化學中正負極的比例是多少

⑴ 怎麼分辨電池正負極

對於實物電池而言，通常有個突起的是正極。像一些電子電池一般會寫+標志正極，-標示負極。

正極（陰極）二氧化錳是主要成分，用來產生充放電的化學反應、添加成分是為了提高電池的性能；正極材料佔有較大比例（正負極材料的質量比為3:1~4：1），因為正極材料的性能直接影響著鋰電池的性能，其成本也直接決定電池成本高低；

負極（陽極）金屬鋰或其合金金屬為負極材料，這些東西塗在銅箔上、負極上發生的。

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額定容量：

在設計規定的條件（如溫度、放電率、終止電壓等）下，電池應能放出的最低容量，單位為安培/每小時，以符號C表示。容量受放電率的影響較大，所以常在字母C的右下角以阿拉伯數字標明放電率，如C20=50，表明在20時率下的容量為50安·小時。

電池的理論容量可根據電池反應式中電極活性物質的用量和按法拉第定律計算的活性物質的電化學當量精確求出。由於電池中可能發生的副反應以及設計時的特殊需要，電池的實際容量往往低於理論容量。

額定電壓：

電池在常溫下的典型工作電壓，又稱標稱電壓。它是選用不同種類電池時的參考。電池的實際工作電壓隨不同使用條件等於正、負電極的平衡電極電勢之差。它只與電極活性物質的種類有關，而與活性物質的數量無關。

⑵ 為什麼電解水時，正極和負極產生氣體的體積比約為1：2我知道正極產生氧氣，負極產生氫氣，能告訴我為

因為水分子的化學式為H2O（中間2小）意味著一個水分子有兩個氫原子和一個氧原子組成。因此點解水時產生的氫氣體積會約為氧氣體積的兩倍。

⑶ 從電化學的角度講,什麼是陰陽級,正負極

陽極：失去電子，發生氧化反應 陰極：得到電子，發生還原反應
正極：電勢高的一極 負極：電勢低的一級
原電池：負極是陽極 正極是陰極
電解池：陽極是正極 陰極是負極

⑷ 電解水實驗正負極質量比為多少

正極是氧氣，負極是氫氣，正負極體積比為1:2（可以觀察水的化學式，H2O 倆個氫原子和一個氧原子構成一個水分子，所以是1:2），質量比為氫氣比氧氣1:8（可以由計算得出）

⑸ 鋰電池的正負極分別是什麼

1、正極（陰極）二氧化錳是主要成分，用來產生充放電的化學反應、添加成分是為了提高電池的性能。

2、負極（陽極）金屬鋰或其合金金屬為負極材料，這些東西塗在銅箔上、負極上發生的

鋰電池的主要構成材料包括電解液、隔離材料、正負極材料等。

正極材料佔有較大比例（正負極材料的質量比為3:1~4：1）,因為正極材料的性能直接影響著鋰電池的性能，其成本也直接決定電池成本高低。

鋰電池主要由正極材料、負極材料、隔膜和電解液等構成，正極材料在鋰電池的總成本中占據40%以上的比例，並且正極材料的性能直接影響了鋰電池的各項性能指標，所以鋰電正極材料在鋰電池中占據核心地位。

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電池特徵

1、高能量密度

鋰離子電池的重量是相同容量的鎳鎘或鎳氫電池的一半，體積是鎳鎘的20-30%，鎳氫的35-50%。

2、高電壓

一個鋰離子電池單體的工作電壓為3.7V(平均值)，相當於三個串聯的鎳鎘或鎳氫電池。

3、無污染

鋰離子電池不含有諸如鎘、鉛、汞之類的有害金屬物質。

4、不含金屬鋰

鋰離子電池不含金屬鋰，因而不受飛機運輸關於禁止在客機攜帶鋰電池等規定的限制。

5、循環壽命高

在正常條件下，鋰離子電池的充放電周期可超過500次，磷酸亞鐵鋰（以下稱磷鐵）則可以達到2000次。

6、無記憶效應

記憶效應是指鎳鎘電池在充放電循環過程中，電池的容量減少的現象。鋰離子電池不存在這種效應。

7、快速充電

使用額定電壓為4.2V的恆流恆壓充電器，可以使鋰離子電池在1.5--2.5個小時內就充滿電。

參考資料來源：網路——鋰電池

⑹ 電解水時，正負極各產生什麼氣體正負極體積比正負極質量比

應該這要來記：電解水時，水中的氫是+價，氫，帶正電，要向負極移動，在負極形成氫氣，而氧是-價，當然帶負電，要向正極移動，在正極形成氧氣，
關於體積比，和質量比，要根據化學方程式：氣體的分子個數比，等於體積比，而質量比等於相對分子質量比。分別為：2：1和1：8

⑺ 鉛酸蓄電池正極和負極如何配比平衡主要是正負極的活性物質配比

鉛酸蓄電池的正、負極板的活性物質利用率,因設計厚度和放電小時率的不同而不同,再加上正極板的二氧化鉛與負極板氧化鉛的電化學利用率也不同,具體計算方式很復雜且無法精確計算.
一般啟動或牽引電池的極板厚度設計較薄,活性物質利用率較高正極板的利用率可以達到50%-55%左右,儲能電池極板設計較厚,正極板活性物質利用率相對低些40%左右.負極板的活性物質利用率較高,隨極板厚度的變化利用率也在65%以上.
所以鉛酸蓄電池的正極和負極在設計和製造中就不是完全的一致,啟動和牽引電池基本都是正極過量,而儲能或高密封性能的電池一般是負極過量.考慮到活性物質決定容量相對平衡的化,負極板活性物質用量一般設計為正極活性物質用量的60%-70%之間,就基本接近活性物質容量平衡,設計比值超過70%以上,基本就是是正極限容了.

⑻ 化學,伏打電池的正負極公式

蓄電池 通過充電將電能轉變為化學能貯存起來,使用時再將化學能轉變為電能釋放出來的一種化學電池.其轉變的過程是可逆的.當蓄電池已完全放電或部分放電後,兩電極板表面形成新的化合物,這時若用適當的反向電流通入蓄電池,就可以使在放電過程中形成的化合物還原為原先的活性物質,供下次放電再用,此過程叫充電,即將電能以化學能的形式貯存在蓄電池中.電池接通負載供給外電路電流的過程叫放電 . 蓄電池的充電和放電過程可以重復循環多次,故蓄電池又稱為二次電池 . 按所使用的電解質溶液的不同,蓄電池分為酸性和鹼性兩大類.按正負極板所使用的活性物質材料又有鉛蓄電池、鎘鎳、鐵鎳、銀鋅、鎘銀蓄電池等幾種.鉛蓄電池為酸性電池,後四種為鹼性電池.

鉛蓄電池 由正極板群、負極板群、電解液和容器等組成.充電後的正極板是棕褐色的二氧化鉛（PbO2）,負極板

是灰色的絨狀鉛（Pb）,當兩極板放置在濃度為27％～37％的硫酸( H2SO4 )水溶液中時 ,極板的鉛和硫酸發生化學反應,二價的鉛正離子（ Pb2+）轉移到電解液中,在負極板上留下兩個電子( 2e- ).由於正負電荷的引力,鉛正離子聚集在負

極板的周圍,而正極板在電解液中水分子作用下有少量的二氧化鉛（ PbO2 ）滲入電解液,其中兩價的氧離子和水化合,使二氧化鉛分子變成可離解的一種不穩定的物質——氫氧化鉛〔Pb（OH4〕.氫氧化鉛由4價的鉛正離子（Pb4+）和4個氫氧根〔4（OH）-〕組成.4價的鉛正離子（Pb4+）留在正極板上,使正極板帶正電.由於負極板帶負電,因而兩極板間就產生了一定的電位差,這就是電池的電動勢.當接通外電路,電流即由正極流向負極.在放電過程中,負極板上的電子不斷經外電路流向正極板,這時在電解液內部因硫酸分子電離成氫正離子（H+）和硫酸根負離子（SO42-）,在離子電場力作用下,兩種離子分別向正負極移動,硫酸根負離子到達負極板後與鉛正離子結合成硫酸鉛( PbSO2 ).在正極板上,由於電子自外電路流入,而與4價的鉛正離子（Pb4+）化合成 2價的鉛正離子（ Pb2+）,並立即與正極板附近的硫酸根負離子結合成硫酸鉛附著在正極上.鉛蓄電池正、負極板在放電過程中的化學反應為

隨著蓄電池的放電,正負極板都受到硫化,同時電解液中的硫酸逐漸減少,而水分增多,從而導致電解液的比重下降在實際使用中,可以通過測定電解液的比重來確定蓄電池的放電程度.在正常使用情況下,鉛蓄電池不宜放電過度,否則將使和活性物質混在一起的細小硫酸鉛晶體結成較大的體,這不僅增加了極板的電阻,而且在充電時很難使它再還原,直接影響蓄池的容量和壽命.鉛蓄電池充電是放電的逆過程.充電時總的化學反應為

鉛蓄電池的工作電壓平穩、使用溫度及使用電流范圍寬、能充放電數百個循環 、貯存性能好 （ 尤其適於乾式荷電貯

存）、造價較低,因而應用廣泛.採用新型鉛合金,可改進鉛蓄電池的性能.如用鉛鈣合金作板柵,能保證鉛蓄電池最

小的浮充電流、減少添水量和延長其使用壽命；採用鉛鋰合金鑄造正板柵 ,則可減少自放電和滿足密封的需要 .此外,

開口式鉛蓄電池要逐步改為密封式,並發展防酸、防爆式和消氫式鉛蓄電池.

鹼性蓄電池 與同容量的鉛蓄電池相比,其體積小,壽命長,能大電流放電,但成本較高.鹼性蓄電池按極板活性

材料分為鐵鎳、鎘鎳、鋅銀蓄電池等系列.以鎘鎳蓄電池為例,鹼性蓄電池的工作原理是：蓄電池極板的活性物質在充

電後,正極板為氫氧化鎳〔 Ni（OH）3 〕,負極板為金屬鎘（ Cd ）；而 放 電 終 止時,正極 板轉 變為 氫 氧化 亞鎳〔 Ni(OH2)〕, 負極板轉 變 為氫 氧 化鎘〔Cd (OH) 2〕,電解液多選用氫氧化鉀（ KOH）溶液.在充放電過程中總的化

由充放電過程中的化學反應可知,電解液僅作為電流的載體而濃度並不發生變化,因而只能根據電壓的變化來判斷

充放電的程度.鎘鎳密封蓄電池在充電過程中,正極析出氧氣,負極析出氫氣.由於鎘鎳密封蓄電池在製造時負極物質是過的,這就避免了氫氣的發生；而在正極上產生的氧氣,由於電化學作用被負極吸收,因此防止了氣體在蓄電池內部集聚,從而保證了蓄電池在密封條件下正常工作.鎘鎳蓄電池已有了幾十年的歷史,最初用作牽引、起動、照明及信號電源,現代用作內燃機車、飛機的起動及點火電源.60年代製成的密封式電池則用作人造衛星、攜帶式電動工具、應急裝備的電源.鎘鎳蓄電池改進的方向之一是採用雙極性結構,這種結構的內阻很小,適用於脈沖大電流放電,能滿足大功率設備的供電需要；此外,電極採用壓成式、燒結式和箔式.

金屬-空氣電池 以空氣中的氧氣作為正極活性物質,金屬作為負極活性物質的一種高能電池.使用的金屬一般是鎂、

鋁、鋅、鎘、鐵等；電解質為水溶液.其中鋅空氣電池已成為成熟的產品.

金屬 -空氣電池具有較高的比能量,這是因為空氣不計算在電池的重量之內.鋅空氣電池的比能量是現生產的電

池中最高的,已達 400瓦·小時／千克（Wh／kg）,是一種高性能中功率電池,並正向高功率電池的方向發展.目前生產的金屬-空氣電池主要是一次電池；研製中的二次金屬-空氣 電 池 為 采 用 更 換 金 屬 電 極的 機 械 再 充 電電池 . 由於金屬 - 空 氣電池工作時要不斷地供應空氣,因此它不能在密封狀態或缺少空氣的環境中工作.此外,電池中的電解質溶液

易受空氣濕度的影響而使電池性能下降；空氣中的氧會透過空氣電極並擴散到金屬電極上,形成腐蝕電池引起自放電 .

⑼ 化學電池的正負極有什麼規律嗎

1、構成原電池的條件：
（1）兩個活潑性不同的電極
（2）電解質溶液（一般與活潑性強的電極發生氧化—還原反應）
（3）兩電極相互接觸或用導線連接
2、正負極的判斷：
（1）兩個電極中，較活潑的金屬作為負極，較不活潑的金屬或非金屬做為正極；
（2）電子流出的一極或電流流入的一極為負極，電子流入的一極或電流流出的一極為正極；
（3）發生氧化反應的一極為負極，發生還原反應的一極為正極；

⑽ 電池怎麼分正負

生活常識來說一般會看上面有沒有標注正負極，或者說通常平的那端是負的，凸起那個是正的

不過說科學一點的辦法，可以把電池安到一個有電流表的電路上，若電流表向正方向正常偏轉說明接線柱上正極接的是電池正極，負極接的是電池負極；若電流表反向偏轉，說明正極接負極，負極接正極。或者說在電解質溶液中看的話，正負相吸所以，陰離子聚集的是正極，陽離子聚集的是負極（推薦用有顏色的電解質溶液如高錳酸鉀溶液，通電後顏色會分開，紫色的那端是陽極，無色的那端是負極）