『壹』 初三化學化合價如何快速記憶
這個啊，你可以藉助一些口決來記憶的。口訣你老師那一定有，這個是必須的。至於我嘛，我只記得兩句了:一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。呵呵，其實怎麼背都還不如做題來的實在，做題永遠是理科類的不二法門。這是我高中三年來的經驗，呵呵。
『貳』 九年級化學方程式該怎麼背呀 真難呀！！！
化學方程式不是背出來的，需要理解記憶。第一，遵循質量守恆定律，即化學反應前後元素種類不變，第二，分析化學反應類型，推出生成物的種類，第三，分析這些元素可能組成什麼樣的物質，考慮反應時的條件，反應條件決定生成物的種類。
具體考慮是（初中階段）：
化合反應：各種單質的燃燒，及二氧化碳、氧化鈣分別與水反應；
分解反應：實驗室製取氧氣，碳酸和碳酸鹽高溫分解；
置換反應：金屬與酸和鹽溶液的反應，氫氣、碳分別還原氧化物；
復分解反應：主要是酸和金屬氧化物、鹼溶液、鹽溶液反應，鹼溶液和鹽溶液、鹽溶液和鹽溶液的
反應。
其他反應：一氧化碳還原金屬氧化物，鹼溶液和非金屬氧化物的反應，有機物的燃燒，注意尋找規
律，規律性很強的。
『叄』 初三化學，化學價的背法
口訣1:
一價氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。
氯氮變價要注意 ，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。
口訣二：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
口訣三：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
口訣4：
鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；
氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；
銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。
口訣5：
一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，
銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，
硫為負二正四六，負三到五氮和磷，
鹵素負一、一、三、五、七，
三價記住硼、鋁、金
『肆』 初中化學方程式怎麼背的快
快速背書，那就是要多花精力，特別是背書這類的是。只有一個字：勤。用最通俗的話來說那就是苯鳥先飛。死記硬背也不失為一種好方。說法子那是有。就是認真的去想去做，去幻想書中的環境，書中的場景。力爭做到：睡著想，坐著想，吃著想。把空餘時間都用上，就能記得牢，丟不掉。
1、先記住常用的元素符號，常用化合價
2、學會化合價應用規律，這樣可以寫出許多物質的化學式的寫法，這些化學式不需要記憶
3、掌握化學反應的一般規律，可以寫出許多化學反應方程式
4、記住特殊的化學式，特殊的化學方程式
『伍』 初三化學方程式怎麼背
化學方程式哪裡用背啊 只要好好記住每個物質的化學式
化學方程式我們老師教的是 寫（反應） 配（平）注（反應條件）標（上下箭頭）
『陸』 如何記初三化學方程式
初三的話，
化學方程式
不多的，隨便背背就能背下來的。不想背的話就記住幾個典型的。然後引申，只要是能生成沉澱，氣體和水的反應都能進行。
『柒』 初三化學的化學方程式如和背誦的快
千萬不要背誦，浪費時間。記住課的實驗，再把類似的比較，進行歸類學習。
還有平時多寫了，就順了，自然也會記住。那不是為記住而去記憶，而是熟能生巧
剛有人問了一個相關問題，我順便把收到的貼一下。
．（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
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四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O
『捌』 初中化學方程式怎麼背
多做題目，其實化學方程式沒幾個，我非常不推薦你去背誦，而是做題目，做一個掌握一個，即使一邊掌握不了，那就做別的相關題目，這樣你必定融會貫通。最主要的是，做題的時候要用心去做，不要應付了事。做不出沒關系，可以查書。
『玖』 如何記住初三化學雜又多的知識點
背誦方法編輯
1.理解記憶法
要在初步理解的基礎上背誦。理解得越深，越容易記憶背誦。背誦課文要盡量運用意義記憶，即加強理解記憶。要反對不求甚解的死讀書的學習方法。而我們所說的死記硬背這種方法，不僅不好記，而且短時間內會忘掉，背誦一篇或一段文章時，首先要通讀全文，弄清文章的主旨，然後了解文章的層次，來龍去脈，掌握文章的語言特點，抓住一些起關聯作用的詞語和句子，通過先分析、後綜合，這樣背誦起來就快得多了。背誦也要因文而法，如背誦議論文，可以從分析論點，論據，論證入手；背誦記敘文，可以從了解和掌握有關事實、記敘順序入手。[1]
2.快速誦讀法
背誦是在朗讀和默讀的基礎上熟悉書面材料的結果。在初步理解文章後，要始而反復朗讀，繼而反復默讀。只有熟讀，才能加深理解，才能成誦。實驗證明，持續性的緩慢閱讀，不但費時費力，而且會使記憶信號中斷；反之，讀熟課文之後，逐步加快閱讀速度，則可在大腦皮層形成連貫的信號刺激，從而強化記憶效果，提高背誦速度。
3.提綱挈領法
古人雲：「舉一綱而萬目張。」文章的「綱」便是文章的脈絡，而文章的脈絡又體現著作者的寫作思路。所以，背誦課文時，一定要根據作者的寫作思路和行文順序順藤摸瓜，由句到段；由段到篇，前勾後連；上遞下接，環環緊扣，連綿不斷。這樣，不但背得快，而且記得牢。只要我們按照作者的寫作思路和行文順序邊讀邊想，邊想邊背，背誦也就不太困難了。[2]
4.求同存異法
某些詩文具有「重章復唱」的特點，各章（段）字句大體相同，因此，我們在背熟第一章（段）後，按照規律只要找出其餘各章（段）不同的字句並記住它們就可以了。
5.關聯詞提示法
關聯詞不但能體現復句關系和句群關系，而且也能體現議論文的內在聯系，有人說，關聯詞是議論文的語言軌跡。因此，及時把握關聯詞這個「語言軌跡」。對背誦議論文是有很大幫助的。例如，梁啟超的《少年中國說》，文中有這么一段：「彼與此世界作別之日不遠矣，而我少年乃新來而與世界為緣。使舉國之少年而查為少年也，則吾中國為未來之國，其進步未可量也；使舉國之少年而亦為老大也，則吾中國為過去之國，其澌亡可翹足而待也。故今日之責任，不在他人，而全在我少年。」這段文字中含關聯詞「……而……使……則……使……則……故……而……」其中第一句中的「而」連接兩個分句，表並列關系；第二句中的「使……則……使……則」構成兩對關聯詞，分別表示假設關系；第三句中的「故」連接上下兩個句子，表因果關系；「而」連接兩個分句，表並列關系。我們只要把握住這些關聯詞，弄清它們表示的關系。邊想邊背，句句銜接，環環緊扣，背誦這段文字也就不大困難了。[3]
6.辭格勾連法
教科書中要求背誦的課文皆為名家名篇，而名家名篇在修辭格的運用上自有獨到之處。因此，從背誦課文所用的修辭格入手，採用上勾下連的方式，往往可以收到意料不到的背誦效果。例如，背誦課文《口技》中有這么一段文字先用排比句式「百千……百千……百千……聲……聲……聲」，接著用「頂針」句式「人……手，手……指……人……口，口……舌……」生動地描寫了發生火災時人們驚恐萬狀的忙亂場面。所以，我們只要按照作者所用的這種修辭格的句式特點逐句對照，上勾下連，背誦這段文字同樣是不太困難的。
7.聽錄音背誦法
生理學家認為，讓視覺和聽覺共同參與記憶，要比單用視覺和聽覺，提高記憶效果30%—40%，這種記憶方法，人們稱為「協同記憶法」。根據這一理論，在練習背誦時，可適當播放課文錄音，使學生邊讀課文，邊聽錄音，從而形成記憶信息的雙向刺激，以強化記憶效果。
8.趣味背誦法
在學生練習背誦達到一定程度時，為了進一步強化記憶，消除持續背誦造成的單調感、疲勞感，依據「寓教於樂」的原則，無妨採用以下方法來提高學生的背誦興趣：①「對歌」式背誦法。即摹仿山區或某些兄弟民族「對歌」的方式，由甲、乙兩個學生每人一句，輪流背誦；②「接力賽」式背誦法，即摹仿體育運動中接力賽跑的方式，由三個學生每人一句，上遞下接，循環往復；③「疊羅漢」式背誦法，即摹仿雜技演員「疊羅漢」的方式由第一人背誦第一句，第二人接背二、三句，以下依次每人遞增一句，連續不斷，直到背完為止。以上方法不但趣味性強，而且參與面廣，並能增強學生的群體意識，不妨一試。
9.分層背誦法
理解是記憶的前提和基礎。分層背誦法，就是先理解背誦部分的總的意思，然後把它分為幾個層次，歸納概括出每層的意思，了解層與層之間的內在聯系，把思路理清，將各層的意思連貫起來，在此基礎上，再反復誦讀幾遍，就能較快地背誦下來。這種方法適合於背誦段落或篇幅不長的課文。比如《為學》這篇課文，首先要注意理清思路，劃分層次，找出聯系。全文可分三大段。第一自然段為第一大段，提出全文的觀點：人求學確實有難易之別，但只要努力去學，就能變難為易。要記住這一段，一是要理清它的主要觀點，二是要理清由一般事物到具體事物的推理過程，三是要抓住對照的寫作特點。第二至第六自然段為第二大段，是用「僧之南海」的事例證明上述觀點。第二自然段頭一句是第一層，交待地點、人物；第六自然段是第三層，交待結果；中間貧富二僧的兩次對話是第二層。最後一自然段為第三大段，總結全文，勉勵晚輩應向貧僧學習，樹立遠大的志向，並為之而努力奮斗。前一句承上文而引出後一句；後一句順著上文而來反問點明題旨。經過這樣梳理一番，再反復讀幾遍，就很容易背誦了。
10.圖表背誦法
圖表是一種直觀的簡化的表達方式。採用這種方法，首先要把背誦章段的結構，用主要詞語（最好是原文）設計成圖表（也可藉助教師的板書設計），然後對照圖表誦讀幾遍，再依據圖表嘗試背誦，就能較快背誦下來
11.輔助背誦法
指利用某些起指示作用的語文標志幫助記誦。比如，《詩經》二首的《伐檀》、《碩鼠》，都運用了重章迭句、反復詠唱的形式，每章只在韻腳處換了幾個字，其餘字句不變，所以，只要背過一章和換韻的那幾個字，文章就都會背誦了。《庖丁解牛》一文，可利用片語熟誦課文：目皆全牛——目無全牛——神遇全牛——游刃有餘——技經肯綮——批郄導款——目不轉睛——躊躇滿志。屈原的《涉江》詩，可利用「涉」的路線，理清脈絡：抒理想——渡瀟湘——上沅水——入漵蒲——憶歷史——寫「亂」章。諸如課文線索、情節發展、人物順序、邏輯軌跡、時間推移、地點轉換、空間方位、領頭字句等等，都可作為背誦的標志和助手。這就好比旅遊，有了向導或導游圖，游覽得既快又好，心曠神怡。
12.整體背誦
把課文作為一個整體，一遍又一遍地、從頭到尾地進行記誦。優點是脈絡連貫、加深理解。缺點是內容太多，容易疲勞。
13.整分背誦
顧名思義就是整體背誦和分層背誦的有機結合。優點是取其整體背誦和分層背誦的利而去其弊，揚長而避短，符合整體——部分——整體的認識規律。背誦較長的詩文，常常是最前面的部分容易記住，即心理學上說的「初始效應」；中間部分則往往記不住，即心理學上說的「中遠效應」。因此，運用此法時要強化「中遠效應」，增加復習率，形成強刺激。
14.嘗試背誦
在深入理解的基礎上，讀幾遍，合上書本嘗試記誦：看看哪裡易背，哪裡難背，哪裡會背，哪裡不會背。難背、不會背的地方要重點朗讀，熟讀直至會背。這種理解、朗讀、背誦三位一體的方法，比一遍又一遍地機械記誦的效率高得多。
15.「三步記憶法」
第一步是抓住文章的思想用腦默記，第二步是閉目回憶，實在回憶不起來時，就「偷看」一下，第三步是迅速反復，多次誦讀。
『拾』 初三化學怎麼容易背
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。
中文名： 化學
外文名： Chemistry
學科級別： 一級學科
專業代碼： 0703
二級學科： 無機、有機、物化、分析、高分子