如何正確書寫化學方程式教案第二課時

① 如何正確書寫化學方程式 導學案

學習目標：
1、知道化學方程式的意義以及書寫化學方程式遵守的兩個原則。
2、學會化學方程式配平的基本方法。
3、能准確標出化學反應的反應條件與生成物的狀態。
4、記住書寫化學方程式的四個步驟，會書寫正確的化學方程式
【學習重點與難點】
重點：1、學會化學方程式配平的基本方法。2、會書寫正確的化學方程式。
難點：學會化學方程式配平的基本方法
【學法指導】小組展示：演板競賽；質疑糾錯；讓同學們明白書寫化學方程式時什麼情況下該標「↑」或「↓」；歸納小結；反思評價。
一、自主預習
1、知識鏈接：
（1）質量守恆定律的內容是
（2）質量守恆定律中有 、 、 、 、 五個方面守恆，有 、 兩個方面一定改變。
2、走進教材：閱讀課本96---100頁，並閱讀P98的注釋①完成下列題目。
（1） 叫化學方程式，化學方程式所表示的含義：1.質的方面
2.量的方面

（2）化學方程式書寫原則：① ② .
（3）化學方程式書寫步驟：① ②
③ ④
3、提出問題： 我在預習中遇到的問題是：
二、自信展示
知識點1 以硫在氧氣中燃燒的化學方程式為例說出所表示的意義：

知識點2閱讀：指導學生閱讀教材P99中的平衡圖示.
配平下列化學方程式。
（1）H2+N2---NH3 (2) CH4+O2 ----CO2+H2O （3） Fe+ O2 — Fe3O4
（4）Al + O2 --- Al2O3 （5） H2O2 ---H2 O +O2 （6） KClO3 ---KCl + O2
（7）Al + Fe3O4 —— Al2O3 + Fe （8） C2H5OH + O2 —— H2O + CO2
知識點3閱讀教材100中的內容和你已學知識判斷下列反應方程式的書寫是否正確。如有錯誤，請指出錯誤，並改正
S + O2 ↑=== SO2 ↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
P + O2 === PO2 Fe+CuSO4=Cu↓+FeSO4
知識點4書寫鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 寫出高錳酸鉀制氧氣的化學方程式

合作探究，在自己先做的基礎上，小組內解決疑難問題。
1、配平時，為什麼要在化學式前配化學計量數?如何配平？
2、在書寫化學方程式的第四步中，反應條件該如何標？生成物的狀態中，什麼情況下該標
「↑」?什麼情況下標「↓」?
強調指出： 在式子兩邊的化學式前邊配上適當的系數，使式子兩邊每一種元素原子的總數相等，這叫化學方程式的配平。系數在化學方程式中叫做化學計量數。
歸納總結：如何正確書寫化學方程式？
1.書寫原則 ◇ 以客觀事實為依據 ◇ 遵循質量守恆定律
2.書寫步驟 ◇寫 寫出反應物和生成物的化學式並用短線或箭頭相連.
◇配 配平化學方程式，最小公倍數法.
◇注 註明反應條件，生成物的狀態.
◇等 將短線或箭頭改為等號.
三、自我提高
1.化學方程式2KClO3 === 2KCl + 3O2↑的正確讀法是（ ）
A.氯酸鉀分子在加熱的條件下生成氯化鉀和氧
B.2個氯酸鉀等於2個氯化鉀加上3個氧分子
C.2份質量的氯酸鉀能生成2份質量的氯化鉀和3份質量的氧氣
D.氯酸鉀在催化劑作用和加熱條件下生成氯化鉀和氧氣
2.在化學方程式：XCu + 8HNO3==3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O中,X的值為( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3、下列化學方程式是某學生在一次作業中書寫的，請你判斷它們是否正確，如有錯誤，請分別在後面的括弧內指出，並在下面加以改正。
H2O == H2↑+O2↑ 2HgO == Hg2+O2↑
S+O2==SO2↑ 2P+5O2==2P2O5
4、完善下列化學方程式
① HgO — Hg + O2 ② Al+ H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2
5、完出下列化學方程式
1. 木炭在空氣中燃燒 2. 硫磺在空氣中燃燒
3. 鐵絲在氧氣中燃燒 4. 氫氣在空氣中燃燒
5. 氫氣在氯氣中燃燒 6. 鎂帶在空氣中燃燒
7. 紅磷在空氣中燃燒燃燒 8. 水中通直流電
9. 雙氧水中加入二氧化錳 10. 氯酸鉀和二氧化錳共熱
11. 加熱高錳酸鉀制氧氣 12. 鐵釘浸入硫酸銅溶液中
13 氫氣和氧化銅在加熱條件下反應
14. 石灰石(主要成分是碳酸鈣)在高溫下煅燒生成氧化鈣和二氧化碳

15．碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳
16．鋅和稀硫酸(H2SO4)反應生成硫酸鋅和氫氣
17、汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個「催化轉換器」，其特點是使CO和NO反應，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應的化學方程式是

② 如何書寫化學方程式教研活動記錄

《如何正確書寫化學方程式》評課稿結合本次學習，談談自己對本節課的一些看法：1、教學目標明確、重點突出本節課的教學目的是在原有知識上讓學生熟練地書寫化學方程式，整節課張老師通過一系列題目的練習不斷鞏固該知識點。本節課的教學難點重點是化學方程式的配平，教師大概安排了30分鍾的時間來訓練學生掌握配平的技巧和方法，分別從四種配平方法來強化和突破這個難點。2、課堂結構設計嚴謹有序（1）本節課教學設計結構可謂有板有眼，教學環節環環相扣：先是回顧化學方程式的書寫步驟，再引出重點是要掌握配平方法，接著針對這個回顧原有配平方法①觀察法②最小公倍數法，然後再教授新方法③奇數化偶法④代數法。（2）教學過渡自然：例如回顧完原有配平方法①②後，提出一個題目（乙醇燃燒的反應化學方程式）,讓學生先嘗試著用方法①②練一下，等學生發現配平困難時自然而然地介紹第③簡便配平方法。3、教學方法得當，主要以講練結合方法採用講練結合的教學方法不僅符合本節課的教學特點，也符合我校初二學生學習不主動的特點。這樣操作可以讓大部分同學當場掌握某一種配平方法。4、教學注重過程，詳細講解結果的獲取途徑教師引導學生一步步地解決問題，這層層遞進的方法讓學生更加能夠感受到每一個過程的獲得途徑以及所表示的價值，每一次回答正確就可感受到一次微小的成功，從而加深了對配平方法的了解和掌握，更好達到教學的目的。5、學生有足夠的思考和練習活動量，部分學生還有自我展示的機會。在這節課中有這么幾題是，教師讓全體學生台下思考，然後請個別學生上台演示，這樣的機會是難得可貴的，往往我們平時教學中個別教師為了節省時間就忽略了這一環節，殊不知這樣的同伴教育比我們教師教學更來得直接明顯。而張老師恰恰是抓住了這個一個讓學生暴露問題和糾正錯誤的機會，來更好地引導和激發學生學習的興趣。6、教師素質本節課充分反映出該教師的基本功扎實，教學中教態自如，語言清晰，表達准確，尤其是那洪亮的富有激情的抑揚頓挫的聲音很容易感染了每位學生，也感染了我，這樣的表達就更能調動課堂氣氛。這也是張老師獨有的個人魅力，是我所不及的。以上是本節課的優點。由於該教師是新參加工作的教師，在這節課中當然也存在一些不足之處：1、課堂最初引入部分還需技巧：本節課剛開始回顧化學方程式的書寫步驟時，老師就平鋪直敘地展現出「書寫口訣」，這稍有不妥。設想一下，能不能教師不直接講，而是讓學生慢慢回憶起或在教師幫忙下學生共同回顧下書寫步驟，這樣是不是更好呢？即可以看上一節課的落實怎樣，又可以給學生一個如何正確書寫化學方程式很好的鋪墊。2、教學設計中能不能再增加第一個書寫原則的教學，讓整個教學更完整：化學方程式書寫的第二個原則（遵守質量守恆原則）在本節課配平中很好的體現了，但是第一個原則（以客觀事實為依據）卻隻字不提，我想，這樣很容易讓學生忽略或遺忘，所以教學中再出幾道題強調下。3、匆忙的總結本堂課時間緊湊，導致教師最後結尾部分少了個綜合性的小結，使學生沒有個更好的思路來掌握配平的這四種方法。如果可以的話，再增加一題練習，讓學生嘗試綜合地利用方法去解決問題。總之，本節課，讓我的收獲很大。他的優點我可以學習，缺點給我提醒，讓我提高課堂實效。/link?url=KJaN595OVci8TfHjuYre_nr1f74NVVe524pJq

③ 怎樣正確書寫化學方程式呀最小公倍數法，定一法，奇偶法，在所有配平中都是可以通用的嗎

在配平化學方程式中，法無定法，只要配平既可，每個化學方程各有特點，仔細觀察，靈i活運用。我最不喜的就是總結過多的方法，約束人們思維
如H2O2＝H2O十O2，仔細觀察，氫同氧不同，左右兩邊，只需在O2前配個1／2就平了，然後去分母
如Fe2O3十CO＝Fe十CO2
仔細分析每個CO變成CO2增加一個氧原子，而氧原子由Fe2〇3提供，Fe2O3可提供3個原子，使三個CO變為3個CO2。以此為根椐配平。或者根據左右兩邊氧原子個數和碳原子個數相等，所以CO與CO2系數相同，直接前面配個x，根據氧原子個數相等建立方程，3十x＝2x
試一試，Na2O2十CO2＝Na2CO3十〇2
再如：FeS2十O2二Fe2O3十SO2
最小公倍數法，符合條件的首配元素為Fe和S，配Fe時會影響S的系數，先配Fe，再配S，最後配氧
2FeS2十O2＝Fe2O3十4S〇2
左邁有11個氧原子，右邊只有2個，且全部在O2中，所以只需在O2前配上11÷2，再去分母
或更簡單單的前Fe2O3前寫1／2，SO2前寫，根據氧原子相等，左邊為（3x1／2十2x2）＝11／2，右邊也應為11／2，所以在O2前寫上11／2÷2＝11／4，再去分母得（各項x4）
4FeS2十11O2＝2Fe2O3十8SO2
試一試，C2H6十O2＝CO2十H2O

④ 如何正確書寫化學方程式教案

如何正確書寫化學方程式精品教案
【教學目標】
1、知識與技能：
（1） 通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義
（2） 了解書寫化學方程式應遵守的原則。
（3） 能正確書寫簡單的化學方程式。
2、過程與方法
（1） 採用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。
（2） 採用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結
3、情感與價值觀
（1） 培養學生思維的有序性和嚴密性。
（2） 通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。
【教學重點】
1、 化學方程式的書寫原則
2、 化學方程式的配平方法
  【教學難點】     化學方程式的配平方法。
  【教學方法】     講練結合
  【教學課時】     一課時
  【 教學過程】

⑤ 化學方程式如何書寫

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

書寫化學方程式的步驟

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

1、根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。

反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段。

C+Fe2O3──Fe+CO2

2、根據質量守恆定律,用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

3、在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

注意事項：

1、熱化學方程式不寫反應條件、寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。

2、常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

⑥ 化學方程式寫法

[屏幕展示] 碳 + 氧氣 二氧化碳 在加熱的條件下，碳與氧氣反應生成二氧化碳。師：不同的國家、不同的民族，由於語言文字不同，往往造成溝通對話的障礙。為此，國際化學會規定，統一用化學式來表示化學方程式。[屏幕展示] C + O2 CO2 （國際通用） 化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。師：這就是我們今天要學習的課題：如何正確書寫化學方程式。2、化學式檢測（為本節課順利推進化學方程式的教學掃清障礙）[屏幕展示] 寫出下列物質的化學式鐵釘、銅片、氫氣、氧氣、臭氧、氧化鎂、氧化鋁、水、過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀、氫氧化銅、氯化鈉（學生都認真地書寫化學式，遇到問題，有的開始翻閱教科書，我對學生能自主解決問題給予了肯定。的確如吳偉華老師所言，學生書寫化學式尚不熟練。在此，花費約6分鍾，比我預計的要多）3、如何書寫化學方程式（此為本節課的主要環節）以「在點燃的條件下，氫氣與氧氣反應生成水」為例，講解化學方程式的書寫。（1）學生書寫（通過學生的嘗試，暴露學習中的問題，幫助教師有的放矢地開展教學，提高效率，同時，也發揮了學生的主體性）可能出現的情況有：H2 + O2 — H2O H2 + O2 — H2O2H2 + O — H2O 2H2 + O2 2H2O（課堂實際如我所料，上述各種問題分別出現。這正是寶貴的課程資源，可以充分利用。通過解決問題與矯正錯誤來總結規律，很自然地過渡到下一環節。）（2）歸納總結通過多媒體展示「在點燃的條件下，氫氣與氧氣反應生成水」配平的模型。總結書寫化學方程式要遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。（3）講解例題[屏幕展示] 書寫化學方程式的步驟①依據客觀事實完成符號表達式（即反應物、生成物的化學式及反應條件）——對應原則1②配平化學方程式——對應原則：（最大原則 一次原則）例：在加熱的條件下，用二氧化錳作催化劑，氯酸鉀（化學式為KClO3）發生分解反應生成氯化鉀（化學式為KCl）和氧氣。（介紹最小公倍數法配平化學方程式）配平時，應注意三點：①不能更改化學式；②化學計量數不能為分數；③化學計量數互為最簡整數比。（4）指導自學學生閱讀教材第98頁，提出問題，有針對性地解決問題。（我的預測，學生可能提出的問題是有關「↑」「↓」的使用方法。然而，在本節課中，學生提出的問題有：問題1、加熱、催化劑並存時，如何書寫反應條件？問題2、在2P2O5中，化學式前面的「2」是屬於整個「P2O5」的，還是屬於「P」單獨的？對於化學方程式的配平，倒沒有提出疑問。是不是掌握得很好了呢？）（5）鞏固練習[屏幕展示] 完成下列化學反應方程式①在點燃的條件下，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。②過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解。（選擇這兩個練習，一方面是因為學生比較熟悉，另一方面是覆蓋面比較廣，包括了化學方程式書寫的幾個注意點。學生的表現：除了部分學生做得比較好外，還存在如下問題：9Fe + 6O2點燃 3Fe3O4 對第②個反應的生成物不熟悉，因而無從下手。）4、練習反饋（鞏固本節課所學，及時矯正學習中的問題）[合作學習] 想一想，自學習化學以來，我們接觸過哪些化學反應？嘗試用化學方程式將這些反應表示出來。然後與小組的同學交流，你一定會有新的發現。在這個過程中，學生的合作學習要達成兩個目的，其一、每個學生所想到的化學反應並不完全相同，可以相互補充；其二、每個學生對化學方程式的書寫未必完全正確，通過合作學習，可以發現問題，矯正錯誤。5、小結：總結順口溜課後反思本節課，學生的學習熱情較高，思維被激活，提出了很多有價值的問題。從書寫化學方程式開始，我注意觀察，未發現亂寫化學式、臆想生成物的現象，可見，學生對化學式、化學方程式是客觀事實的反映，由認同而內化了。這也是本節課要著力達成的一個教學目標。然而，在具體書寫化學方程式方面，存在的問題還很多，對化學方程式的內涵的理解還不夠，從學生提出的問題2（在2P2O5中，化學式前面的「2」是屬於整個「P2O5」的，還是屬於「P」單獨的？）可以看出。雖然，在課堂上，我及時進行了解釋，恐怕也不能一蹴而就。另外，開放性的練習反饋沒有時間完成，只能處理成課後練習了。現在想來，如果將「化學式檢測」這個環節放在課前完成（如安排學生在頭一天晚上完成，作為本節課的鋪墊），課堂上直接進入化學方程式的書寫，則可以提高課堂教學的效益。課後，與聽課教師進行了交流。 以上給幾個例子，希望你能夠好好學習，要記住其中的規律。這對你以後的學習是有好處的。

⑦ 如何正確書寫化學方程式導學案

課題2
如何正確書寫化學方程式
學案
第1課時
教學目標
知識技能
1、進一步理解化學方程式的涵義。
2、能正確書寫簡單的化學方程式。
3、能正確了解書寫化學方程式應遵循的兩個原則。
過程與方法
1、在練習書寫方程式的過程中掌握化學方程式的配平方法--奇數配偶法和最小公倍數法。
2、歸納正確書寫化學方程式的步驟:①寫，②配，③注，④等。
情感、態度與價值觀
1、讓學生在學習過程中意識到做任何事情都必須尊重客觀事實，在學習中體會學習樂趣、成功的喜悅，體會化學用語的方便和實用。
2、使學生體會到正確書寫化學方程式的重要性。
教學重點
正確書寫化學方程式
教學難點
化學方程式的配平
一、回顧質量守恆定律的知識:
1、1________________________________________________叫做質量守恆定律。
2、「五個不變，兩個改變」
二、化學方程式的書寫原則
一是必須以__________________，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應;二是_____________________________，使左右兩邊原子數目相等。
討論下列方程式是否遵守書寫原則:
1、C+O2
=(點燃)
CO2(
);
2、H2+O
=(點燃)
H2O(
);
3、H2+O2
=(點燃)
H2O(
)
三、化學方程式的配平的介紹
1、奇數配偶法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊該元素原子總數有一奇一偶。
例如:C2H2
+
O2
--
CO2
+
H2O
(此方程配平先從出現次數最多的氧原子配起)
O2內有2個氧原子，無論化學式前的系數是幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其他分子系數出現分數時則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變為
:2C2H2
+
O2
--CO2
+
2H2O
,由此可知CO2前系數為4，最後配單質O2為5，並註明條件即可:2C2H2
+
5O2
=(點燃)
4CO2
+
2H2O
練習:
①
CH4
+
O2
--
CO2
+
H2O
②
C3H8
+
O2
---
CO2
+
H2O
2、最小公倍數法
通過求最小公倍數以求得相應物質系數。例如:NH3
+
O2
--
NO
+
H2O
，N與H在方程式兩邊各出現一次，但N是平的，H原子個數兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個數的最小公倍數為6，故應為:2NH3
+
O2
--
NO
+
3H2O，這時N不平，應配N，最小公倍數為2，故應為2NH3
+
O2
--2NO
+
3H2O，最後配O，最小公倍數為10，故應為:4NH3
+
3O2
=
4NO
+
6H2O
練習:
①
P
+
O2
--
P2O5
②
H2O2--
H2O
+
O2↑
③
Fe+
O2--
Fe3O4
④
H2O--
H2
+
O2
四、書寫化學方程式的具體步驟
書本例題:紅磷在氧氣中燃燒
可以看出書寫化學方程式的基本步驟有:
1、寫:左為反應物化學式、右為生成物化學式，中間「-」聯
2、配:配平化學方程式
3、改:「-」改「=」
4、注:註明反應發生的條件(如:點燃，加熱可用「△」表示寫於等號上方)
5、標:標明生成物的狀態。(如:有氣體生成用「↑」表示，有沉澱生成用「↓」表示;反應物有氣體不標「↑」，反應物有固體不標「↓」)
練習:
①紅磷在氧氣中燃燒
②鎂在氧氣中燃燒
③加熱高錳酸鉀制氧氣
④過氧化氫在二氧化錳催化下制備氧氣
⑤鐵絲在氧氣中燃燒
⑥水的電解
五、課堂練習
1、下列關於化學方程式:2H2+O2
2H2O的讀法中不正確的是(
)
A.
氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水
B.每兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子
C.每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣反應生成36份質量的水
D.兩個氫分子加一個氧分子等於兩個水分子
2、配平下列方程式
(1)
C2H4
+
O2
--
CO2
+
H2O
(2)
Fe
+
CuSO4
--
FeSO4
+
Cu
(3)
Fe2O3
+
CO
--
Fe
+
CO2
(4)
Na2SO4
+
BaCl2--
NaCl
+
BaSO4↓
3、汽車尾氣中含有CO和NO等有毒氣體，其凈化過程如下:
(1)在催化劑的作用下，使CO和NO發生化學反應，生成一種單質和一種化合物。其中單質為大氣組成成分中最多的一種。
(2)再通過過量的空氣，
使剩餘的CO轉化為該種化合物，試寫出有關反應的化學方程式。
①
②
附:化學方程式配平方法
1、奇偶配平法
2、最小公倍數法
3、觀察分析法
例如:配平氫氣還原三氧化鎢的方程式
H2
+WO3
–W
+
H2O
一個氫分子奪取三氧化鎢分子中一個氧原子，形成一個水分子。三氧化鎢的分子中有三個氧原子，需要3個氫分子生成三個水分子和一個鎢原子。
3H2
+WO3
=(△)
W
+
3H2O
練習:H2
+
Fe3O4
---
Fe
+
H2O
4、化合價升降法
個別化學反應，元素的化合價要發生變化，元素化合價升高的總數與元素化合價降低的總數必然相等。
課後反思:
你會正確書寫化學方程式了嗎?

⑧ 如何正確書寫化學方程式，教案，公開課.ppt

案例是一個實際情境的描述，包括有一個或多個疑難問題，同時也能包含有解決這些問題的方法；教學案例描述的教學實踐，它以豐富的敘述形式向人們展示了一些包含有教師和學生的典型行為、思想、情感在內的故事；教育案例是一個教育情境的故事，在敘述一個故事的同時人們常常還發表一些自己的看法，也就是點評。所以一個好的案例就是一個生動的故事加上精彩的點評。

⑨ 書寫化學方程式的具體步驟

書寫化學方程式的要領與技巧
（一）掌握書寫化學式的要領
要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學式的要領。 化學式的一般寫法是： (1)單質的化學式 除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質為雙原子分子外，其餘單質（惰性氣體、金屬單質和固態非金屬單質等）都是以元素符號表示其化學式。 (2)化合物的化學式 書寫時一般規律是先讀後寫，後讀先寫；排好順序，寫好角號。一般將顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊。其書寫步驟是：定位、標價、交叉約簡和檢驗四步。 例如：寫出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學式。 ①定位：確定元素或原子團的順序。 AlO、HPO4、CuOH、FeSO4 ②標價：正確地在各元素或原子團的上方標出化合價。 ③交叉約簡：將化合價的絕對值交叉寫在對方元素或原子團的右下方，能約簡的要約為最簡約數。原子或原子團的個數為1時，通常1省去不寫。原子團在2個或2個以上時，應加上括弧。 ④檢驗：當正價總數與負價總數之和為零時，化學式正確。 Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3 上述步驟是對初學者而言，寫得多了，熟練了，便可得心應手一次寫出。要注意的是，化學式表示某物質的組成，因此，只有某種物質是確實存在的，表示這種物質的化學式才有意義。不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物，所以，我們不能隨意寫出一種客觀上不存在的物質的化學式。
（二）掌握書寫化學方程式的技巧
1．書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下： ①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！ C+Fe2O3——Fe+CO2 ②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。 要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。

⑩ 化學方程式怎麼寫

化學方程式 教案

教學目標

1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。

2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。

重點和難點

1．重點是正確書寫化學方程式。

2．難點是化學方程式的配平方法。

教學方法

講練結合，配合閱讀。

教學過程

【復習提問】

1．什麼是質量守恆定律？

2．為什麼在化學反應前後，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）

〔引言〕我們已經知道質量守恆定律，那麼在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什麼，又能反映出遵循質量守恆定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。

〔板書〕化學方程式

一、化學方程式

用化學式來表示化學反應的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：

C+O2CO2

〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。

〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）

P+O2P2O5

〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什麼？（由學生回答。）

怎樣才能把上式改為化學方程式呢？

〔板書〕二、化學方程式的書寫方法

〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？

〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然後指定學生回答問題。

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。

〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

P+O2—P2O5

2．配平化學方程式 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恆守律）。把短線改等號。

4P+5O2===2P2O5

3．註明反應發生的條件

4P+5O22P2O5

（介紹「△」』「↑」「↓」等符號表示的意義，及「↑」「↓」符號的使用范圍）。

〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

「↑」「↓」號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注「↑」號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注「↓」號。（強調要防止隨意亂標）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語）

左邊反應物，右邊生成物

寫好化學式，方程要配平

短線改等號，條件要註明

生成氣體或沉澱，上下箭頭來分清。

強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，並要注意其規范化。

〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法

〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義

〔板書〕4P+5O22P2O5

質的方面：略

量的方面：略

〔過渡〕根據化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以用於化學計算，這將在下一節講。

〔總結〕略

化學方程式 教案（B）

教學目標

1．使學生理解化學方程式的涵義，並通過化學方程式的教學，進行辨證唯物主義教育。

2．使學生能正確書寫並配平簡單的化學方程式，發展和培養學生的觀察與思維能力。

教學重點

化學方程式書寫和配平。

教學難點

化學方程式的涵義。

教學過程

〔提問〕請學生用微觀說法解釋質量守恆定律。

〔講述〕我們已經學過質量守恆定律，知道化學反應的本質是原子重新組合成新物質的分子的過程，化學式是用元素符號表示物質組成的式子。那麼什麼叫做化學方程式呢？

〔板書〕用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。

〔例〕C+O2CO2

〔讀法〕碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。

〔提問〕怎樣才算完整的化學方程式？

〔板書〕化學方程式的書寫方法

l．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

〔板書〕P+O2→P2O5

2．根據質量守恆定律，通過配平的方法建立方程式，使兩邊原子個數相等。

〔注意〕最小公倍數法、奇偶法配平。

確定系數，符號連結。

〔板書〕4P+5O22P2O5

〔注意〕△表示點燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號上方。若在反應物中無氣態物質參加反應，而生成物中有氣體，則在氣態物質化學式右邊註上「↑」；在溶液中進行的化學反應，若反應物無難溶性物質，而生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注「↓」號。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔練習〕

1．下列方程式是否正確

KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

錯誤 ①沒配平 ②沒標條件 ③O2後沒有打↑

C2H2+O2CO2+H2O

錯誤 沒配平

2HgO2Hg+O2↑ 正確

Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

錯誤 Cu後不應標↓。