高中化學鹽如何判斷酸鹼

1. 怎樣判斷鹽的酸鹼性

強酸弱鹼鹽呈酸性，強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸強鹼鹽呈中性。對於弱酸弱鹼鹽，一般呈中性，如醋酸銨鹽是中性的，但弱於醋酸的弱酸銨鹽一般呈鹼性，如碳酸氫銨；而強於醋酸的弱酸銨鹽呈酸性，如甲酸銨。還有，對於難溶性氫氧化物對應的弱酸弱鹼鹽，如果能溶於水的，則多半呈酸性或弱酸性，如醋酸銅；難溶於水的，則接近中性，如醋酸鋅Ph=6。

2. 高中化學鹽溶液酸鹼性判斷

首先，強酸有鹽酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸，氯酸，高氯酸，硫酸;中強酸有亞硫酸，磷酸；弱酸有碳酸，氫硫酸，次氯酸等
弱鹼一般考一水合氨
這樣判斷時，有銨根離子的就是弱鹼鹽，然後看酸根，是強酸對應的酸根就是強酸鹽，以此類推，主要靠記憶加推理

3. 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

(3)高中化學鹽如何判斷酸鹼擴展閱讀

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

4. 鹽的酸鹼性怎麼判斷

酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。

一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。

強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶於水顯鹼性，如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應的鹽，溶於水顯酸性，如氯化鐵。

(4)高中化學鹽如何判斷酸鹼擴展閱讀

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。

在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計。其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

5. 酸鹼鹽怎麼區分

鹼鹽區分方法：

1、看電離

電離時生成的陽離子全部是氫離子的就是酸，電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的就是鹼，由金屬離子或銨根離子與酸根離子形成的就是鹽。

2、看化學式

一般酸的左邊都只有一個元素H，右邊是一個非金屬原子或者一個原子團，如HCl，其左邊是H，右邊是非金屬原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。鹼左邊是一個金屬原子，右邊是原子團OH，比如NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。

鹽左邊是一個金屬原子，右邊是一個非金屬原子或者一個原子團，其實可以看為酸的右邊和鹼的左邊所組成，比如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。

有關酸鹼鹽的口訣：

酸類多數都易溶，硅酸微溶是獨種。

鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。

鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。

以上內容參考網路-酸，網路-鹼，網路-鹽

6. 高中化學中酸鹼鹽怎麼區分．詳細的．

酸：在水分子的作用下產生的陽離子全部有且全部是H+的是酸
比如
HCl
H2SO4
在電離後會產生H+
CL-
陽離子是H+
所以他是酸
鹼：在水分子的作用下產生的陰離子是OH-
或產生的陽離子是NH4+的是鹼
比如
NaOH,NH3.H2O
鹽：能電離出酸根離子
和金屬陽離子
比如CaCO3
NaCL等

7. 高中化學關於鹽的強酸強鹼鹽和弱酸弱鹼鹽怎麼辨別

強酸的陰離子，氯離子，硫酸根離子，溴離子，碘離子，高氯酸根離子。
強鹼陽離子，鈉離子，鉀離子，鋇離子，鈣離子等
上述這些形成的鹽是強酸強鹼鹽。

8. 如何辨別鹽溶液的酸鹼性

滴加紫色石蕊試液，遇鹼變藍、遇酸變紅。

強酸弱鹼鹽，其鹽溶液顯酸性。

強鹼弱酸鹽，其鹽溶液顯鹼性。

強酸強鹼鹽，弱酸弱鹼鹽，其鹽溶液都顯中性。

HCl、H2SO4、HNO3是強酸，KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca（OH）2都是強鹼。（目前我知道的只有這些） 強弱酸，強弱鹼一般是要記得。比如：氫氧化鈉、氫氧化鈣/鋇/鉀，這5個都是強鹼。三強酸：硫酸、鹽酸、硝酸。

(8)高中化學鹽如何判斷酸鹼擴展閱讀：

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

9. 如何從鹽的化學式中知道其酸鹼性

強酸強鹼鹽，水溶液呈中性（1）
強酸弱鹼鹽，水溶液呈酸性（2）
弱酸強鹼鹽，水溶液呈鹼性（3）
意思是說：
（1）如Nacl，由Na+、cl-組成。其相應的NaOH、HcL都是強酸。Nacl的水溶液就顯示中性。
（2）如(NH4)2So4,由NH4+、So4^2-組成。其相應的NH4OH[氨水]是弱鹼，H2So4是強酸。(NH4)2So4的水溶液就顯示酸性。
（3）如Na2CO3，由Na+、Co3^2-組成。其相應的NaOH是強鹼，H2Co3是弱酸。Na2CO3的水溶液就顯示鹼性。

10. 高中化學。。 怎麼判斷一種鹽是正鹽，酸式鹽還是鹼式鹽 比如NaH2PO2，因為H3PO2是一元酸

NaH₂PO₂是正鹽。

酸式鹽：電離時生成的陽離子（易失電子）除金屬離子或NH4+（有金屬離子性質）外還有氫離子,陰離子（易得電子）為酸根離子的鹽。

鹼式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。

正鹽就是電離時生成的陽離子（易失電子）除金屬離子或NH4+（有金屬離子性質）沒有氫離子 生成的陰離子除酸根離子外沒有氫氧根離子的鹽。

分析：陽離子加酸根，是正鹽。H₃PO₂是一元酸，所以它的酸根就是H₂PO₂-，所以NaH₂PO₂是正鹽。

(10)高中化學鹽如何判斷酸鹼擴展閱讀：

正鹽就是在酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子的鹽。化學中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。

性質：正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。

正鹽分類：

1、強酸強鹼鹽：不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。

2、強酸弱鹼鹽：把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。

3、強鹼弱酸鹽：把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。

4、弱酸弱鹼鹽：弱酸部分把持氫，弱鹼部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小，在一溫度下，弱電解質的電離常數是一個定值，比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性。

參考資料來源：網路-正鹽