高中階段化學周期表需要被哪些

1. 高中元素周期表怎麼背具體背哪些內容

順口溜背法：

我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星，我是氦，我無賴，得失電子我最菜，我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起，我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離，我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮。

我是碳，反應慢，既能成鏈又成環；我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；我是氧，不用想，離開我就憋得慌；我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；我是氖，也不賴，通電紅光放出來。

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，劇毒列表有我名。

我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手；我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；我是氬，活性差，霓虹紫光我來發；我是鉀，把火加，超氧化物來當家；我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在。

我是鈦，過渡來，太空梭我來蓋；我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛；我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅。

我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；我是溴，揮發臭，液態非金我來秀；我是銣，鹼金屬，沾水煙花鉀不如；我是碘，升華煙，遇到澱粉藍點點；我是銫，金黃色，入水爆炸容器破。

我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；我是金，很穩定，扔進王水影無形；我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨；我是鈾，濃縮後，造原子彈我最牛；我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發。

我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；我是鉈，能脫發，投毒出名看清華；我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；我是硒，補人體，口服液中有玄機；我是鉛，能儲電，子彈頭里也有我。

(1)高中階段化學周期表需要被哪些擴展閱讀：

化合價記憶法

一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價磷 二三鐵、二四碳

一至五價都有氮 銅汞二價最常見

正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三鐵 二四六七錳為正

碳有正四與正二 再把負價牢記心

負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷

正一氫銀和鉀鈉 正二鈣鎂鋇鋅汞和銅

鋁正三 硅正四 亞鐵正二鐵正三

氯在最後負一價 氧硫最後負二價

莫忘單質價為零

氫正一 氧負二

一價鉀鈉銀 二價鋇鎂鋅鈣

三價鋁 鐵可變價

銅汞二價最常見

鉀鈉氫銀正一 二鈣鋇鎂鋅

鋁正三氧負二 氯常見負一

硫負二正四六 鐵有正二三

一二銅二四碳 單質永歸零

鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價；

鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價

二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷；

一三五七正價氯，二四六硫錳四七；

銅汞二價最常見，單質化合價為零。

2. 高中化學元素周期表要背到哪裡

1、按順序背前36
2、背下來所有的主族
3、記住幾個特殊的半充滿

3. 高中化學元素周期表要背到哪裡啊請勿亂答，對我來說很重要，謝謝

這個沒有硬性要求
一般是1-20號元素
但是有些練習中會出現其他元素的符號和名稱，不知道的話就很麻煩的
所以建議①1-20
②接下來主族和稀有氣體的縱行按照順序背下來
③有能力的話吧副族第一行背下來

4. 中學化學元素周期表都需要背下哪些東西

元素周期表前三十位元素化學符號和名稱 （ 鐵 錳 很常用 單獨記憶的話 也可以前二十位）
各主族元素要求同上 不過要學會計算元素原子序數

5. 高中化學元素周期表都要被哪些部分，原子序數要不要背

主要背前20號元素，還有一些常見的金屬。例如：錳、鐵、銅、鋅、溴、銀、碘、鉑、金、汞、鉛。
背的方法：例如氫，背的時候要背元素符號H和元素名稱\\「氫」。原子序數不用背，按順序背下來就知道了。背的時候前20號元素可以幾個幾個一起背，讀多了就順了。常見金屬元素可以特別記一記。相對原子質量在考試時會在卷子中開頭說明，不用背，不過常見的相對原子質量可以背下來，方便做計算題。

6. 高中化學元素周期表需要背到哪啊，順便問下有木有啥順口溜，謝謝

第一周期：氫 氦 ---- 侵害
第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養福奶

第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 ---- 那美女桂林留綠牙（那美女鬼 流露綠牙）

第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 ---- 嫁改康太反革命

鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生氣 休克
第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 ---- 如此一告你

鉬 鍀 釕 ---- 不得了
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ---- 老把銀哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地點仙

第六周期：銫 鋇 鑭 鉿 ----（彩）色貝（殼）藍（色）河
鉭 鎢 錸 鋨 ---- 但（見）烏（鴉）（引）來鵝
銥 鉑 金 汞 砣 鉛 ---- 一白巾 供它牽
鉍 釙 砹 氡 ---- 必不愛冬（天）

第七周期：鈁 鐳 錒 ---- 很簡單了~就是---- 防雷啊！

7. 高中化學元素周期表需要背多少

1、前20號元素，元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化。

2、某些特殊元素，像鹵族元素，金屬性最強的元素。

3、21~30的元素原子外圍電子排列要知道，第五周期以前，包括第五周期的主族元素。

4、了解元素周期 表的結構(周期、族)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置。

5、以第三周期元素為例，熟記同周期元素性質遞變規律與原子結構的關系。

(7)高中階段化學周期表需要被哪些擴展閱讀：

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬於IA族元素，而氦屬於0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

8. 高考考化學元素周期表應該背些什麼

1. 元素的基本知識
我們將1~20號元素抽出，可以看到，幾乎所有的基於元素周期表的推斷題，都是從這個簡單的二十個元素中中衍生出來的。因此，我們首先要對它們的每一個細節都能爛熟於心，包括元素的符號、名稱、具體的位置（周期、族）、原子的基本信息（原子序數、最外層電子數、電子層數、原子結構示意圖等）、常見的價態、能形成的離子等等。
1號元素 氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。
6號元素 碳：形成化合物最多的元素，單質有三種常見的同素異形體（金剛石、石墨、富勒烯）。
7號元素 氮：空氣中含量最多的氣體（78%），單質有惰性，化合時價態很多，化肥中的重要元素。
8號元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（21%）。生物體中含量最多的元素，與生命活動關系密切的元素，有兩種氣態的同素異形體。
9號元素 氟：除H外原子半徑最小，無正價，不存在含氧酸，氧化性最強的單質。
11號元素 鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應為黃色。
12號元素 鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。
13號元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質（既能與酸又能與鹼反應），常溫下遇強酸會鈍化。
14號元素 硅：地殼中含量第二多的元素，半導體工業的支柱。
15號元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），製造火柴的原料（紅磷）、化肥中的重要元素。
16號元素 硫：單質為淡黃色固體，能在火山口發現，製造黑火葯的原料。
17號元素 氯：單質為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯鹼工業的產物之一。
19號元素 鉀：焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。
20號元素 鈣：人體內含量最多的礦質元素，骨骼和牙齒中的主要礦質元素。
2. 由基本元素的基本延伸——基本元素間形成的化合物
（1）等電子情況 請熟記下面的兩類特殊的等電子粒子
①常見的10電子粒子
簡單原子或離子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F- 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne
復雜離子：NH2- NH4+ H3O+ OH-
②常見的18電子粒子
簡單原子或離子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氫化物）：HCl、H2S、PH3、SH4
分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH
復雜離子：HS-
註：所謂「9+9型」分子，實際上都是幾個9電子的官能團（—OH、—NH2、—CH3、—F）的兩兩的組合。
（2）二元化合物的數據特徵 在元素推斷題中，元素構成化合物時的一些「數據特徵」也是命題人十分青睞的命題信息。下面對一些常見的二元化合物的「數據特徵」作一些總結
①多種比例的情況：最常見的是兩種原子以1：1和1：2（或2：1）的組成形成化合物的情況，此時首先應考慮H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外還應注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到過渡金屬可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有機物中的C2H2和C2H4。
②XY2型化合物的可能情況：IIA族與VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物與硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等
③XY3型化合物的可能情況：氫化物和鹵化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3
④其它情況：由於篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情況就留給讀者自己歸納了。此外，一定要注意題目的要求是「XY2」還是「X與Y以1：2組成」，如是後者，除了考慮到2：4的組成外，往往要還要考慮有機物（如1：2組成的烯烴）。
（3）常考到的多元化合物 元素推斷題中，常會對三種以上的基本元素組成的化合物的性質進行考察。下面對1~20號元素間可形成的化合物進行一些總結
①離子化合物 幾種常考到的酸根離子（NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-）與Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元離子化合物是常見的考察內容。其中常見的命題內容有：NO3-在酸性條件下的氧化性，CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和Al(OH)3的相互轉化，SO32-、HSO3-、HS-的還原性，弱酸根的水解方程式的書寫（尤其是負二價弱酸根的分步水解）。
上述的這些陰離子中，有一個極易被忽略但又極容易考到的離子——HSO4-，當題目問到上面這些離子之間的相互反應時，我們應馬上想到它。HSO4-最大的特性是它是唯一有強酸性的陰離子，它的性質是H+和SO42-的共同性質，上面的CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、AlO2-等離子與HSO4-的反應都曾在題目中出現。
②共價化合物 元素推斷題中對多元共價化合物的考察主要是對氧化物的水化物的考察，高中階段常見的有H2CO3、HNO3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，，應熟悉他們之間酸性、鹼性、氧化性、還原性的基本比較。
（08全國II）Q、R、X、Y、Z 為前 20 號元素中的五種， Q 的低價氧化物與X 單質分子的電子總數相等， R 與 Q 同族， Y 和 Z 的離子與 Ar 原子的電子結構相同， Q 能分別與 Y、Z 形成的共價化合物，且原子序數Y<Z。
答案： Q=C ，R=Si ， X=N ，Y=S ，Z=Cl