A. 化學方程式的產物怎麼判斷
涉及兩個化學方程式，氯氣氧化亞鐵離子和溴離子有先後順序，先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子！然後再根據這個去解答就很簡單了
題中給的那個方程是就是要告訴你氯氣氧化亞鐵離子和溴離子是有先後順序的！
B. 怎樣判斷化學方程式中的反應物和生成物
質量守恆定律,反應前後,元素的種類不變
反應類型：置換反應：A+BC==B+AC化合反應：A+B==AB可溶於水的鹼所對應的氧化物+水＝＝相應的鹼可溶於水的酸性氧化物+水＝＝相應的酸可燃燒的物質+氧氣＝＝相應的氧化物氫氣...
C. 高中化學電化學方程式怎麼確定反應物
高中化學《電化學基礎》這一模塊重點是掌握化學反應的原理，主要掌握的內容有：1、原電池；2、一次電池、二次電池；3、燃料電池；4、電解池；共四大塊；
一、原電池的書寫步驟
1、先寫總反應方程式：負極與電解質溶液會自發發生氧化還原反應；
2、再寫負極電極反應
3、最後將總反應式減去負極電極反應式便可得到正極電極反應式
重點是能夠畫出如鋅—銅（稀硫酸、硫酸銅溶液）的工作原理示意圖。
二、一次電池與二次電池
1、一次電池
掌握課本中的常見一次電池：如鹼性鋅錳電池的總方程式、正負極電極反應；如紐扣電池（銀—鋅電池）
2、二次電池
掌握課本中的鉛蓄電池的充電、放電的電極反應式書寫。
三、燃料電池
1、先寫總反應方程式，燃料電池的總反應式與燃料直接燃燒的總反應式相同（同時要注意燃料產物與電解質溶液是否再次反應，比如，甲烷燃料電池，在酸性溶液為電解質的情況下，生成的二氧化碳與酸性溶液不反應，而在鹼性溶液中，生成的二氧化碳會與鹼反應生成碳酸根離子）
2、再寫正極電極反應
因為正極總是氧氣得電子
（1）若電解質溶液是酸性溶液，則電極反應式為：O2+4e+4H+=2H2O；
（2）若電解質溶液是鹼性溶液，則電極反應式為：O2+4e+2H2O=4OH—
（3）若電解質為熔融的碳酸鹽，則電極反應式為：O2+4e+2CO2=2CO32—
（4）若電解質為允許O2—自由移動的，則反應式為：O2+4e=2O2—
3、最後寫負極電極反應式：利用總方程式減去正極反應式即可。
四、電解池
1、首先得要清楚電解池的陰、陽極；
2、要清楚陰離子、陽離子放電的先順序
關於電解池這一塊仍然是要清楚其工作原理，只要原理掌握了，一切問題也就解決了。
掌握課本中一些典型的例子；如（1）電解溶質型；（2）電解溶劑型；（3）放氧生酸型；（4）放氫生鹼型。
3、電解的考點還有：如銅的電解精煉；電鍍常考。
總之每一塊你只需要正確理解它們的工作原理就行了，電化學其實挺簡單的，在我所教的學生中，基本上都學得不錯，記住，分析清楚它們的工作原理。祝你高考成功！
D. 化學方程式如何看反應物判斷出產物或不反應
1。復分解反應：AB+CD=AC+BD
反應能發生條件：有沉澱或氣體或水生成。
酸+鹼=鹽+水
酸+鹽=新酸+新鹽
鹽+鹽=新鹽+新鹽
2。置換反應：AB+C=CB+A
在H之前的金屬單質與酸反應會放出氫氣。H
後面的金屬不與酸反應。
酸+金屬=
鹽+氫氣
條件：在H之前的金屬單質
，H
後面的金屬不與酸反應。
順序表：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
銀
鉑
金
~~~~嘿嘿，後面的不記得代號了~~
鹽+金屬=新鹽+新金屬
條件：C（單質）在金屬活動順序表中的位置在A的前面。
3。化合反應
這個比較簡單
總的說就是
多變一
4。分解反應
相對的是
一變多
這是四個基本反應類型。
高中的我正在學了，呵呵~~
E. 怎樣判斷化學反應的產物
如果是氧化還原反應,就應該根據氧化劑與還原劑的性質來判斷. 氧化劑化合價降低,還原劑化合價升高. 歧化反應,（同一種元素的氧化還原反應）,歸中即可.比如硫化氫和硫酸的產物就是二氧化硫了. 其實更多的是靠平時的積累,你平常看多了,記多了,做多了,就會發現它們的共通之處.單單判斷是很難的.
F. 如何判斷化學方程式是否反應反應的先後順序
這點像玩接龍，看一條化學式中的生成物中是否有下一條化學式中的反應物，如有，只是在同一個反應實驗，則基本可判斷前一條化學式是後一條化學式的前一反應過程。這樣一條接一條，一條接一條基本就可以將反應順序理清。
如不確定是否發生反應就要看化學式中所規定的反應條件是否符合，如溫度是否足夠、催化劑是否存在、反應物是否完備、如果是電解反應還要注意有沒有電場存在等等。條件如果全部都符合，則反應必然發生。
G. 區分化學方程式反應物是酸還是鹼
序號 酸 鹼
Ⅳ AlCl3 COCl2
Ⅴ BF3 C2H5OC2H5
Ⅵ SO3 CaO
沒有Ⅶ
判斷的依據：給出電子的是鹼，接受電子的是酸
H. 怎麼判斷化學方程式的反應類型
化合反應：A+B→AB 兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 比如：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。
分解反應：AB→A+B 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 比如：高錳酸鉀制氧氣
置換反應：單質+化合物→新單質+新化合物 比如：鐵和稀鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣
復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成物有沉澱、氣體或水
比如酸鹼中和、酸和金屬氧化物、鹼和非金屬氧化物、硫酸銅和氫氧化鈉，這些都是復分解反應。
希望能對你有所幫助！！！
I. 化學方程式如何看反應物判斷出產物
1、化合反應、分解反應最簡單，根據兩種元素的化合價來判斷
比如H2+S=H2S H為正1價，S為負2價
2、置換反應，將反應物中的金屬或氫交換位置即可。
3、復分解反應，兩種反應物正離子交換位置
AB＋CD=AD＋CB
J. 如何根據化學方程式判斷反應物的性質
1、根據反應中S元素化合價的變化判斷，一部分由+6價降低為+4價，另一部分化合價不變。化合價降低的硫酸表現強氧化性；化合價不變的硫酸由酸變化為鹽，表現酸性。
2、凡是電離時陽離子全部是氫離子的化合物，我們都可以管它叫酸，那麼這種化合物就會有酸性；化合物能夠全部都發生電離，並且產生的陽離子全部都是氫離子才可以稱之為具有強酸性。
3、因為這時濃硫酸中S的化合價都發生變化（降低）所以說只有強氧化性，沒有酸性。