怎麼求化學中溶質的質量分數

『壹』 如何求化學反應中的溶質質量分數

一、弄清反應後究竟是什麼溶液；找出溶質是什麼物質。
二、先求溶質質量：一般根據化學方程式計算。
三、怎樣求反應後溶液的質量呢？
方法一：溶液質量=====溶質質量+溶劑質量（水）若反應生成了水，則反應後溶液中水的質量=====原溶液中的水+生成的水
方法二、用質量守恆定律來求（適用最廣）即：參加反應的各物質質量總和（包含溶液中的水）====生成的溶液質量（包含生成的水）+生成的氣體質量+生成的固體質量
所以：m生成溶液==== m反應前參加的總和
— m生成的氣體和固體例1、：鋅和稀硫酸反應時，生成溶液的溶質量分數===硫酸鋅的質量要通過化學方程式計算，而硫酸鋅溶液的質量有兩種求法：
（1）、mZnSO4溶液====mZnSO4 + m水 （註：m水==原稀硫酸中的水）
（2）mZnSO4溶液===m反應掉的Zn + m反應的稀硫酸溶液的總質量 —m生成的氫氣
例2：大理石與稀鹽酸的反應（完全反應）生成的應是CaCl2溶液：所得CaCl2溶液中溶質質量分數為：CaCl2的質量根據化學方程式可算出。而CaCl2溶液的演算法有兩種：
（1）、mCaCl2溶液==mCaCl2 + m水 （m水==原稀鹽酸中的水+生成的水）
（2）mCaCl2溶液 == mCaCO3+ m稀鹽酸（溶液總的質量） —m生成的CO2（注意：大理石是混合物，雜質不參加反應，也不溶於水，因此，用質量守恆求生成溶液時，要把雜質減出去，只能用實際應掉的CaCO3的質量來計算。

『貳』 初中人教版化學 怎麼計算那些溶液中溶質的質量分數

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你要怎麼解釋?
溶質的質量分數=
溶質質量/(溶劑質量+溶質質量)-即溶液質量
乘上100%
例子?
比如說
有10克NACL
溶入90克水中
這時
質量分數為
100%
X
[
10克
除以
(90+10)克
]=10%

『叄』 溶質質量分數計算公式

溶質質量分數計算公式：溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100%=[溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%，W=M質÷M液×100%。

質量分數(mass fraction)是指溶質質量與溶液質量的百分比（溶質B的質量占溶液質量的分數）或。用符號ω表示。計算公式為： W(B)=m(B)/m；上式中ω(B)的量綱為1，也可用百分數表示。

公式使用注意事項

1、若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。

2、若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

3、若溶質溶於水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應後的生成物了。

『肆』 溶質質量分數怎麼計算

溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
即用（溶質的質量÷溶液的質量）×100%=結果就是

『伍』 化學計算題中的溶質質量分數怎麼求，該怎樣考慮

溶質質量分數應該用
溶質的質量÷溶液的質量×100%
這個只需要考慮溶液的質量和溶質的質量就行
不過要記住
比如溶液已經達到飽和
剩餘的未溶解的固體不算做溶液或溶質的一部分
因為溶液時均一穩定的
而且不溶物也不算

『陸』 化學溶質質量分數的計算題一般怎麼求，隨便舉出一例

一、弄清反應後究竟是什麼溶液；找出溶質是什麼物質.
二、先求溶質質量：一般根據化學方程式計算.
三、怎樣求反應後溶液的質量呢?
方法一：溶液質量原溶液中的水+生成的水
方法二、用質量守恆定律來求（適用最廣）即：參加反應的各物質質量總和（包含溶液中的水）====生成的溶液質量（包含生成的水）+生成的氣體質量+生成的固體質量
所以：m生成溶液==== m反應前參加的總和
— m生成的氣體和固體例1、：鋅和稀硫酸反應時,生成溶液的溶質量分數===硫酸鋅的質量要通過化學方程式計算,而硫酸鋅溶液的質量有兩種求法：
（1）、mZnSO4溶液====mZnSO4 + m水 （註：m水==原稀硫酸中的水）
（2）mZnSO4溶液===m反應掉的Zn + m反應的稀硫酸溶液的總質量 —m生成的氫氣
例2：大理石與稀鹽酸的反應（完全反應）生成的應是CaCl2溶液：所得CaCl2溶液中溶質質量分數為：CaCl2的質量根據化學方程式可算出.而CaCl2溶液的演算法有兩種：
（1）、mCaCl2溶液==mCaCl2 + m水 （m水==原稀鹽酸中的水+生成的水）
（2）mCaCl2溶液 == mCaCO3+ m稀鹽酸（溶液總的質量） —m生成的CO2（注意：大理石是混合物,雜質不參加反應,也不溶於水,因此,用質量守恆求生成溶液時,要把雜質減出去,只能用實際應掉的CaCO3的質量來計算.

『柒』 怎樣計算溶液的質量分數

定義一：

質量分數(mass fraction)是指溶質質量與溶液質量的百分比（溶質B的質量占溶液質量的分數）或。用符號ω表示。

計算公式為：

(7)怎麼求化學中溶質的質量分數擴展閱讀：

質量分數與物質的量濃度之間的關系：

C*M=1000*ρ*ω 即物質的量濃度乘以摩爾質量等於1000乘以密度乘以質量分數。

c= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M

ω=cM/1000ρ

注意事項

1、溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。

2、溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

3、若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用計算公式進行計算。計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

4、若溶質為結晶水合物，溶於水後，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶於水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑，且水的質量有增加。

『捌』 化學求溶質的質量分數

對於反應後所得溶液的質量有兩種求法：
a、溶液組成法
溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學反應新生成的水。
b、質量守恆法
溶液質量＝m（反應）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質量總和，m↓表示不溶固體及生成沉澱的質量，m↑表示生成氣體的質量。
溶解度的計算公式
飽和溶液的質量分數(c)=s/100+s*100%
s=m質/m劑*100g

『玖』 如何求化學反應中的溶質質量分數 要求詳細解釋

摘要：「溶質質量分數計算」是初中化學學習的難點，也是中考化學考查的熱點，每年在中考中均有不少同學為此栽了跟頭，因此對溶質質量分數計算的正確理解和靈活運用顯得至關重要。本文從幾個方面對其進行解讀，以幫助同學們走出誤區。
關鍵詞：溶質質量分數計算；化學；學生
一、溶質不明溶質質量分數的計算
例1：將10克某物質溶解於90克水中形成溶液，所得的溶液中溶質質量分數是( )。
A. 一定等於10% B. 一定大於10%
C．一定小於10% D. 三種情況都有可能
解析：由於題中的某純凈物沒有指明具體物質，因此要分不同的情況進行討論，所得溶液的溶質質量分數可能出現三種情況：
(1)溶質質量分數等於10%，例：10克NaCl或KNO3溶解在90克水中。
(2)溶質質量分數大於10%，例：10克Na2O或SO3溶解在90克水中；Na2O或SO3溶解在水中與水化合生成NaOH或H2SO4，化學方程式為：
Na2O+H2O=2NaOH
SO3+H2O=H2SO4
溶質為NaOH或H2SO4。
(3)溶質質量分數小於10%，例：10克Na2CO3.10H2O溶解在90克水中。Na2CO3.10H2O溶解在水中後，溶質為Na2CO3，答案為（D）
二、結晶水合物溶於水時的溶質質量分數的計算
例2：為檢驗糖尿病患者的尿液，醫院要配置8%的CuSO4溶液。現有20g膽礬，可配置該溶液______ g，需水_______ g。
解析：膽礬（CuSO4·5H2O）含有結晶水。溶於水後溶質為CuSO4，而非CuSO4·5H2O，20g膽礬中所含CuSO4的質量：
Mr(CuSO4)/Mr(CuSO4·5H2O)×100%×20g=160÷250×20g=12.8g，則所得溶液的質量為：12.8g/8%=160g，需水的質量為160 g-20g=140g
三、溶液稀釋時的溶質質量分數的計算
例3：90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中溶質的質量分數為（ ）。
A. 小於50% B. 等於50% C. 大於50% D. 無法確定
解析：溶液的質量分數是溶質質量與溶液質量的比值，反應了它們之間的質量關系。一般情況下，溶液的密50%，四、溶質發生反應時溶質質量分數的計算
例4：為測定某造紙廠排放的廢水中氫氧化鈉的質量分數，取一定量的該廢水於燒杯中，逐滴加入10%的硫酸溶液49g恰好完全反應，反應後溶液質量為149g。（假設廢水中的其他成分不與硫酸反應）請計算：
(1)49g10%的硫酸溶液中溶質的質量；
(2)廢水中氫氧化鈉的質量分數。
解析：本題考查中和反應中溶質質量分數的計算，關鍵是計算出溶液的總質量。
(1)溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數=49g×10%=4.9g
(2)根據NaOH和H2SO4反應的化學方程式和參加反應的硫酸的質量為4.9g，可以算出NaOH的質量，廢水的質量為149g-49g=100g，這樣就可以算出該廢水中NaOH的質量分數。

六、多種溶質溶於酸時溶質質量分數的計算
例6：相同質量分數的硫酸溶液與足量的下列物質完全反應，所得硫酸鎂溶液中溶質質量分數最小的是( )。
A．MgCO3 B．MgO C．Mg D．Mg（OH）2
解析：由於硫酸溶液是相同質量分數的，則由硫酸溶液引入的水是相等的，所以，所得硫酸鎂溶液中溶質質量分數的大小就與反應中產生的水的多少有關，這樣不需要進行復雜的計算，通過比較對應的化學方程式就可得到答案選(D)。
七、利用溶解度曲線計算溶質質量分數的計算
例7：請根據右圖中A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
(1)在______0C時，A、B兩種物質溶解度相同。
(2)t20C，100g水中溶解 _________ gA物質恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數為________，若要把該飽和溶液稀釋成10%的溶液，應加水_________g。
(3)將t20C時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t10C（其他條件不變），溶質的質量分數保持不變的是____________。
解析：本題綜合考查溶解度曲線的應用，溶質質量分數的計算、飽和溶液和不飽和溶液的計算等知識，較難。觀察圖中溶解度曲線可知，t10C時，A、B兩種物質溶解度相同；t20C時A物質的溶解度為25g，則該溫度下，100g水中溶解25gA物質恰好達到飽和狀態形成125gA物質的飽和溶液，所得溶液溶質的質量分數為_______；若要將該飽和溶液稀釋成質量分數為10%的溶液（即將其溶質質量分數變為原來的一半），則應向溶液中加水，使其質量增加一倍（即向溶液中加入125g水）；從圖中還可以看出，A物質的溶解度隨溫度的降低而減小，B物質的溶解度隨溫度降低而增大，因而將t20C時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t10C時，A物質會有晶體從溶液中析出，得到t10C時A物質的飽和溶液，溶質質量分數減小，而B物質反而變得不飽和，溶液中溶質與溶劑的量不變，即溶液中溶質質量分數不變。
八、飽和溶液溶質質量分數的計算
例8：如圖所示是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質t20C時的飽和溶液降溫至t10C，所得溶液的溶質質量分數關系正確的是( )。
A．甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙>丙 D．丙>甲=乙
解析：在t20C時的飽和溶液中因S甲>S乙>S丙知，它們的溶質質量分數，丙最小，當降溫至t20C時甲、乙有相同的溶解度又為飽和溶液，此時，甲、乙的溶質質量分數相等，而丙由於在t20C的溶解度小於t10C時甲、乙兩者的溶解度，在此降溫過程中沒有溶質析出，即仍小於甲、乙兩者在t10C的溶質質量分數，故有甲=乙>丙。
總之，我們在教學中要正確處理好教法與學法的辯證關系，按循序漸進的原則，把學生領入化學學習之門，要求學生抓住基本概念，基本公式，在教的過程中逐步解決好學生怎樣學的問題，從而完成對液溶質質量分數的計算這一教學任務。

注意：溶質一定是溶解了的物質
除數應為溶液的質量二不是溶劑的質量
列式時要×100%

1、溶質質量分數的概念：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

2、溶質的質量分數計算：溶液中溶質的質量分數可以用數學式表示如下：

3、溶液的稀釋問題和濃縮問題：

①關於溶液稀釋的計算：溶液稀釋前後，溶質的質量不變，若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

②關於溶液濃縮（無溶質析出）的計算——溶液濃縮通常有幾種情況：

a、向原溶液中添加溶質：溶液增加溶質前後，溶劑的質量不變。增加溶質後，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg後變成溶質的質量分數為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。

b、將原溶液蒸發去部分溶劑：溶液蒸發溶劑前後，溶質的質量不變。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水後變成溶質的質量分數為b%的溶液，則：Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

c、與濃溶液混合：混合後的溶液的總質量等於兩混合組分溶液的質量之和，混合後的溶液中溶質質量等於兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a％，濃溶液質量為Bg，溶質的質量分數為b％，兩溶液混合後得到溶質的質量分數為c%的溶液，則：Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％

常見考法

溶質質量分數的計算作為初中化學計算的重點和難點，是中考重點考查的內容。考查形式多樣，選擇、填空、實驗、探究、推理、計算都曾有。解題關鍵是，找准所給溶液中溶質、溶劑或溶液的質量，沒有溶解的不能計算在內。因此對溶質質量分數計算的正確理解和靈活運用十分重要。

主要題型有：計算溶液的溶質質量分數、計算配製溶液所需溶質和溶劑的質量、一定質量分數的溶液的配製、飽和溶液中溶質的質量分數的計算、溶液的稀釋和濃縮、化學反應中有關溶質質量分數的計算。

誤區提醒

1、關於溶液稀釋一定要抓住：溶液稀釋前後，溶質的質量不變。

2、關於溶液濃縮，要根據濃縮的具體類型來具體分析找出等量關系來解決。

3、溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。

4、溶質的質量分數一般用百分數表示；是溶質質量占溶液質量的百分比，而不是體積關系。

5、溶質的質量分數數學表示式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

【典型例題】

例析：

1、20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投進50g水中，充分攪拌，製成20℃時的溶液，求該溶液中溶質的質量分數。

解析：

20℃時，100g水中最多能溶解KNO331.6g。則50g水中最多隻能溶解15.8gKNO3，即20gKNO3中只有15.8gKNO3溶解，溶液就已飽和，還有4.2g不能溶解，不能看作溶液的組成部分。故：

2、向400g溶質的質量分數為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應後，求所得溶液中溶質的質量分數為多少？

解析：

稀硫酸與足量的鋅粒發生化學反應後，溶液中的溶質不是H2SO4，而是ZnSO4，故計算時要根據反應的H2SO4的質量求出參加反應的Zn的質量，和生成的ZnSO4的質量，以及產生H2的質量。反應後溶液的總質量＝硫酸的質量+參與反應的Zn的質量－生成H2的質量。

解：設反應生成H2的質量為x，參與反應的鋅的質量為y，生成ZnSO4的質量為z

通過看題目以及解析來自己總結，自己分析，，只有這樣才能真正掌握做題技巧以及解法