初中化學怎麼判斷氧化性還原性

Ⅰ 怎麼知道那些物質具有氧化性或者還原性

1． 根據元素的價態高低判斷
元素處於高價的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強；價態越低,其還原性越強.如氧化性：Fe3+＞Fe2+,S(+6)＞S(+4)＞S(0)
特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)
2． 依據元素周期表判斷
①同主族元素從上到下形成單質的還原性增強,氧化性減弱.
②同周期元素,從左向右元素形成的單質還原性減弱,氧化性增強.
3．根據氧化還原反應方程式判斷
在自發的氧化還原反應中：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物,氧化性：氧化劑＞氧化產物,還原性：還原劑＞還原產物.
4．依據物質的活動性順序判斷
①按金屬活動性順序,排在前面的金屬元素原子的還原性強,排在後面的金屬元素陽離子的氧化性強.如：還原性Na＞Mg＞Al,氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+
②非金屬按F、O、Cl、Br、I、S的順序從左向右原子氧化性減弱,其陰離子還原性增強.
5．根據反應條件判斷
一般來說與同一還原劑(或氧化劑)反應時,要求反應條件簡單的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強.如：常溫下KMnO4可將HCl氧化為Cl2,而MnO2則需加熱才能將HCl氧化為Cl2,故氧化性：KMnO4＞MnO2
6．根據反應的劇烈程度判斷
不同氧化劑與同一還原劑反應,反應越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時,反應越劇烈還原的還原性越強.如Fe、Zn與同濃度的稀硫酸反應時,Zn放出大量氣泡,Fe緩慢放出氣泡,故還原性：Zn＞Fe
7．根據氧化、還原的程度判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應,使還原劑被氧化呈高價態的氧化劑氧化性強.如Fe分別與S、Cl2、O2發生反應：Fe+S FeS,2Fe+3Cl2 2FeCl3,3Fe+2O2 Fe3O4,可判斷出氧化性：Cl2＞O2＞S
②同一物質在相同的條件下,被不同還原劑還原得越徹底,還原劑的還原性越強.如：HCl+H2SO4(濃)→不反應,HBr+H2SO4(濃)→Br2+SO2↑+H2O,HI+H2SO4(濃)→I2+H2S↑+H2O,可判斷出還原性：HI＞HBr＞HCl
8．根據電化學原理判斷
①兩種不同的金屬構成原電池的兩極,還原性：負極金屬＞正極金屬
②電解池中,氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電,還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電.
9．某些物質的氧化性、還原性強弱與外界條件有關
①濃度：一般而言,同種氧化劑濃度大者氧化性強.如氧化性：濃HNO3>稀HNO3
②溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強,還原劑還原性也增強.如常溫下CO不能與CuO反應,但加熱時能還原CuO.
③溶液得酸鹼度：一般在酸性環境下,氧化劑的氧化性增強,如在中性溶液中Fe2+與NO3―可共存,但在酸性條件下Fe2+與NO3―不能共存.
10．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷.
當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時,放出的能量越大或形成的離子穩定性越強,則該原子的氧化性越強,反之越弱；同理,當失去電子也一樣.

Ⅱ 化學中如何比較還原性，氧化性

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金，這是金屬的活動性順序表。元素的就從元素周期表上分析：周期上，從左至右金屬性（還原性）依次減弱，非金屬性依次增強。從族上說，鹼金屬元素從上至下金屬性增強，鹵族元素非金屬性增強
金屬陽離子氧化性的順序
：
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
這個和金屬活動順序差不多是反的

Ⅲ 氧化性還原性強弱怎樣判斷

1、根據同一氧化還原反應進行判斷
要依據化學反應方程式比較物質的氧化性(還原性)強弱時，應該先在反應物中找出氧化劑（還原劑），然後在生成物中找出氧化產物（還原產物）。結論是，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。
如：CuO
+
H2
Cu
+
H2O
中，CuO是氧化劑，H2是還原劑，H2O是氧化產物，Cu是還原產物。氧化性：CuO
＞
H2O；還原性：H2
＞
Cu。
2、根據活動順序表進行判斷
（1）金屬活動順序表K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au還原性逐漸減弱
K+
Ca2+
Na+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
H+
Cu2+
Fe3+
Ag+氧化性逐漸增強
（2）非金屬活動順序表F2
Cl2
O2
Br2
I2
S
P
C
Si
H2氧化性逐漸減弱
F-
Cl-
Br-
I-
S2還原性逐漸增強
3、根據反應條件進行判斷。當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易程度來判斷氧化劑的強弱，
如：16HCl(濃)
+
2KMnO4
＝
2KCl
+
2MnCl2
+
8H2O
+
5Cl2↑
①
4HCl(濃)
+
MnO2==MnCl2↑+2H2O
+
Cl2
②
4HCl(濃)
+
O2==2H2O
+
Cl2↑
③
上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是氯氣，而氧化劑分別是KMnO4
、MnO2、O2
①式中KMnO4中常溫時把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子
②式中MnO2需要在加熱條件下才能完成
③式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成。
由此我們可以得出結論：氧化性：KmnO4
＞
MnO2
＞
O2
4、根據氧化產物的價態高低進行判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同氧化劑時，可以根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe
+
3Cl2
＝
2FeCl2
Fe
+
S
＝
FeS
可以判斷氧化性：Cl2
＞
S
。5、根據元素周期表進行判斷①同主族元素（從上到下）。
如：F
Cl
Br
I
非金屬原子（或單質）的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強
Li
Na
K
Rb
Cs
金屬原子的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱
②同周期主族元素（從左到右）
如：Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl單質的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；對應陽離子的氧化性逐漸增強，對應陰離子的還原性逐漸減弱
6、根據元素最高價氧化物的水化物的酸鹼性強弱進行判斷
如：酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2Si03
，可以判斷氧化性：Cl＞S＞P＞Si
鹼性：NaOH
＞
Mg(OH)2
,
可以判斷還原性：Na
＞
Mg
7、依據元素化合價判斷
對同一元素而言，化合價越高，氧化性越強。
如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但也有例外如氧化性
HClO＞HClO3＞HClO4）
8、根據原電池、電解池的電極反應進行判斷
①兩種不同的金屬構成原電池的兩極時。負極金屬是電子流出的極，正極是電子流入的極。其還原性：負極＞正極。
②用惰性電極點解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強；在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
如：A、B、C是三種金屬，根據下列①②實驗確定它們還原性強弱順序：
①將A與B浸在稀H2SO4中用導線連接，A上有氣體逸出，B逐漸溶解；
②電解物質的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。
經分析得到還原性：B＞A＞C
。
9、根據物質的濃度大小進行判斷
具有氧化性（還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（還原性）越強；反之，其氧化性（還原性）越弱。
如：氧化性：HNO3(濃)
＞HNO3(稀)
總之，判斷氧化性、還原性的強弱時，比較的是物質得失電子的難易程度，而不是以得失電子數多少。

Ⅳ 氧化性和還原性怎麼區分

氧化性和還原性是指物質的，分別指的是物質得電子的能力和物質失電子的能力。若想說元素的這種得失電子的能力，應該是指元素的金屬性和非金屬性。實際上物質的氧化性與元素的非金屬性，物質的還原性和元素的金屬性是統一的。至於判斷氧化性還是還原性，可以根據氧化還原反應來判斷。關於氧化還原反應有這樣一副對聯你可以記：升失氧氧氧還/降得還還還氧;可以解釋為：化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物，做還原劑，而還原劑具有還原性。化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，得到還原產物，做氧化劑，而氧化劑具有氧化性。

Ⅳ 還原性和氧化性怎麼判斷

1.
同主族的金屬元素的原子，自上而下還原性增強，其對應的金屬陽離子的氧化性減弱；同主族的非金屬元素的原子，自上而下氧化性減弱，其對應的非金屬陰離子的還原性增強。
2.
同周期的金屬元素的原子，從左到右還原性減弱，其對應的金屬陽離子的氧化性增強；同周期的非金屬元素的原子，從左到右氧化性增強，其對應的非金屬陽離子的還原性減弱。
3.
在金屬活潑順序表中，從前到後原子的還原性減弱，其對應的金屬陽離子的氧化性增強。
4.
在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大於還原產物的還原性。
5.
不同的金屬與同種非金屬反應時，反應條件越低、反應越易、生成物越穩定，則金屬的還原性越強；不同的非金屬與同種金屬或H2反應時，反應條件越低、反應越易、生成物越穩定，則非金屬的氧化性越強。
6.
在同種變價金屬元素中，陽離子的電荷數越高，氧化性越強。無論是金屬元素還是非金屬元素，化合價處於中間價態時既有還原性又有氧化性，當遇到強氧化劑時表現為還原性；當遇到強還原劑時表現為氧化性。

Ⅵ 化學 氧化性、還原性強弱的判斷

判斷氧化性、還原性強弱的9種方法：（1）根椐方程式判斷氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物（2）根據元素周期表判斷 ①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強 ②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱（3）根據物質活動性順序比較判斷 ①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強 ②常見非金屬元素活動性順序：（F、Cl、Br、I、S）從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強（4）根據反應條件判斷當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強（5）根據氧化產物的價態高低判斷當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低進行判斷：一般氧化產物的價態越高，氧化劑的氧化性越強（6）根據電化學原理判斷 ①原電池，負極>正極，負極的還原性較強； ②電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+. （7）根據物質的濃度大小判斷具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強（8）根據反應劇烈程度進行判斷同種還原劑作用於不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強（9）溶液酸鹼性的影響溶液的酸鹼性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強於鋁，而在鹼性溶液中鋁的還原性強於鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現出強氧化性，在中性或鹼性溶液中則不表現出強氧化性。

Ⅶ 化學中怎樣判斷離子中氧化性和還原性的強弱

離子氧化還原性判斷： 1：根據元素周期表規律判斷： 同一周期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。 同一族，從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。 2：根據金屬活動順序表跟非金屬活動順序表： 氧化性：Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>低濃度H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+還原性：S->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 3:根據化合價判斷： 同種陽離子，價態越高，氧化性越強。如：Fe3+>Fe2+ 同種陰離子，價態越低，還原性越強。如：O2->O- 4：根據反應方程式判斷： 氧化性：氧化劑大於氧化產物 還原性：還原劑大於還原產物 5：根據反應條件判斷：跟相同的還原劑（氧化劑）反應，離子的氧化性（還原性）越強，條件越簡單。 6：根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑（還原劑）反應，離子還原性（氧化性）越強，反應越劇烈。 7：根據產物狀態判斷：跟同一氧化劑（還原劑）反應，離子的還原性（氧化性）越強，產物的價態越高（低）。 8：根據氧化還原反應規則判斷：先強後弱。幾種離子發生氧化還原反應，先跟氧化性（還原性）較強的離子反應，再跟較弱的反應。 9：根據濃度判斷：同一離子，一般濃度高，氧化性（還原性）越強。如氧化性：濃硝酸大於稀硝酸 10：根據酸鹼度判斷：同一離子，在酸鹼性不一樣的環境中，其氧化性（還原性）不同。如NO3-在中性時不具氧化性，在酸性條件下有強氧化性。 11：同一離子，溫度不同，氧化還原性不同。

Ⅷ 怎樣區分氧化性和還原性

氧化性和還原性是指物質的，分別指的是物質得電子的能力和物質失電子的能力。若想說元素的這種得失電子的能力，應該是指元素的金屬性和非金屬性。實際上物質的氧化性與元素的非金屬性，物質的還原性和元素的金屬性是統一的。至於判斷氧化性還是還原性，可以根據氧化還原反應來判斷。關於氧化還原反應有這樣一副對聯你可以記：升失氧氧氧還/降得還還還氧;可以解釋為：化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物，做還原劑，而還原劑具有還原性。化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，得到還原產物，做氧化劑，而氧化劑具有氧化性。（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
氧化性：氧化劑>還原劑
還原性：還原劑>氧化劑
（二）根據反應條件判斷，當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)
4HCl(濃)+MnO2===(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2(氣)
4HCl(濃)+O2==（加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2（氣）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（三）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3
Fe+S==（加熱）FeS
氧化性：Cl2>S
（四）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
一般與金屬活動性順序相反。
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+
<Pt2+<Au2+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金屬活動性順序（常見元素）
F—O--Cl---Br---I---S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強

Ⅸ 怎樣判別化學中氧化性還原性強弱

3.
氧化性與還原性強弱判斷的依據:
(1)以原子結構為依據;
(2)以元素在周期表中的位置為依據:
①
同主族元素的比較。
②
同周期元素的比較。
(3)根據氧化還原程度的大小判斷:
①
不同氧化劑與同一還原劑反應，看還原劑被氧化的程度。使其呈高價態者氧化性強。
②
不同還原劑與同一氧化劑反應，看氧化劑被還原的程度。使其呈低價態者還原性強。
(4)通過反應物與產物的關系判斷;
(5)根據金屬活動性順序表判斷;
(6)一般同種元素高價態氧化性強於低價態;
(7)根據原電池的電極反應判斷;
(8)根據外界條件判斷;
(9)根據反應中得失電子時能量的高低判斷。

Ⅹ 氧化性和還原性怎麼判斷

看元素化合價：如果元素出現最高價則只有氧化性，沒有還原性，如三價鐵；如果元素化合價出現最低價則只有還原性，沒有氧化性，如-2價硫；如果為中間價態，一般來說，氧化性和還原性都有。如2價鐵，既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性。

另外，物質的氧化還原性嚴格的來說是物質中的元素具有的性質，所以在同一種物質中如果既有有氧化性的元素又有具有還原性的元素，該物質既能發生氧化也能發生還原，就看哪種元素在起作用。

金屬活動性順序

對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。金屬活動性順序（常見元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

以上內容參考：網路-還原性