Ⅰ 高一化學必修一：怎樣判別電解質電解質有哪些
首先，電解質是化合物，其次，電解質是在水溶液中或通電狀況下會發生電離，像氯化鉀，氫氧化鈉。還有要注意，SO2,這些不是電解質
HCI，H2SO4是電解質，但鹽酸，硫酸不是電解質，因為它們是混合物
Ⅱ 如何區分電解質
區分強鹼，弱鹼，強酸，弱酸的方法就看它在溶液中能否完全電離,能完全電離的就是強鹼或強酸,不能完全電離的則是弱鹼或弱酸;
判斷強弱電解質有個前提你要注意:它首先必須是化合物,然後在溶液中或在熔融狀態下能完全電離的是強電解質,不能完全電離的是弱電解質.
所以所有強酸強鹼都是強電解質,因為它們在溶液中完全電離;
而弱酸和弱鹼是弱電解質.
可溶於水的不一定是強電解質:首先它要是化學物,而且還要完全電離,這樣它才是強電解質.
比如碳酸,它是化合物,但溶於水後只能部分電離,是弱酸,所以是弱電解質.
補充:幾乎所有的鹽都是強電解質,因為幾乎所有的鹽在熔融(高溫加熱成液態)狀態下均完全電離.
這么說一般用到的HCL
H2SO4
HNO3
NAOH
KOH
是強電解質
NH3。H2O
、有機酸是弱電解質
Ⅲ 化學高一學的電解質是怎麼區分的啊
電解質必須是化合物
然後酸鹼鹽都是電解質。不管能不能溶於水。酸只有溶於水才能導電，熔融狀態不導電。
純水也是電解質
金屬氧化物（活潑金屬）都是電解質。熔融導電
有機物大多都不是電解質
必須是自身能電力處自由移動的電子的，比如CO2就是與水反應才能導電是非電解質。
高中就是比初中多了許多酸根，你可能是這些酸根不懂吧，我想想大概有，Cl02^- Mno4^- 碳酸氫根，硫酸氫根，錳酸根，過氧根O2^-,醋酸根,銨根,一時也想不起那麼多,你就是多記酸鹼鹽,排除混合物和單質還有有機物,像酒精,葡萄糖,等
Ⅳ 什麼是電解質如何分類
電解質分強電解質和弱電解質。
其中強電解質分（1）某些金屬氧化物:CaO,Na2O等（2）強酸:HCl,H2SO4,HNO3等（3）強鹼:KOH,NaOH,Ba（OH）2等（4）絕大部分鹽:NaCl,Na2SO4,NaHCO3等
其中弱電解質分（1）弱酸:H2S,HF,HCN,H3PO4,H2CO3,CH3COOH,H2SO3等（2）弱鹼:NH3·H2O,Fe(OH)2等(3)極少數鹽:(CH3COO)2Pb,HgCl等(4)水
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Ⅳ 怎樣區分什麼是電解質
（1）什麼是電解質？
本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)並產生化學變化的化合物。另外，存在固體電解質（導電性來源於晶格中離子的遷移）。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電。
例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
（單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質。）
（2）如何區分電解質？
（1）電解質必須是化合物。
（2）活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態下能導電，是由於它自身能電離出離子的緣故，因而是電解質。而非金屬氧化物都不是電解質。
（3）金屬鹽、銨鹽都屬於離子化合物，都是電解質。
（4）CaCO3等物質幾乎不溶於水，其水溶液導電能力也很弱，但溶於水的部分卻是完全電離的，因此是電解質。
（5）一般來說，酸（不分強弱）、鹼（不分強弱）、鹽（不分溶解性）都是電解質。
（6）酒精、蔗糖等絕大多數有機物都不是電解質
（7）完全由非金屬組成的有機化合物，要觀察組成它的基團。親水的，是電解質；疏水的，是非電解質。
（8）氣體一般都是非電解質。
補充：判斷強弱電解質有個前提你要注意:它首先必須是化合物,然後在溶液中或在熔融狀態下能完全電離的是強電解質,不能完全電離的是弱電解質.
所以所有強酸強鹼都是強電解質,因為它們在溶液中完全電離;
而弱酸和弱鹼是弱電解質.
可溶於水的不一定是強電解質:首先它要是化學物,而且還要完全電離,這樣它才是強電解質.
比如碳酸,它是化合物,但溶於水後只能部分電離,是弱酸,所以是弱電解質.
幾乎所有的鹽都是強電解質,因為幾乎所有的鹽在熔融(高溫加熱成液態)狀態下均完全電離。這么說一般用到的HCLH2SO4HNO3NAOHKOH是強電解質NH3。H2O、有機酸是弱電解質。
Ⅵ 怎樣區分電解質
1）酸鹼鹽都是電解質
2）大多數金屬氧化物是電解質
3）水是電解質
4）大多數的非金屬氧化物是非電解質
5）大部分的有機物是非電解質
Ⅶ 高一化學必修一中電解質分為幾類
電解質可分為強電解質於弱電解質.