Ⅰ 如何運用得失電子來配平化學反應方程
反應中還原劑化合劑升高總數（失去電子總數）和氧化劑化合價降低總數（得到電子總數）相等,
反應前後各種原子個數相等.
下面常用配平方法
觀察法
觀察法適用於簡單的氧化-還原方程式配平.配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化,找出關鍵是觀察反應前後原子個數相等.
例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2
分析：找出關鍵元素氧,觀察到每一分子Fe3O4反應生成鐵,至少需4個氧原子,故此4個氧原子必與CO反應至少生成4個CO2分子.
Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2
有的氧化-還原方程看似復雜,也可根據原子數和守恆的思想利用觀察法配平.
例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4
分析：經觀察,由出現次數少的元素原子數先配平.再依次按元素原子守恆依次配平出現次數較多元素.
第一步,按氧出現次數少先配平使守恆
P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4
第二步：使氫守恆,但仍維持氧守恆
P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4
第三步：使碘守恆,但仍保持以前調平的O、H
P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4
第四步：使磷元素守恆
13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4
去分母得
13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4
2、最小公倍數法
最小公倍數法也是一種較常用的方法.配平關鍵是找出前後出現「個數」最多的原子,並求出它們的最小公倍數
例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe
分析：出現個數最多的原子是氧.它們反應前後最小公倍數為「3´ 4」,由此把Fe3O4系數乘以3,Al2O3系數乘以4,最後配平其它原子個數.
8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe
3：奇數偶配法
奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子,並使其單（奇）數變雙（偶）數,最後配平其它原子的個數.
例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3+SO2
分析：由反應找出出現次數最多的原子,是具有單數氧原子的FeS2變雙（即乘2）,然後配平其它原子個數.
4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2
4、電子得失總數守恆法
這種方法是最普通的一方法,其基本配平步驟課本上已有介紹.這里介紹該配平時的一些技巧.
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對某些較復雜的氧化還原反應,如一種物質中有多個元素的化合價發生變化,可以把這種物質當作一個整體來考慮.
例5：
FeS+H2SO4(濃) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
分析：先標出電子轉移關系
FeS+H2SO4¾ ® 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
該反應中FeS中的Fe,S化合價均發生變化,可將式中FeS作為一個「整體」,其中硫和鐵兩元素均失去電子,用一個式子表示失電子總數為3e.
2FeS+3H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O
然後調整未參加氧化還原各項系數,把H2SO4調平為6H2SO4,把H2O調平為6H2O.
2FeS+6H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
（二）零價法
對於Fe3C,Fe3P等化合物來說,某些元素化合價難以確定,此時可將Fe3C,Fe3P中各元素視為零價.零價法思想還是把Fe3C,Fe3P等物質視為一整價.
例7：
Fe3C+HNO3 ¾ Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
Fe3C+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
再將下邊線橋上乘13,使得失電子數相等再配平.
Fe3C+22HNO3（濃）¾ ® 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O
練習：
Fe3P+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20
得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O
Ⅱ 高中化學如何利用得失電子配平
N2是氧化產物，SO2是還原產物則：
失去電子3e-×2=6e-
得到電子2e-×3=6e-
可以從氧化還原反應角度來配平
1、看N:
(NH4)
+
—
N2
-3
價
變0
價，1個N失去3個電子，至少有2個N失去電子變成N2，失去電子總數至少為2*3=6個
2、看S:
(SO4)2-,
—
SO2
+6
價
變+4
價，1個S得到2個電子，
3、依據得失電子總數相等原則，失電子至少6，得電子至少2，最小公倍數為6.
即SO2
前面配
3，
N2前面配1（不需寫出）
(NH4)2SO4——3
SO2+N2
+H2O+NH3
4、配左邊
(NH4)2SO4
，應該是配3
（因為右邊有3個S)
3
(NH4)2SO4——3
SO2+N2
+H2O+NH3
5、再配其他H2O和
NH3，
3
(NH4)2SO4——3
SO2+
N2
+
6H2O+4NH3
6、完成，把單劃線改成
等號
3(NH4)2SO4
=
4NH3
+
3SO2
+
N2
+
6H2O
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Ⅲ 怎麼用得失電子給化學方程式配平！大神們幫幫忙
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。 常用的配平化學方程式的方法有： （1）最小公倍數法： 在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）觀察法： 通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。 （3）奇數變偶數法： 選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）歸一法： 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。 回答者：sadffdh - 初學弟子 一級 11-21 22:18 化學方程式的配平方法 ①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。) ②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。 例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧 ④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。 第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子總數推O2系數 ⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。 相應的練習: 一、最小公倍數法： （找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。） 1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）+ H2 二、觀察法： （觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O 11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇數配偶法： （找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數） 1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O 3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O 5、 Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O 四、歸一法： （找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為「1」，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比） 1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2——CO2+ H2O 五、題型變化： 1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為 。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為 。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關系。 根據信息書寫化學方程式練習： 1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式 。 2、用糧食作原料釀酒時，往往發現製得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。 3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。 4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由於受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。 5、哥倫比亞號太空梭曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式： ⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ； ⑵、高氯酸銨受熱分解： 。 6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反應。工業上利用石墨合成金剛石，要得到純凈的金剛石，用高氯酸（HClO4）來洗掉夾雜的石墨，產物除水是液體外，其餘都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。 7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式： 。 8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式
求採納
Ⅳ 怎樣利用電子得失來配平化學方程式
配平方法：
氧化還原反應的配平，一般利用正負化合價變化總數相等的方法，即：化合價升降法。化合價升降法配平氧化還原反應的關鍵：
1、正確標出變價元素的化合價；
2、變價要「對口」；即：同種元素不同價態的物質發生氧化還原反應時，要注意不能出現「化合價交叉」。
3、從含「全變價元素」的物質配平；
4、得失電子總數要相等。
化合價升降法配平的步驟：
1、標明變價元素的化合價。 2、列出化合價的變化數。
3、求最小公倍數。根據得失電子總數相等原則，求出使化合價升高總數等於化合價降低總數應用的系數。
4、配平全變價元素的物質。用步驟3的系數配平全變價元素的物質
5、根據原子種類和數目守恆、離子電荷守恆原則配平其餘物質。
例題分析：
例1、 Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
標明變價的元素的化合價
列出化合價的變化數
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2 ↑2
求最小公倍數
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2×1 ↑2×3 (1、3即為相應物質的系數)
配平全變價元素的物質 (1)Fe2O3 + (3)CO ——Fe + CO2
配平其餘物質 (1)Fe2O3 + (3)CO ＝(2)Fe + (3)CO2
再如 KBr + H2SO4(濃)— K2SO4 + SO2 + Br2 + H2O
Br： -1→ 0 上升1
S： +6→ +4 下降2
最小公倍數為2，但反應物中H2SO4的S不是全變價(生成物中還有K2SO4 +6價S)
所以升降法配平：
Br： -1→ 0 上升1×2
S： +6→ +4 下降2×1 1應配在生成物的SO2上，
(2)KBr + H2SO4(濃)— K2SO4 + (1)SO2 + Br2 + H2O
餘下觀察配平：
(2)KBr + (2)H2SO4(濃)＝ (1)K2SO4 + (1)SO2 + (1)Br2 + (1)H2O
希望我的方法能對你有所幫助，滿意請給個評分，謝謝。
Ⅳ 怎樣用電子數守恆配平化學方程式有很好化學方程式我
得失電子守恆配平化學方程式：
利用電子得失守恆配平化學方程式，即氧化還原反應的配平，一般利用正負化合價變化總數相等的方法，即：化合價升降法。
得失電子守恆配平化學方程式的關鍵： ①、正確標出變價元素的化合價；②、變價要「對口」；即：同種元素不同價態的物質發生氧化還原反應時，要注意不能出現「化合價交叉」。 ③、從含「全變價元素」的物質配平；④、得失電子總數要相等。
得失電子守恆配平化學方程式的步驟： ①、標明變價元素的化合價。②、列出化合價的變化數。③、求最小公倍數。根據得失電子總數相等原則，求出使化合價升高總數等於化合價降低總數應用的系數。④、配平全變價元素的物質。用步驟3的系數配平全變價元素的物質 ⑤、根據原子種類和數目守恆、離子電荷守恆原則配平其餘物質，最後配平H和O。
例、 Fe2O3+ CO—— Fe + CO2
①標明變價的元素的化合價；Fe和C有電子得失；標出其化合價
②列出化合價的變化數：Fe：由+3到0，所以↓3；C：由+2到+4，所以↑2
③求最小公倍數為6，則 ：Fe：↓3×2×1 ；C： ↑2×3
④ 配平全變價元素的物質：Fe2O3+ 3CO＝ 2 Fe+ 3 CO2
Ⅵ 如何用得失電子守恆來配平化學方程式
氧化還原反應的配平，一般利用正負化合價變化總數相等的方法，即：化合價升降法。化合價升降法配平氧化還原反應的關鍵：
1、正確標出變價元素的化合價；
2、變價要「對口」；即：同種元素不同價態的物質發生氧化還原反應時，要注意不能出現「化合價交叉」。
3、從含「全變價元素」的物質配平；
4、得失電子總數要相等。
化合價升降法配平的步驟：
1、標明變價元素的化合價。
2、列出化合價的變化數。
3、求最小公倍數。根據得失電子總數相等原則，求出使化合價升高總數等於化合價降低總數應用的系數。
4、配平全變價元素的物質。用步驟3的系數配平全變價元素的物質
5、根據原子種類和數目守恆、離子電荷守恆原則配平其餘物質。
望採納，謝謝
Ⅶ 如何用得失電子守恆來配平化學方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
前後得失電子不發生變化，可以先把反應前後的物質化學式先寫出來，然後根據等號兩邊元素守恆定律配平。
Ⅷ 化學：根據電子得失配平方程式的方法，怎麼做
這種方法必須要熟知各種元素的常見化合價。
標出化合價
在等號左右兩端找到化合價發生變化的元素
升高的化合價和降低的化合價取最小公倍數，分別乘以相應的系數
再用觀察法繼續配平
注意：若升高化合價的元素和降低化合價的元素在同一物質中，要改變方法，把他們看成一個整體進行配平
Ⅸ 怎樣根據得失電子數配平化學反應方程式
一.
氧化還原反應的判斷通過標出反應前後各元素的化合價，可以看出有無元素發生化合價改變，從而得知此反應是否氧化還原反應。那如何來標化合價呢？對於常見的，根據原子核外電子排布規律寫出原子結構示意圖，應用所學知識寫出常見化合價。對於一些不常見的，首先標出常見化合價，根據已有知識：化合物的正負化合價之和為零，算出未知元素化合價的平均值，如：中氧是非金屬應顯最低負價，則三個鐵的化合價之和為，每一個鐵的化合價為。二.
配平前的准備工作左右相等原則（發生化合價升和降的元素）：（1）元素從一種價態到一種價態生成物只有一種
Ⅹ 電子配平化學方程式
配平方法：
氧化還原反應的配平,一般利用正負化合價變化總數相等的方法,即：化合價升降法.化合價升降法配平氧化還原反應的關鍵：
1、正確標出變價元素的化合價；
2、變價要「對口」；即：同種元素不同價態的物質發生氧化還原反應時,要注意不能出現「化合價交叉」.
3、從含「全變價元素」的物質配平；
4、得失電子總數要相等.
化合價升降法配平的步驟：
1、標明變價元素的化合價.2、列出化合價的變化數.
3、求最小公倍數.根據得失電子總數相等原則,求出使化合價升高總數等於化合價降低總數應用的系數.
4、配平全變價元素的物質.用步驟3的系數配平全變價元素的物質
5、根據原子種類和數目守恆、離子電荷守恆原則配平其餘物質.
例題分析：
例1、 Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
標明變價的元素的化合價
列出化合價的變化數
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2 ↑2
求最小公倍數
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2×1 ↑2×3 (1、3即為相應物質的系數)
配平全變價元素的物質 (1)Fe2O3 + (3)CO ——Fe + CO2
配平其餘物質 (1)Fe2O3 + (3)CO ＝(2)Fe + (3)CO2
再如 KBr + H2SO4(濃)— K2SO4 + SO2 + Br2 + H2O
Br：-1→ 0 上升1
S：+6→ +4 下降2
最小公倍數為2,但反應物中H2SO4的S不是全變價(生成物中還有K2SO4 +6價S)
所以升降法配平：
Br：-1→ 0 上升1×2
S：+6→ +4 下降2×1 1應配在生成物的SO2上,
(2)KBr + H2SO4(濃)— K2SO4 + (1)SO2 + Br2 + H2O
餘下觀察配平：
(2)KBr + (2)H2SO4(濃)＝ (1)K2SO4 + (1)SO2 + (1)Br2 + (1)H2O
希望我的方法能對你有所幫助,滿意請給個評分,