化學哪些溶液有溶解氧

『壹』 初三化學所有溶液以及其溶質和溶劑。

溶劑：H2O,乙醇。。。。。

『貳』 初中化學中可溶,不可溶的溶液的背誦表

一、化學計算

化學式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統一，左右倍數要相等。

質量單位若用克，標況氣體對應升，

遇到兩個已知量，應照不足來進行。

含量損失與產量，乘除多少應分清。

二、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，

發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，

除雜裝置分干濕，乾燥裝置把水留；

集氣要分氣和水，性質實驗分先後，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，

偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

三、氫氣還原氧化銅

試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，

空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫

先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化

由黑變紅即變化，雲長臉上笑哈哈。

一、化合價口訣

一價鉀鈉氟氫銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五價磷；
二三鐵，二四碳。
二四六硫都齊全，
銅汞二價最常見。

二、溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶水快， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④

三、1—20號元素順序口訣⑤
氫 氦 鋰 鈹 硼，
碳 氮 氧 氟 氖；
鈉 鎂 鋁 硅 磷，
硫 氯 氬 鉀 鈣。

四、金屬活動性口訣
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁。
鋅 鐵 錫 鉛 氫，
銅 汞 銀 鉑 金。
註：①鉀鈉銨鹽都溶於水；

②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；

③硝酸鹽都溶於水；

④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；

⑤1～20號元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶：

青 孩 你 別 蹦，
炭 蛋 養 沸 奶，
那 妹 雨 歸 淋，
牛 鹿 鴨 呷 萊。
制氧氣口訣：
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
集氣口訣：
與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
電解水口訣：
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
化合價口訣：

常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表：
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
化合價口訣二：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

『叄』 氧氣溶於水嗎

在0℃時，1體積水裡最多能溶解氧氣0.049體積，20℃1標准大氣壓時，氧氣的溶解度是0.031體積。化學上說氧氣是難溶於水，就是這不到0.05體積的微溶，支持無數海洋生物的生存。

氧氣（oxygen），化學式O2。化學式量：32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。

液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

(3)化學哪些溶液有溶解氧擴展閱讀：

溶解氧通常有兩個來源：一個來源是水中溶解氧未飽和時，大氣中的氧氣向水體滲入；另一個來源是水中植物通過光合作用釋放出的氧。因此水中的溶解氧會由於空氣里氧氣的溶入及綠色水生植物的光合作用而得到不斷補充。

但當水體受到有機物污染，耗氧嚴重，溶解氧得不到及時補充，水體中的厭氧菌就會很快繁殖，有機物因腐敗而使水體變黑、發臭。溶解氧值是研究水自凈能力的一種依據。

水裡的溶解氧被消耗，要恢復到初始狀態，所需時間短，說明該水體的自凈能力強，或者說水體污染不嚴重。否則說明水體污染嚴重，自凈能力弱，甚至失去自凈能力。

溶氧量指的是水中氧氣的溶解量，溶氧量是水中生物在水中生存的重要指標之一。溶氧量的含量隨著水溫、大氣壓力及海水之鹽度而異。在淡水中其溶氧稍高於海水，通常五至十四ppm 。

『肆』 用化學溶液去除氧氣行嗎

常用的除氧方法有熱力法和化學法兩類。
在敞口設備中，隨著溫度的升高或壓力的降低，各種氣體在水中的溶解度均下降。當水溫達到沸點時，水界面上的水蒸氣壓力和外界壓力相等，這時的水不再具有溶解氣體的能力，即各種氣體均因不能溶於水中而解吸分離出來，這就是熱力除氧的基本原理。按工作壓力的不同，可選用真空式、大氣式和高壓式等結構形式的除氧器，其結構應能使水和氣在除氧器內分布均勻、流動通暢以及水汽之間有足夠的接觸時間。
在熱力除氧的同時，水中游離二氧化碳也會被去除。此時，水中的重碳酸根因化學平衡移動而發生分解，溫度越高，加熱時間越長，加熱蒸汽中游離二氧化碳濃度越低，則重碳酸根的分解率越高，其出水的ph值也就越高。
化學除氧是往水中加入化學葯品以除去水中的氧。用來進行給水化學除氧的葯品，必須具備能迅速地和氧完全反應，反應產物和葯品本身對鍋爐的運行無害等條件。
在電廠中常用的化學除氧的葯品有亞硫酸鈉、聯氨等。例如，聯氨也稱肼，是一種還原劑，它可將水中的溶解氧還原。其除氧的工藝條件為：溫度200℃左右，ph值為9-11的鹼性介質和適當的聯氨過剩量。
聯氨具有揮發性，有毒。易燃燒；而亞硫酸鈉使用時會增加水中鹽含量，且高溫時可能分解產生h2s、so2等有害氣體，加速凝汽系統的設備腐蝕。所以，近年來國內外相繼開發了碳醯肼、異抗壞血酸等新型化學除氧劑，以替代亞硫酸鈉和聯氨。
熱力法是將給水加熱至沸點以除去水中的溶解氧，這是電廠中通常採用的除氧措施。因為鍋爐給水本身就必須加熱，而且這種方法不需要加入化學葯劑，不會帶來水汽質量的污染問題。而化學法通常是用作給水除氧的輔助措施，以消除經熱力除氧後殘留在給水中的溶解氧。在某些中壓和低壓鍋爐中，也只有採用熱力除氧，不進行化學除氧的。

『伍』 水中溶解氧值

溶解氧（Dissolved Oxygen）是指溶解於水中分子狀態的氧，即水中的O2，用DO表示。溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。溶解氧的一個來源是水中溶解氧未飽和時，大氣中的氧氣向水體滲入；另一個來源是水中植物通過光合作用釋放出的氧。溶解氧隨著溫度、氣壓、鹽分的變化而變化，一般說來，溫度越高，溶解的鹽分越大，水中的溶解氧越低；氣壓越高，水中的溶解氧越高。溶解氧除了被通常水中硫化物、亞硝酸根、亞鐵離子等還原性物質所消耗外，也被水中微生物的呼吸作用以及水中有機物質被好氧微生物的氧化分解所消耗。所以說溶解氧是水體的資本，是水體自凈能力的表示。天然水中溶解氧近於飽和值（9ppm），藻類繁殖旺盛時，溶解氧含量下降。水體受有機物及還原性物質污染可使溶解氧降低，對於水產養殖業來說，水體溶解氧對水中生物如魚類的生存有著至關重要的影響，當溶解氧低於4mg/L時，就會引起魚類窒息死亡，對於人類來說，健康的飲用水中溶解氧含量不得小於6mg/L。當溶解氧（DO）消耗速率大於氧氣向水體中溶入的速率時，溶解氧的含量可趨近於0，此時厭氧菌得以繁殖，使水體惡化，所以溶解氧大小能夠反映出水體受到的污染，特別是有機物污染的程度，它是水體污染程度的重要指標，也是衡量水質的綜合指標[2]。因此，水體溶解氧含量的測量，對於環境監測以及水產養殖業的發展都具有重要意義。
1．水體溶解氧的各種檢測方法及原理
1.1 碘量法（GB7489-87）（Iodometric）
碘量法（等效於國際標准ISO 5813-1983）是測定水中溶解氧的基準方法，使用化學檢測方法,測量准確度高，是最早用於檢測溶解氧的方法。其原理是在水樣中加入硫酸錳和鹼性碘化鉀，生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
4MnSO4+8NaOH = 4Mn(OH)2↓+4Na2SO4 (1)
2Mn(OH)2＋O2 = 2H2MnO3↓ (2)
2H2MnO3+2Mn(OH)3 = 2MnMnO3↓+4H2O (3)
加入濃硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）與溶液中所加入的碘化鉀發生反應而析出碘：
4KI+2H2SO4 = 4HI+2K2SO4 (4)
2MnMnO3+4H2SO4+HI = 4MnSO4+2I2+6H2O (5)
再以澱粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定釋放出的碘，來計算溶解氧的含量[3]，化學方程式為：
2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+4NaI (6)
設V為Na2S2O3溶液的用量（mL）,M為Na2S2O3的濃度（mol/L）,a為滴定時所取水樣體積（mL），DO可按下式計算[2]：
DO（mol/L）＝ (7)
在沒有干擾的情況下，此方法適用於各種溶解氧濃度大於0.2mg/L和小於氧的飽和度兩倍（約20mg/L）的水樣。當水中可能含有亞硝酸鹽、鐵離子、游離氯時，可能會對測定產生干擾，此時應採用碘量法的修正法。具體作法是在加硫酸錳和鹼性碘化鉀溶液固定水樣的時候，加入NaN3溶液，或配成鹼性碘化鉀-疊氮化鈉溶液加於水樣中，Fe3+較高時，加入KF絡合掩敝。碘量法適用於水源水，地面水等清潔水。碘量法是一種傳統的溶解氧測量方法，測量准確度高且准確性好，其測量不確定度為0.19mg/L[4]。但該法是一種純化學檢測方法，耗時長，程序繁瑣，無法滿足在線測量的要求[5]。同時易氧化的有機物，如丹寧酸、腐植酸和木質素等會對測定產生干擾。可氧化的硫的化合物，如硫化物硫脲，也如同易於消耗氧的呼吸系統那樣產生干擾。當含有這類物質時，宜採用電化學探頭法[6],包括下面將要介紹的電流測定法以及電導測定法等。
1.2 電流測定法（Clark溶氧電極）
當需要測量受污染的地面水和工業廢水時必須用修正的碘量法或電流測定法。電流測定法根據分子氧透過薄膜的擴散速率來測定水中溶解氧（DO）的含量。溶氧電極的薄膜只能透過氣體，透過氣體中的氧氣擴散到電解液中，立即在陰極（正極）上發生還原反應：
O2+2H2O+4e à 4OH- (8)
在陽極（負極），如銀－氯化銀電極上發生氧化反應：
4Ag+4Cl- à 4AgCl+4e (9)
(8)式和(9)式產生的電流與氧氣的濃度成正比，通過測定此電流就可以得到溶解氧（DO）的濃度。
電流測定法的測量速度比碘量法要快，操作簡便，干擾少（不受水樣色度、濁度及化學滴定法中干擾物質的影響），而且能夠現場自動連續檢測，但是由於它的透氧膜和電極比較容易老化，當水樣中含藻類、硫化物、碳酸鹽、油類等物質時，會使透氧膜堵塞或損壞，需要注意保護和及時更換，又由於它是依靠電極本身在氧的作用下發生氧化還原反應來測定氧濃度的特性，測定過程中需要消耗氧氣，所以在測量過程中樣品要不停地攪拌，一般速度要求至少為0.3m/s，且需要定期更換電解液，致使它的測量精度和響應時間都受到擴散因素的限制。目前市場上的儀器大多都是屬於Clark電極類型，每隔一段時間要活化，透氧膜也要經常更換。張葭冬[7]對膜電極的精密度作了研究，用膜電極法測量溶解氧的標准偏差為0.41mg/L,變異系數5.37%，碘量法測量溶解氧的標准偏差為0.3mg/L，變異系數為4.81%。同碘量法做對比實驗時，每個樣品測定值絕對誤差小於0.21mg/L，相對誤差不超過2.77%，兩種方法相對誤差在－2.52%～2.77%之間。代表產品有美國YSI公司的系列攜帶型溶解氧測量儀，如YSI58型溶解氧測量儀，該儀器可高質量地完成實驗室和野外環境的測試工件，操作簡便攜帶方便。測量范圍為0～20mg/L,精度為±0.03mg/L。
1.3 熒光猝滅法
熒光猝滅法的測定是基於氧分子對熒光物質的猝滅效應原理，根據試樣溶液所發生的熒光的強度來測定試樣溶液中熒光物質的含量。通過利用光纖感測器來實現光信號的傳輸，由於光纖感測器具有體積小、重量輕、電絕緣性好、無電火花、安全、抗電磁干擾、靈敏度高、便於利用現有光通信技術組成遙測網路等優點，對傳統的感測器能起到擴展、提高的作用，在很多情況下能完成傳統的感測器很難甚至不能完成的任務，因此非常適合於熒光的傳輸與檢測。從80年代初起，人們已開始了探索應用於氧探頭的熒光指示劑的工作。早期曾採用四烷基氨基乙烯為化學發光劑，但由於其在應用中對氧氣的響應在12小時內逐漸衰減而很快被淘汰。芘、芘丁酸、氟蒽等是一類很好的氧指示劑〔8〕，如1984年Wolfbeis等報告了一種對氧氣快速響應的熒光感測器，就是以芘丁酸為指示劑，固定於多孔玻璃。這種感測器的優點是響應速度快（可低於50ms），並有很好的穩定性。1989年，Philip等〔9〕將香豆素1、香豆素103、香豆素153三種熒光指示劑分別固定於有機高聚物XAD-4、XAD-8及硅膠三種支持基體中進行實驗。從靈敏度、發射強度和穩定性幾個方面進行比較，得出了香豆素102固定於XAD-4支持基體中是作為一種靈敏可逆的光纖氧感測器的中介的最佳選擇的結論。使用這種熒光指示劑的光纖氧感測器的應用范圍相當廣泛。
後來過渡金屬（Ru、Os、Re、Rh和Ir）的有機化合物以其特殊的性能受到關注，對光和熱以及強酸強鹼或有機溶劑等都非常穩定。一般選用金屬釕鉻合物作為熒光指示劑即分子探針。金屬釕鉻合物的熒光強度與氧分壓存在一一對應的關系，激發態壽命長，不耗氧，自身的化學成份很穩定，在水中基本不溶解。釕鉻合物的基態至激發態的金屬配體電荷轉移（MLCT）過程中，激發態的性質與配體結構有密切關系，通常隨著配體共軛體系的增大，熒光強度增強，熒光壽命增大，例如在熒光指示劑中把苯基插入到釕的配位空軌道上，從而增強絡合物的剛性，在這樣的剛性結構介質中，釕的熒光壽命延長，而氧分子與釕絡合物分子之間的碰撞猝滅機率提高，從而可增強氧感測膜對氧的靈敏度。目前的研究中，釕化合物的配體一般局限於2,2』-聯吡啶、1,10-鄰菲洛啉及其衍生物。Brian[10]在實驗中比較了在不同pH值介質條件下製得的Ru(bpy)2+3與Ru(ph2phen)2+3兩種不同塗料的感測器性能，結果顯示在pH＝7時Ru(ph2phen)2+3顯示了更高的靈敏度。為延長敏感膜在水溶液中的工作壽命，較長時間保持其靈敏性，呂太平〔11〕等合成Ru(Ⅱ)與4,7-二苯基-1,10-鄰菲洛啉的親脂性衍生物生成的新的熒光試劑配合物Ru(I)[4,7-雙（4』-丙苯基）-1,10-鄰菲洛啉]2（ClO4）2和Ru(Ⅱ)[4,7-雙（4』-庚苯基）-1,10-鄰菲洛啉]3（ClO4）2。Kerry[12]等合成Ru(Ⅱ)[5-丙烯醯胺基-1,10-鄰菲洛啉]3(ClO4)2。實驗均發現隨著配體碳鏈的增長，熒光試劑的憎水性增大，流失現象減少，可延長膜的使用壽命。Ignacy[13]等研究還發現極化後的[Ru(dpp)3Cl2]氧感測膜對氧具有更高的靈敏度。吸附在硅膠60上的釕（Ⅱ）絡合物在藍光的激發下發出既強烈又穩定的粉紅色熒光，該熒光可以有效地被分子氧淬滅。
其檢測原理是根據Stern-Vlomer的猝滅方程[14]：F0/F=1＋Ksv[Q]，其中F0為無氧水的熒光強度，F為待檢測水樣的熒光強度，Ksv為方程常數，[Q]為溶解氧濃度，根據實際測得的熒光強度F0、F及已知的Ksv，可計算出溶解氧的濃度[Q]。
實驗證明這種檢測方法克服了碘量法和電流測定法的不足，具有很好的光化學穩定性、重現性，無延遲，精度高，壽命長，可對水中溶解氧進行實時在線監測。其測量范圍一般為0～20mg/L,精度一般≤1%，響應時間≤60s。
1.4 其他檢測方法
電導測定法：用導電的金屬鉈或其他化合物與水中溶解氧（DO）反應生成能導電的鉈離子。通過測定水樣中電導率的增量，就能求得溶解氧（DO）的濃度。實驗表明，每增加0.035S/cm的電導率相當於1mg/L的溶解氧（DO）。此方法是測定溶解氧（DO）最靈敏的方法之一，可連續監測。
陽極溶出伏安法：同樣利用金屬鉈與溶解氧（DO）定量反應生成亞鉈離子：
4Tl+O2+2H2Oà4Tl++4OH- (10)
然後用溶出法測定Tl+離子的濃度，從而間接求得溶解氧（DO）的濃度。使用該方法取樣量少，靈敏度高，而且受溫度影響不大。
2．國內外在水體溶解氧檢測領域研究的現狀
我國目前對水質檢驗的常規程序是取樣後拿到實驗室檢驗分析，中間的工作環節復雜，導致檢測時間長，不能及時得到水質情況。國內目前一些單位和研究機構已經開發研製出一些小型溶解氧檢測儀，一般都基於電流測定法，如上海雷磁儀器廠生產的JPSJ－605型溶解氧分析儀，北京北斗星工業化學研究所研製的H－BD5W手持式水質通用測試儀等，其速度方面同國外同類儀器還有一定的差距；國內對熒光溶解氧感測器也有一些研究[5][15]，技術已經達到國外平均水平，但研究實現商品化的較少。國外一般採用新型的基於熒光淬滅效應的溶解氧測量儀[16]，代表產品有瑞士DMP公司的MICROXI型的溶解氧測量儀，美國OXYMON氧氣測量系統等等，測量精確，快速，並可以遠程測量等。總的來說，目前市場上大多數商品化溶解氧測量儀都是基於Clark溶氧電極的，基於熒光淬滅法的光纖溶解氧感測器較少。
我國環境監測、監控技術在環境領域的應用等方面的研究與發達國家相比還存在顯著差距。目前國內在水質監測系統上還沒有自己開發的完整的設備，大多數採用國外的設備和技術，如ECOTECH公司的WQMS（水質監測系統），美國SIGMA900系列水質采樣器等等，但是國外的水質檢測設備和系統大多數價格高，體積大，有的不完全符合中國的環境條件。據海關統計，2000年我國進口各類儀器儀表總額70億美元，接近我國儀器儀表工業總產值的50%。全國每年用於儀器儀表進口的費用大大超過用於購買國產儀器的費用，價格昂貴、采購周期長以及各種配件難以獲得等原因，嚴重地約束了我國科學技術的發展[1]。因此我國急需研究開發自行生產的環境水質自動監測儀器。

3.小結
目前國際上發展的主流是基於熒光淬滅原理的光纖溶解氧感測器，儀器的性能一般為：重復性誤差±0.3㎎/L,零點漂移和量程漂移±0.3㎎/L，響應時間（T90）≤2min，溫度補償精度±0.3㎎/L，MTBF≥720h/次。根據上述熒光淬滅的特性，擬使用如下方法實現溶解氧檢測儀：光源發出的光信號經濾光片送到有熒光指示劑的區域，水中溶解氧與熒光指示劑相作用，引起光的強度、波長、頻率、相位、偏振態等光學特徵發生變化後送到光探測器和信號處理裝置，得到溶解氧濃度的信息。為了防止污染物、水體生物的腐蝕、干擾，儀器的抗干擾能力是關鍵。應該從感測膜的化學穩定性，儀器的防腐蝕性能，電路的工作穩定性方面多加以研究。
鑒於基於熒光淬滅法測量儀的光纖感測器具有較高的測量精度和較強的抗干擾能力，以及較好的重復性和穩定性，可以用於農業中水產養殖業水質的測量以及各種農業用水污染程度的測量，因此對此種感測器的研究具有重要的實際應用價值和商品化價值。
參考資料：http://www.samsco.com.cn/info/46045.htm

『陸』 什麼叫化學除氧常用葯劑有哪些

將化學葯劑加入水中與水中氧氣起化學反應，而除去氧氣的方法稱為化學除氧。 由於是向給水中加入化學葯劑，所以增加了給水的含鹽量，一般很少被單獨地用於處理給水，只作為給水加熱除氧後進行的輔助除氧措施，除去水中剩餘的、數量不多的溶解氧。 常用的化學除氧劑有：亞硫酸鈉、聯氨、二甲基酮肟、丙酮肟，抗壞血酸、抗壞血酸鈉、二硫四氧酸鈉（或鈣）和氫氧化亞鐵等。

『柒』 什麼是溶解氧(DO)

中文名稱：溶解氧 英文名稱：dissolved oxygen;DO 定義1：在一定條件下，溶解於水中分子狀態的氧的含量。 應用學科：電力（一級學科）；熱工自動化、電廠化學與金屬（二級學科） 定義2：溶解於溶液中的氧。 應用學科：機械工程（一級學科）；腐蝕與保護（二級學科）；腐蝕與保護一般名詞（三級學科） 定義3：溶解在水中的分子態氧。其含量與水溫、氧分壓、鹽度、水生生物的活動和耗氧有機物濃度有關。 應用學科：生態學（一級學科）；水域生態學（二級學科） 定義4：單位水體中溶解的氧的數量。 應用學科：水產學（一級學科）；漁業環境保護（二級學科） 定義5：以分子狀態溶存於水中的氧。 應用學科：水利科技（一級學科）；水文、水資源（二級學科）；應用水文學（水利）（三級學科）]

『捌』 什麼是溶解氧(DO)

溶解氧(DO)是指溶解在水中的分子氧,以每升水中所含氧的毫克數來表示.水中溶解氧的量和水溫、壓力及水的化學組成有密切關系.它是魚類和好氧菌生存、繁殖必須的物質,當溶解氧低於4mg／1時,魚類就難以生存.

『玖』 具有氧化性的化學物質有哪些

1、單質：氟氣、氯氣、氧氣、臭氧、溴水、碘。

2、離子：金屬離子：銀離子、銅離子、鐵離子；部分非金屬陰離子：Br-，I-。

3、化合物：濃硝酸、濃硫酸、雙氧水、高錳酸鉀、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。

其他：鹼金屬或鹼土金屬的過氧化物和鹽類，一些氧化性物質的分子中含有過氧基(-O-O-)或高價態元素(N5+、Mn7+等)，極不穩定，容易分解，氧化性很強，是強氧化劑，能引起燃燒或爆炸。例如過氧化鈉、高氯酸鈉、硝酸鉀、高錳酸鉀等。

例如亞硝酸鈉、亞氯酸鈉、連二硫酸鈉，重鉻酸鈉、氧化銀等。

(9)化學哪些溶液有溶解氧擴展閱讀

性質：

第一是受熱、被撞分解性。

多數氧化性物質的特點是氧化價態高，金屬活潑性強，易分解，有極強的氧化性，本身不燃燒，但與可燃物作用能發生著火和爆炸。

第二是可燃性。

氧化性物質絕大多數是不燃的，但也有少數具有可燃性。主要是有機硝酸鹽類，如硝酸胍、硝酸脲等，另外，還有過氧化氫尿素、高氯酸醋酐溶液，二氯或三氯異氰尿素、四硝基甲烷等。這些物質著火不需要外界的可燃物參與即可燃燒。

第三是與可燃液體作用自燃性。

有些氧化性物質與可燃液體接觸能引起燃燒。如高錳酸鉀與甘油或乙二醇接觸，過氧化鈉與甲醇或醋酸接觸，都能起火。

第四是與酸作用分解性。

氧化性物質遇酸後，大多數能發生反應，而且反應常常是劇烈的，甚至引起爆炸。如高錳酸鉀與硫酸，氯酸鉀與硝酸接觸都十分危險。

第五是與水作用分解性。

有些氧化性物質，特別是活潑金屬的過氧化物，遇水或吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳能分解放出原子氧，致使可燃物質爆燃。漂白粉(主要成分是次氯酸鈣)吸水後，不僅能放出氧，還能放出大量的氯。高錳酸鉀吸水後形成的液體，接觸紙張、棉布等有機物，能立即引起燃燒。

第六是強氧化性物質與弱氧化性物質作用分解性。

強氧化劑與弱氧化劑相互之間接觸能發生復分解反應，產生高熱而引起著火或爆炸。如漂白粉、亞硝酸鹽、亞氯酸鹽、次氯酸鹽等弱氧化劑，當遇到氯酸鹽、硝酸鹽等強氧化劑時，會發生劇烈反應，引起著火或爆炸。

第七是腐蝕毒害性。

不少氧化性物質還具有一定的毒性腐蝕性，能毒害人體，燒傷皮膚。

『拾』 過碳酸鈉（化學式xNa2CO3yH2O2）遇水易分解為碳酸鈉和過氧化氫，有效增加水體中的溶解氧．某化學研究性

（1）有氣體生成的裝置首先要檢查裝置的氣密性；
故填：檢查裝置的氣密性；
（2）稀硫酸中含有水，過碳酸鈉（化學式xNa₂CO₃?yH₂O₂）遇水易分解為碳酸鈉和過氧化氫，所以稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，故向錐形瓶中滴加稀硫酸，產生的氣體有二氧化碳和氧氣，反應物中加入少量MnO₂的作用是加快過氧化氫分解生成氧氣的速率；
故填：二氧化碳和氧氣；加快過氧化氫分解生成氧氣的速率；
（3）加熱需要酒精燈，所以全套裝置缺少的玻璃儀器是酒精燈；濃硫酸具有吸水性，所以裝置B作用是吸收氣體中的水蒸氣；
故填：酒精燈；吸收氣體中的水蒸氣；
（4）步驟②通入一段時間N₂的目的是將裝置內的空氣趕出，步驟③繼續通入N₂的目的是讓生成的氣體通過裝置C和D，步驟④繼續通入N₂的目的是讓生成的二氧化碳和氧氣全部被裝置C和D吸收；
故填：將裝置內的空氣趕出；讓生成的氣體通過裝置C和D；讓生成的二氧化碳和氧氣全部被裝置C和D吸收；
（5）導管始終插入水中的目的是防止空氣碳中二氧化和氧氣進入裝置C和D；氮氣難溶於水，所以判斷氮氣通入速率的現象是看試管中冒出氣泡的快慢；
故填：防止空氣碳中二氧化和氧氣進入裝置C和D；是看試管中冒出氣泡的快慢；
（6）氧氣和銅反應生成氧化銅，反應的化學方程式為2Cu+O₂