試樣分解和分析試液的制備
定量化學分析一般採用濕法分析，通常要求將乾燥好的試樣分解後轉移入溶液中，然後進行分離及測定。
試樣分解和分析試液的制備要求：試樣分解完全； 待測物質不損失；避免引入干擾雜質。
根據試樣性質的不同，分解的方法亦不同。
溶解法→無機試樣
熔融法 →無機試樣
微波消解法→無機試樣
灰化法 →有機試樣
Ⅰ 溶解法：水、酸、鹼或混合酸作為溶劑。一般順序為：
H2O→HCl→HNO3→鹼溶法→王水
還有硫酸、磷酸、高氯酸、氫氟酸等。
Ⅱ 熔融法
將試樣與固體熔劑混勻後置於特定材料製成的坩堝中，在高溫下熔融，分解試樣，再用水或酸浸取融塊。
K2S2O7及KHSO4為酸性熔劑，用石英或鉑坩堝。Na2CO3，NaOH，Na2O2為鹼性熔劑，用鐵、銀或剛玉坩堝。
Ⅲ 灰化法（有機試樣）
乾式消化法：試樣置於馬弗爐或氧瓶燃燒中，高溫分解或燃燒，有機物燃燒後留下的無機殘渣以酸提取後制備成分析試液。它具有試樣分解完全、操作簡便、快速，適用於小量的試樣的分析等優點。
濕式消化法：硝酸和硫酸混合物作為溶劑與試樣一同加熱煮解，優點簡便、快速。
（3）分離及測定
根據待測組分的性質、含量和對分析結果准確度的要求，選擇合適的分析方法。根據方法的靈敏度、選擇性及適用范圍等來正確選擇適合的分析方法。
當試樣共存組分對待測組分的測定有干擾時，常用掩蔽劑消除干擾，而無合適的掩蔽方法時，必須進行分離。
（4）分析結果的計算及評價
根據分析過程中有關反應的計量關系及分析測量所得數據，計算試樣中待測組分的含量。對於測定結果及誤差分布情況，應用統計學方法進行評價。
二、 定量分析結果的表示
⑴ 待測組分的化學表示形式
以待測組分實際存在形式含量表示。
以氧化物或元素形式表示
以所需的組分表示
電解質溶液的分析結果，以離子含量表示
三、 待測組分的含量表示方法
固體試樣：常用質量分數表示 wB=mB/ms （%）
含量很低時，μg/g（或10-6），ng/g(10-9)，pg/g（10-12）
液體試樣：
物質的量濃度：單位mol/L。
質量摩爾濃度：單位mol/kg。
質量分數：待測組分的質量除以試液的質量，量綱為1。
體積分數：待測組分的體積除以試液的體積，量綱為1。
摩爾分數：待測組分的物質的量除以試液的物質的量，量綱為1。
質量濃度：以mg/L, μg/L, μg/mL，n g/mL, p g/mL。
氣體試樣：常量或微量組分的含量，通常以體積分數表示。
基礎化學中經常用到的定量分析儀器有：高效液相色譜儀、氣相色譜儀、分光光度計、常用玻璃儀器（燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶等）、天平等。此外，由於行業不同，應用的分析儀器截然不同，如在生物行業中會用到PCR。