三氧化硫化學是怎麼來的

① 高一化學三氧化硫如何製取

第一階段是二氧化硫的製取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。
[投影板書]第一階段及反應原理
[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應的方程式，交代配平方法（奇偶法）
[出示模型]講解沸騰爐的構造。
[動畫顯示]沸騰爐內物料進出方式
[投影]思考討論
1．焙燒黃鐵礦的爐子為什麼叫沸騰爐？黃鐵礦為什麼要粉碎？為什麼通入強大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什麼不要多加燃料？
2．為什麼通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化後氣體成分是什麼？
[強調講述]黃鐵礦燃燒反應是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴大反應物的接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應，提高原料利用率，這種方法常用於工業生產中。
[銜接過渡]被凈化後的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮氣，常溫下較難轉化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉化為三氧化硫，請寫出反應方程式，說明反應特點。
[投影板書]第二階段及有關反應原理
[反饋矯正]根據學生討論情況，說明書寫方程式，注意事項，交代清楚反應的特點，說明高溫和使用催化劑可以加快反應，縮短生產時間，提高效率。

[動畫顯示]氣體流向。
[投影]填空
3．接觸室中熱交換氣的作用是_______________________________________________
4．從接觸室出來的氣體成分是_________，原因是_____________________________
[強調講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO2、O2、N2）被預熱，而熱的氣體（SO3、 SO2、O2、N2）被冷卻，這種方式能夠節約能源，在工業生產中廣泛採用。
二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應是可逆反應，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮氣的混合氣。
[銜接過渡]從接觸室內出來的混合氣體，通入吸收塔內，三氧化硫被吸收轉化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
[投影板書]第三階段及反應原理
[投影]5．吸收三氧化硫為什麼不用水和稀硫酸而用98.3%的濃硫酸？濃硫酸為什麼必須從塔頂噴下？
[講解]三氧化硫與水反應，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利於氣體三氧化硫被進一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業生產上特別重視生產的速度及原料的利用率。
[出示模型]講解吸收塔構造。
[動畫顯示]三氧化硫的吸收過程。
[總結歸納、動畫顯示]設備流程、生產流程。
[投影]6．接觸法制硫酸分幾個階段？有幾個重要反應？幾種典型設備？幾種凈化方式？幾個地方運用逆流原理？幾個地方採用了加快反應的措施？幾個地方採用了充分利用原料的措施？
[歸納講述]同學們，我們通過接觸法制硫酸的學習，了解了工業制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業生產中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應的進程，如何節約能源降低成本，如何保護環境，防止污染等等，這些都是工業生產中的實際問題，應該引起同學們的注意。
[投影]練習題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產多噸98%的硫酸（設有1.5%的硫留在爐渣里）？
[試題分析]本題考查化學運算技能，同學們常用的方法是分步計演算法，根據方程式先求出二氧化亞鐵的質量，再求二氧化硫和三氧化硫的質量，最後求出硫酸的質量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質量，因此可以直接找到起始物質與最終產物硫酸的關系式求解。
解析：由工業生產硫酸的反應方程式可得下列關系式：
設：能生成98%的硫酸x噸
FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4
120 2×98
1t×90%×(1-1.5%) xt×98%

x=1.478
這種計算方法叫關系式法，即根據多個有聯系的方程式計算時，可以依據方程式式找到各物質之間量的關系式，直接計算求解。
[設疑過渡]從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什麼？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒後的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點內容，即環境保護。
[分析講述]礦渣棄置堆放既佔地又污染環境，還會造成資源的浪費，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮氣和少量的二氧化硫，直接排入大氣會造成環境污染，必需凈化處理，通常用鹼液吸收。
[設疑深入]二氧化硫污染環境到底會造成什麼樣的危害呢？
[投影]7．二氧化硫對環境造成什麼危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來源是什麼？如何消除大氣污染？
8．環境污染分為哪幾類？工業三廢包含哪幾方面？防止和消除環境污染的根本途徑是什麼？
[投影]環境污染的分類

② 三氧化硫的製取

三氧化硫的製取

目的：認識三氧化硫的製法。

用品：曲頸甑、試管、燒杯、安瓿、石棉鐵絲網、酒精噴燈、量筒。
發煙硫酸、五氧化二磷、食鹽、冰。

原理：發煙硫酸和五氧化二磷反應能生成磷酸和三氧化硫。磷酸是非揮發性酸，三氧化硫的沸點較低，它們很容易分離開來。

3H2SO4+P2O5=2H3PO4+3SO3↑

為了製取液態和固態三氧化硫，需用冰和食鹽混和物使三氧化硫冷卻。三氧化硫的沸點為45℃，熔點為16.8℃。

准備：
1.控制安瓿和細頸漏斗將一支15×150毫米的普通試管離管口約1/3處在酒精噴燈上拉成細頸，直徑約8毫米，以能插入拉細的漏斗頸為度，作為安瓿用。細頸要長一些，便於熔封。
另取一支破底試管在酒精噴燈上拉成長而頸細的漏斗，漏斗頸的外徑約6毫米，使插入安瓿後在細頸處能露出一條隙縫。
2.裝配三氧化硫發生器三氧化硫的腐蝕性很強，製取和貯存三氧化硫的儀器不能用橡皮塞和橡皮管裝配。最好用帶有導管和磨口塞的梨形瓶，也可用小號曲頸甑。整個裝置如圖7-72所示。

操作：
1.製取三氧化硫在100毫升曲頸甑內盛五氧化二磷10克，加發煙硫酸8毫升潤濕後，用小火微微加熱，即有白色的三氧化硫濃煙生成。三氧化硫從曲頸甑的頸部逸出，經細頸漏斗進入浸在食鹽冰水裡安瓿瓶的底部，被冷凝成液體。反應劇熱時即移開燈火，以防三氧化硫不能及時凝聚而擴散入空氣里。
2.熔封安瓿當安瓶中積有液態三氧化硫2～3毫升時，實驗可停止。把曲頸甑移入通風櫥內，從冰水中取出安瓿，擦乾水漬，迅即將安瓿的細頸處在酒精噴燈上熔封。
3.製取固體三氧化硫這時安瓿中已有一部分液態三氧化硫凝成固態。把熔封好的安瓿浸在溫水裡，使其中的三氧化硫完全熔化，然後取出，浸入冷水裡靜置冷卻。第二天可以看到安瓿里已結成白色纖維狀的固態三氧化硫。

注意事項：
1.五氧化二磷極易吸收空氣中的水分，取用時操作要迅速。
2.發煙硫酸中含過量三氧化硫約20％，在常溫下呈固態，使用時可把發煙硫酸的瓶浸在30～40℃溫水內使它熔化後再量取。

③ 三氧化硫的化學式是什麼

三氧化硫的化學式為SO3。

三氧化硫是一種無機物，化學式為SO3，是一種無色易升華的固體，有三種物態。

α-SO3絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm3，熔點62.3℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可升華； γ-SO3玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。

溶於濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和鹼性氧化物反應生成鹽。三氧化硫是強的氧化劑，只能在高溫時氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。SO3在標況（1atm，0℃)下為固態，在常溫常壓下為液態。

應急處理。

皮膚接觸：

立即脫去污染的衣著並迅速擦凈接觸部分，之後用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。

眼睛接觸：

立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。

吸入：

迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。

食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。

危險特性：

與水發生爆炸性劇烈反應。與氟、氧化鉛、次氯酸、亞氯酸、高氯酸、磷、四氟乙烯等接觸劇烈反應。與有機材料如木、棉花或草接觸，會著火。吸濕性極強，在空氣中產生有毒的白霧。遇潮時對大多數金屬有強腐蝕性。

有害燃燒產物：硫氧化物。

滅火方法：

該品不燃。消防人員必須佩戴過濾式防毒面具（全面罩）或隔離式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上風向滅火。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水保持火場容器冷卻，直至滅火結束。滅火時盡量切斷泄漏源，然後根據著火原因選擇適當滅火劑滅火。禁止用水和泡沫滅火。

以上內容參考：網路—三氧化硫

④ 三氧化硫的結構式是什麼

三氧化硫的結構式為平面正三角形，其中硫在正中間，三個氧分別分布在三個角，與硫在同一個平面。

三氧化硫是一種無機物，化學式為SO3，是一種無色易升華的固體，有三種物態。α-SO3絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm3，熔點62.3℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可升華； γ-SO3玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。

三氧化硫和氫氧化鈉反應的化學方程式

三氧化硫與氫氧化鈉的反應和三氧化硫的量有關，少量三氧化硫與氫氧化鈉反應方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，過量三氧化硫與氫氧化鈉反應方程式：NaOH+SO3=NaHSO4。

一般來說，空氣中都含有一定量的二氧化碳，降雨時部分的二氧化碳會溶於水，生成碳酸，所以雨水呈酸性，但是大氣污染如果比較嚴重，就會形成酸雨，這時的酸雨中除了碳酸以後，還有硫酸等，酸雨的形成與空氣中的二氧化硫有著密切的關系。

以上內容參考網路-三氧化硫

⑤ 三氧化硫的化學式是什麼

三氧化硫（IUPAC名：sulphur trioxide，分子式：）是一種硫的氧化物，有類似二氧化硫的氣味，溶於水中反應成硫酸。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。
在673K、1atm下，三氧化硫略有分解並達到平衡（三氧化硫含量99.2%），較低的溫度與較高的壓力有利於三氧化硫的穩定。但1173K時，三氧化硫完全分解。

⑥ 三氧化硫的物理、化學性質

SO3性質：又稱硫酸酐[sulfuric (acid) anhydride]。強烈有刺激臭味的無色透明液體或結晶。有四種晶體變形體：（1）γ-三氧化硫，為環狀三聚體(SO3)n或單分子SO3。膠狀晶體。密度，20℃時為1.9224g/cm3；（2）β-三氧化硫，為交聯聚合體。絲光石棉狀結晶。熔點32.5℃。（3）α-三氧化硫，為交聯聚合體。水針狀結晶。熔點62.3℃。（4）δ-三氧化硫。為聚合體。蠟狀結晶。熔點95℃。通常是混合物，熔點不恆定，熔融時均轉變為γ-三氧化硫。純品三氧化硫較穩定，但在某些化合物的催化下分解為二氧化硫和氧。與水化合成硫酸，溶於100%硫酸形成發煙硫酸。與硫黃反應生成二氧化硫。是一種強氧化劑。最強的路易斯酸之一。乾燥時對大多數金屬無腐蝕性。幾乎能與所有有機化合物發生磺化、氧化和脫水反應。由二氧化硫催化（釩催化劑）氧化製得。用於製造硫酸、氯磺酸、氨基磺酸、硫酸二甲酯、洗滌劑，以及有機化合物磺化等。作磺化劑反應迅速。

⑦ 三氧化硫的化學式是什麼

三氧化硫是一種無機物，化學式為SO3。

是一種無色易升華的固體，有三種物態。α-SO3絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm3，熔點62.3℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可升華； γ-SO3玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。

理化性質

三氧化硫是非極性分子。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。

常溫下為無色透明油狀液體或固體（取決於具體晶型），標況為固體，具有強刺激性臭味。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硝酸弱。

⑧ 三氧化硫是什麼物質

三氧化硫是一種無色易升華的固體，有三種物相。（高中化學一般認為其在通常情況下是液體，標准情況下是固體，加熱後是氣體。）α-SO₃絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm³，熔點62.3℃；β-SO₃石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可升華； γ-SO₃玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。溶於濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和鹼性氧化物反應生成鹽。三氧化硫是強的氧化劑，只能在高溫時氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。SO3在標況（273k，0℃)下為固態，在常溫常壓下為液態。

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