無機化學性質實驗報告如何寫

❶ 寫無機化學溶液配製的實驗報告

實驗目的：
實驗原理：
實驗葯品：
實驗步驟：
實驗結果：
注意事項：
基本上就這些,要是實驗有很多個小的實驗組成,原理和葯品可以不用寫,但是在步驟重要註明葯品及用量,順便空一些地方寫實驗現象和化學方程式

❷ 無機化學實驗結果分析怎麼寫

無機化學實驗報告 消失→幾滴+10 mL H2O→如有白↓→全部傾入100mLH2O，洗滌至無藍色。 CuCl 3mL濃氨水 白↓分兩份 3mLHCl濃 [指導]： ↓溶解 ↓溶解 CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl - 銀鏡反應 3、CuI的生成和性質 操作 現象 - 解釋及方程式 2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2 0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黃色 mol·L-1 KI → 棕黃色 白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3 4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的轉化 操作 1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2 (由適量→過量) 2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法測定Cu2+的基礎) - - - 現象 適量: 白色↓ 過量: 灰黑↓ 解釋及方程式 Sn4+量少 - Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多 Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62-- 2、Hg2+轉化為Hg22+ 0.2 mol·L-1 Hg2+→1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + Hg=Hg22+ 白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O 灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+ [問題討論] 1、使用汞應注意什麼?為什麼要用水封存? 1、 選用什麼試劑溶解? 物質2 2試劑 稀HCl 熱稀HNO3AgI 氨水2S2O3 4、區別：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物質3)2 Hg2(NO3)2 AgNO3 黃色↓ 先產生白色↓後溶解KI液 紅色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 過量氨水 白色↓

❸ 無機及分析化學實驗報告怎麼寫

具體看你做的是什麼實驗啊。一般來說寫實驗的幾個部分1 實驗名稱2 實驗目的3 實驗原理4實驗儀器及試劑5實驗步驟6實驗結果及誤差分析（分析實驗尤其重要）

❹ 大一無機化學實驗九，解離平衡，實驗報告的 實驗步驟及現象怎麼寫…跪求…第一次寫，不會啊，特別是實驗

這個看實驗報告，另外就是實驗過程中的現象記憶。如果沒有的話，就參考實驗報告手冊

❺ 無機化學鑒別實驗報告標准格式

無機化學實驗報告格式大致分為三種：無機化學測量實驗報告、無機化學性質實驗報告、無機化學制備實驗報告。可參考《無機化學實驗》第三版，北京師范大學無機化學教研室編寫，有無機化學實驗報告的格式。

❻ 大一無機化學實驗中的「沉澱的生成與溶解平衡」實驗報告怎麼寫

沉澱溶解平衡。一定溫度下，當沉澱溶解的速率和沉澱生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態，這種平衡稱為沉澱溶解平衡。

取用原則

①不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，如果需要知道葯品的味道可以用手輕輕的扇一下來聞取葯品的氣味。不得嘗任何葯品的味道。

②注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部。

❼ 怎麼寫 化學 實驗報告

一、 化學實驗報告的書寫： 一般情況下化學實驗報告是根據實驗步驟和順序從七方面展開來寫的： 1．實驗目的：即本次實驗所要達到的目標或目的是什麼。使實驗在明確的目的下進行，可避免學生無目的的忙碌，所以教師課前檢查實驗預習是很必要的。 2．實驗日期和實驗者：在實驗名稱下面註明實驗時間和實驗者名字。這是很重要的實驗資料，便於將來查找時進行核對。 3．實驗儀器和葯品：寫出主要的儀器和葯品，應分類羅列，不能遺漏。此項書寫可以促使學生去思考儀器的用法和用途，葯品的作用及其所能發生的具體的化學反應，從而有助於理解實驗的原理和特點。需要注意的是實驗報告中應該有為完成實驗所用試劑的濃度和儀器的規格。因為，所用試劑的濃度不同往往會得到不同的實驗結果，對於儀器的規格，學生也應了解，不能僅僅停留在「大試管」「小燒杯」的階段。 4．實驗步驟：根據具體的實驗目的和原理來設計實驗，寫出主要的操作步驟，這是報告中比較重要的部分。此項可以使學生了解實驗的全過程，明確每一步的目的，理解實驗的設計原理，掌握實驗的核心部分，養成科學的思維方法。在此項中還應寫出實驗的注意事項，以保證實驗的順利進行。 5．實驗記錄：正確如實的記錄實驗現象或數據，為表述准確應使用專業術語，盡量避免口語的出現。這是報告的主體部分，在記錄中，應要求學生即使得到的結果不理想，也不能修改，可以通過分析和討論找出原因和解決的辦法，養成實事求是和嚴謹的科學態度。 6．實驗結論和解釋：對於所進行的操作和得到的相關現象運用已知的化學知識去分析和解釋，得出結論，這是實驗聯系理論的關鍵所在，有助於學生將感性認識上升到理性認識，進一步理解和掌握已知的理論知識。 7．評價和討論：以上各項是學生接收，認識和理解知識的過程；而此項則是回顧、反思、總結和拓展知識的過程，是實驗的升華，應給予足夠的重視。在此項目中，學生可以在教師的引導下自由的發揮，比如「你對本次實驗的結果是否滿意？為什麼？如果不滿意，你認為是什麼原因造成的？如何改進？」或者「為達到實驗目的，實驗的設計可以如何改進？這樣改進的優點是什麼？」或者「你認為本實驗的關鍵是什麼？」等問題。這些都是學生感興趣的地方，既能反映他們掌握知識的情況，又能培養他們分析和解決問題的能力，更重要的是培養他們敢於思考，敢於創新的勇氣和能力。因此從培養學生思維能力的角度來說，此項內容的書寫應是實驗報告的重點和難點。 實驗報告的前四項應在實驗前作為預習報告寫出，教師應給予檢查。因為這部分內容在教材上都已經給出，教師應要求學生重新整理或設計一遍，並用自己的語言羅列出來，避免部分學生不理解的照抄。實驗中要求學生注意各項操作，規范的完成第4項和如實的記錄第5項內容。最後兩項督促學生在實驗後認真完成。實驗報告不能當場交，否則學生沒有自己整理、總結和消化的時間，但也不應過長，一般1-2天為宜，教師應認真批改，打出具體的等級，對於特別優秀的報告應給予表揚；對於學生中普遍存在的問題集體講解；對於個別有創新性的設計和問題，也可以集體討論，激發學生的興趣和熱情，引起學生對實驗報告的重視。 二、 在實驗報告的書寫過程中，應注意表達的方式方法。 教師應結合化學實驗報告的特點指導學生書寫。化學實驗報告有如下特點： 1．以說明為主。即實驗報告以說明為主，不用像記敘文一樣進行生動細致的描寫，更不用在說明過程中展開聯想或比喻等，要避免主觀感受的出現。 2．必須記實，資料客觀。實驗報告所使用的資料都應是通過實驗所觀察到的現象和所獲得的數據。這些內容應是客觀、真實、確切的，不允許有半點虛假。 3．盡量用圖解輔助。圖解可以增加實驗報告的表達能力，比如實驗裝置有時較復雜，光靠文字無法完全說明，如果使用圖解輔助，加上文字註解，就可以一目瞭然；圖解有時也可以省略繁瑣的實驗步驟的表達；對於非標准儀器的使用，則必須進行圖解說明，使他人對本實驗所用儀器能有一個感性認識。 4．表達准確簡明。准確，就是按照實驗的客觀實際，選擇合乎化學學科特點的最恰當的詞句，科學地表達意思；簡明，就是在說明問題時語言簡潔明了，避免冗長的句子和啰嗦含糊的表達。教師可以利用書寫表達方面的要求訓練學生的化學表達能力，培養學生嚴謹的作風，提高化學學科素養。 三、 化學實驗報告的書寫格式沒有固定的要求，可以根據實驗類型的不同而不同，教師應鼓勵學生根據不同的實驗類型設計不同形式的報告。 1． 對於常見的驗證性實驗，由於實驗內容較多且相互間無過多聯系，一般可以採用表格形式。表格可以分成三大塊：實驗步驟、實驗現象、實驗解釋和結論。如下所示 ［實驗名稱］ ［實驗日期］ ［實驗員］ ［實驗目的］ ［實驗儀器和葯品］ [實驗內容] 實驗步驟 實驗現象 解釋及結論 ［實驗評價與討論］ 這是中學實驗報告通常採用的形式，在各種實驗報告冊中出現的很多。當然也可以不採用上述表格形式，只需按照實驗項目的順序，羅列成條，完整表述即可。如下所示 ［實驗名稱］ ［實驗日期］ ［實驗員］ ［實驗目的］ ［實驗儀器和葯品］ ［實驗步驟］ ［實驗現象］ ［實驗解釋及結論］（以上三步重復書寫） ［實驗評價與討論］ 2．近年來出現了越來越多的探究性實驗、應用性實驗和定量實驗。這些類型的實驗重在綜合運用所學的化學知識與技能去解決一些實驗問題，因此重點在實驗的設計和評價上。實驗內容較為單一，只圍繞一個主題，但實驗各環節聯系緊密。這類化學實驗的書寫格式較為開放，可以採用表格式、羅列式或論文式等。 表格式不需並列對照書寫，具體如下： 實驗名稱 實驗日期和實驗員 實驗目的 實驗原理 實驗儀器和葯品 實驗步驟 實驗記錄 實驗分析與討論 實驗結論 實驗評價與改進 羅列式與表格式內容和順序基本相同。 3．論文式實驗報告要求以將論文形式書寫實驗，除適用於以上實驗類型外，更加適用於化學研究性學習的實驗以及一些家庭和課外實驗。這是對學生更高層次的要求，也可以為將來書寫科研性論文打下一定的基礎。教師對論文式實驗報告應作細致的說明和指導。論文式實驗報告應包括： ① 選擇該項實驗課題的原因， ② 實驗採用的方法， ③ 實驗設計依據的原理， ④ 實驗步驟和實驗記錄， ⑤ 實驗結果及分析， ⑥ 實驗結論， ⑦ 實驗評價和討論， ⑧ 實驗體會， ⑨ 實驗參考文獻。 學生必須認真閱讀課本，還應查找資料才能完成實驗報告，任務較為繁重，因此教師在教學中應有選擇性的去採用這種實驗報告形式。

❽ 無機化學實驗報告怎麼寫比如提純氯化鈉。。

實驗目的，實驗原理，實驗步驟，實驗結果，問題與討論

❾ 無機化學實驗 配合物的生成和性質的實驗報告怎麼寫

配合物的生成和性質實驗報告：

一、簡單離子與配離子的區別：

鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]加SCN－無血紅色。Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血紅色。

二、結論：

FeCl3為離子型簡單化合物，在水中可解離出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]為配合物，配離子[Fe(CN)6]3-比較穩定，難以解離出大量的Fe3+。 

三、配離子穩定性

1、Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n(有血紅色)。[Fe(NCS)n]3-n＋ (C2O4)22- → [Fe(C2O4)3]3- ＋SCN- 穩定性：[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n。

2、AgNO3+ NaCl →AgCl ↓(白) + NH3H2O→ [Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]+ + KBr →AgBr↓(淡黃色)。再滴加Na2S2O3溶液→ 沉澱溶解[Ag(S2O3)2]3-，滴加KI溶液→AgI↓ AgBr + 2S2O32- →[Ag(S2O3)2]3- + Br-; [Ag(S2O3)2]3- + I- → AgI↓+ 2S2O32-。

四、穩定性對比：

KSPӨ: AgCl >AgBr >AgI; 穩定性: [Ag(S2O3)2]3-> [Ag(NH3)2]+ (3) I2 + [Fe(CN)6]4- = I- + [Fe(CN)6]3- EӨ (Fe3+/Fe2+) > EӨ (I2/I-) > EӨ ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)。

五、配合物的應用：

1、利用生成配合物掩蔽干擾離子：Co2+ ＋ 4SCN-  → [Co(NCS)4]2- (溶於有機溶劑戊醇顯藍綠色) 而Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n（血紅色）會產生干擾。

2、Fe3+掩蔽方法：Fe3+ + 6F- → [FeF6]3- （無色）。

❿ 大學化學實驗。《無機化學》實驗報告大致格式是什麼弄一篇報告範文唄。（跪求有經驗的人）

一般來說包含
實驗目的
實驗原理
實驗器材和葯品
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
問題與討論