㈠ 中考了,覺得壓力超群!暈呼呼的,怎麼辦阿
你是初三的？？同感我也是啊。中考了
是有些緊張，畢竟這是人生的第一個轉折點啊。
但是你沒有必要這么緊張的。我聽去年考試的說，中考沒那麼難，跟普通考試差不多，沒有考上就是因為太緊張。
我給你個辦法，我試過，很靈的
周末跟你的同學一起出去玩一玩，就不會緊張了
沒有必要這么緊張的
只要平時學得好
中考再難也是小菜一疊的
嘻嘻，這是本人的個人意見
僅供參考
㈡ 初中中考全部化學方程式
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）： 4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13. 玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgOHg+ O2 ↑
14. 加熱高錳酸鉀： （實驗室制氧氣原理 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：（實驗室制氧氣原理） 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
16加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
17. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18. 生石灰溶於水： CaO + H2O === Ca(OH)2
19. 二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=== H2CO3
三、質量守恆定律：
20. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO
21. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22. 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2
24. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO
25. 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
26. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
27．煤爐的底層： C + O2 點燃 CO2
28．煤爐的中層： CO2 + C 高溫 2CO
29．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
30．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不穩定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=== H2CO3
33．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
34．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
35．一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
37．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
39．酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
40． 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬單質 + 氧氣-------- 金屬氧化物 （化合反應）
41． 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO
42． 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
43. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO
44. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
45. 鋅和稀硫酸（實驗室制氫氣） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
46. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
47. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
48. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
49. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
50. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
51. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
52. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽（置換反應）
53. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
54. 鋁和硫酸銅溶液反應： 2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
55. 銅和硝酸汞溶液反應： Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
56． 3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水（復分解反應）
57. 氧化鐵和稀鹽酸反應(除鐵銹)： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
58. 氧化鐵和稀硫酸反應（除鐵銹）： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
59. 氧化銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
60. 氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
61. 鹽酸和燒鹼起反應： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
62. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
63. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
64. 硫酸和燒鹼反應： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽（復分解反應）
65．大理石與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
66．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
67．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應： NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
68. 硫酸和氯化鋇溶液反應： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1）鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水（復分解反應）
69．苛性鈉暴露在空氣中變質： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
70．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
71．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
72．消石灰放在空氣中變質： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
73. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽（復分解反應）
74. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）+ 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽（復分解反應）
75. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽（復分解反應）
76．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應： NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽（復分解反應）
77. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽（復分解反應）
78．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
79．硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
㈢ 中考常見的化學方程式有哪些
（1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 13. 葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6 + 6O2點燃6CO2 + 6H2O 二．幾個分解反應： 14. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 15. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 16. 利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣 2 H2O2 = 2H2O + O2 ↑ 17. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 18. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 19. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 20. 加熱碳酸氫銨：NH4HNO3加熱H2O + CO2↑+NH3↑ 三．幾個氧化還原反應： 21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 23. 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO 加熱 Cu + CO2 26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 28. 鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 29. 鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 30. 鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 31. 鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 32. 鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽 36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53．氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54．硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55．硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56．硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 59．氨水和硫酸反應：2NH3?H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．（滅火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl （7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 附加：含氨根鹽與鹼反應放出氨氣：NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 78．光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
㈣ 初中化學方程式總結
初中化學公式大全
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl初中化學公式大全(2)
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
初中常見物質的化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
H2 C N2 O2 P S Cl2
鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀 （常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
㈤ 中考化學方程式
物質與氧氣的反應
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
幾個分解反應
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑
幾個氧化還原反應
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2
單質、氧化物、酸、鹼、鹽相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O
（5）酸 + 鹼 --------鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽------ 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl
（7）鹼 + 鹽-------另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽 + 鹽----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl
其它反應
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O ==H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
74．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
75．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O
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