怎麼求晶體的化學式

㈠ 硫酸銅晶體的化學式

化學式：CuSO₄·5H₂O。

更多相關信息：

中文名：五水合硫酸銅

英文名： Copper(II) sulfate pentahydrate

別稱：藍礬；膽礬

化學式：CuSO₄·5H₂O

分子量：249.69

CAS登錄號：7758-99-8

EINECS登錄號：231-847-6

熔點：110ºC

沸點：脫水分解

水溶性：易溶320G/L(20ºC)

密度：2.284

外觀：藍色透明晶體

應用：電鍍、染色

安全性描述：S22 S60 S61

危險性符號：N Xn

危險品運輸編號：UN3077

(1)怎麼求晶體的化學式擴展閱讀：

性狀特徵：

形態：

三斜晶系。晶體作扳狀或短柱狀，通常為緻密塊狀、鍾乳狀、被膜狀、腎狀，有時具纖維狀。顏色為天藍、藍色，有時微帶淺綠。條痕無色或帶淺藍。光澤玻璃狀。半透明至透明。斷口貝殼狀。硬度2.5。比重2.1～2.3。性極脆。常產於銅礦的次生氧化帶中。

性狀：

為不規則的塊狀結晶體，大小不一。深藍或淺藍色，半透明。似玻璃光澤。質脆，易碎，碎塊呈稜柱形，斷面光亮。無臭，味澀。以塊大、深藍色、透明、無雜質者為佳。

露置乾燥空氣中，緩緩風化。加熱燒之，則失去結晶水，變成白色，遇水則又變藍色。易溶於水及甘油，不溶於乙醇。水溶液顯銅鹽及硫酸鹽的各種特殊反應。

㈡ 分子晶體和分子晶體的晶胞能夠用均攤法來求出化學式么舉個例子

不行.
比如CO2分子,其晶體的1個晶胞中有4個CO2分子,但CO2的化學式並不是C4O8
分子晶體的化學式,是看單個分子中原子的組成；
與離子晶體不同,離子晶體的化學式用均攤法來求

㈢ 晶體的化學是怎麼算

我先說晶體硅，然後你就知道二氧化硅了。

用1mol晶體硅舉例：
在1mol晶體硅中，一個硅可以與4個硅形成共價鍵，繼而形成正四面體的空間網狀結構（書中有圖），再看，一個硅—硅鍵被兩個硅所共有，那麼，一個硅就擁有其中的1/2，即1mol晶體硅有4*1/2=2個硅—硅鍵。

但二氧化硅不同，一個硅就擁有一個全部的氧—硅鍵。
因此，一模的二氧化硅晶體，就有4個硅—氧鍵，也是形成空間網狀結構。

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㈣ 常見結晶體的化學式

不知樓主是什麼意思，但我想，只要能把晶胞畫出來，根據晶胞確定各原子數量比，就是晶體的化學式。一般我們說的晶體，其式子如CaCl2,ZnCl2等等，都是他們的晶體化學式，這么寫都是根據晶體結構推的，所以不用緊張，平時見到什麼寫什麼就是了。另外，樓主明天參加的是省級預賽吧？不用緊張，能問到這一步，過預賽絕對沒什麼問題，輕輕鬆鬆的去考，嘻嘻哈哈的回來就行了。呵呵

㈤ 求某MgSO4晶體的化學公式，高分跪求，謝謝！

硫酸鎂的結晶水合物是MgSO4 ▪ 7H2O
而現在實際是MgSO4 ▪ 6.432730 H2O
說明晶體中既有MgSO4 ▪ 7H2O，又有MgSO4

由十字交叉法計算可得：
MgSO4 ▪ 7H2O和MgSO4的比例是：
n(MgSO4 ▪ 7H2O) : n(MgSO4) = 6.432730 : (7 - 6.432730) = 34:3

所以該晶體化學式應該寫成混合物形式：34(MgSO4 ▪ 7H2O) ▪ 3MgSO4

還有問題歡迎Hi我

㈥ 晶體的化學式如何確定

首先要理解晶胞的概念，晶體化學式是由組成該晶體中晶胞最小元素個數比

㈦ 構造式(晶體化學式)

既能表示礦物中元素的種類及其數量比，又能反映原子在晶體結構中相互關系的化學式，稱為構造式。構造式能反映礦物成分與結構之間的關系，所以在礦物學中被普遍採用。書寫構造式時，應遵從以下原則:

(1)陽離子寫在式子的最前面，當存在兩種以上的陽離子時，要按鹼性由強到弱的順序排列，如MgAl₂O₄(尖晶石)。

(2)陰離子或配陰離子寫在陽離子之後。配陰離子用方括弧［］括起來。如CaMg［CO₃］₂(白雲石)。

(3)附加陰離子寫在主要陰離子或配陰離子的後面，如Ca₅［PO₄］3(F，Cl，OH)(磷灰石)。

(4)類質同像置換的離子用圓括弧()括起來，它們之間以逗號「，」分開，含量多的寫在前面。如(Zn，Fe)S(鐵閃鋅礦)。

(5)礦物成分中的水，分別按不同情況書寫:

l4［Si₄O₁₀］(OH)₈(高嶺石)。

結晶水、沸石水及層間水也寫在化學式的最後，用圓點與其他組分隔開。如Ca［SO₄］·2H₂O(石膏)，(Mg，Ca)0.7(Mg，Fe³⁺，Al)₆［(Si，Al)₈O₂₀］(OH)₄·8H₂O(蛭石)。

膠體水因數量不定，以nH₂O表示，也有用aq表示的。如蛋白石，既可寫成SiO₂·nH₂O，也可寫成SiO₂·aq。

學習指導

本章是礦物學的重要理論基礎。其內容與化學關系密切，復習和掌握化學中的有關知識十分必要。學習本章可從以下三個方面進行。

(1)理解和掌握礦物的各種化學元素的性質及特徵。如元素的原子和離子半徑、離子外電子層結構、離子類型、化學鍵和晶格，以及對礦物的形成、性質的影響。

(2)理解球體最緊密堆積原理及四面體空隙、八面體空隙、配位數的概念，並與離子類型、晶格類型及結晶學中空間格子的內容結合起來理解。

(3)對比理解類質同像和同質多像，包括它們的概念、形成條件及意義，從化學成分的角度理解膠體礦物和礦物中的水。礦物的化學式要求掌握晶體化學式的書寫原則。

復習思考題

1.離子類型劃分的依據是什麼，三種類型離子各有何特點?舉例說明。

2.四種晶格類型中，每種晶格中的質點作何種緊密排列，為什麼?

3.石墨具有導電性和金屬光澤、不透明、高熔點和化學穩定性及低硬度。這些性質與成分、化學鍵、晶格有何關系?

4.等大球體最緊密堆積中有些什麼空隙?它們的形狀、大小、含量有何不同?

5.何謂配位數?為何兩種質點的半徑相差越大，配位數越少?某陽離子位於立方體、八面體、四面體或正三角形配位多面體中，此陽離子分別被幾個陰離子包圍?

6.1何謂同質多像，C，SiO₂，Ca［CO₃］，TiO₂各有哪些同質多像變體?

7.何謂類質同像，類質同像分哪些類型?影響質點間相互代替的因素有哪些?研究類質同像有何實際意義。

8.膠體礦物是如何形成的，膠體礦物有何特點?

9.礦物中的水有幾種類型，它們在礦物中的存在形式與賦存狀態如何?

10.以蛭石(Mg，Ca)_0.7(Mg，Fe³⁺，Al)₆［(Si，Al)₈O₂₀］(OH)₄·8H₂O的化學式為例，說明其每種離子(或分子)的晶體化學式書寫原則。

㈧ 晶體的化學式怎麼求，求詳細

晶胞的密度＝nM／NA v n為每mol的晶胞所含有的原子（離子）的物質的量。M為原子或離子的原子量，v是NA個晶胞的體積。已知原子半徑求邊長，已知邊長可求半徑。

構成晶體的最基本的幾何單元稱為晶胞（Unit Cell），其形狀、大小與空間格子的平行六面體單位相同，保留了整個晶格的所有特徵。晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布之化學-結構特徵的平行六面體最小單元。

其中既能夠保持晶體結構的對稱性而體積又最基本特稱「單位晶胞」，但亦常簡稱晶胞。

把組成各種晶體構造的最小體積單位稱為晶胞。

㈨ 如何通過晶胞結構圖得出晶體分子式

一個晶胞內的原子個數＝頂點原子個數×1/8＋棱心原子個數×1/4＋面心原子個數1/2＋體心原子個數，不同原子分別算出就可以了