電化學怎麼確定正負極

㈠ 電子元件怎樣辨別正負極

1、在「+」、「-」標志模糊的情況下，塗有紅色的蓄電池極柱代表正極，而塗有藍色標志的極柱是負極。如果蓄電池用得時間較久，顏色可能發暗。但一般來說，極柱稍粗的為蓄電池正極，極柱稍細的為蓄電池負極。

2、藉助直流電壓表來判斷蓄電池的正負極。將蓄電池接通直流電壓表。在電壓表表針指示正常的情況下，接電壓表正極的就是蓄電池的正極，反之接電壓表負極的就是蓄電池的負極。

3、藉助高頻放電器和有極性標志的蓄電池來判斷不明極性的蓄電池正負極。 用高頻放電器來檢測對比兩個蓄電池，有相同反應的一端極性相同。不過該招要求有已知極性的蓄電池和較為專業的放電器。

(1)電化學怎麼確定正負極擴展閱讀：

在電化學中，沿用物理學的使用習慣。在原電池中，裝置為電源，電流流出的電極電勢較高，為正極，該電極起還原作用，即離子或分子得到電子；在電解池中，裝置為用電器，以所連接的電源為准，與電源正極相連的電極起氧化作用，即離子或分子失去電子，區別於原電池。

極高的電化學性能、陽極消耗均勻、壽命長、單位質量發電量大，是理想的犧牲陽極材料，適用於土壤、淡水介質中金屬構築物的陰極保護。

㈡ 電化學該怎麼學,老是分不清正負極,陰陽極的反應是什麼

我以前也不會，老師說：「首先要記住，離子放電順序」

陽極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子
註：失電子能力：活潑金屬（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-

陰極：溶液中陽離子得電子

註：得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活潑型金屬順序表的逆向）

對應關系：陽極連電源正極，陰極連電源負極（可見高中教材*《化學選修·四》）

規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件。

四類電解型的電解規律
①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水。

②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽，），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽PH不變。電解質溶液復原—加適量電解質。

③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。

④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質 溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物。

以上內容來自網路。希望幫到你。

㈢ 電化學如何區分正負極

這個要看哪個金屬的電子 哪個金屬失電子 失電子的就是負極 得電子的就是正極了 因為電流是從正極流向負極的，那電子就是從負極流向正極的了
例如：電化學中鐵的金屬活動性順序在銅之前，所以鐵是負極，銅為正極，金屬活動性順序為鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，鋅，鐵，錫，鉛，（氫），銅，汞，銀，鉑，金

㈣ 如何判斷 陽極，陰極，正極，負極 求教！（高二 電化學）

這圖 真看不清 要靠期末考試了所以復習吧 一般題目會給出化學方程式，可以看價的升降判斷征服和陰陽，負極和陽極發生氧化反應化合價上升，正極和陰極發生還原反應，注意，正負和陰陽是兩個名稱，原電池的反應是正負，要放電，而電解池的是陰陽，要充電，電解池的電池負極連接陰極板，正極連接陽極板，如果沒有給定化學方程式，原電池就看電極材料活潑金屬做負極，相較不活潑的做正極，而電解池就是看電解溶液。差不多就這樣，一些實驗現象自己可以記住，做題目就不要在推了 我也是高二的呢 我再次看了一下圖 這個題目沒給全呢，第二個儀器里應該有實驗現象，比如說某附近有紅色液體出現

㈤ 電化學，這種電源怎麼判斷正負極

這個要聯系問題來看。他要消毒液，即次氯酸鈉溶液，也就是將電解產生的氯氣在與產生的氫氧化鈉反應，就要讓氯氣充分與溶液接觸，也就是下端的電極產生氯氣，是正極。
ab不行，過量CO2，b不行，a是壓根就不反應。

㈥ 電化學原電池怎麼判斷酸，鹼，中性條件下正負極的判斷

a.原電池原理的三個應用和依據：
（1）電極反應現象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據是：原電池的正極上現象是：有氣體產生，電極質量不變或增加；負極上的現象是：電極不斷溶解，質量減少。
（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：
作電解池的陽極＞作原電池的負極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。
b.判斷依據：
（1）根據反應現象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。
（2）根據反應的速度判斷強弱。
（3）根據反應的條件判斷強弱。
（3）由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然後根據兩極的變化分析其它指定物質的變化。

㈦ 電化學原電池中怎樣判斷正負極，比如已經知道Fe和Zn兩個電極，溶液是稀硫酸。怎樣判斷正負，依據是什

金屬活潑順序一定要背過
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛
氫
銅汞因鉑金
氫之前的一般視為不可失去電子
在原電池中金屬越活潑便作為負極
負極失去電子溶解於溶液中
另一個就是正極
還有用碳棒作為正負極
要根據溶液物質確定正負極

㈧ 電化學原電池中怎樣判斷正負極，比如已

你好，你所說的應該是原電池吧？由於原電池負極和電解質反應，使得負極材料失去電子，所以負極為還原劑，發生氧化反應。原電池的正極得到電子，電子保護正極使正極不與電解質反應，所以電子就會與溶液中的正離子結合，所以正極周圍的正離子得電子，為氧化劑，發生還原反應。所以原電池正極發生還原反應，負極為氧化反應，希望能幫到你，祝你學習愉快，望採納!

㈨ 現在高二教了電化學，但是我只會前兩種圖怎麼判斷正負極，方程式，什麼的都會，但是最後一種我根本看不懂

首先中間這是一個電解池 B是陽極 A是陰極
U形管內是硫酸鎂「溶液」 所以實質是在電解水
A端出氫氣 B端出氧氣
陰極：2H++2e-=H2↑
陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O
兩邊的是一個很簡單的 初中學的排水法收集氣體的裝置。
其實是一道很簡單的題目 關鍵是要動腦筋 超用心答題 望採納。

㈩ 如何判斷化學原電池的正負極和電解池的陰陽極

原電池電極判斷：

負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）

正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）

陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）

陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

電解池電極判斷：

電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。Cl⁻在陽極上失去電子轉化為Cl₂，陽極反應式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑簡記為陽氧。

與電源的負極相連的電極成為陰極。

物質在陰極上得到電子，發生還原反應。Cu²⁺在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu²⁺+2e⁻→Cu簡記為陰原（陰原）

(10)電化學怎麼確定正負極擴展閱讀：

電鍍應用：

電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程

條件：鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，電鍍液中含鍍層金屬離子。

電鍍時，把待鍍的金屬製品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。

陽極：Mn－e⁻=Mn⁺

陰極：Mn⁺+e⁻=Mn

這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用CuSO₄溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。

金屬防護：

1、改變金屬的內部組織結構合金鋼中含有合金元素，使組織結構發生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。

2、在金屬表面覆蓋保護層。常見方式有：塗油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成緻密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。

3、電化學保護法

外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極。

犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料，構成原電池，被保護的金屬作正極。