㈠ 無機化合物化學式書寫
無機物化合化學式大多正價在前，負價在後，少數例外，
CH4
NH3
SiH4
PH3
等少數！
㈡ 有機物，無機物化學式有什麼不同
從元素組成上看: 相比於無機化合物而言,一般含有C、H、O等元素. 從性質組成上看: (1)大多容易燃燒,有些有機分子結構較復雜 (2)一般的,分子結構相似的有機物在性質上相似或遞進; (3)同一個化學式可能對應N多種有機物
㈢ 有機物的化學式和無機物的化學式有什麼區別 (24 23:9:41)
第一：有機物的化學式兩個等式之間要用「→」連接,而無機物兩等式之間用「=」連接
第二；有機物的生成物中如有氣體生成,則在該氣體的後面標上「↑」符號,如有沉澱物生成,則在該沉澱物後面標上「↓」符號,而無機物就不需要.
一般是通過以上兩點來區別有機物與無機物的化學式
㈣ 請問：常見有機物，常見無機物有哪些有化學式嗎還有應用，請列出。
這個可以從日常生活入手，無機物比如鹽（NaCl），雞蛋殼的主要成分（CaCO3），水（H2O)等等。有機物比如酒的主要成分乙醇（CH3CH2OH），醋的主要成分乙酸（CH3COOH）等等。註：這里說主要成分不太恰當，這么說是為了表達方便而已。
㈤ 高一，高二各族無機物化學方程式（帶離子式）
有的沒有反應條件和喝箭頭哦)
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常溫下強鹼緩慢
腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓
硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化
三價Fe )
氯氣與氯化亞鐵反應：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃或光照 2HCl
氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
氟氣與水反應: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
次氯酸與氫氧化鈉反應: HClO + NaOH = NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
碘氣與鐵反應: Fe + I2 點燃 FeI2
碘氣與鋅反應: Zn + I2 點燃 ZnI2
氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工業上制備
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：
Ca(ClO)2）
漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
硫與氧氣反應：S ＋ O2 點燃 SO2
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3(可逆反應)
三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
二氧化硫與水反應：SO2 + H2O = H2SO3
二氧化硫與氧化鈣反應: SO2 + CaO = CaSO3
次氯酸鈣與氧氣反應: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4
二氧化硫與氧化鈉反應: SO2 + Na2O = Na2SO3
二氧化硫與碳酸氫鈉反應: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O
二氧化硫與高錳酸鉀在水中反應: 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +
2H2SO4
亞硫酸分解：H2SO3 = H2O ＋ SO2↑(可逆反應)
雙氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2↑
氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
鈉與氧氣反應1: 4Na ＋ O2 = 2Na2O 金屬鈉放在空氣中表面變暗
鈉與氧氣反應2: 2Na ＋ O2 △ Na2O2
氧化鈉與氧氣反應: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2
氧化鈉與水反應: Na2O ＋ H2O = 2NaOH
鈉於氯氣反應: 2Na ＋ Cl2 點燃 2NaCl 火焰為黃色，產生大量白煙
鈉與硫反應: 2Na ＋ S = Na2S (研磨爆炸)
過氧化鈉與水反應: 2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑
過氧化鈉與二氧化碳反應: 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2↑ Na2O2為CO2的
吸收劑和供氧劑
過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑
氧化鈉與二氧化碳反應: Na2O+CO2＝Na2CO3
鈉與水反應: 2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ 鈉浮在水面上；鈉融化成小球；
產生的氣體可以燃燒；反應後溶液使酚酞變紅色(註：鈉與鹽溶液
反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）
碳酸鈉與稀鹽酸反應1: Na2CO3 ＋ 2HCl（過量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應2: Na2CO3（過量）＋ HCl = NaHCO3 ＋ NaCl
NaHCO3 Na2CO3之間能相互轉化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳
碳酸氫鈉分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
碳酸氫鈣分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑
二氧化碳與碳酸鈉的水溶液反應: Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O = 2NaHCO3
氫氧化鈉與二氧化碳反應1: 2NaOH（過量） ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O
氫氧化鈉與二氧化碳反應2: NaOH ＋ CO2（過量）= NaHCO3
碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應: NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O
碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應1: 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（少量）= CaCO3↓ ＋ Na2CO3
＋ 2H2O
碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應2: NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（過量）= CaCO3↓ ＋ NaOH ＋
H2O
碳酸氫鈉與稀硫酸反應: 2NaHCO3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2CO2↑
碳酸氫鈉與氫氧化鉀反應: 2NaHCO3 ＋ 2KOH = Na2CO3 ＋ K2CO3 ＋ 2H2O
鋰與氧氣反應: 4Li ＋ O2 = 2Li2O
鈉與氯化鈦反應: 4Na ＋ TiCl4 高溫 Ti ＋ 4NaCl
鈉通電分解: 2NaCl（熔融）通電 2Na ＋ Cl2↑工業制鈉
氯化銀見光分解: 2AgCl光 2Ag+Cl2
氯氣與紅磷的反應1: 3Cl2 +2P 點燃 2PCl3
氯氣與紅磷的反應2: 5Cl2 +2P 點燃 2PCl5
氯氣與溴化鈉反應: Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2
氯氣與碘化鈉反應: Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
氯氣與二氧化硫在水中反應: Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2與SO2等物質的
量同時作用物質時；不具有漂白性。因為生成的
H2SO4 和HCl不具有漂白性）
氨氣與氯氣反應1: 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3
來檢驗)
氨氣與氯氣反應2: 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固體 會產生白煙）
工業制備HNO3的五個反應
原料：水和空氣
①2H2O2H2↑+O2↑
②N2+3H22NH3
③4NH3+5O24NO+6H2O
④2NO+O2＝2NO2
⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO
稀硝酸見光或受熱分解: 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O
工業上制備玻璃的兩個主要反應：SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 高溫 CaSiO3+CO2
二氧化硫與氨氣在水中反應: SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
二氧化硫與氫氧化鈣反應1: SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別
SO2和CO2.可用品紅鑒別)CO2+2NaOH(過量)＝
Na2CO3+H2O
二氧化硫與氫氧化鈣反應2: Ca(OH)2 ＋ 2SO2（過量）= Ca(HSO3)2
硫酸鈣與二氧化硫在水中反應: CaSO3 ＋ SO2 ＋ H2O = Ca(HSO3)2
濃硫酸與鐵(鋁)反應: H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化
實驗室制備NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
氫氧化鈉與二氧化硫反應1: 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O 實驗室SO2尾氣的
吸收
氫氧化鈉與二氧化硫反應2: NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
硫與鐵反應: Fe ＋ S = FeS
硫與銅反應: 2Cu ＋ S = Cu2S
硫與汞反應: Hg ＋ S = HgS
硫與銀反應: 2Ag ＋ S = Ag2S
硫與氫氣反應: H2 ＋ S = H2S
硫化氫與二氧化硫反應: SO2 ＋ 2 H2S = 3 S↓＋ 2 H2O
硫化氫與濃硫酸反應: H2S ＋ H2SO4（濃）= S↓ ＋ SO2↑ ＋ 2 H2O
不能用濃H2SO4乾燥H2S氣體
氯化鈉與濃硫酸反應: NaCl（固）＋ H2SO4（濃）= NaHSO4 ＋ HCl↑ 高沸點酸制低沸點酸
亞硫酸鈉與濃硫酸反應: Na2SO3（固）＋ H2SO4（濃）= Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2↑ 實驗室製取SO22
氣體
亞硫酸與氧氣反應: 2H2SO3 ＋ O2 = 2H2SO4 H2SO3在空氣中變質
硫與濃硫酸反應: S ＋ 2H2SO4（濃） = 3SO2↑ ＋ 2H2O
碳與氯氣反應: C+2Cl2 = CCl4
碳與氧氣反應1: 2C+O2(少量) = 2CO
碳與氧氣反應2: C+O2(足量) = CO2
碳與二氧化碳反應: C+CO2 = 2CO
碳與水反應: C+H2O = CO+H2(生成水煤氣)
硅與氧氣反應: Si(粉)+O2 = SiO2
硅與碳反應: Si+C = SiC(金剛砂)
一氧化碳與氧氣反應: 2CO+O2 = 2CO2
二氧化碳與氫氧化鈣反應1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
二氧化碳與氫氧化鈣反應2: 2CO2(過量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
硅酸加熱分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O
氮氣與鎂反應: N2 + 3Mg 高溫 Mg3N2
氮氣與氫氣反應: N2 + 3H2 高溫,高壓,催化劑 2NH3(可逆反應)
氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化氮與氧氣在水中反應: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
一氧化氮與氧氣在水中反應：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
氨氣與硫酸反應: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
㈥ 求化學上各種無機物俗名及化學式
海波-----Na2S2O3•5H2O
磁鐵礦－－Fe3O4
赤鐵礦------Fe2O3
焦炭---C
鐵礦石---磁鐵礦+赤鐵礦
金紅石TiO2
電石CaC2
重晶石BaSO4
芒硝NaSO4 10H2O
石膏CaSO4 2H2O
綠礬FeSO4 7H2O
膽礬CuSO4 5H2O
明礬KAl(SO4)2 12H2O
硝銨NH4NO3
食鹽NaCl
保險粉連二硫酸鈉
CoCl2光氣
CHCl3氯仿
CH3OH木精
丙三醇，甘油
苯酚，石炭酸
酚醛樹脂，電木
35%--40%甲醛溶液，福爾馬林
CuCO3•Cu（OH）2------孔雀石
CuCO3•2Cu（OH）2----石青
Be3Al2[Si6O18]——祖母綠
BeAl2O4——貓眼石
NaAl[Si2O6]——翡翠
AsS——雄黃 As2S3——雌黃
Mg3[Si4O10](OH)2——滑石
Al2O3——剛玉
FeAsS——毒砂
KAlSi3O8——長石
大蘇打，海波：Na2S2O3
蘇打：Na2CO3
小蘇打：NaHCO3
芒硝：Na2SO4•10H2O
鹽鹵：MgCl2•5H2O
黃鐵礦：FeS
燒鹼——Na0H
重晶石----BASO4
石英 SiO2
CaSO4•2H2O----生石膏
2CaSO4•2H2O----熟石膏
ZnSO4•7H2O---皓礬
CuSO4•5H2O---膽礬或藍礬
FeSO4•7H2O---綠礬
KAl（SO4）2•12H2O---明礬
Na2SO4•10H2O---芒硝
CCl2F2----氟里昂
[Ca5（OH）（PO4）3]----（牙齒的主要成分）羥磷灰石（也叫鹼式磷酸鈣）
[CaF2•Ca（PO4）2]-----氟磷酸灰石
砒霜 AS2O3
Mg3(Si4O10)(OH)2 滑石
CaMg3(SiO3)4 石棉
KAlSi3O8 正長石
C24 C26 C30 C32 C28
學名 二十四醇 二十六醇 三十醇 三十二醇 二十八醇
Tetracosanol Hexacosanol Triacontanol Dotriacontanol Octacosanol
俗名 木焦醇 蜜蠟醇 蜂花醇 蟲蠟醇 二十八烷醇
Lignoceryl alcohol Ceryl alcohol Myricyl alcohol Lacceryl alcohol Octacosyl alcohol
分子式 C24H50O C26H54O C30H62O C32H66O C28H58O
化學式 C24H49OH C26H53OH C30H61OH C32H65OH C28H57OH
CH3(CH2)22CH2OH CH3(CH2)24CH2OH CH3(CH2)28CH2OH CH3(CH2)30CH2OH CH3(CH2)26CH2OH
分子量 354.66 382.71 438.82 466.87 410.77
形態 白色蠟狀固體，白色粉末，白色鱗片狀晶體，無味無臭
性質 不吸潮，對光、熱穩定、對酸、鹼、還原劑穩定，有良好的生物降解性
比重 0.795（72℃） 0.798(82℃) 0.777(88℃) 0.7830 g/ml (85℃)
0.8445(d204)
鏈長 54.2A 58.0A 67.0A 71.0A 62.3A
羥值 158.19 146.60 127.85 120.18 136.59
乙醯值 141.43 132.09 116.68 110.25 123.19
熔點 75.5 79.3 86.5 88.5 83.2-83.6℃
純度:≥97%
沸點 210(0.4mmHg)
166(10Pa) 305(20mmHg)
178(10Pa) 244(0.5mmHg)
200(10Pa) 257(0.5mmHg)
211(10Pa) 175℃(2.7Pa)
190℃(10Pa)
227℃(100Pa)
溶解性 不溶於水，可溶於正丁醇、異丙醇、乙醚、氯仿、乙醇、苯、石油醚、環已烷、丙酮、甲醇等溶劑。
毒性 特長鏈醇無毒副作用，安全性比食鹽高
草酸 HOOC-COOH
馬來酸 HOOC-CH=CH-COOH（順丁烯二酸）
縮蘋果酸 HOOC-CH2-COOH
酞酸 CH3-C6H4-CH3（鄰苯二甲酸）
延胡索酸（富馬酸） HOOC-CH=CH-COOH（反丁烯二酸）
蟻酸 HCOOH
安息香酸 C6H5-COOH
琥珀酸 HOOC-CH2-CH2-COOH
苯醋酸 C6H5CH2COOH
膠酸 HOOC-CH2-CH2-CH2-COOH
肥酸 HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
醋酸 CH3-COOH
酪酸 CH3-CH2-CH2-COOH
纈草酸 CH3-CH2-CH2-CH2-COOH
初油酸 CH3-CH2-COOH
羊油酸 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
月桂酸 CH3-(CH2)10-COOH
豆蔻脂酸 CH3-(CH2)12-COOH
軟脂酸（棕櫚酸） CH3-(CH2)14-COOH
硬脂酸 CH3-(CH2)16-COOH
油酸 CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH（順-9-十八烯酸）
亞油酸 CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH（順,順-9,12-十八碳二烯酸）
肉桂酸 C6H5-CH=CH-COOH（反-3-苯基丙烯酸）
水楊酸 C6H4(OH)-COOH （鄰羥基苯甲酸）
檸檬酸（枸櫞酸） HO-C(COOH)(CH2-COOH)2
烏頭酸 HOOC-CH=C(COOH)CH2-COOH
異檸檬酸 HOOC-CH(OH)-CH(COOH)CH2-COOH
蘋果酸 HOOC-CH2-CH(OH)-COOH
酒石酸 HOOC-(CHOH)2-COOH
巴豆酸 CH3-CH=CH-COOH
乳酸 CH3-CH(OH)COOH
山梨酸 2，4-己二烯酸
㈦ 有機物到無機物的化學方程式 無機物到有機物的化學方程式 各舉一例
從有機到無機C6H12O6＋6O2(酶)＝6CO2＋6H2O
從無機到有機CO₂+H₂O（ 光照、酶、 葉綠體）==(CH₂O)+O₂
㈧ 列舉出身邊的10種無機物和5種有機物並寫出相應的化學式
10種無機物是NaCI(食鹽)、Na2SO4(芒硝)、CaSO4(石膏)、Na2CO3(純鹼)、NaHCO3(鹼面) NH3、H2O、 H2SO4(硫酸)、HCI(鹽酸)、 NaOH（燒鹼）
有機物有CH4( 甲烷）、C2H4（乙烯）、CH3CH2OH（乙醇）、CH3OH（甲醇） C2H5OH5C2（乙醚）
㈨ 無機物化學式的命名。
系統命名法
系統命名法是有機化合物命名的重點，必須熟練掌握各類化合物的命名原則。其中烴類的命名是基礎，幾何異構體、光學異構體和多官能團化合物的命名是難點，應引起重視。要牢記命名中所遵循的「次序規則」。
1．烷烴的命名
烷烴的命名是所有開鏈烴及其衍生物命名的基礎。
命名的步驟及原則：
（1）選主鏈 選擇最長的碳鏈為主鏈，有幾條相同的碳鏈時，應選擇含取代基多的碳鏈為主鏈。
（2）編號 給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。若有幾種可能的情況，應使各取代基都有盡可能小的編號或取代基位次數之和最小。
（3）書寫名稱 用阿拉伯數字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱；有多個取代基時，簡單的在前，復雜的在後，相同的取代基合並寫出，用漢字數字表示相同取代基的個數；阿拉伯數字與漢字之間用半字線隔開。
2．幾何異構體的命名
烯烴幾何異構體的命名包括順、反和Z、E兩種方法。
簡單的化合物可以用順反表示，也可以用Z、E表示。用順反表示時，相同的原子或基團在雙鍵碳原子同側的為順式，反之為反式。
如果雙鍵碳原子上所連四個基團都不相同時，不能用順反表示，只能用Z、E表示。按照「次序規則」比較兩對基團的優先順序，兩個較優基團在雙鍵碳原子同側的為Z型，反之為E型。必須注意，順、反和Z、E是兩種不同的表示方法，不存在必然的內在聯系。有的化合物可以用順反表示，也可以用Z、E表示，順式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。例如：
脂環化合物也存在順反異構體，兩個取代基在環平面的同側為順式，反之為反式。
3．光學異構體的命名
光學異構體的構型有兩種表示方法D、L和R、S，D 、L標記法以甘油醛為標准，有一定的局限性，有些化合物很難確定它與甘油醛結構的對應關系，因此，更多的是應用R、S標記法，它是根據手性碳原子所連四個不同原子或基團在空間的排列順序標記的。光學異構體一般用投影式表示，要掌握費歇爾投影式的投影原則及構型的判斷方法。
根據投影式判斷構型，首先要明確，在投影式中，橫線所連基團向前，豎線所連基團向後；再根據「次序規則」排列手性碳原子所連四個基團的優先順序，在上式中：
－NH2 >－COOH >－CH2-CH3 >－H ；將最小基團氫原子作為以碳原子為中心的正四面體頂端，其餘三個基團為正四面體底部三角形的角頂，從四面體底部向頂端方向看三個基團，從大到小，順時針為R，逆時針為S 。
4．雙官能團和多官能團化合物的命名
雙官能團和多官能團化合物的命名關鍵是確定母體。常見的有以下幾種情況：
① 當鹵素和硝基與其它官能團並存時，把鹵素和硝基作為取代基，其它官能團為母體。
② 當雙鍵與羥基、羰基、羧基並存時，不以烯烴為母體，而是以醇、醛、酮、羧酸為母體。
③ 當羥基與羰基並存時，以醛、酮為母體。
④ 當羰基與羧基並存時，以羧酸為母體。
⑤ 當雙鍵與三鍵並存時，應選擇既含有雙鍵又含有三鍵的最長碳鏈為主鏈，編號時給雙鍵或三鍵以盡可能低的數字，如果雙鍵與三鍵的位次數相同，則應給雙鍵以最低編號。