A. 初中化學方程式100個簡單明了別打錯了
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2 點燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2 現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO 現象：燃燒
4P+5O2點燃====2P2O5 現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上，
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
————————————————又是分割線——————————————————
跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下) 現象：不明顯
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO 現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉澱，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
————————————————還是分割線——————————————————
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，後面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
————————————————分割線分割線—————————————————
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
————————————————分割線又來啦—————————————————
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉澱溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
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跟鹼有關的化學方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸鹼中和反應，現象不明顯
CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉澱，括弧
裡面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉澱
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉澱
————————————————偶還是分割線—————————————————
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉澱
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉澱生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉澱生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
B. 指出下列4個化學方程式的錯誤是什麼
MgCO3+2KOH=Mg(OH)2↓+K2CO3
從沉澱轉化的角度講，這個反應能發生，不過↓不加
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4
這個反應能發生
Fe+3AgNO3=Fe(NO3)3+3Ag
應該生成Fe(NO3)2 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
MgCO3+CuSO4=MgSO4+CuCO3↓
不符合復分解反應發生的條件
C. 初中化學最容易錯的知識點
化學的研究范圍，對象，基本化學概念
1.純凈是相對的，不純是絕對的
2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物
3.乾冰不是冰，水銀不是銀
4.燃燒和爆炸都是物理變化,但爆炸不一定是化學變化
5.乾冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化
• 空氣
1.通常情況下氮氣不活潑，但那時通常情況，氮元素很活潑
2.二氧化碳不是空氣污染物
3.氧氣性質「較活潑」，不是「很活潑」
4.稀有氣體也是有化合物的
5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃
6.三個實驗室制氧氣的反應均為分解反應
7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利於健康
8.鐵絲在空氣中不燃燒
9.氧在地殼中不止以單質存在
10.空氣中的氧氣含量是動態平衡的，而不是一直不變的
三、水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物
3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小
四、原子的組成、元素、化學式
1.中子數不一定等於質子數，中子數可以為0
2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值
3.氫的相對原子質量不為1，而是比1稍大
4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數比
5.C02、S02、Ti02中均沒有02分子
6.食品和**的標簽中標有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質
7.大部分金屬單質常溫常壓下是固態，但汞是液態，銫、鎵熔點接近室溫且容易處於過冷狀態
8.地殼中氧的含量位於首位，但空氣中不是
9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀
10.注意區分粒子、離子、分子和原子，粒子是後三者的合集，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等
11.化合物中各元素化合價的代數和為0，原子團中，各元素化合價的代數和為 電荷數（注意正負）
12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價（注意氫不是+2價），氟氧化物中氧為正價
13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價
14.注意語言的規范：物質由元素組成，分子由原子構成，幾個分子由幾個某某原子構成
15.多數氣體單質是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數液體和固體單質是單原子的，而鹵素單質不是（Br2、I2、At2）
16.紅磷的化學式為P4，硫的化學式為S8，但初中不要求
五、質量守恆定律
1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變
2.通過實驗驗證質量守恆定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什麼數據都不能驗證質量守恆定律，也不能說化學變化前後質量不守恆
3.根據一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的某些性質和貯存方法
4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和H+所中和的OH-數量守恆來巧妙地解決化學計算。
六、碳及其氧化物
1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬於不同物質，二者之間的變化是化學變化
2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應
3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在
4.C02無毒，可溶但不是易溶於水
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，屬於置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅
6.一氧化碳中毒是化學變化
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，乾燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅
七、燃燒與熱量
1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點
2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下
3.燃燒不一定需要氧氣參與
4.甲烷不是最清潔的能源
5.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素
八、金屬
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個元素都以單質存在，合金一定有金屬性
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金
3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀
4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬
5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈（鉀鈣鈉除外）
6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水
8.所謂的「置換酸中的氫」是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸
9.非金屬也有與金屬類似的置換規律，活潑性順序F>Cl>Br>I>S,但氟於水的反應過於激烈，一般不參與置換
10.氫氣不可以置換硫酸銅中的銅
11.食鹽水可以加快鐵的生銹，但植物油可以減緩此過程
12.鋁不容易生銹是因為在空氣中生成了緻密的氧化膜，而不是因為鋁不活潑。鋅不易生銹是因為鋅在空氣中生成了一層鹼式碳酸鋅[Zn2（OH2）C03]薄膜，阻止了金屬進一步氧化，同樣不是因為它們不活潑
九、溶液
1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質
2.溶液都是混合物
3.汽油可以除去油污是因為油污可溶於汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污
4.氣體、液體、固體均可以作為溶質，不溶於水的液體也可能可以溶解於其它液體，比如碘可以溶解於酒精
5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和
6.溶質在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在
8.同一溶劑中可以溶解多種溶質：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖
十、酸和鹼
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程
2.碳酸鈉不是酸也不是鹼，而是鹽，只是在水中顯鹼性
3.石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變色，遇鹼變藍，不可搞錯，另：它們都是化學變化
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅
5.酸和鹼都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸鹼的腐蝕是化學變化
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發性（初中常見的酸除了硫酸都有揮發性），是物理變化
8.氨水是一種鹼，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子
9.在初中階段，所有的酸和鹼之間都可以發生反應生成鹽和水
10.鹼和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應
11.復分解反應發生的條件不僅是生成沉澱氣體和水，而且要求反應物中「有酸酸可溶，無酸鹽鹼溶」，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解
13.在初中階段，大部分鹼是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14.並非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是鹼性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的鹼性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸鹼性，但是可以與相應的酸或鹼反應
15.含有碳酸根離子的強鹼鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）
16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應
17.中和反應都是放熱的
18.酸鹼度和酸鹼性是不同的，酸鹼度指的是溶液的酸鹼性強弱，酸鹼性指的是溶液顯酸性還是鹼性，pH試紙測量的是酸鹼度，指示劑顯示的是酸鹼性
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強鹼中和，被強鹼燒傷同理
20.酸鹼反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水
21.酸鹼鹽晶體本身不導電，只有它們的熔融體或溶液才可以導電，溶液的導電能力比銅、銀、鋁等金屬單質的導電能力差得多，但仍屬於導體。導電的類型是離子導電
十一、鹽和化肥
1.銨根離子在初中可以認為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動性順序中
2.鹽和鹽之間也可以發生復分解反應
3.氯化鈉在農業上的主要作用是選種
4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液
5.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與鹼反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、碳酸鈉和水
十二、化學與生活
1.澱粉沒有甜味，但是經過酶催化水解後可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼後有甜味
2.人體所需的六大營養物質中，糖類不等於糖，不等於澱粉，不等於葡萄糖，蛋白質不等於氨基酸，油脂不等於脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂
3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質的物質來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質作用，使得蛋白質變性而喪失其生理功能而危及生命。
4.醫療上用X射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶於酸產生使人中毒的Ba2+，而硫酸鋇不溶於水，也不溶於胃酸（胃酸即鹽酸，注意不是硫酸）
5.維生素不能提供能量，它的作用是調節人體的新陳代謝
6.鈉、鉀、鈣不是人體內的微量元素
7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉澱物
8.加碘鹽中加入的不是單質碘（碘單質有毒），而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣
9.缺碘會導致甲狀腺症，但是碘過量會導致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康
10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的，由於聚乙烯的碳鏈長度和形狀不同，因此聚乙烯是混合物
十三、實驗專題
1.一般原則
實驗室製取氣體時，先裝配儀器，再檢查裝置氣密性，檢查無誤後裝**
給物質加熱時，先預熱，再對准有**的部位加熱
點燃可燃性氣體時先驗純再點燃
稱量時先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最後移動游碼
稀釋濃硫酸時，先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸緩緩倒入水中
進行化學反應時，一般先裝固體**，再加液體**
氣體凈化時，先除雜，再乾燥
在實驗桌上，易燃、易爆、強氧化性**要分開放置，特別是要遠離火源
實驗完畢後的廢液和廢棄物要倒入指定容器，不得隨意丟棄或放入原瓶
2.各類儀器的使用注意事項
試管：反應液體的體積不得超過試管容積的二分之一，加熱時不超過三分之一，加熱前要先將試管外壁擦乾，用試管夾從下方套入試管從上至下的三分之一位置
燒杯：反應液體的體積不超過燒杯容積的三分之二，加熱時下方墊石棉網
燒瓶、錐形瓶：使用規則基本同燒杯
滴瓶：滴管專用，用後不得沖洗，不得混用
細口瓶、廣口瓶：不得直接加熱，細口瓶盛放鹼液要用橡膠塞，因為鹼可以與玻璃中的二氧化硅反應
量筒：不可加熱，不可以作為實驗容器，不可以量取熱的溶液或液體，這樣會使得刻度受熱膨脹而不準確
漏斗：過濾時漏斗頸尖端應緊貼承接濾液的容器內壁
蒸發皿：能耐高溫，但不宜驟冷
冷凝管：冷凝水從下口進、上口出
另外，易見光分解的物質要裝在棕色瓶中貯存
3.實驗室製取氣體
判斷氣體發生裝置的依據：反應物狀態和反應條件
判斷氣體收集裝置的依據：氣體的密度、溶解性和是否能與空氣中的物質發生反應
長頸漏斗+錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住另一端的導管口，向長頸漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，說明氣密性良好
排水集氣法：收集不溶於水的氣體，優點是較為純凈，缺點是不夠乾燥
排空氣法：收集可溶於水，又不易和空氣中的成分反應的氣體，優點是乾燥，但不夠純凈
另外，若製取一種氣體有多種方法，盡量選擇不需加熱的，這樣既操作簡單，又符合節約能源的實驗原則
驗滿：氧氣：帶火星的木條，木條復燃 二氧化碳：燃著的木條，木條熄滅，均放在瓶口
檢驗：氧氣：帶火星的木條伸入瓶內 二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水變渾濁，均為化學變化
4.驗證空氣的組成（氧氣的體積分數）
不使用硫和碳的原因：反應生成了氣體
不使用鐵的原因：鐵在空氣中不燃燒
誤差分析：偏小：紅磷不足、裝置氣密性較差、沒有完全冷卻就打開了彈簧夾
偏大：點燃紅磷後沒有及時將膠塞塞住，導致瓶內空氣受熱逸出或燃燒時沒有將彈簧夾夾緊，瓶內空氣受熱從導管逸出
5.溶液的配置
1.步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶
2.稱量氯化鈉時兩張盤中均要墊紙（大小相同），稱量氫氧化鈉則要在燒杯中進行
3.量筒的使用：如要量取40ml水，先倒水至35ml，再逐滴滴加至40ml，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平視凹液面（水銀為凸液面）讀數
4.導致質量分數偏大的原因：將水從量筒中倒至燒杯中時有濺出，讀量筒示數時俯視讀數
導致質量分數偏小的原因：溶質晶體不純、燒杯用蒸餾水潤洗後再配置溶液、用量筒取水時仰視讀數、稱量時左碼右物
另外，攪拌或轉移時有液體濺出不影響質量分數
6.粗鹽提純
1.步驟：溶解、過濾、蒸發、結晶、計算產率
2.玻璃棒的作用：溶解時加快溶解、過濾時引流、蒸發時防止液體飛濺、轉移氯化鈉晶體
3.計算產率不應為1，若大於等於1或非常接近1則是計算錯誤或沒有提純完全
4.導致產率偏小的原因：溶解或過濾不完全，蒸發時沒有將固體完全移出蒸發皿，溶解或蒸發時溶液大量飛濺等
導致產率偏大的原因：穿濾（濾紙破損）
7.常見離子的檢驗與除雜
除雜的一般原則：不引入其它雜質
以下凡是加入XX離子，均視為加入含有該離子的物質，加入的另一種離子需要按照實際情況具體分析
硫酸根：取樣品加入氯化鋇溶液，有白色沉澱，再加稀硝酸沉澱不溶解，除雜方法：加入鋇離子
碳酸根：取樣品加入氫氧化鈣，有白色沉澱，除雜方法：加入鈣離子
氫氧根：取樣品加入硫酸銅有藍色沉澱，再加入硫酸沉澱溶解，沒有氣泡生成，或將沉澱加熱，生成黑色固體 除雜：加入氫離子（酸）
氯離子：取樣品加入硝酸銀，有白色沉澱，再加稀硝酸沉澱不溶解 除雜方法：加入銀離子
鈣離子：取樣品加入碳酸鈉，有白色沉澱，而加入稀硫酸則不產生沉澱（或很少） 除雜：加入碳酸根
鋇離子：取樣品加入稀硫酸，有白色沉澱，再加稀硝酸沉澱不溶解 除雜：加入硫酸根或碳酸根
鎂離子：取樣品加入氫氧化鈉，有白色沉澱，沉澱可以溶於酸 除雜：加入氫氧根
8.氣體的除雜和乾燥
水蒸氣：取樣品冷卻後與無水硫酸銅混合，硫酸銅變藍 除雜：生石灰、濃硫酸、固態的氫氧化鈉、無水氯化鈣等，需要具體分析
除氧氣：通過灼熱的銅網
二氧化碳中除一氧化碳或氫氣：通過灼熱的氧化銅，若除去氫氣則還要進行乾燥
除二氧化碳：通過濃氫氧化鈉
乾燥劑：
固態氫氧化鈉和生石灰：不能用來乾燥酸性氣體，如二氧化碳
濃硫酸：不能乾燥鹼性氣體，如氨氣
9.化肥的檢驗：
看顏色：磷礦粉為紅色
加水溶解：磷酸三鈣不溶於水
與熟石灰混合研磨：若有刺激性氣體放出則為銨態氮肥
10.化纖的鑒別
羊毛是蛋白質的一種，其織物接近火焰時，先卷縮，燃燒時有燃燒毛發的焦臭味，燃燒後灰燼較多，為帶有光澤的硬塊，用手指一壓縮就會成粉末；而化纖織物，如錦綸接近火焰時迅速卷縮，灰燼為灰褐色玻璃球狀，結焦，不易破碎
11.鑒別黃銅和黃金：取樣品加入稀鹽酸，樣品部分溶解且有氣體放出的是黃銅，沒有明顯現象的是黃金
D. 初中化學考試容易失分的點有哪些
先給你個初中化學方程式反應現象、應用大全化學方程式反應現象應用2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或Δ2CuO紅色金屬變為黑色固體4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變為白色固體3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液質量守恆定律實驗2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬C+CO2高溫2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉澱逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鍾乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒賓士療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗Cl—¬的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗SO42—¬的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗SO42—¬的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗SO42¬—¬的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉澱生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉澱生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉澱生成CuSO4+5H2O=CuSO4•H2O藍色晶體變為白色粉末CuSO4¬¬¬•H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）應用於檢驗溶液中的氯離子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）應用於檢驗硫酸根離子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉澱生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉澱生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體應用於檢驗溶液中的銨根離子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體注意推斷題中考化學推斷題類型及解法推斷題既是考查知識，又是考查能力的綜合題目。它具有條件隱含、綜合性強、思維容量大等特點。近幾年來中考試題關於推斷題的命題要求越來越高，知識覆蓋面也越來越廣，考生失分率最高。但只要我們認真分析，就不難發現推斷題類型主要有：表格式推斷題、網路式推斷題、圖示式推斷題、敘述式推斷題等。這類題目大多需要依據已知的實驗步驟、現象，再對照物質的性質，逐層剝離，抓住題目中的關鍵環節，或順推或塑推或討論驗證，層層剖析，得出結論。?一、表格式推斷題?給出了物質范圍和以表格的形式羅列出了實驗現象，要求考生推斷出未知物。這類題型可採用：列表對照法解答。?例1?（廣州市中考題）有A，B，C，D，E五瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如下表一所示。表中「↓」表示生成難溶或微溶的沉澱；「↑」表示有氣體產生；「—」表示觀察不到明顯的現象變化（本實驗條件下，生成的微溶物均以沉澱形式出現）。表1兩兩混合的實驗現象（1）根據實驗現象，可以判斷A～E的物質名稱是：A________，B________，C________，D________，E________。（2）請從A～E這5種物質中選取適當物質，通過一種合理的途徑製取氧化鎂。按順序寫出各步反應的化學方程式。表2給定試劑的反應情況解析：將這五種物質兩兩混合，列表在相應位置標出有關的實驗現象，如表2。兩表對照知A為氯化鋇，B為碳酸鉀，C為鹽酸，D為氫氧化鈉，E為硫酸鎂。二、網路式推斷題給出了物質范圍和各物質相鄰之間能發生化學反應的用線段連接起來，形成了一個「網路」圖，要求考生根據物質發生反應的數目，從而推出其中的未知物質。這類題可採用：先畫線找出物質間的全部相互反應關系，再根據反應個數歸納解答。例2?（北京市中考題）現有H2SO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3，Ca（OH）2五種溶液和CO2一種氣體，有圖1所示的相互反應關系，圖中每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應，試將它們的化學式填入圖1中相應的六個方框中。圖1各物質間的關系解析：可先找出物質間的全部相互反應關系，如圖2。圖2各物質間全部的反應關系H2SO4能發生4個化學反應，Na2CO3和Ca（OH）2能發生3個化學反應，BaCl2，NaOH和CO2能發生2個化學反應。分析方框圖，只有方框②是4條線，所以方框②中應填H2SO4，這是解答本題的突破口。NaOH既能和H2SO4（4條連線）反應又能和CO2（2條連線）反應，在方框①，③，⑥中，雖均為2條線相連，但只有方框③是跟能發生4個反應的方框②和發生2個反應的方框⑥相連，所以NaOH應填在方框③中，CO2填在方框⑥中。隨之可判定BaCl2應填在方框①中，能與BaCl2溶液反應的Na2CO3溶液應填在方框④中，最後應將Ca（OH）2填在方框⑤中。三、圖示式推斷題這類題一般不限定物質范圍，給出各物質轉化關系，要求考生推斷出各未知物。此題型要以物質的轉化關系為依據，用逆推法由果求因，再用順推法加以驗證。例3?（上海市中考題）牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏生產過程中常添加一種摩擦劑。這種摩擦劑是一種經過一系列加工而製得的極細的CaCO3粉末。其生產過程如圖3。圖3?生產流程試回答：（1）寫出A，B，C，D的化學式；（2）寫出①，②，③轉化的化學方程式。解析：本題所提供的信息是CaCO3生產過程中的一系列轉化關系，屬推斷題。根據最終產物是CaCO3這一條件，可用逆推法，按果索因。由反應③的生成物（CaCO3）可推出其反應物C為CO2，D為Ca（OH）2。再根據反應②，推出B為CaO。最後由反應①的產物B和C，推出A為CaCO3。推得的結果是否正確，尚須代入關系圖中驗證，無誤即為答案。其轉化的化學方程式：①CaCO3〖FY（＝〗高溫〖FY）〗CaO＋CO2↑②CaO＋H2O＝Ca（OH）2③Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O例4?（重慶市中考題）X是常見固態化合物，可發生圖4所示的變化。圖4?物質的轉化關系（1）X的化學式是________。（2）寫出圖中①，②反應的化學方程式：①________，②________。解析：由氣體A與Ca（OH）2溶液反應生成沉澱C可推出A為CO2；C為CaCO3；由①的生成物NaOH和沉澱C（即CaCO3）可逆推出X為Na2CO3；Na2CO3與稀鹽酸反應可順推出B為NaCl。最後驗證，符合題意。其反應的化學方程式為：①Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓②Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓四、敘述式推斷題給出物質范圍和實驗現象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什麼物質。解答時以文字信息為序，尋找並抓住「題眼」，逐步分析「篩選」。這就要求考生熟悉這類題目的常見「題眼」，也就是解題的「突破口」。例5?（安徽省中考題）有一種固體混合物，可能由CaCO3，KMnO4，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一種或幾種物質組成。現取該混合物進行如下實驗：（1）將固體混合物投入水中，攪拌後完全溶解，得到無色溶液；（2）往此溶液中滴加鹽酸，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。由上述實驗現象可知：該固體混合物中一定存在的是________，一定不存在的是________，不能確定的是________。解析：（1）步題眼在於「完全溶解，得到無色溶液」，即肯定不含CaCO3和KMnO4；還暗含沒有沉澱產生，則混合物中不同時有兩兩反應生成沉澱的「即BaCl2和Na2CO3不共存」；（2）步題眼在於「加入鹽酸，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體」，說明原混合物中肯定含有Na2CO3進而說明無BaCl2，但不能肯定是否存在KCl，從而得出正確結論。五、其他形式推斷題不限制物質范圍，給出實驗現象，要求考生推斷出各未知物。此類題要以物質的特徵反應現象為依據，上下聯系，綜合推理。靈活應用順推法、逆推法和論證法快速解答。例6?（浙江省中考題）A，B，C，D，E分別是酸、鹼、鹽中的五種物質，其中A是酸，另一種是鹼，還有三種是鹽，D在醫院用作診斷胃部疾病的葯品，它們之間可以發生以下反應：（1）A＋B→C＋H2O（2）C＋H2SO4→D↓＋A（3）E＋AgNO3→AgCl↓＋C根據上述反應，推斷下列物質的化學式是：A________，B________，C________。解析：首先從實驗現象（2）和已知條件可知D為BaSO4，從而可知C中含有Ba2＋；其次由反應（3）的生成物AgCl又可推導出反應物E中含有Cl－，進而推斷出E為BaCl2，C為Ba（NO3）2；其次由反應（2）推出A為HNO3；最後根據A為HNO3，C為Ba（NO3）2，已知條件和反應①的生成物可綜合推出B為Ba（OH）2。再驗證，可知以上推斷結果完全符合題意。?由此可見，無論是那種類型的推斷題，不管未知物有多少種，無論用何種方法推理，總可找到解題的「突破口」。為此，考生必須熟練地掌握物質的化學性質及有關實驗現象，尤其要熟練地掌握物質的物理性質和物質的特徵反應現象，才能准確、快速地解答。再補充個基本概念與原理1、物理變化：沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態變化、燈泡發光等。2、化學變化：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。3、物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，它包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，降溫後能變成固態的乾冰。4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、鹼性等。5、混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。6、純凈物：只由一種物質組成，如O2、N2、CO2、H2O等。
E. 初中化學方程式扣分標准
一般填空題兩分一個方程式，扣分點：
若沒配平，沒條件，沒沉澱符號或氣體符號均扣一分，若寫錯化學式，全扣完。
F. 初中重要的常考的化學方程式有哪些
初中化學常考化學方程式有以下內容：
氫氣在氧氣中燃燒： 2H2+O2===2H2O
碳在氧氣中燃燒：C+O2===CO2(氧氣足量)；C+O2===2CO(氧氣不足量)
甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2===2H2O+CO2
二氧化碳與氫氧化鈣的反應：Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O
氧化碳與氫氧化鈉的反應：2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O
分解過氧化氫制氧氣：2H2O2===2 H2O+O2↑
分解高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑
分解氯酸鉀制氧氣：高溫2KClO3====2KCl+3O2↑
碳還原氧化銅：2CuO+C====2Cu+CO2↑
鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑
鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu
碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑
氫氧化鈉與鹽酸：NaOH+ HCl==NaCl+ H2O
氧化鐵與鹽酸：Fe2O3+6HCl===2 FeCl3+3H2O
G. 初中有哪些比較難的化學方程式
一般是氧氣的製取和一些金屬在氧氣中燃燒或者加水後的化學方程式：
2KMnO4 =加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2(過氧化氫)=MnO2=2H2O+O2↑
2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑ (二氧化錳的催化作用下)
3Fe+2O2=Fe3O4（反應條件是點燃）
4Fe+3O2(570℃以上)==2Fe2O3(紅色)（鐵在氧氣中氧化）
2Fe+O2(高溫)==2FeO(鐵過量)
4Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 =燃燒= Na2O2
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑