初中化學的吸熱反應有哪些

1. 初中化學有哪些吸熱放熱的化學反應(包含化學方程式

常見的放熱反應：
（1）所有燃燒反應
（2）中和反應
（3）大多數化合反應
（4）活潑金屬跟水或酸反應
（5）物質的緩慢氧化
常見的吸熱反應：
（1）大多數分解反應
（2）C+CO2＝2CO
H2+CuO＝Cu+H2O
C+
H2O＝CO+H2
Ba(OH)2
·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2. 初中化學吸熱的反應(化學方程式)

化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應則常表現為反應體系溫度的降低，或者必須持續供給必要的熱量反應才能持續進行。
具體反應比如,Ba(OH)2·8H20與NH4Cl的反應是吸熱反應.
C+CO2=(高溫)2CO
CuSO4·5H2O=(加熱)CuSO4+5H2O
C+H2O=(高溫)Cu+H2O
此外,大多數的分解反應都是吸熱反應.
例如
CaCO3=(高溫)CaO+CO2↑
括弧裡面是反映條件啊.
寫化學式太麻煩了,右下角的小數字不會用電腦打,等號上下寫反應條件和催化劑也不會打.只能打成這樣了.就寫了幾個將就著看吧.等高手來了再來回答你啊.

3. 初中化學常見的吸熱反應

一.初中要求知道的放熱反應主要有
1.所有的燃燒反應（必須掌握）
2.酸與金屬的反應（必須掌握）
3.c與金屬氧化物的反應（了解）
4.所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。
5.cao+h2o==ca(oh)2
二.初中需要知道的吸熱反應
1.c+co2==高溫==2c0(掌握）
2.caco3==高溫==cao+co2↑（了解）
三.初中需要知道的溶解過程中的熱效應
1.naoh、濃硫酸溶解於水後，溶液的溫度升高
2.nh4no3等銨鹽溶解後，溶液的溫度降低。

4. 在初中化學中、放熱反應和吸熱反應分別有哪些

1、分解反應——吸熱反應

分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉加熱的情況下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈣高溫條件下可分解為氧化鈣和二氧化碳等。

2、少數化合反應——吸熱反應

如碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成了一氧化碳就是吸熱反應。

3、燃燒反應——放熱反應

燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。

4、中和反應——放熱反應

酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水，並且放出熱量的反應。中和反應的實質是：氫離子和氫氧根結合生成水，或者是酸和鹼作用生成鹽和水。

5、鋁熱反應——放熱反應

鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

5. 初中化學有哪些吸熱放熱的化學反應

初中要求知道的吸熱反應和放熱反應主要有：

1、所有的燃燒反應（放熱反應）

2、酸與金屬的反應（放熱反應）

3、C與金屬氧化物的反應（放熱反應）

4、所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。（放熱反應）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放熱反應）

6、CO₂+C=2CO （吸熱反應）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸熱反應）

(5)初中化學的吸熱反應有哪些擴展閱讀：

C，H2，CO做還原劑的反應都吸熱。

計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH，此處忽略溫度對ΔH的影響。

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值。

如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。

參考資料來源：網路-吸熱反應

參考資料來源：網路-放熱反應

6. 初中化學里有哪些物質溶於水吸熱，那些物質溶於水放熱

初中化學中溶於水：

吸熱的主要有：硝酸鹽、銨鹽（以及部分亞硝酸鹽）

放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放熱。甲醇、乙醇，丙酮等有機物溶於水也放熱。

放熱的原因是與水分子結合成更穩定的物質要放出熱量，或者直接與水反應放熱。吸熱的原因是解離要吸收熱量。物質溶解時，解離吸熱量小於水合放熱量，則總的下來為放熱。反之為吸熱。

因此，濃硫酸，鹼金屬氫氧化物溶於水放熱，是水合熱。與氧化鈣反應是放熱反應。銨鹽，因為要與水發生水解，水解反應吸熱，所以銨鹽溶解時吸熱。

(6)初中化學的吸熱反應有哪些擴展閱讀：

註：物體溫度升高（內能增大）不一定吸熱。它可以是通過做功的方式來增大物體的內能，比如：太空中的流星與大氣劇烈摩擦，溫度升高，但沒有吸熱。

化學中的吸熱反應大致包括兩類：

（1）大多數反應條件為「高溫」的反應，例：CO2+C==高溫==2CO；

（2）大多數分解反應，例：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑。

但這也不是絕對的，比如說，製取氧氣的一個反應：2KClO3==MnO2、△==2KCl+3O2↑，它雖然是分解反應，但卻是一個典型的。

7. 初中化學中有什麼反應是放熱的，又有什麼反應是吸熱的

1．放熱反應
①活潑金屬置換水或酸中氫的反應，如：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②酸鹼中和反應。如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
③燃燒反應，如：
2CO+O2
=2CO2
CH3CH2OH+3O2
=2CO2+3H2O
H2+Cl2=2HCl
④易爆物質的爆炸反應。
⑤多數的化合反應，如：
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
⑥一些物質的溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解等。
2．吸熱反應
①幾個常見的反應，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
②多數的分解反應，如：
CaCO3=CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。

8. 初中化學反應中有哪些類型是放熱反應哪些是吸熱

一放熱反應
1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
2Al+3O2==點燃==2Al2O3
3Fe+2O2==點燃===Fe3O4
2P+5O2==點燃==2P2O5
S+O2==點燃==SO2
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱,都屬於放熱反應.
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應.
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合,強放熱,噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱,激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al + 6HCl（濃）=== 2AlCl3 + 3H2（試管璧很燙,反應激烈）
Mg + 2 HCl（濃）=== MgCl2 + H2（很激烈,甚至爆炸,強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合,試管璧溫度上升.
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放.二吸熱反應：
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量.
BaCO3==1360度==BaO + CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應,吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼,溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌.

9. 初中化學反應哪些是放熱的，哪些吸熱的

常見放熱反應：

(1)、所有燃燒或爆炸反應。

(2)、酸鹼中和反應。

(3)、多數化合反應。

(4)、活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)、NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

常見吸熱反應：

（1）、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、鹽水解反應

（3）、電離

（4）、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

(9)初中化學的吸熱反應有哪些擴展閱讀

化合反應與放熱反應的關系

絕大多數的化合反應是放熱反應

1 、氫化物的生成反應是放熱反應

例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH、

10. 初中階段化學中吸熱反應和放熱反應有哪些

常見的放熱反應：
1.一切燃燒,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水
常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物
2.電離，水解
3.多數化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3
4.必須持續加熱的反應，如石油裂化