鈣和氫氧根的化學式怎麼寫

Ⅰ 含有氫氧根的物質及化學式

（1）氫氧化鉀中，鉀元素的化合價是+1，氫氧根的化合價是-1，氫氧化鉀的化學式是KOH．故填：KOH．
（2）氫氧化鈣中，鈣元素的化合價是+2，氫氧根的化合價是-1，氫氧化鈣的化學式是Ca（OH） ₂ ．故填：Ca（OH） ₂ ．
（3）氫氧化鎂中，鎂元素的化合價是+2，氫氧根的化合價是-1，氫氧化鎂的化學式是Mg（OH） ₂ ．故填：Mg（OH） ₂ ．
（4）氫氧化鋅中，鋅元素的化合價是+2，氫氧根的化合價是-1，氫氧化鋅的化學式是Zn（OH） ₂ ．故填：Zn（OH） ₂ ．
（5）氫氧化銅中，銅元素的化合價是+2，氫氧根的化合價是-1，氫氧化銅的化學式是Cu（OH） ₂ ．故填：Cu（OH） ₂ ．
（6）氫氧化亞鐵中，鐵元素的化合價是+2，氫氧根的化合價是-1，氫氧化亞鐵的化學式是Fe（OH） ₂ ．故填：Fe（OH） ₂ ．
（7）氫氧化鐵中，鐵元素的化合價是+3，氫氧根的化合價是-1，氫氧化鐵的化學式是Fe（OH） ₃ ．故填：Fe（OH） ₃ ．
（8）氫氧化鋁中，鋁元素的化合價是+3，氫氧根的化合價是-1，氫氧化鋁的化學式是Al（OH） ₃ ．故填：Al（OH） ₃ ．

Ⅱ 鈣離子,氫氧根離子,碳酸氫根離子反應生成碳酸鈣沉澱相關化學方程式

HCO3- +OH- == CO3 2- + H2O
CO3 2- +Ca 2+ ==CaCO3(沉澱)

Ⅲ 氫氧根離子化學式是什麼

化學式：OH-

氫氧根（化學式：OH-)是一種化合價為-1價的陰離子，能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）即生成氨氣（NH3）和水。氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽離子結合呈鹼性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結合會生成沉澱。許多含有「氫氧根」一詞的無機物質不是氫氧根離子的離子化合物，而是含有羥基的共價化合物。

常見氫氧化物有一水合氨（NH3·H2O），氫氧化鋇（Ba(OH)2） ，氫氧化鈣（ Ca(OH)2），氫氧化鈷（Co(OH)2），氫氧化鉀（KOH），氫氧化金（Au(OH)3），氫氧化鋰（LiOH或LiOH·H2O），氫氧化鋁（Al(OH)3），氫氧化鎂（Mg(OH)2），氫氧化鈉（NaOH），氫氧化鈹（Be(OH)2） ，氫氧化鍶（Sr(OH)2），氫氧化鐵（Fe(OH)3），氫氧化銅（Cu(OH)2） ，氫氧化鋅（Zn(OH)2），氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）等。

Ⅳ 氫氧根化學式是什麼

OH-。

氫氧根（OH-）是一種化合價為-1價的根，能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）生成氨氣和水，遇難溶性鹼對應陽離子即生成對應的鹼。一個氫氧根由氫、氧各一個原子構成，不是一個原子，因此沒有獨立的相對原子質量。

一般來說，金屬元素的氫氧化物顯鹼性，非金屬元素的氫氧化物顯酸性。而銨根帶有類似金屬離子的性質，所以NH4+與OH-的結合，顯鹼性。

釋義：

根據阿侖尼烏斯提出的酸鹼離子理論作出的定義，在水中電離出的陰離子僅為氫氧根的物質即為鹼（如氫氧化鈉NaOH)。

常見氫氧化物有氫氧化銨（NH4OH)，氫氧化鋇Ba(OH)2，氫氧化鈣Ca(OH)2，氫氧化鈷Co(OH)2，氫氧化鉀(KOH)，氫氧化金Au(OH)3，氫氧化鋰(LiOH或LiOH·H2O )，氫氧化鋁Al（OH)3，氫氧化鎂Mg（OH)2，氫氧化鈉(NaOH)。

氫氧化鈹Be(OH)2，氫氧化氫(HOH)，氫氧化鍶Sr(OH)2，氫氧化鐵Fe(OH)3，氫氧化銅Cu(OH)2，氫氧化鋅Zn(OH)2，氫氧化亞鐵Fe(OH)2等。

檢驗：滴加甲基橙試液；無色酚酞試液（滴加後變紅）；紅色石蕊試液（滴加後變為藍色）或蘸取滴在pH試紙（濃度越深，顏色越深，為深藍色）上。

以上內容參考：網路-氫氧根

Ⅳ 氫氧根和鈣離子結合成的物質的化學式

KOH
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2

Ⅵ 鹼式硫酸鈣和氫氧根離子和三個磷酸根離子構成的化學是怎麼寫

鹼式硫酸鈣：Ca2(OH）2SO4
氫氧根離子：OH-
三個磷酸根離子：3PO4 3-

Ⅶ 關於氫氧化鈣的化學方程式

1、氫氧化鈣暴露在空氣中變質：Ca（OH）₂ + CO₂ ====CaCO₃↓+ H₂O

2、氫氧化鈣吸收二氧化硫氣體：Ca（OH）₂+ SO₂====CaSO₃+ H₂O

3、氫氧化鈣吸收三氧化硫氣體：Ca（OH）₂ + SO₃====CaSO₄+ H₂O

氫氧化鈣Ca（OH）₂，無機化合物，化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰或消石灰。是一種白色粉末狀固體，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。

(7)鈣和氫氧根的化學式怎麼寫擴展閱讀

氫氧化鈣應用領域

1、可作生產碳酸鈣的原料。

2、氫氧化鈣屬鹼性，因而可以用於降低土壤的酸性，從而起到改良土壤結構的作用。農葯中的波爾多液正是利用石灰乳（溶於水的氫氧化鈣）和硫酸銅水溶液按照一定的比例配製而出的。冬天，樹木過冬防蟲，樹木根部以上塗80公分的石灰漿。

3、優質品主要用於生產環氧氯丙烷、環氧丙烷。

4、可用在橡膠、石油化工添加劑中，如石油工業加在潤滑油中,可防止結焦、油泥沉積、中和防腐。

5、用於製取漂白粉、漂粉精、消毒劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑等。

6、氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發生反應從而形成難溶於水的碳酸鈣。製糖工業生產中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然後通入二氧化碳和剩餘氫氧化鈣反應生成沉澱物被過濾出去，以此減少糖的酸味。

Ⅷ 鉀鈉銀鈣鎂鋇鋅鋁鐵,氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根的化學式

KOH,Ca(OH)2,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,Zn(OH)2,
Fe二價時是Fe(oh)2,三價時是Fe(OH)3
Cu(OH)2,Hg（OH）2,AgOH
硫酸根,碳酸根,硝酸根你自己弄吧
銨根不能和金屬化合

Ⅸ 鈣離子分別於氯離子,硫酸根,碳酸根反應的化學方程式 還有與氫氧根例子和硝酸根離子反應的化學方程式

鈣離子不與氯離子反應
與硫酸根：Ca2+ + SO4 2- ==== CaSO4↓
與碳酸根：Ca2+ + CO3 2- ==== CaCO3↓

Ⅹ 氫氧根化學式

氫氧根（OH-）是一種化合價為-1價的根，能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）生成氨氣和水，遇難溶性鹼對應陽離子即生成對應的鹼。一個氫氧根由氫、氧各一個原子構成，不是一個原子，因此沒有獨立的相對原子質量。
一般來說，金屬元素的氫氧化物顯鹼性，非金屬元素的氫氧化物顯酸性（銨根帶有類似金屬離子的性質，所以NH4+與OH-的結合，顯鹼性）。
釋義
根據阿侖尼烏斯提出的酸鹼離子理論作出的定義，在水中電離出的陰離子僅為氫氧根的物質即為鹼（如氫氧化鈉NaOH)。
常見氫氧化物有氫氧化銨（NH4OH)，氫氧化鋇Ba(OH)2，氫氧化鈣Ca(OH)2，氫氧化鈷Co(OH)2，氫氧化鉀(KOH)，氫氧化金Au(OH)3，氫氧化鋰(LiOH或LiOH·H2O )，氫氧化鋁Al（OH)3，氫氧化鎂Mg（OH)2，氫氧化鈉(NaOH)，氫氧化鈹Be(OH)2 ，氫氧化氫(HOH)，氫氧化鍶Sr(OH)2，氫氧化鐵Fe(OH)3，氫氧化銅Cu(OH)2，氫氧化鋅Zn(OH)2，氫氧化亞鐵Fe(OH)2等。
檢驗：滴加甲基橙試液；無色酚酞試液（滴加後變紅）；紅色石蕊試液（滴加後變為藍色）或蘸取滴在pH試紙（濃度越深，顏色越深，為深藍色）上。
基本性質
氫氧根的離子半徑為：1.37 Å
化學方式
鹼（在水中電離出的陰離子僅為氫氧根的物質）的化學式書寫
如氫氧化鋇
由於鋇的化合價是+2價，氫氧根的化合價是-1價
因此氫氧化鋇的化學式為Ba(OH)2
區別
氫氧根與羥基存在本質區別，（1）氫氧根是由H和O組成的集團離子，羥基是由H和O組成的集團原子，（2）氫氧根永遠相當於一個單獨的離子，而羥基有時相當於一個單獨的原子，有時又可拆開，例如2C2H5OH + 2Na==2C2H5ONa + H2
氫氧根除自身氫氧原子成鍵外,還帶有一個來自外界的電子,從而使氫氧根中兩個原子都達到最外層飽和結構,所以氫氧根可以在溶液中大量地單獨穩定存在;
羥基只是自身氫氧原子成鍵,還缺少一個電子達到飽和,所以必須以官能團形式與其他原子團結合而無法單獨穩定地存在。