⑴ 化學反應具有條件性，反應化學速率的因素有哪些
化學反應具有條件性，反應化學速率的因素有哪些
（1）純液體和固體濃度視為常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但顆粒的大小導致接觸面積的大小發生變化，故影響反應速率。
（2）固體、液體物質，由於壓強改變時對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響。
（3）升高溫度，不論吸熱反應還是放熱反應，也不論是正反應速率還是逆反應速率都增大。
（4）對於有氣體參加的化學反應，有以下幾種情況：
①恆溫時：壓縮反應體系的體積導致引起壓強增大，進而導致引起反應物濃度增大，從而引起反應速率加快。
②恆溫時，對於恆容密閉容器：
a. 充入氣體反應物導致引起氣體反應物濃度增大（壓強也增大），從而引起反應速率加快。
b. 充入「惰性」氣體導致引起氣體總壓強增大，但氣體反應物的濃度沒有改變，從而反應速率不變。
③恆溫恆壓時：充入「惰性」氣體導致引起反應體系的體積增大，進而引起氣體反應物濃度減小，從而引起反應速率減小。
（5）在其他條件相同時，使用催化劑，化學反應速率加快。
（6）另外光波、電磁波、超聲波、溶劑等也能影響化學反應速率。
⑵ 影響化學反應速率的因素有哪些
參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的決定性因素，這是內因。外因一般來說，化學反應都與溫度有關，升高溫度，化學反應速率增加。 在其他條件相同時,固體顆粒越小,反應物的表面積越大,化學反應速率越快;固體顆粒越小,固體反應物的表面積越小,化學反應速率降低. 在其他條件相同時,增大反應物的濃度,化學反應速率加快;減小反應物的濃度,反應速率降低. 在其他條件相同時,使用催化劑,可以加快化學反應速率. 在其他條件相同時,增大氣態反應物的壓強,化學反應速率加快;減小氣態反應物的壓強,化學反應速率降低. 化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。影響化學平衡移動的因素主要有濃度.溫度.壓強等。 在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動；對於有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下,增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動；在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動，反之，向放熱的方向移動。
高中就主要掌握這些就行了
⑶ 影響化學反應的因素
本身物質的性質（化學性質是否活潑，是否與某些物質會迅速起反應亦或是不會反應）。環境因素溫度濃度適度光照催化劑等等。
⑷ 反應，影響化學反應速率的主要因素有哪些
影響化學反應速率的主要因素有:
化學因素:催化劑、濃度等
物理因素:壓強、溫度、反應物接觸面劑等
除此之外，還有自身因素也會影響化學反應速率。
對於可逆反應
溫度:溫度升高向吸熱反應方向移動
壓強:壓強升高向氣體體積系數減小的方向移動
⑸ 化學反應條件有哪些
加熱（300~600攝氏度）；高溫（600~1000攝氏度）；
加壓（如合成氨的反應），催化劑（有機化學中常見）；點燃（不解釋）；
放電（如生成臭氧的反應）；
紫外線（大氣層中氟利昂與臭氧的反應）；
光照（次氯酸見光分解）；
震盪（不常見，一些絡合物反應，如銀氨溶液，震盪後劇烈分解爆炸）；
超聲波（有機化學中的物質合成）；
通電（電解水）
⑹ 影響化學反應速率的主要因素(內因和外因)有哪些
內因：反應物的性質
外因：溫度、催化劑、濃度、固體反應物的表面積等
溫度：在其它條件不變情況下，溫度升高化學反應速率加快；反之，溫度降低，化學反應的速率降低。
催化劑： (正)催化劑加快化學反應的速率。
濃度：在其它條件不變情況下，濃度增大化學反應速率增快，濃度減小化學反應速率減慢。
⑺ 發生化學反應的有哪些物質，需要具備哪些條件
太籠統了
應該有的放矢,如
鈉的化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
1.鈉跟氧氣的反應
在常溫時4Na＋O2＝2Na2O （白色）
在點燃時2Na＋O2=Na2O2(淡黃色)
過氧化鈉比氧化鈉穩定。 氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉。
2Na2O+O2=2Na2O2
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（跟硫化合時甚至發生爆炸。）
3.鈉跟水的反應
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油或石蠟油里。(原因：1、ρ Na＞ρ煤油 Na與煤油不發生化學反應）
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然後把一小塊鈉放入水中。通過此現象：1、ρ Na＜ρ H2O 2、Na的性質活潑能與水發生劇烈反應3、反應釋放出熱量，放出的熱使鈉熔成小球4、反應後得到的溶液顯鹼性。
鈉由於此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用乾燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。
鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成和金，鈉鉀合金在常溫下是液體。金屬鈉與汞反應生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色，可用來靈敏地檢測鈉的存在