酸鹼鹽的化學方程式有哪些

『壹』 初中酸鹼鹽所有化學式

初中酸鹼鹽的化學式：

1、酸的性質：酸+鹼=鹽+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

2、鹼的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

3、鹽的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

(1)酸鹼鹽的化學方程式有哪些擴展閱讀

酸鹼鹽的同性

1、鹼，有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7。）

2、酸，有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

3、鹽，有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應

『貳』 酸鹼鹽所有化學方程式

童鞋你好，方程式歸納如下
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
如果能幫到你記得給好評哦~

『叄』 求26個酸鹼鹽化學方程式

酸
+
鹼
--------
鹽
+
水
鹽酸和燒鹼起反應：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O現象：不明顯
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液
氫氧化銅和硝酸反應：Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O
現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O氫氧化鈉和硝酸：NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O
現象：不明顯
氫氧化鎂和硝酸Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
現象：白色沉澱溶解
酸酸和氫氧化鉀反應：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
硝酸和燒鹼反應：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
（6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子碳酸氫鈉與稀鹽酸;
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl
（7）鹼
+
鹽
--------
另一種鹼
+
另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
（8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
====
AgCl↓
+
NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4↓
+
2NaCl

『肆』 誰有 有關酸鹼鹽的化學方程式

1.【鹽酸】（氧化鋅) 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
（3氧化2鐵）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（氧化鎂）2HCl+MgO=MgCl2+H2O
（3氧化2鋁）6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O
（氫氧化鋅）2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O
（氫氧化鐵）3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
(氫氧化鎂）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
（氫氧化鋁）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
（碳酸鋅）2HCl+ZnCO3=ZnCl2+CO2↑+H2O
（碳酸鈣）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
（碳酸鎂）2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2↑+H2O
（碳酸鈉）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（碳酸鉀）2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O
2.【硫酸】 (氧化鋅) H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O
（3氧化2鐵）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（氧化鎂）H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
（3氧化2鋁）3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O
（氫氧化鋅）H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
（氫氧化鐵）3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
(氫氧化鎂）H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O
（氫氧化鋁）3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
（碳酸鋅）H2SO4+ZnCO3=ZnSO4+CO2↑+H2O
（碳酸鈣）H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
（碳酸鎂）H2SO4+MgCO3=MgSO4+CO2↑+H2O
（碳酸鈉）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
（碳酸鉀）H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
3.【硝酸】（氧化鋅) 2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
（3氧化2鐵）6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O
（氧化鎂）2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
（3氧化2鋁）6HNO3+Al2O3=2Al(NO3)3+3H2O
（氫氧化鋅）2HNO3+Zn(OH)2=Zn(NO3)2+2H2O
（氫氧化鐵）3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O
(氫氧化鎂）2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
（氫氧化鋁）3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O
（碳酸鋅）2HNO3+ZnCO3=Zn(NO3)2+CO2↑+H2O
（碳酸鈣）2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
（碳酸鎂）2HNO3+MgCO3=Mg(NO3)2+CO2↑+H2O
（碳酸鈉）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
（碳酸鉀）2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2↑+H2O

『伍』 酸鹼鹽的化學方程式有哪些

1、酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）。

2、鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）。

3、鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）。

(5)酸鹼鹽的化學方程式有哪些擴展閱讀：

酸鹼鹽的性質

1、酸

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

2、鹼

有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7。）

3、鹽

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。

『陸』 求初中階段所要掌握的酸鹼鹽的所有化學方程式

我這里有一份初三化學方程式的資料，其中包含了你要求的部分。已上傳到網路知道（提問者下載不收費的）

截下來了一段給你先看看質量。希望能夠幫助到你~

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

————————————————分割線又來啦—————————————————

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉澱溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

———————————————分割又見分割——————————————————

跟鹼有關的化學方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸鹼中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉澱，括弧

裡面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉澱

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉澱

————————————————偶還是分割線—————————————————

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

銅：

CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變為白色

高溫

CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

△

H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉澱

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉澱生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色

Fe (OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色

Fe (OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉澱生成

補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成