弱鹼有哪些化學式

『壹』 常見弱酸和弱鹼有哪些

弱酸：亞硫酸H2SO3，草酸，磷酸，碳酸，氫氟酸，硅酸
弱鹼：氨水NH3·H2O、氫氧化鋁Al(OH)3、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化鋅Zn(OH)2、氫氧化銀AgOH（一般不活潑金屬形成的鹼都是）

『貳』 高中階段的「強鹼和弱鹼」有哪些

高中階段的「強鹼和弱鹼」如下：

『叄』 高中 常見的 。弱酸。弱鹼 。鹽 .要名字和化學式！！急急急！！

強酸：硫酸h2so4、鹽酸hcl、硝酸hno3、高氯酸hclo4（酸性最強）
弱酸：醋酸ch3cooh、碳酸h2co3
強鹼：氫氧化鈉naoh、氫氧化鋇baoh
弱鹼：氨水nh3.h2o、氫氧化鐵fe（oh）3

『肆』 六大強酸，四大強鹼，酸性，鹼性，氧化性分別排序，寫出化學式和文字

六大強酸：硝酸(HNO₃)、硫酸（H₂SO₄）、鹽酸(HCl)、高氯酸（HClO₄）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）

四大強鹼：氫氧化鉀K(OH)、氫氧化鈉Na(OH)、氫氧化鋇Ba（OH)₂、氫氧化鈣Ca(OH)₂

對於六大強酸&四大強鹼之間的強弱排序，有規則，但是得是具體情況而定，要根據具體的物質的量濃度（本質上是氫氧根離子的濃度大小）來判定；所以在這里不能籠統地進行排序。

(4)弱鹼有哪些化學式擴展閱讀：

酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl（鹽酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等。

酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如H₂S（氫硫酸）、HCN（氰化氫） 、HF（氫氟酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH₃COOH）、碳酸（H2CO₃）等。

強酸有強烈給出H+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有H⁺的是強酸。

比如說硫酸和鹽酸：H₂SO₄=2(H⁺)+[(SO₄)²⁻]；HCl=(H⁺)+Cl⁻而只有部分電離的是弱酸。

比如說醋酸CH₃COOH，只能部分電離出H⁺，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；

而KHSO4雖然能電離出H⁺，但是由於陽離子中還有K⁺，所以也不是強酸。

鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如（NH₃·H₂O）一水合氨、Al（OH）₃氫氧化鋁、Zn（OH）₂氫氧化鋅等。

強鹼的解釋類似於強酸，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有OH-。

『伍』 高中化學中常見的強鹼，弱鹼，強酸，弱酸分別有哪些(請詳細列舉)

強酸：硫酸，硝酸，鹽酸（能完全電離出第一個氫離子）。
強鹼：氫氧化鈉NaOH，熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]（能完全電離出氫氧根離子）
弱酸：碳酸H2CO3、氫硫酸H2S、硼酸H2BO3（電離第一個氫離子並不完全）
弱鹼：NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Cu(OH)2等

『陸』 高中階段常見的強酸強鹼弱酸弱鹼有哪些

1，強酸 HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等.弱酸.如H2S（氫硫酸）、HCN（氰化氫） 、HF（氫氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.

2，強鹼 如KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、NaOH（氫氧化鈉）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、CsOH（氫氧化銫）

3，弱鹼如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氫氧化鋁、Zn（OH）2氫氧化鋅等.