初中化學方程式如何確定生成物

1. 初中化學中，書寫化學方程式時，如何確定生成物是鐵還是亞鐵，銅還是亞銅

初中范圍內，一般只有 亞鐵鐵（溶液中的反應）。與氧氣只能生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不能簡單理解為Fe2O3和FeO。 四氧化三鐵只代表一種物質 可寫作Fe2O3·FeO。
一般來說也只有二價銅。
如果要用到 三價鐵和亞銅時，題目中一定有說明

2. 如何根據化學反應方程式的反應物確定生成物

2NaN3===2Na+3N2↑
KNO3爆炸反應：2KNO3+S+3C===3CO2↑+K2S+N2↑
恩恩~在初級的化學學習里，如果是給你反應物，就大致可以推斷出反應方程式了，因為某些特定生成物是要在很特殊的里的環境里才能生成的，所以生成物一般是你學過的，一般反應可以出現的
我要最佳答案！必須的！你懂得！誰抄襲誰死！！！！！！

3. 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

依據電子轉移進行判斷。

電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

(3)初中化學方程式如何確定生成物擴展閱讀：

化學方程式要求規定：

1、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

2、熱化學方程式寫反應條件，在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。

4. 化學方程式有什麼技巧，如何判斷生成物是什麼

一是通過電子轉移，通過電子的得失從而判斷我生成物。
二是通過元素組合，有限的元素所能組成的化合物有限，所以可以通過這個來判斷。
三是通過常識，有一些反應是生活中經常能遇到的，所以可以通過生活常識判斷

5. 化學方程式怎麼根據反應物知道生成物，有什麼規律嗎

1.質量守恆定律，反應前後，元素的種類不變
2.反應類型：
置換反應：A+BC==B+AC
化合反應：A+B==AB
可溶於水的鹼所對應的氧化物+水＝＝相應的鹼
可溶於水的酸性氧化物+水＝＝相應的酸
可燃燒的物質+氧氣＝＝相應的氧化物
氫氣在氯氣中燃燒
鈉在氯氣中燃燒
生成產物要正價前負價後寫化學式
加熱
分解反應：難溶性的鹼分解R（OH）x===
R
的氧化物和水
碳酸分解生成水和二氧化碳
其它初中常見的分解反應，要背下來。（反應前後元素種類不變）
復分解反應：陰陽離子相互交換（原子團不變，會分解的氫氧化銨和碳酸除外）
AB+CD==AD+CB
以上化學反應能否發生，要看反應條件
置換反應：要根據金屬活動性順序表（氫氣、碳還原其他氧化物的除外）
復分解反應：生成物要至少有沉澱、氣體、水三者中的一種
反應物要都可溶於水或至少有一種是酸（兩個條件要同時符合）
這指的是初中的化學方程式
化合反應A+B=C
分解反應A=B+C
置換反應A+BC=AC+B
復分解反應AB+CD=AD+BC

6. 化學方程式通過什麼判斷產物

要根據反應物的性質來判斷，如果反應物是金屬單質和酸或鹼，則生成物則按照我們平時學的幾個類型去推，比如金屬Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ,如果是兩種鹽反應，則發生的是復分解反應，比如 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl，所以考試考察的幾乎都是我們學過的，沒學的根據學過的反應方程式推導

7. 化學方程式如何給出反應物判斷生成物

樓上的說了那麼多我就總結一下個人的感想吧~

自己感覺通過反應物判斷生成物，首先應該熟記甚至是相當了解各類物質的性質，比如你給出的這個反應方程式：6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 --- K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O，如果只看反應物的話，應該知道二價鐵粒子具有還原性，那麼有沒有氧化性的物質呢？是不是濃硫酸？不是，雖然出現了硫酸，但是沒有標注濃硫酸的前提下一般認為是稀硫酸，稀硫酸是不具有氧化性的。那麼有沒有其他物質呢？這里隱藏了一個化學考題中常見的考點，就是H+加上NO3-就等於加入了HNO3，而硝酸無論濃稀都是具有強氧化性的，這里應該是稀硝酸。

如上述所言，基於對於反應物等基本物質的了解是推知生成物的根本奧義。現在我說起來輕松，但是當初也是不停地做題，上課聽講，磨礪出來的啊，希望樓主也能多多積累。

還有答案忘記說了~是Fe2+和NO3-中的+5價的N發生了氧化還原反應，生成了Fe3+（當然只能是這個）和NO（稀硝酸都生成這個，濃的生成NO2），這個過程中H+要參與反應生成水，所以離子反應方程式：
3Fe2+ +NO3- +4H+-----3Fe3+ +NO +2H2O

8. 化學方程式如何給出反應物判斷生成物

這個問題說難也難，說容易也容易。
1、難： 當反應物很復雜，我們又沒有看見過同種類型的，就不好判斷生成物了，要通過實驗確認
2、易： 對於初中階段的化學反應，應該很好判斷的
例1、點燃鎂條和氧氣反應：那麼它的生成物很容易判斷了，肯定是鎂的氧化物；
再根據化合價，就知道是氧化鎂了。
例2、氫氣還原氧化銅：這明顯是一個氧化還原反應，生成物應該為銅和水
例3、金屬鋅和稀硫酸反應：當你知道這是一個置換反應時，你就能判斷出生成物了
例4、硝酸銀和氯化鈉反應：如果你熟記不溶的金屬鹽，知道氯化銀是難溶於水的，就知道
這個復分解反應的生成物是氯化銀和硝酸鈉了。

9. 化學反應怎麼知道生成物

初中的化學方程式並不是很多，基本上都是無機化學。總體概括有四類：分解反應：通常情況下是鹽分解為對應的金屬氧化物和非金屬氧化物（如：碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳）；置換反應：通常為活潑金屬置換酸中的氫氣，或者置換出活潑性較差的金屬鹽溶液中的金屬；化合反應：通常為燃燒反應；復分解反應：通常為酸鹼中和、酸或鹼與鹽反應。

10. 知道化學方程式的反應物，如何確定生成物

首先你應該清楚反應類型
是復分解反應，還是氧化還原，還是其他,
以此確定反應前後化合價是否會發生變化
（怎麼判斷？可根據反應物的特性，來判斷，
比方說 HNO3，它具有強氧化性，它參與的反應，絕大多數就是氧化還原反應）
確定反應類型後，我們就知道從哪方面入手了
以氧化還原為例
我們可以根據氧化物，和還原物的特性，即原子守恆定律，來推測生成物，
再運用得失電子守恆，原子守恆，來配平。
對於復分解反應，就是交換組合下，這個應該好掌握。
對於其他反應，有些可能是一些方程的派生，模仿已學方程寫即可；
難的反應，一般題目都會給提示的，比方說，會提示 生成物中有紅棕色氣體，
那麼我們可以初步斷定是 NO2，剩下的，再根據反應物來推測。