化學中的平衡常數公式有哪些

❶ 高中化學中的各種平衡常數

1、化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。比如對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

在高中階段，化學平衡常數只受溫度影響，與濃度或壓強無關。

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

① 在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。

② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

③ 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

⑤一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。

平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度

2、高中的其他化學平衡常數（如水解平衡常數、電離平衡常數、難溶物溶度積常數等）都是和以上所述化學平衡書寫方法一樣。

（1）、電離平衡常數Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱鹼用Kb表示。

（2）、水解平衡常數用Kh表示，水解平衡常數除了原始的表達式計算之外，還可以用推導公式計算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。

（3）、難溶物溶度積常數用Ksp表示。

❷ 化學平衡常數(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表達式

Kc是平衡濃度；Kp是平衡壓強。這兩個化學平衡常數是沒有表達式的；

Ksp是沉澱溶解平衡常數，表達式即為等於離子濃度冪的乘積。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;

Ka是酸的電離平衡常數，表達式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；

Kb是鹼的電離平衡常數，表達式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；

Kw是水的離子積常數，表達式：Kw=[H+][OH-] 。

(2)化學中的平衡常數公式有哪些擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。

2、在反應中，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，所以就不用寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方法有關。同一個化學反響，因為書寫的方法不同，各反響物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。可是這些平衡常數可以彼此換算。

4、平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。

5、一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。

❸ 化學平衡常數表達式是什麼

對於化學反應mA+nB<==>pC+qD，在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。

平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

❹ 平衡常數k計算公式

平衡常數k計算公式：K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B）^b)。其中(G)(H)等表示物質G、H的濃度，K是平衡常數，即一定溫度下，可逆反應達平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比。可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積之比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

❺ 化學平衡常數怎麼計算

化學平衡常數公式：

（1）由於固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體。

稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由於水的濃度是常數而不必出現於在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現於在表達式中。

（2）表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。

(5)化學中的平衡常數公式有哪些擴展閱讀

K值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。

在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。

平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的數據，可用以通過計算來確定生產條件。

❻ 平衡常數公式是什麼

平衡常數公式是：對於可逆反應aA+bB=可逆=gG+hH平衡時K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物質G、H的濃度，K是平衡常數，即一定溫度下，可逆反應達平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比。

在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，無論反應混合物的起始濃度是多少，當反應達到平衡狀態時，正反應速率等於逆反應速率，反應混合物中各組成成分的含量保持不變，即各物質的濃度保持不變。

生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，這個常數叫化學平衡常數，用K表示。

平衡常數公式具體運用

平衡常數數值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度，並不能預示反應達到平衡所需要的時間。如：2SO2(g) + O2=2SO3(g) 298K時k很大，但由於速度太慢，常溫時，幾乎不發生反應。

平衡常數數值極小的反應，說明正反應在該條件下不可能進行，如：N2 + O22NO，K = 10-30(298K)所以常溫下用此反應固定氮氣是不可能的。

❼ 化學平衡常數的計算公式是什麼

比如方程式為mA(g)+nB(g)生成pC(g)+qD(g)那麼平衡常數K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值就是這個反應的化學平衡常數。

❽ 化學平衡常數K的計算公式

eg.

ma+nb≒pc+qd（m
n
p
q
均為假設的系數，a
b
c
d
均為假設的物質）
平衡常數表達式為:k=[c]^p×[d]^q/[a]^m×[b]^n（「[
]」該括弧表示濃度。如：「[a]」表示達到可逆反應平衡時a的濃度。「[a]^m」表示達到可逆反應平衡時a的濃度的p次冪）
各生成物系數次冪相乘所得數值
除以
各反應物系數次冪相乘所得數值
注意：
1、只有可逆反應才有平衡常數
2、固體、純液體、水不列入表達式
3、所計算的濃度為可逆反應達到平衡狀態時的濃度
4、為了使表達簡潔且不出錯，個人建議平衡常數後不寫單位（目前，不寫單位高考時也不算錯。若是寫上單位則會增加思考、運算時間，不利於大多數考生提高正確率）
5、有時需注意科學記數法的正確表達形式

❾ 化學的各種平衡常數表達式

平衡常數的表達式是這樣的：

該表達式是在一定溫度下可逆化學反應mA+nB=pC+qD達到平衡時的化學平衡表達式。

化學平衡常數是1864年古德伯格（G.M.Guldberg）提出的。

在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。

當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

❿ 化學平衡常數的公式是什麼啊

平衡常數的表達式：
① 溶液中的反應：

[A] 、[B] 、[C] 、[D] : 表示 A 、B 、G 、D 在平衡時的濃度；
Kc 為濃度平衡常數；單位：
Δn =( x + y )–( m + n )
Δn= 0 時， Kc 無量綱，Δn ≠ 0 時， Kc 有量綱 ,
② 氣相反應：
壓力平衡常數：
PA 、PB 、PC 、PD：氣態物質 A 、 B 、 G 、 D 平衡時的分壓， KP為壓力平衡常數
Kp 量綱： (Pa)Δn， (kPa)Δn， (atm)Δn
Δn ＝0 時， 無量剛 ，
Δn ≠0 時， Kp有量綱，濃度平衡常數

Kp與Kc的關系 :
反應物生成物都近乎理想氣體時，根據理想氣體的氣態方程 PV = nRT
P = cRT ，代入到 表達式中，

Kp = Kc(RT)△n( 只應用於單純氣態反應 )
Δn ＝0時，Kp = Kc（注意適用條件）
③ 復相反應
反應物或生成物中同時存在溶液狀態、氣體狀態、固體狀態時，純液相和純固相不出現在平衡常數表達式中，該反應平衡常數表達式的氣體用分壓表示，溶液用濃度表示，平衡常數 Kx，稱為雜平衡常數。
例：

Kx： Pa·(mol·dm-3)-1 ， kPa·(mol·dm-3 )-1 ， atm·(mol·dm-3)-1

3.平衡常數的意義：
表示在一定條件下，可逆反應所能進行的極限，平衡常數 K 越大，說明正反應進行的越徹底。
通常：K > 107 ，正反應單向；
K < 10-7 ，逆反應單向；
K = 10-7 ~ 107 ，可逆反應