化學復分解反應在哪個課時

㈠ 復分解反應的定義在哪本化學書上有

是人教版么。如果是。那就是九年級化學下冊P71底部到P72上面的。

㈡ 初中化學:什麼是復分解反應

復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。
判斷條件：生成物中有沉澱或有水的生成或是有氣體的生成。
酸鹼鹽之間的反應都屬於復分解反應，主要以下幾種類型：
（1）酸
+金屬氧化物==鹽
+
水
如：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（2）酸+鹽==另一種酸+另一種鹽（碳酸鹽和酸反應生成二氧化碳）
如：Na2CO3
+
2HCl=
2NaCl+H2O
+CO2↑
（3）酸+鹼==鹽+水
（4）鹼＋鹽＝＝另一種鹼＋另一種鹽
如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(生成藍色沉澱）
Na2CO3+
Ca(OH)2
=
CaCO3
↓+
2
NaOH
（5）鹽＋鹽＝＝另一種鹽＋另一種鹽
如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3
↓
+2NaCl

㈢ 人教版初中階段化學所有的復分解反應類型

復分解反應

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，就是復分解反應，用字母可表示為：AB＋CD＝AD＋CB，也就是：化＋化＝化＋化。主要有以下六個方面的反應

1、
酸性氧化物與鹼的反應

此反應生成鹽和水，但不是中和反應，廣泛用於金屬表面的除銹。

HCl+CuO=
HCl+Fe2O3=

H2SO4+K2O=
H2SO44+ZnO=

HNO3+MgO
=
HNO3+CaO=

2、鹼性氧化物與酸的反應

此反應也生成鹽和水，也不是復分解反應，要求鹼要溶解於水，反應才可能發生。

NaOH+CO2=
Ca(OH)2+CO2=

NaOH+SO2
=
Ba(OH)2+SO2=

3、酸與鹼的反應

這是復分解反應中的中和反應，反應生成鹽和水，這類反應比較容易發生，只要兩種物質中一種（酸或鹼）可溶，反應就能發生。

HCl
+NaOH
=
HCl+Cu(OH)2=

H2SO4+Mg(OH)2
=
H2SO4+KOH=

HNO3
+Fe(OH)3
=
HNO3+Ba(OH)2=

4、酸與鹽的反應

反應生成新酸與新鹽，一般HCl容易與可溶性銀鹽如AgNO3反應，生成白色凝乳狀沉澱A

gCl，H2SO4容易與可溶性鋇鹽如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉澱BaSO4。另外，凡是酸都容易與碳酸鹽反應，生成水與CO2。

HCl+AgNO3
=
H2SO4+BaCl2=

H2SO4+Ba(NO3)2
=
HCl+Ca=

H2SO4+Na2CO3
=
HNO3+ZnCO3=

5、鹼與鹽的反應

這類反應要求鹼與鹽均要溶於水，而且反應後生成物是至少有一種沉澱，如果反應物中有一種不溶解，反應不會發生，如：

NaOH＋CuSO4
NaOH+Fe(OH)3

Ca(OH)2+Na2CO3
Ba(OH)2+K2SO4

6、鹽與鹽的反應

這類反應也要求兩種鹽均溶解於水，反應後也要有沉澱生成，如：

BaCl2+CuSO4
AgNO3+MgCl2

Ca(NO3)2+Na2CO3
ZnSO4+K2CO3

總之，復分解反應的發生，有許多規律，首先是反應物的溶解性要符合要求，反應有了可能性，然後再看有無水、氣體、沉澱（難電離物質）中至少一種，反應才能發生。

㈣ 初中化學復分解反應知識點全部

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㈤ 化學里置換反應和復分解反應的概念是什麽 是在初中課本中的概念或高中課本(文字概念)

我的書也找不著了,不過,在一本參考書里找了：（1）置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種新的單質和新的化合物的反應.可以表示為：單質 ＋ 化合物＝新的單質 ＋ 新的化合物 （2）復分解反應：兩種化合物相互交換成份,生成另外兩種化合物的反應.一般可表示為：AB＋CD＝AD ＋CB 知道就行了.置換反應有單質,全是氧化還原反應；復分解反應不變價,全是非氧化還原反應.