化學平衡絕熱體系的壓強怎麼分析

Ⅰ 關於化學反映平衡與壓強問題

要看壓強和可逆反應平衡的關系時，只能算氣體，比較反應物和生成物氣體系數的關系。
1.X，Y，Z都是氣體，XY的系數和是3，生成物Z的系數是2，所以如果正逆反應速度不相等（即不平衡），那麼壓強就會發生變化。所以壓強不變了，就平衡了，同樣XYZ濃度不變了也平衡了。
2.只有BCD是氣體，那麼反應物氣體系數和2，生成物CD的系數和也是2，也就是說即使不平衡體系的壓強也不變化。所以壓強不變，不能說明平衡了。

Ⅱ 化學平衡原理壓強

要用到物理知識
氣體產生壓強的微觀原因是因為氣體分子的無規則運動,氣體分子的平均動能越大溫度越大,壓強的大小和氣體分子的溫度成正比和氣體分子速率成正比.
所以,壓強越大的氣體分子運動的速率越大發生有效碰撞的概率越大,反應速率就越快.

Ⅲ 我一直不理解改變壓強對化學反應平衡影響，，，，，求大神解惑，，，，

增大壓強，會使平衡向分子數減小的方向移動，比如：

等式左邊呈氣態的反應物分子數之和為1，而等式右邊呈氣態的產物分子數為2，如果在某個平衡狀態下突然改變條件：增大壓強，那麼平衡就會向分子數減小的左方移動，以減緩增大壓強帶來的影響，但減緩是減弱而不是消除，這就是所謂的勒夏特列原理。

Ⅳ 恆壓絕熱條件在化學平衡中如何理解

所謂的恆壓,按照字面看,就是反應體系的壓強不發生改變.實質是體積的改變程度,影響分子碰撞幾率的改變與否,繼而影響到化學平衡.
恆壓,在不充入參與反應氣體的時候,在方程式兩邊氣體的化學計量數總和相等的時候,平衡不改變.但是在化學計量數總數不等的時候,平衡則會向化學計量數大的一方移動.
充入反應氣體的時候,平衡則向著消弱充入氣體的方向移動.
所謂的絕熱,則是指反應體系與外界熱傳遞交換為0,實質是反應體系的溫度改變與否,影響分子的碰撞次數.此時,體系升溫降溫就是要看反應熱的正負了,絕熱條件在化學平衡裡面,主要影響溫度,同一個放熱反應而言,除了絕熱以外的相等條件下,其化學平衡肯定會比非絕熱條件下的要偏向於反應物的一側,原因是放熱使溫度升高了.
因此恆壓絕熱在一起的話,如果不改變體系氣體成分,那麼實際上就是恆壓不恆溫,平衡移動方向就要看實際的方程式的化學計量數以及反應熱了.

Ⅳ 化學平衡的判斷依據

文/葉丹
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變，同等特徵。化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。

化學反應達到平衡狀態標志

1.同一物質的生成速率和分解速率相等。

2.反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變。

3.同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。

4.有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變。

5.若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定。

6.轉化率相同。

7.若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。

化學平衡基本特徵

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。

逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等於系數比）

動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（V正=V逆且都不等於0）

定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。

變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。

同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始，只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。

Ⅵ 怎樣算化學平衡的密閉器中的壓強和起壓強的之比

密才容器，體積是固定的。由PV=nRT，氣體壓強和物質的量成正比關系。
所以壓強比就等於平衡後的氣體物質的量和平衡前的氣體物質的量之比。

Ⅶ 誰能講解一下化學平衡圖像中壓強的影響 壓強是怎麼影響的

看化學方程式.
氣體前面的數
反映前總數和反映後總數做對比
如果前面多,那麼壓強增大就會使平衡向反應方向移動
如果後面多,那麼壓強增大就會使平衡向反應逆向移動

Ⅷ 關於化學平衡的壓強問題

這是一個簡化的做法，我們按照步驟來做，假設原有PCl5 n1 mol 反應消耗掉n2 mol
那麼反應後的總物質的量應為n1+n2
即平衡是的體系壓強應該為P平=1.5（n1+n2）/n1
則PCl5的壓強應該為：(n1-n2)/(n1+n2)*P平，氯氣的壓強為n2/(n1+n2)*P平
也就是，具體反應後五氯化磷的壓強是跟反應進行的程度直接相關的。但是如果只討論關系的話
P0-PCl2=1.5-n2/(n1+n2)*P平=1.5-n2/(n1+n2)*1.5(n1+n2)/n1=1.5(n1-n2)/n1
P（PCL5）=(n1-n2)/(n1+n2)*P平=（n1-n2)/(n1+n2)*1.5(n1+n2)/n1=1.5(n1-n2)/n1
所以P（PCL5）=P0-PCl2是正確的

Ⅸ 如何理解壓強對化學平衡的影響 不用勒夏特列原理。謝謝大家。

首先要明白的是，壓強的變化最終要歸到濃度的變化。如果濃度沒有變化，那麼平衡是不會移動的。而壓強的變化時分為內壓的變化和外壓的變化的。下面詳細說明一下：

1、內壓的變化：指的是容器體積固定，然後充入不相關的氣體（即：不是ABCD四種氣體，並且不會與ABCD反應的氣體，，註明：一般是惰性氣體）此時引起壓強的變化即為內壓的增大，由於ABCD的濃度不變，所以是不會引起上述問題中平衡的移動的。

2、外牙的變化：這種變化是指通過改變容器的體積引起的壓強的變化。這種變化會使氣體的濃度的改變所以會引起上述平衡的移動。這時可以通過濃度熵和平衡常數的關系（即使K與Q的關系）來理解平衡的移動，見下圖：

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