❶ 化學的離子共存題怎麼做
你可以列出會反應的，用多了就會記住，比如氧化性與還原性一組，沉澱一組，生成氣體一組，形成絡合物一組，要注意酸鹼的隱形條件，有不會再問哦
❷ 化學離子共存類題目該怎樣做
離子共存問題
1、 離子之間可以反應，不能共存
① 離子之間相互結合呈沉澱析出時不能大量共存。
如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。 ②離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存
如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等。由於逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-CO32-變成HCO3-而不能大量共存。
② 離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。
如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子由於生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
③ 離子之間發生雙水解析出沉澱或逸出氣體時不能大量共存
如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。
④ 離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存
如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。
⑤ 離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。
如：Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+Fe3+與C6H5OH也絡合等
2、 離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。
① 某些弱鹼金屑陽離子
如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發生水解有OH-則促進水解生成弱鹼或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存不能與OH-(在鹼性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液 Fe2+等還原性離子不與之共存。
② 某些弱酸的酸式酸根離子
如：HCO3-、HS-等可和酸發生反應，由於本身是酸式酸根故又可與鹼反應故此類離子與H+和OH-都不能共存。
③ 某些弱酸的陰離子
如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發生水解有H„則促進其水解生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在鹼性溶液中)大量共存不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。
④某些絡離子如[Ag(NH3)2]+它們的配位體能與H+結合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+Ag++ 2NH4+所以它們只能存在於鹼性溶液中即可與OH-共存而不能與H+共存。分析「共存」問題還應考慮到題目附加條件的影響如溶液的酸鹼性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。
❸ 高一必修一化學「離子共存」的題目該怎麼做
就是溶液中的所有離子不會發生反應而產生沉澱,氣體,水等物質,還有應該注意題目的要求限制,像有些題目是要求透明溶液中能共存放的離子,所以一些有顏色的離子是需要記憶的,比如高猛酸根離子是紫紅色的,二價銅離子是藍色的,二價鐵是淺綠色,三價鐵是黃棕色的,等.有時是要澄清的溶液.透明和澄清是不同概念.透明是必須無色的.而澄清可以有顏色.還有有時也會考一些比如不能共存的離子,也是同理,要注意題目要求,有沒有氣體,沉澱,水.離子有沒有發生氧化還原反應,等等.個人覺得鋁離子,硝酸根,銅離子,二價鐵,三價鐵,經常考到,多看看
❹ 怎麼做化學里的離子共存的題
掌握雙水解問題
雙水解就是兩種離子水解，一種離子水解產生H+（呈酸性），一種離子水解產生OH-（呈鹼性），而生成的H+和OH-會結合成H2O
❺ 高中化學離子共存問題要怎麼做
只要產生弱電解質（水） 氣體 沉澱產生 就不會大量共存 注意溶液是否是酸性、是否有顏色
❻ 初三化學的離子共存題要怎麼做
與 碳酸根離子不共存的有 主要 Ba2+ Ca2+ Ag+ 還有Zn2+ Mn2+ Fe2+ Cu2+
H+
與硫酸根離子不共存的有 Ba2+
與氯離子不共存的有 Ag+
與 氫氧根離子不共存的有 主要Mg2+ Al3+ 還有Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+
❼ 高中化學離子共存的題怎麼做！😊
首先要看清楚主題乾的要求，是透明的還是無色的還是無色透明的，注意：透明≠無色。其次看清楚小題乾的要求，是酸性溶液（意味著除了後面給出的離子外溶液中還有大量的H+）還是鹼性溶液（溶液中含有大量的OH-）還是中性溶液中。然後再看它給的離子。離子之間是否會相互反應，是否會生成弱電解質、沉澱、氣體和水等。
❽ 化學離子共存一類的題應該怎麼做
要讀題，酸性，鹼性，還是兩種都有可能，溶液無色還是澄清。先找沉澱，硝酸根與氫離子等於硝酸，強氧化性。記住有顏色的離子，做這種題用排除法最好，一個選項中有一個不對，
❾ 如何做化學中離子共存的題目
1、離子之間因發生復分解反應而不能大量共存：
（1）生成沉澱（難溶或微溶性物質）
鉀鈉銨鹽硝酸鹽都能溶水裡面；鹼類不溶是多數，溶解只有鋇鈣鉀鈉銨（氫氧化鈣微溶）；
鹽酸不溶銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛；亞硫碳酸磷酸鹽，溶者只有鉀鈉銨
如：AgCl、AgBr、AgI、BaSO
4
、CaCO
3
、MgCO
3
、Ag
2
SO
4
、Mg(OH)
2
、Fe(OH)
3
、Fe(OH)
2
、Al(OH)
3
、Cu(OH)
2
、FeS、CuS、Ca
3
(PO
4
)
2
、CaHPO
4
、
（2）生成難電離的物質（弱電解質）或氣體
如：H
+
—OH
－
、所有弱酸根離子（F
－
、ClO
－
、CO
3
2
－
、HCO
3
－
、CH
3
COO
－
、AlO
2
—
、PO
4
3
－
、H
2
PO
4
－
、HPO
4
2
－
、SO
3
2
－
、HSO
3
－
、SiO
3
2
－
、CN
－
、SCN
－
、S
2
－
、HS
－
、C
6
H
5
O
－
等）；
OH
－
—H
+
、所有弱鹼陽離子（Mg
2
＋
、Fe
3+
、Fe
2+
、Ag
＋
、Al
3+
、Cu
2
＋
、Zn
2
＋
、Sn
2
＋
、Pb
2
＋
、Cr
3
＋
、Mn
2
＋
、NH
4
+
等）；
H
+
、OH
－
—所有多元弱酸酸式根離子，HCO
3
－
、H
2
PO
4
－
、HPO
4
2
－
、HSO
3
－
、HS
－
等
2、離子之間因發生雙水解反應而不能大量共存：
如：Al
3+
—CO
3
2—
、HCO
3
—
、S
2—
、HS
－
、SiO
3
2—
、AlO
2
—
等；
Fe
3+
—CO
3
2—
、HCO
3
—
、SiO
3
2—
、AlO
2
—
等；
NH
4
+
—SiO
3
2—
、AlO
2
—
等；
AlO
2
—
—Fe
3+
、Fe
2+
、Cu
2
＋
、Zn
2
＋
、Ag
＋
、NH
4
+
等；
3、離子之間因發生絡合反應而不能大量共存：
如Fe
3+
—SCN
—
、C
6
H
5
O
－
等；Ag
＋
—OH
－
、NH
4
+
等；
4、離子之間因發生氧化還原反應而不能大量共存：
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如：
Fe
3+
與S
2
－
、HS
－
、SO
3
2
－
、HSO
3
－
、I
－
等
NO
3
-
（H
+
）與S
2
－
、HS
－
、SO
3
2
－
、HSO
3
－
、I
－
、Fe
2+
MnO
4
-
（H
+
）與S
2
－
、HS
－
、SO
3
2
－
、HSO
3
－
、I
－
、Fe
2+
、Br
－
、Cl
－
等
（2）SO
3
2-
和S
2-
在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S
2-
+SO
3
2-
+6H
+
=3S↓+3H
2
O反應不能共存。
（3）H
+
與S
2
O
3
2-
不能大量共存。
❿ 急！！誰能教我怎麼做化學離子共存的題。有沒有什麼技巧
主要還是要記住，一些物質的性質，化學書後有一個溶解性表，你把它記住就基本沒有問題了