無機化學中k是多少

1. 化學反應速率方程中k與哪些因素有關，與哪些因素無關

k是速率方程式中的比例系數.
對不同的反應,k的數值各異；對指定的反應,k是與濃度無關而與反應溫度和催化劑等因素有關的數值.
【附】k在數值上等於各濃度均為1mol/L時的反應速率,因此有時也稱k為「比速率」.
詳情請見大學「無機化學」一書中化學反應速率一章節.

2. 無機化學中K和J在溫度中各表示啥

開爾文（Kelvins），為熱力學溫標或稱絕對溫標，是國際單位制中的溫度單位。開爾文溫度常用符號K表示，其單位為開。每變化1K相當於變化1℃，計算起點不同。攝氏度以冰水混合物的溫度為起點，而開爾文是以絕對零度作為計算起點，即-273.15℃=0K。開爾文過去也曾稱為絕對溫度。水的三相點溫度為0.0076℃，也可以說開爾文是將水三相點的溫度定義為273.16K後所得到的溫度。
熱量J（Joule）的公制單位，簡稱「焦」，是為了紀念英國著名物理學家詹姆斯·普雷斯科特·焦耳而創立的。

3. 無機化學，InKθ怎麼換算成K的

lnK算錯了
上一步求出來的lnK應該是56.50左右，相應的K才是後面那個數值。

4. 無機化學。。求K標准與kn.kp.kc.與Kx的關系

kp是平衡壓強濃度的平衡常數

kc是平衡物質的量濃度的平衡常數

kx是平衡物質的量分數濃度的平衡常數

以2A+B=C為例，化學平衡常數K=C平衡濃度/A平衡濃度的平方乘B平衡濃度。

在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。

(4)無機化學中k是多少擴展閱讀：

在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量系數次方的乘積與反應物濃度計量系數次方的乘積之比為平衡常數。若在上面的平衡常數表達式中，若各物質均以各自的標准態為參考態，所得的平衡常數為標准平衡常數。

其由來是因為平衡常數Kc、Kp、Kx都稱為實驗平衡常數，使用時有兩方面的困難，一個是Kc的單位是（mol·dm-3）Δn，取決於Δn，Kp的單位為PaΔn，只有當Δn=0時，Kc、Kp的量綱為1，使用時容易出現混亂。二是對於涉及固、液、氣三態的反應時，平衡常數難以表示。於是，人們提出了標准平衡常數。

5. 化學中Ka,Kb,Kw分別表示什麼意義公式分別是什麼

分別是弱酸、弱鹼和水的電離平衡常數。
Ka=[H+][酸根-]/[酸]
Kb=[OH－][金屬離子+]/[鹼]
Kw=[H+][OH-]/[H2O]

拓展資料：

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。

即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。

這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。

具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。

6. 無機化學中k穩是什麼

「K穩」 即 K穩定性 是化學平衡常數的一種，即絡合平衡的平衡常數。主要用於判斷是生成沉澱還是絡合物。

其實Kd、Kf並不是化學平衡常數，而是配合物的解離常數和生成常數（又稱不穩定常數和穩定常數）。

在標准狀態下，Kf=1/Kd。

Kd是配離子不穩定性的量度，對相同配位數的配離子來說，Kd越大，表示配離子越易解離；

Kf是配離子穩定性的量度，Kf越大，表示配離子越穩定，兩者成倒數關系。

至於化學平衡常數，用K表示。其中以濃度表示的成為濃度平衡常數，記作Kc，以分壓表示的成為壓力平衡常數，記作Kp。

對於氣相反應，假設反應物和生成物均為理想氣體時，有Kp=（RT）^n，式中n=生成物序數之和—反應物序數之和。

(6)無機化學中k是多少擴展閱讀：

其實Kd、Kf並不是化學平衡常數，而是配合物的解離常數和生成常數（又稱不穩定常數和穩定常數）。

在標准狀態下，Kf=1/Kd。

Kd是配離子不穩定性的量度，對相同配位數的配離子來說，Kd越大，表示配離子越易解離；

Kf是配離子穩定性的量度，Kf越大，表示配離子越穩定，兩者成倒數關系。

至於化學平衡常數，用K表示。其中以濃度表示的成為濃度平衡常數，記作Kc，以分壓表示的成為壓力平衡常數，記作Kp。

對於氣相反應，假設反應物和生成物均為理想氣體時，有Kp=（RT）^n，式中n=生成物序數之和—反應物序數之和。

參考資料來源：網路——K穩

7. 無機化學，KT是啥阿

化學中常用K表示平衡常數，或者表示溫度的單位（開爾文），沒有KT這種表達式，從你寫的這些我猜測，1、表示溫度為T時的平衡常數；或者2、表示溫度為T時轉化為K單位的值。

8. 無機化學 平衡常數

△G=-RTlnK
△G就等於87.6，因為，單質為0！
帶入計算就行了。
強調一點，K為無量綱，所以樓上寫單位有點畫蛇添足了：）
87.6*1000=-8.314*298.15lnK(單位要統一，△G是kj，8.314是j)
k=4.67*10-16

9. 無機化學中穩定常數k穩怎麼算

在標准狀態下，Kf＝1／Kd。

Kd是配離子不穩定性的量度，對相同配位數的配離子來說，Kd越大，表示配離子越易解離；

Kf是配離子穩定性的量度，Kf越大，表示配離子越穩定，兩者成倒數關系。

至於化學平衡常數，用K表示。其中以濃度表示的成為濃度平衡常數，記作Kc，以分壓表示的成為壓力平衡常數，記作Kp。

對於氣相反應，假設反應物和生成物均為理想氣體時，有Kp＝（RT）＾n，式中n＝生成物序數之和—反應物序數之和。

(9)無機化學中k是多少擴展閱讀：

則平衡常數表達式為：

K不穩值愈大，表示配離子離解愈多，故稱K不穩為配離子的不穩定常數。

K穩和K不穩互成倒數：

金屬離子Mn+和配位體A-生成配離子MA(n-x)+x，在水溶液中存在如下平衡：

根據平衡移動原理，改變Mn+或A-的濃度，會使上述平衡發生移動。若在上述溶液中加入某種試劑使Mn+生成難溶化合物，或者改變Mn+的氧化狀態，都會使平衡向左移動。若改變溶液的酸度使A-生成難離解的弱酸，也可使平衡向左移動。

配合平衡同樣是一種相對的平衡狀態，它同溶液的PH值、沉澱反應、氧化還原反應等都有密切的關系。

10. 化學：高等無機化學中：K約=10，這個K 是什麼

K 可能是
化學平衡常數
電離平衡常數
水解平衡常數