⑴ 魯教版初三化學上冊前三章知識點
可能不是很全
第一單元走進化學世界
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
一、葯品的取用原則
1、使用葯品要做到「三不」：不能用手直接接觸葯品，不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
2、取用葯品注意節約：取用葯品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的葯品要做到「三不」：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛裡濺進了葯液，要立即用水沖洗。二、固體葯品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的葯品用鑰匙（或紙槽）。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦乾凈。
二、液體葯品（存放在細口瓶）的取用
1、少量液體葯品的取用---用膠頭滴管
吸有葯液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將葯液滴入接受葯液的儀器中，不要讓吸有葯液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體葯品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放葯品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給葯品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在葯品的下方加熱；加熱固體葯品，葯品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體葯品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12
六、綠色化學的特點：P6
第二單元：我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特徵：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（裡面的成分各自保持原來的性質）
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23
問題：（1）為什麼紅磷必須過量？（耗盡氧氣）
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）
2、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：P24
5、稀有氣體的性質和用途：P25
6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
（2）氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
四、氧氣的實驗室製法
1、葯品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
（1）過氧化氫 水+氧氣
（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）
（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置P34、P35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡）
難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如P37
裝：將葯品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架台上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對准試管中葯品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項：
（1）試管口要略向下傾斜（固體葯品加熱時），防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。
（3）試管內的葯品要平鋪試管底部，均勻受熱。
（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。
（5）要用酒精燈的外焰對准葯品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。
（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
（8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）
（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
（10）用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業製法——分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。
第三單元：自然界的水
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣（分解反應）
2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特徵：
（1）分子很小，質量和體積都很小
（2）分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過酒廠門口,並未喝酒,卻能聞到酒的香味？
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？
c：衣服洗過以後,經過晾曬,濕衣變干.那麼,水到那裡去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什麼?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎麼回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質相同；
不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同；
不同種分子性質不同；
相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。
無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種？
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉澱）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：「一貼」 「二低」 「三靠」）
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源P57—P59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
3、愛護水資源——節水標志
（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標准 C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯 D、生活污水集中處理後再排放。
第四單元 物質構成的奧妙
一、原子的構成：
質子：1個質子帶1個單位正電荷
原子核(＋)
中子：不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性？
原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）
注意：
1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。
2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等於1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別和聯系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。
區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。
使用范圍 應用於描述物質的宏觀組成。 應用於描述物質的微觀構成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
聯系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子
例如：O的意義： N的意義：
5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質與最外層電子數的關系
A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。
B、金屬元素：最外層電子數一般少於4個，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數一般多於或等於4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子後形成的帶電原子
原子得電子—帶負電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽離子
5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的「+」或「-」表示離子帶的是正電荷還是負電荷，「n」表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。
2、意義：
（1）．表示一種物質；
（2）．表示組成這種物質的元素；
（3）．表示各種元素原子的個數比；
（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；
水是由水分子構成的；
水分子是由氫原子和氧原子構成；
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
六、化合價
1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。
2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。
3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N
2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O
3、離子符號前面的數字：表示離子個數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價
6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O
八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和
如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44
NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量＝39+35.5+16×3=122.5
根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.
如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數
1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再計算氮元素的質量分數：
第六單元：碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1.金剛石(色散性好，堅硬)
2.石墨（軟，有滑感。具有導電性，耐高溫）
3.C60（由分子構成）
性質：1.常溫下不活潑
2.可燃性C+ O2==(點燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 煉鋼
3.炭黑 顏料
二、CO 2的實驗室製法
1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水
化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3
與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.實驗裝置：固液常溫下
收集方法 向上排空氣法
5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水 （驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，乾冰用於人工降雨及做製冷劑
三、CO的性質
1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水
化學性質：可燃性2CO+ O2== 2CO2
還原性CO+CuO==Cu+ CO2
毒性：使人由於缺氧而中毒
第七單元 燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣（或空氣）
3. 達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著火點一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然氣
化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能
這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染
第八單元：金屬和金屬材料
一、 金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 屬 活 動 性 依 次 減 弱
二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以製得具有金屬特徵的合金。
3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質
1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性
2.化學性質：金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu
Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
3.設備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化
2.防止鐵生銹地方法：1.乾燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構
3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計劃合理的開采礦物；4.尋找金屬的代替品
⑵ 求魯教版初三（八年級）化學提綱
第一單元 走進化學世界
一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
（1）怎樣檢驗二氧化碳？ （2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？
（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？
二、葯品的取用
（1）如何取用密度較大的塊狀固體葯品？如何取用粉末狀固體葯品？沒有說明用量一般取多少？
（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？
（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果採用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何准確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的葯品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什麼樣的順序使用？如果葯品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道葯品的實際質量？
三、物質的加熱
（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？
（3）給葯品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？
四、葯品和儀器的處理
（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什麼？如何放置？（2）實驗後葯品能否放回原瓶？
第二單元 我們周圍的空氣
一、空氣的主要成分及作用
空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數
（1）燃燒匙中一般放什麼物質？給物質的量有什麼要求？目的是什麼？
（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什麼？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什麼？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？
（3）產生什麼實驗現象？得到什麼結論？實驗原理是什麼？
（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？
三、大氣污染物的來源和危害
空氣中的污染物主要有哪些？原因是什麼？空氣被污染後會造成什麼危害？
四、能從組成上區分純凈物和混合物
純凈物和混合物有什麼區別？例舉幾種常見的混合物？
五、化學變化的基本特徵
物理變化與化學變化有什麼區別？如何判斷「硫在氧氣中燃燒」屬於化學變化？
六、化合反應 氧化物
什麼叫化合反應？化合反應有什麼特點？例舉幾個化合反應？什麼叫氧化物？學會識別氧化物
七、探究S、Al的燃燒有關問題
（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什麼不同？說明什麼？
（2）Al燃燒時，火柴在什麼時機插入集氣瓶中，為什麼？集氣瓶底部為什麼要放些細紗？
八、分解反應
什麼叫分解反應？分解反應有什麼特點？例舉幾個分解反應？
知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什麼作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？
九、探究氧氣的實驗室製法
（1）有三種方法製取氧氣，原料分別是什麼？反應原理分別是什麼？三種方法的優缺點？
（2）用KMnO4製取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？
（3）用KMnO4製取氧氣時，綿花的作用？試管口為什麼略向下傾斜？什麼時候開始收集？為什麼？結束時，如何操作？為什麼這樣？
十、探究碳和鐵的燃燒
（1）在空氣和純氧中的現象分別是什麼？
（2）為什麼木炭點燃後要緩緩插入集氣瓶中。
（3）鐵絲為什麼要盤成螺旋狀？如未發現「火星四射」的現象，原因有哪些？分別應如何改進？
（4）通過上述實驗得出氧氣的什麼化學性質？
十一、本單元的反應符號表達式
（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？
（2）實驗室製取氧氣的三個反應符號表達式？
第三單元 自然界的水
一、水的組成
根據什麼現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？
二、單質和化合物
單質和化合物有什麼相同點？有什麼不同點？要學會區別？各舉幾個例子，並寫出化學式？
三、認識物質的微粒性
構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什麼關系？
四、探究分子的性質
分子的特徵有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？
五、水的凈化
（1）純水與天然水的區別是什麼？硬水與軟水的區別是什麼？
（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？
（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什麼？
（4）什麼樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領「一貼兩低三靠」的含義是什麼？
六、水污染
水污染的主要來源是什麼？應如何防治？
七、節約用水
認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？
第四單元 物質構成的奧秘
一、原子的構成
（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？
（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什麼整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什麼特點？
二、記住一些常見元素的名稱和符號
三、知道元素的簡單分類
元素可以分為哪三類？分類的依據是什麼？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什麼特點？
四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成「化學過程中元素不變」的觀念
化學反應前後，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什麼？
六、核外電子
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什麼說最外層電子數決定元素的化學性質？
七、原子與離子
知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什麼粒子構成的？
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成
（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；
（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
當 M有機物 等於 MH +MC 不含有O元素；
大於 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質量。
十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量
（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；
（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度
（1）標示的含氮量 實際含氮量（不純）
根據化學式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%
（2）判斷廣告其真實性
若標示的含氮量 大於 理論含氮量 則是虛假廣告。
十三、平均值問題
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介於兩種之間。
第五單元 化學方程式
一、認識質量守恆定律，認識常見反應中的質量關系
（1）鐵釘生銹後質量為什麼增加？
（2）高錳酸鉀加熱一段時間後，剩餘固體質量為什麼減少？
二、用微觀的觀點對質量守恆定律作出解釋
（1）知道質量守恆的微觀原因？
（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）
三、探究化學反應中的質量關系
在什麼情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式
（1）查化學式 --- 根據化合價；
（2）查配平 --- 數原子數，尤其氧原子；
（3）查條件和箭頭 ---- 根據所學知識或題目所給信息。
五、能根據化學方程式進行簡單的計算
（1）化學方程式的配平必須要查；
（2）比例式必須要列；
（3）設答必須要完整；
（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。
第六單元 碳和碳的氧化物
一、認識物質的多樣性
（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；
（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金剛石和石墨性質有什麼顯著的特點？主要原因是什麼？分別有什麼用途？
二、初步學習實驗室製取CO2
（1）用什麼葯品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什麼？用什麼裝置？
（2）依據什麼選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？
（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？
三、知道自然界的氧和碳循環 ，如何實現？
四、溫室效應
知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。
五、探究CO2的主要性質及其用途
（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什麼用途？
（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什麼用途？
六、知道CO的主要性質及其用途
1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？
七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。
第七單元 燃料及其利用
一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施
（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件； （2）緩慢氧化的條件 （3）爆炸發生的條件；
（4）防火滅火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列舉實例）
二、實驗探究燃燒的條件
（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足
三、控制變數法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；
具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的； 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；
具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；
同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；
四、燃料有關問題
石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。
五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的後果？措施？
六、本單元有關的反應化學方程式要熟記
第八單元 金屬和金屬材料
一、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別於一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。
二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用
從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性
舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區別是什麼？」百煉成鋼「蘊涵著什麼化學知識？列舉常見的生鐵和鋼製品。
五、知道常見金屬與氧氣反應
從」金屬與氧氣反應的難易程度不同「的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。
六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，並能解釋日常生活中的一些現象
（1）回憶金屬活動性順序表
（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什麼？
（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什麼新買來的鋁鍋燒開水後，在水面會留下一道黑色的印痕？
（4）農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農葯波爾多液，為什麼一般選用木通而不用鐵銅來配製？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？
七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律
（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？
（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：
Zn Fe 與CuSO4反應，置換時---先強後弱，所以Zn 先與CuSO4反應；
Fe 與Cu（NO3）2 、 AgNO3混合溶液反應，置換時---先弱後強，所以Fe先與AgNO3溶液反應
八、知道一些常見金屬的礦物
有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。
九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法
（1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？
只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；
只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少
同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。
（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？
十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）
（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實驗：步驟，現象，尾氣處理；
十一、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性
（1）廢電池隨意丟棄對環境有什麼影響？
（2）回收廢棄金屬具有什麼重要的現實意義？
第九單元 溶液
一、認識溶解現象，溶液的組成與特徵；
二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）
三、能說出一些常見的乳化現象
（1）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什麼不同？
四、了解溶液在生產和生活中的重要意義
（1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養液；（3）醫療上各種注射液
五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的
蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什麼形式存在？
六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時的溫度變化
為什麼物質溶於水後會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？
七、了解飽和溶液
（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什麼區別？如何判斷溶液是否飽和？
（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以採用什麼措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線？
（1）什麼叫溶解度？「20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g」的含義是什麼？
（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什麼？A、B兩條交於一點，交點的含義是什麼？
（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？
九、知道氣體溶解度及其影響因素
（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？
（2）20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什麼意義？
十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？
（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用於什麼類型的溶液？
（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？
（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用於什麼樣的混合物？
十一、初步學會配製一定質量分數的溶液
（1）需要哪些儀器？主要步驟？
（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區別？
十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算
（1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量* 100%；
（2）稀釋：溶質質量不變
M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% = （M濃 + M水 ）*C稀%
（3）與方程式的綜合計算
反應後溶液質量 = 反應前溶液質量（不含不溶性雜質）+-生成氣體質量-生成沉澱質量
第十單元 酸和鹼
一、會用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和鹼性溶液中的變化）？
（1）常用的酸鹼指示劑有哪兩種？它們遇酸性或鹼性溶液分別顯示什麼顏色？
（2）什麼樣的花朵汁液適合做酸鹼指示劑？
二、認識酸鹼的腐蝕性
（1）酸和鹼都有不同程度的腐蝕性；
（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？
三、初步學會稀釋常見的酸或鹼溶液：如何稀釋濃硫酸？
四、實驗探究酸的重要性質和用途
（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室製取二氧化碳為何不用濃鹽酸？
（2）鹽酸的用途有哪些？
（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用濃硫酸做乾燥劑？
（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸鹼指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與鹼；與某些鹽；為什麼它們具有相似的化學性質？
五、實驗探究鹼的主要性質和用途
（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做乾燥劑？
（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什麼？
六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？
（1）與指示劑；（2）與酸；什麼叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什麼它們具有相似的化學性質？
七、知道酸鹼性對生命活動和農作物生長的影響
（1）了解溶液的酸鹼性在實際生產和生活中有哪些重要意義？
（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？
八、會用PH試紙檢驗溶液的酸鹼性
（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸鹼性？
九、熟練掌握本單元的化學方程式。
第十一單元 鹽 化肥
一、了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。
二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發什麼時候停止加熱為什麼？
三、如何檢驗CO32-？常見的沉澱有哪些？
四、初步認識常見的復分解反應，能用於解釋與日常生活相關的一些現象
（1）復分解反應在什麼條件下可以發生？
（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？
五 、知道一些常見化肥的名稱和作用
（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什麼？
（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什麼？什麼叫復合肥？舉幾例？
（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？
六、認識合理使用化肥、農葯對保護環境的重要意義；不合理使用會帶來什麼樣的環境問題？應該採取什麼措施？
第十二單元 化學與生活
一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、澱粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。
（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什麼？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？
（2）氨基酸在體內的作用是什麼？ （3）澱粉的代謝過程。
二、知道某些物質（CO、甲醛、黃麴黴毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵禦有害物質的侵害。
（1）CO如何使人中毒？ （2）甲醛使人中毒的原因是什麼？
（3）黃麴黴毒素使人中毒原因是什麼？
三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等對人體健康的作用
人體缺乏Ca、 Fe、 Zn元素對人體分別有什麼影響？
四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻
五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。
六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關系。
七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？
八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？
⑶ 求：魯教版八年級化學全冊化學方程式....
這種東西自己上書上找不就行了
⑷ 初三上冊化學（魯教版）復習，求高效率復習資料
初三化學方程式按元素歸類總結 編者語：這個總結的主要目的是幫助你應對初三化學的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當你在做框圖題的時候應該看到某一物質時能立刻聯想到跟它相關的所有反應，以及反應現象來，從中挑選出符合題目的反應，進而一步步解題。希望這個小總結能夠為你的化學學習帶來一點幫助，那編者也就滿足了。因為是按元素來分類，一些反應有重復，望見諒。 與氧有關的化學方程式： 2Mg+O2點燃====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 S+O2點燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。 C+O2點燃====CO2現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體 2C+O2點燃====2CO現象：燃燒現象外，其他現象不明顯 4P+5O2點燃====2P2O5現象:：生成白煙 3Fe+2O2點燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體 2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡 2HgO△====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上， —————————————————分割線———————————————— 跟氫有關的化學方程式： 2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成 △ H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成 高溫 2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 ————————————————分割線—————————————————— 跟碳有關的化學方程式： C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體 2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯 高溫 C+2CuO=====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 CO2+C高溫====2CO現象：黑色固體逐漸減少 3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 跟二氧化碳有關的化學方程式： C+O2點燃====CO2現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解 Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉澱，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯 CaCO3高溫====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 FeO+CO===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 ————————————————分割線—————————————————— 跟鹽酸有關的化學方程式： NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成 以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，後面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2 ————————————————分割線————————————————— 跟硫酸有關的化學方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致 ————————————————分割線————————————————— 跟硝酸有關的化學方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉澱溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致 ———————————————分割又見分割—————————————————— 跟鹼有關的化學方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸鹼中和反應，現象不明顯 CaO+H2O==Ca(OH)2 現象：放出大量的熱 NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現象：生成白色絮狀沉澱，括弧 裡面的反映過程相似，產物相對應就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現象：生成白色沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無明顯現象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象 跟鋇鹽有關的化學方程式： BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來 跟鈣鹽有關的化學方程式： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉澱 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉澱 ————————————————偶還是分割線————————————————— 跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式： 銅： CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變為白色 高溫 CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 △ H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬 CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉澱 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液 Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 鐵： Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉澱生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色 Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液 現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵 銀： AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉澱生成 補充化學方程式： 3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色 Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體 Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體 2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色 2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
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化合反應
1、 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
2、 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
4、 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
5、 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
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2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
⑹ 初三化學知識清單魯教版的！謝了！
初中酸鹼鹽重要知識點歸納
酸鹼鹽單元基本概念--復分解反應（這是重中之重，這都不考，初中化學就沒有考的了）
1.何謂復分解反應（掌握）：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
可簡記為AB＋CD=AD＋CB
2.復分解反應的實質：（知道)復分解反應的實質是溶液中的（離子）結合成（水）、（難溶解的物質）或者是（揮發性氣體），促使復分解反應能夠完成。
(下面的可是重點了)
二、升入認識：
復分解反應的主要類別
[1]酸+鹼=鹽+水 反應物中（至少有一種）是（可溶的）（酸與鹼的反應也叫中和反應，但是中和反應不屬於四大基本反應，是復分解反應中的一種特殊反應）。
1.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
2.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
3.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
4.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
[2]酸+鹽=新酸+新鹽 反應物中酸一定要是可溶的，生成物中必須至少有一種物質是（氣體）或（沉澱）或（水）。
1.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ (這里H2O + CO2↑其實是H2CO3碳酸，碳酸不穩定，要分解生成CO2與H2O，所以要寫成H2O + CO2↑)
2.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
3.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
4.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
[3]鹽+鹼=新鹽+新鹼 反應物一般(都要可溶)，生成物中(至少有一種)是(沉澱)或(氣體)（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
1. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
2.氫氧化鈣與氯化銨：NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
[這里NH3↑＋H2O其實是NH4OH（或寫成NH3.H2O)也就是氨水，它是一種不穩定的弱鹼]
[4]鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應物中的兩種鹽（都是可溶性的），且反應所得的兩種鹽中（至少有一種）是（難溶的）。
1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
補充(只是了解）：值得注意的是酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和鹼+酸性氧化物—→鹽+水，從嚴格意義上來說不屬於復分解反應，但是化學反應前後各元素的化合價沒有改變
三、歸納總結
概括(重點):上述四種類型的復分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。
1.一方面就是對反應物的要求：
大多數酸和鹽、酸與鹼行，鹽與鹽、鹽與鹼都需溶；
2.另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。
3.這兩方面必須同時滿足，我們才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。
另外為能夠正確書寫出復分解反應的化學方程式，必須牢記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，而且能夠正確地運用各種物質的溶解性。
一、酸鹼鹽單元基本概念--酸
[1]酸的概念（了解）:在水溶液里電離出的陽離子只有H+的物質
[2]酸的性質（重點）：1.與酸鹼指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
2.與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
3.與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）
4.與鹼反應生成鹽和水（一定反應）
5.與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）
一、酸鹼鹽單元基本概念--鹼
[1]鹼的概念（了解）:在水溶液里都能電離的陰離子只有OH-離子（水除外)的物質
[2]鹼的性質(重點)：(1) 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。例如不溶於水的鹼Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
（2）鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：鹼必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應
(3) 鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
(4) 鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。
一、酸鹼鹽單元基本概念--鹽
[1]鹽的概念（了解）：金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物
[2]鹽的性質:1.跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）
2.鹽與酸反應 （與前面相同）
3鹽與鹼反應 （與前面相同）
4鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉澱。
一、酸鹼鹽單元基本概念--離子的檢驗
[1]Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。
[2]SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。
[3]CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
（2）(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
註：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
補充：用途、性質
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。
⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。
⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。
⑸碳酸鈉晶體Na2CO3•10H2O，由於在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。
⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。
⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。
⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純鹼晶體。
⑽稀HCl、H2SO4用於除銹。
⑾ NaOH不能用於治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿ 熟石灰用於改良酸性土壤，農業上農葯波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）
工業酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3
CaO中含有雜質是CaCO3
謀分在學，得分在心：
1.不要被眾多的化學式下倒，熟記在復分解反應中只有產生水或難容物質或氣體才能發生反應這一原理，和在復分解反應中化合價不變的原理，即以一組化學變化這是基礎。
2.注重物質物理性質，尤其是有特殊氣味的物質，特殊顏色的物質要重點記憶，還有溶解性。如（銅離子）顯（藍色），（三價鐵離子）顯（黃色），（二價鐵離子）顯（綠色），氨氣有（刺激性氣味），（氫氧化鈣）溶解度（隨溫度增高而增高）等等，這對於物質推斷題和綜合題由很大的幫助。
3.對物質的鑒別反應應熟練掌握如鑒別（氯離子）就用用（硝酸酸化的硝酸銀）溶液，鑒別（硫酸根離子）就用可溶性（鋇鹽）的強酸（只能是鹽酸硝酸）酸化溶液，鑒別（碳酸鹽）就用酸加（澄清石灰水）等。
4.對於計算題要熟練掌握質量守恆定律，善於用物質間的相對質量關系轉變為絕對質量關系或質量比
5.上課認真聽講，這是最重要的，還要克服對化學的恐懼，初中化學其實沒有什麽
⑺ 魯教版初中化學教案
我這只有一部分，希望對你有幫助！！！！！！！！
專題 《常見物質的鑒別》
九年義務教育初中化學九年級下冊
魯教版教案
一、教材分析
物質的推斷與檢驗題是歷年各地中考的一種必考題型，這類題型所包含的內容較多，條件隱蔽，變化較大，關系復雜，綜合性強，是學生較容易失分的題型。近年各地所考中考題靈活度越來越大，題目越來越新穎，這就對學生的能力提出了更高的要求，因此有必要對這種類型的題目的解題技巧做一些探究。在《初中化學學業水平測試指導與說明》中，要求學生能初步學會根據某些性質檢驗和區分一些常見的物質。能夠用規范的語言和格式書寫實驗報告。在「內容提要」中明確了化學實驗中對物質「鑒定」和「鑒別」的界定，並總結了一些氣體的鑒別方法以及一些物質（或離子）的檢驗方法，同時通過一系列典型例題給出這一類題型的解題思路。
二、設計思想：
以物質的鑒別為知識載體，改變學生的學習方式，對不同的物質的鑒別通過討論、分析、實驗得出物質鑒別的方法。在教學手段上，突出學生的主體性，使通過學生主動參與和師生互動，在教學過程中拓展思維，自主學習，提高能力，學會方法。培養學生的分析問題，解決問題，表達能力和動手操作能力。
三、學情分析：
學生對於涉及物質的直接知識、基本理論等掌握的比較牢固，但一旦涉及到綜合分析及運用的知識時，有時感到束手無策。而實驗鑒別恰好提供了一個載體，能夠提高學生分析問題和解決問題的能力。初三學生經過近一年化學知識儲備，已經具備了自主探究的能力和交流協作的意識，能夠理性地分析和解決問題。
四、教學目標：
1、知識與技能：
（1）能夠運用物質的某些性質鑒別相關物質；
（2）能設計比較常見物質的鑒別方案；
（3）提高實驗設計及動手操作能力。
2、過程與方法：
（1）掌握物質鑒別的一般方法和鑒別步驟；
（2）靈活運用性質設計常見物質的鑒別方案；
（3）能對不同方案進行評價；
（4）培養分析問題和解決問題的能力。
3、情感與價值觀：
（1）提高思維品質；
（2）培養協作、探究和創新精神。
五、重點和難點：
1、重點：常見物質的鑒別方法。
2、難點：常見物質的鑒別方法。
六、教學過程：
教學過程中注重發揮學生的主體作用，結合情感教育目標，為學生搭建拓展思維，團結合作，自主學習，提高能力，學會方法的舞台。
教學方法：
情景教學法、討論法、問題探究法
教學時間：
一課時
教學過程：
【創設情境】同學們，我手中有兩瓶無色氣體氧氣和氫氣，但由於時間緊，粗心的我忘記貼標簽了，哪位同學能幫我找到氧氣。
【學生】可以用燃著的木條分別伸入到集氣瓶中，觀察現象。使二氧化碳熄滅的氣體是二氧化碳，另一使燃著木條燃燒更旺的氣體是氧氣。
【教師】非常好，我們本節課就復習科學探究的基本內容之一---常見物質的鑒別。
典例一：現有氫氣、甲烷、二氧化碳、氧氣、空氣五瓶氣體，設計實驗方案將它們一一鑒別出來。
【教師】小組內討論，完成各自的方案設計，選好中心發言人。
【學生】小組內積極交流討論，完成學案。
（教師巡視指導，師生互動交流）
【學生】各小組展示，交流討論結果。（學生發言積極）
【教師】其他同學還有沒有不同的意見和建議。
【學生】沒有建議和不懂得點
【教師】下面我們一起看一下
變式練習1：某氣體的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中一種或兩種。該氣體在足量的氧氣中充分燃燒後，將全部生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，發現濃硫酸和氫氧化鈉溶液的質量都有所增加，則該氣體的組成可能有 。
【學生】交流討論
【教師】沒有其它問題我們小組來完成典例二
典例2：兩瓶無色液體，一瓶是稀鹽酸，一瓶是氫氧化鈉溶液。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？
鑒別依據是什麼？
【學生】小組交流討論，展示討論結果
【教師】沒問題的話，我們一起看一下
變式練習2：有五瓶失去標簽的溶液，分別為HCl、H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4溶液，不用其它任何試劑（包括試制），用最簡單的方法確定它們各是哪種物質，說出操作步驟、現象和結論。
【學生】交流討論，展示討論結果。
【教師】其他同學還有沒有要補充和說明的地方。
【學生】沒有
【教師】那我們一起小組內交流討論來完成典例三
典例3：某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種物質，某校課外活動小組的同學將溶液分成A、B、
C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應後過濾、洗滌，分別得到濾液和濾渣。
⑴若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，則其濾液中的溶質是 ；
⑵若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生，則此濾渣中一定有 ；
⑶若將C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉澱生成，則此濾液中含有的溶質是 。
【學生】交流討論，教師巡視指導，幫忙解決問題。學生展示討論結果。
【教師】沒有需要補充和說明的地方，我們一起看一下
變式練習3：現有甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投入鹽酸中，只有丙、丁發生反應並產生氣泡；將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，有金屬丙析出，將甲投入乙的硝酸鹽溶液中，有金屬乙析出。這四種金屬的活動性順序是（ ）
A、丁＞丙＞甲＞乙 B、乙＞甲＞丙＞丁
C、丙＞丁＞甲＞乙 D、丁＞丙＞乙＞甲
【學生】交流討論，展示結果。
【投影】通過本節課的學習，你有什麼收獲？
【學生】展示自己本節課的收獲
【教師】本節課，我們主要復習了常見物質的鑒別，這是中學水平測試的難點也是重點，通過本節課的學習同學收獲了很多，我為你們精彩的表現而驕傲。
七、鞏固練習
【拓展運用】
1、 有一包固體粉末，可能是K2CO3、K2SO4、CuCl2、KCl和MgCl2中的一種或幾種組成，現做如下實驗：
實驗①：取少量粉末加水溶解後，得無色透明溶液；
實驗②：取①所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液後看不到明顯現象。
實驗③：取①所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液後出現白色沉澱。過濾後，在沉澱中加入適量稀硝酸，沉澱全部溶解。由此可判斷出：原粉末中一定含有的是 ，一定沒有的是 ；可能含有的是 。
2、圍繞一瓶長期露置在空氣中的氫氧化鈉固體，同學們展開探究活動。大家一致認為氫氧化鈉一定會發生變質，理由是 。
甲同學認為固體粉末的成分是 ；
乙同學認為固體粉末的成分還可能是 。
請設計實驗證明哪位同學的猜想正確。
實驗步驟 現象 結論
八、布置作業
完成學業水平與測試中物質的鑒別
九、教學反思
倡導合作學習，培養協作探究精神
新課程倡導的合作學習，要求在課堂里，使所有學生學會如何與他人合作。當題目的解法多樣時，當學生思考問題有困難時，當學生回答問題不全面時，當學生意見不統一時，在培養學生發散思維和創造思維時，在學生的社會性發展成為主要教學任務時，都是組織合作學習的好時機，這時候，將會獲得事半功倍的效果。
在本節課中，為了使不同發展水平的學生都能在原有基礎上得到提高，在編組時，將好、中、差學生按1：2：1的比例搭配，以便讓學生在獨立思考的基礎上，在平等、民主、生動、活潑的氛圍中人人參與，各抒己見，既培養合作精神，又達到了交流、矯正、幫學的目的。
本節課改變了以往單純的反復操練練習題的復習方法，本節課以學生獨立自主學習為前提，為學生創設了情景，分配了小組，給學生提供討論、設計、表達、交流、質疑、討論問題的機會，讓學生將自己所學知識應用於解決實際問題。這種新的復習形式，充分調動了學生的學習興趣和積極性，並引導他們發現問題，提出問題，分析問題，解決問題，促使他們自己去獲取知識，發展各方面能力。這樣的改變獲得了同學的認可和好評，也取得了較好的教學效果，希望能在以後的教學實踐中得到進一步應用和完善。
在合作學習中，如果學生一個有質量的問題、一次精彩的發言、一次成功的操作能得到組內其他成員的佩服，得到老師的贊許，將會使學生體會到合作學習的快樂，激起他再次探索的慾望。一次認可也是一次成功，成功可使學生產生自信和自我肯定等一系列良好情感體驗。這種良好體驗的不斷實現，激起了學生強烈的內在的學習動機。總之，在基礎教育中，使學生學會合作，在學習、研究和活動中，強調互動和協作是極其重要的。
這節課的不足之處在於，可以進一步放手充分發揮學生的潛能，讓學生總結歸納一些注意點和評價標准，教師只需稍加補充即可。學生在回答問題時稍顯拘謹，可在平常的教學中創造機會加強培養學生的口頭表達能力。
葉聖陶先生說：「教任何功課最終目的都是在於達到不需要教」。也就是讓學生成為學習活動的主人，教師成為學生學習的組織者和學習者，而不是權威的講授者，讓學生自我探究，自我辨析，自我歷練，從而獲得正確的知識和熟練的能力，變「學會」為「會學」、「樂學「。這也是我這節復習課以及今後教學活動的目的。
給學生一個空間，讓他們自己往前走；
給學生一個條件，讓他們自己去鍛煉；
給學生一個時間，讓他們自己去安排；
給學生一個問題，讓他們自己去找答案；
給學生一個機遇，讓他們自己去抓住；
給學生一個沖突，讓他們自己去討論；
給學生一個權力，讓他們自己去選擇；
給學生一個題目，讓他們自己去創造。
⑻ 魯教版，初三化學總復習，求考試題一套
某同學為了研究竹子裡面氣體的成分，做了一個實驗．
（1）他先將竹子浸在水裡，鑽一小孔，看到一串串氣泡冒出，然後採用排水集氣法
排水集氣法
法收集到了甲乙兩瓶氣體；
（2）將放有足量紅磷的燃燒匙伸入甲瓶中（如右圖）．用放大鏡聚焦，使
紅磷燃燒，瓶內充滿了白煙．然後，將甲瓶倒放水中，松開夾子，結果
流入的水約占瓶子容積的1/10，說明竹子里氣體中肯定含有O2
O2
．
（3）再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，發現石灰水馬上變渾濁，說明竹子氣體里肯定有二氧化碳
二氧化碳
．
（4）那麼竹子里的氣體含量與空氣有什麼區別呢？於是，他又用空氣重做了上述兩個實驗．相比較後得出的結論是竹子里的二氧化碳含量比空氣中的多，而氧氣的含量比空氣中的少
竹子里的二氧化碳含量比空氣中的多，而氧氣的含量比空氣中的少
．考點：常用氣體的收集方法；空氣組成的測定；二氧化碳的化學性質．專題：結合課本知識的信息．分析：（1）由題意可知，竹子浸入水中，冒出一串串氣泡，故可採用排水集氣法收集．又因竹子內氣體的密度，所以不能用排氣法收集．
（2）紅磷燃燒，消耗氧氣，紅磷足量，氧氣被耗盡，瓶內氣體減少，將瓶倒置放入水中，結果流入的水占瓶子容積的 ，還說明氧氣約占竹子內氣體體積的 ．
（3）由所學知識可知，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．
（4）由課本知識可知，氧氣約占空氣體積的 ．往盛有空氣的瓶子中倒入石灰水，石灰水變渾濁的程度與（3）相比．解答：解：
（1）竹子浸入水中能冒出一串串氣泡，故可採用排水集氣法收集．
（2）燃燒需要氧氣，紅磷能燃燒，說明竹子里肯定含有的氣體是 O2．
（3）因二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，說明竹子里的氣體肯定有的氣體是 二氧化碳．
（4）若往盛有空氣的瓶子中倒入石灰水，石灰水變渾濁的程度比（3）中渾濁程度差．說明竹子里的二氧化碳含量比空氣中的多．因氧氣約占空氣體積的 ，而氧氣約占竹子內氣體體積的 ．所以竹子里氧氣的含量比空氣中的少．
故答案為：（1）排水集氣法
（2）O2
（3）二氧化碳
（4）竹子里的二氧化碳含量比空氣中的多，而氧氣的含量比空氣中的少．點評：該題主要通過實驗推斷物質的組成，只要結合課本知識的相關信息，很容易解決．
海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發
蒸發
等步驟可製得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c漏斗
漏斗
、d酒精燈
酒精燈
．
（2）曬鹽後得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，
如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度大小
關系為MgCl2＞KCl=MgSO4
MgCl2＞KCl=MgSO4
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下： ①提取Mg的過程中，試劑B選用鹽酸
鹽酸
，
由無水MgCl2製取Mg的化學反應方程式為MgCl2Mg+Cl2↑
MgCl2Mg+Cl2↑
．
在此過程中電能
電能
能轉化為化學能
化學能
能．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應用於合金、火箭和飛機製造業．鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為：2Mg+C02═C+2MgO，反應類型屬於C
C
A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應
金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據此寫出該反應的化學方程式3Mg+N2Mg3N2
3Mg+N2Mg3N2
．世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學習小組的同學對家鄉附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然後再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、乾燥後稱量得到沉澱質量見下表（重復實驗三次）．
實驗序號 第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
所取海水質量/kg 100 100 100
生成沉澱質量/kg 0.28 0.29 0.30
試計算海水中鎂元素的質量分數根據題意可知該沉澱是氫氧化鎂沉澱，根據元素守恆可知：100g海水中所含鎂元素的質量等於該沉澱所含的鎂元素的質量，所以100kg海水中所含的鎂元素的質量=0.29×=0.12kg，
所以100kg海水中含鎂元素的質量分數=×100%=0.12%
根據題意可知該沉澱是氫氧化鎂沉澱，根據元素守恆可知：100g海水中所含鎂元素的質量等於該沉澱所含的鎂元素的質量，所以100kg海水中所含的鎂元素的質量=0.29×=0.12kg，
所以100kg海水中含鎂元素的質量分數=×100%=0.12%
．（寫出計算過程）
③分離出Mg（OH）2後的NaCl溶液中還含有雜質CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離後的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去SO42-
除去SO42-
；加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡Ca2+、Ba2+
除盡Ca2+、Ba2+
．考點：對海洋資源的合理開發與利用；物質除雜或凈化的探究；結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；氯化鈉與粗鹽提純；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據化學反應方程式的計算．專題：實驗性簡答題；溶液的組成及溶質質量分數的計算．分析：（1）根據實驗室製取粗鹽的步驟及操作過程中所用到的儀器分析即可；
（2）根據題干所給圖示及溶解度與溫度的關系分析即可；
（3）①根據從海水中提取鎂的流程和原理分析即可；
②因為沉澱為氫氧化鎂，根據沉澱質量可以計算出沉澱中所含鎂元素質量，再根據溶質質量分數概念即可計算出海水中鎂元素的質量分數；
③根據實驗室中除SO4、Ca2+、Ba2+的方法分析即可．解答：解：（1）實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可製得精鹽．該過程所用的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗．
故答案為：蒸發；酒精燈、漏斗；
（2）根據圖示可以看出t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度大小關系為MgCl2＞KCl=MgSO4；
故答案為：MgCl2＞KCl=MgSO4
（3）①從海水中提取鎂的操作步驟為：向海水中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾可得到氫氧化鎂沉澱，再向沉澱中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，加熱蒸發即可得到氯化鎂固體，最後電解熔融狀態的氯化鎂即可得到金屬鎂．
故答案為：鹽酸； MgCl2 Mg+Cl2↑；電能 化學能．
②反應2Mg+C02═C+2MgO，是由一種單質和化合物反應生成了另外一種單質和化合物，所以屬於置換反應，選C．
根據題意氮化鎂中氮的化合價為-3價，根據化學式的書寫規則知氮化鎂的化學式為：Mg3N2；
化學方程式為3Mg+N2Mg3N2；
根據題意可知該沉澱是氫氧化鎂沉澱，根據元素守恆可知：100g海水中所含鎂元素的質量等於該沉澱所含的鎂元素的質量，所以100kg海水中所含的鎂元素的質量=0.29×=0.12kg，
所以100kg海水中含鎂元素的質量分數=×100%=0.12%
故答案為：C；3Mg+N2Mg3N2；0.12%
③NaCl溶液中含有雜質CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，依次向混合溶液中加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，
該實驗流程為：先向混合溶液中加入過量BaCl2溶液，得到CaCl2、BaSO4沉澱、NaCl、BaCl2的混合物，再向該混合物中加入過量Na2CO3溶液，得到CaCO3沉澱、BaSO4沉澱、NaCl、BaCO3沉澱，過濾即可得到純凈的氯化鈉溶液，
故答案為：除去SO42-、除盡Ca2+、Ba2+．點評：本題是相當綜合的一道試題，以海水曬鹽為知識載體，考查了學生實驗儀器的使用、溶解度曲線的應用、溶質質量分數的計算、反應類型、除雜原理等多個中考重點．
2011年中考化學試題分類匯編—第一單元走進化學世界
一、選擇題
1（煙台市）．為紀念化學學科所取得的成就以及對人類文明的貢獻，聯合國將2011年定為「國際化學年」。下列對化學學科的認識中錯誤的是
(A)化學為人類研製了新材料 (B)化學的發展導致了生態環境的惡化
(C)化學為人類提供了新能源 (D)化學已成為生命科學的重要基礎
2．（雅安市）下列變化中，屬於化學變化的是
A．海水曬鹽 B．冬天河水結冰
C．煅燒石灰石制生石灰 D．分離空氣制氧氣
3. （雅安市）下列物質的用途主要利用其化學性質的是
A. 石墨棒作干電池電極 B.天然氣用作燃料
C. 乾冰用於人工降雨 D.銅用於製造導線
4. （達州市）下列變化屬於化學變化的是
A．汽油揮發 B．燃放煙花 C．活性炭吸附冰箱內異味 D．分離液態空氣制氧氣
5.（重慶市）廚房裡的下列變化，屬於物理變化的是
A.煤燃燒 B.刀生銹 C.菜腐爛 D.水蒸發
6．（巢湖市）廚房裡發生的下列變化中，屬於物理變化的是【 】
A．蘋果腐爛 B．榨取果汁 C．麵包發霉 D．菜刀生銹
7.（臨沂市）在下列變化中，有一個變化與其他變化的本質不同，該變化是
A 石蠟融化 B 紙張燃燒
C 酒精揮發 D 冰雪融化
8.（南充市）下列變化中,前者是物理變化,後者是化學變化的是
A.冰雪融化食物腐爛 B.汽油揮發工業上製取氧氣
C.酒精燃燒 鐵生銹 D.水的電解 乾冰升華
9、（無錫市）下列物質的性質屬於物理性質的是
A．氧氣有氧化性 B．酒精有可燃性
C．濃鹽酸有揮發性 D．濃硫酸有腐蝕性
10.（泰安市）.家庭廚房中常發生下列變化，其中屬於物理變化的是
A.食物腐敗 B.水沸騰
C.天然氣燃燒 D.菜刀生銹
11.（內江市）下列過程只發生物理變化的是[ ]
A.光合作用 B.酒精揮發 C.用食醋除水垢 D.用灼燒法鑒別羊毛和合成纖維
12.（武漢市）下列變化中屬於化學變化的是（ ）
A.鋼鐵生銹 B.冰雪融化
C.利用乾冰製造舞台雲霧 D.分離液態空氣制氧氣
13．（樂山市）化學與生活生產密切相關。下列過程中，不含化學變化的是
A．粘土燒成陶瓷 B．玉米釀成白酒
C．電扇通電轉動 D．鐵礦冶煉成鐵
14．(徐州市)正確的操作能保證化學實驗的順利進行。下列屬於操作正確的是 （ ）
A．將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量
B．點燃一氧化碳氣體前，應先檢驗氣體的純度
C．為了節約葯品，實驗室用剩的葯品應放回原瓶
D．用量筒量取一定量的液體時，仰視或俯視讀數
15．（荊門市）下列過程中，不是化學變化的是：（ ）
A．鐵鍋生銹 B．煤氣燃燒 C．石蠟熔化 D．大米釀酒
16．（鄂州市）下列變化過程中既有物理變化又有化學變化的是
A．活性炭吸附冰箱中的異味 B．乾冰汽化
C．點燃蠟燭 D．分離液態空氣製取氧氣
17．（日照市）從化學的視角來看，下列名句中只發生物理變化的是
A．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 B．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
C．冰，水為之，而寒於水 D．曾青（指CuSO4溶液）得鐵則化為銅
18、（孝感市）生活中的下列變化只有物理變化的是
A．葡萄釀酒 B。食品發霉 C.煤氣中毒 D.水分蒸發
19．(宜昌市)下列變化中，屬於物理變化的是
A．鋼鐵生銹B．瓷碗破碎 C．食物腐敗 D．火葯爆炸
20．（桂林市）下列過程的原理，一定包含化學變化的是
A．蒸發 B．導電 C．燃燒 D．滅火
21．（北京市）下列變化中，屬於化學變化的是
A．礦石粉碎 B.紙張燃燒 C.酒精揮發 D.冰雪融化
22.（北京市）下列物質性質的表述中，屬於化學性質的是
A.氧氣無色無味 B.鋁呈銀白色 C.蔗糖易溶於水 D.碳酸易分解
23、（淄博市）同學們知道食醋、檸檬酸具有酸性，但是哪種物質的酸性強呢？小敏同學提出用PH試紙檢驗。就這一過程而言，屬於科學探究環節中的（ ）
A.提出假設 B.設計實驗 C.得出結論 D.收集證據
24、（淄博市）化學科學的發展促進了人類社會文明的進步，化學已日益滲透到社會生活的各個方面。你認為下列各項不屬於化學學科研究范疇的是（ ）
A、物質的運動狀態 B、物 質的組成和結構
C、物質的性質和用途 D、物質的製取和應用
25、（淄博市）下列說法你認為錯誤的是（ ）
A、化學變化和化學反應是同一個概念
B、物質發生化學變化時一定同時發生物理變化
C、化學變化的特徵就是一定會有沉澱生成
D、物質的性質決定了的變化，物質的變化反映了物質的性質
26．(陝西省)下列物質的用途利用了其物理性質的是（ ）
A. 生活中用鑲有金剛石的玻璃刀裁劃玻璃
B. 農業上常用熟石灰改良酸性土壤
C. 工業上常用一氧化碳作還原劑冶煉金屬
D. 化工生產中以煤為原料製取甲醇(CH3OH)
27．（婁底市）千姿百態的物質世界中，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷地發生著變化。下列生活中常見的變化中，一定發生化學變化的是
A．冰雪融化 B．礦石粉碎 C．榨取果汁 D．煤炭燃燒
28．（河南省）生活中發生的下列變化，屬於化學變化的是 【 】
A．冰雪融化 B．食物腐爛 C．汽油揮發 D．石蠟熔化
29．（威海市）下列能量轉化過程，通過化學變化實現的是
A．地熱發電 B．核反應發電
C．火力發電 D．風能發電
30．（大連市）下列變化中，屬於化學變化的是
A水製冰塊 B．菠蘿榨汁C．食物腐爛D．蔗糖溶解
31．（煙台市）下列實驗操作中錯誤的是
(A)蒸發結晶 (B)檢查氣密性 (C)滴管用後不洗滌 (D)塞緊橡皮塞
直接插回原瓶
32. （雅安市）下列化學實驗基本操作，正確的是
A．傾倒液體 B．稱量固體 C．檢查氣密性 D．加熱液體
33.（重慶市）下圖所示的化學實驗基本操作正確的是
34．（巢湖市）下列圖示實驗操作中，錯誤的是【 】
35.（南充市）化學實驗操作的正確性、規范性是實驗成功的關鍵,同時也反映了實驗者的化學素養。下列實驗操作中明顯不正確的是
36．（南通市）以下化學葯品保存或實驗操作正確的是
37、（無錫市）下列實驗操作正確的是
A.傾倒液體 B.聞氣體氣味 C.讀液體體積 D.給液體加熱
38.（泰安市）下列實驗操作正確的是
39.（武漢市）下列有關氣體的製取裝置或實驗操作，錯誤的是（ ）
A.製取氧氣的發生裝置 B.收集氧氣
C.檢驗二氧化碳是否收集滿 D.驗證二氧化碳的水溶液顯酸性40．（鹽城市）下列實驗操作正確的是
A．稀釋濃硫酸 B．液體過濾 C．點燃酒精燈 D．存儲氫氣
41．（湛江市）下列各圖所示變化中，屬於物理變化的是
帶火星的木條復燃 對著乾燥玻璃呼氣 木炭在O2中燃燒 紫色石蕊試液中通入CO2
A B C D
42．（湛江市）在下列實驗操作的圖示中，正確的是
43 ．（樂山市）下圖所示實驗操作中，正確的是
A．取用液體 B．點燃酒精燈 C．稱量氯化鈉固體 D．加熱固體
44．（鄂州市）下列實驗操作正確的是
45．（日照市）下列實驗操作錯誤的是
46．（宜昌市）下列實驗基本操作不正確的是
47.（北京市）下列實驗操作中，正確的是
48、為保證某些玻璃儀器具有良好的密封性，常把玻璃的接觸面處磨毛（也稱磨砂），下列儀器經過磨毛處理的是（ ）
49．（陝西省）某同學做氧化銅與稀硫酸反應的實驗，操作示意圖如下，其中操作有錯誤的是【C】
50．（天津市）下圖所示的實驗操作中，正確的是（）
51.（百色市）化學實驗既要操作規范,更要保障安全。下列實驗基本操作符合這一要求的是
A B C D
答案：
B C B B D B B A C B
B A C B C C C D B C
B D B A C A D B C C
D C B D B A B D B C
B A C C D D C B C C
B