化學方程式大題怎麼解

1. 關於化學方程式的計算大題越多越好及答案 要答案！！！！

中考化學計算題
1. 現有一含雜質的固體氯化鋇樣品（雜質不溶於水），取12.5g樣品放入燒杯中，然後加入39.6g水使其充分溶解，靜置後濾去雜質，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應後生成沉澱2.87g。試求：（計算結果精確到0.1%）
（1） 濾液中溶質的質量分數；
（2） 樣品中氯化鋇的質量分數。

2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質量為214），食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病，（計算結果保留一位小數）
（1）_________mg碘酸鉀中含碘20mg
（2）成人每天約需0.15mg，假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g
3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶於水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下表：

甲
乙
丙
燒杯+稀硫酸
200g
150g
150g
加入的鐵樣品
9g
9g
14g
充分反應後，燒杯+剩餘物
208.7g
158.7g
163.7g
請你認真分析數據，回答下列問題：
（1） 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
（2） 計算樣品中鐵的質量分數；
（3） 計算恰恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數。（燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1%）

4、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示。請回答下列問題：

第一次
第二次
第三次
O2質量(g)
3
4
6
SO2質量(g)
6

（1）第一次實驗中，參加反應的S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是：_________.
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量。

5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶於水），50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解後過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉澱。
求：（1）樣品中氧化鎂的質量。
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數。

6、「骨質疏鬆症」是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6·5H2O）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算：（計算結果保留整數）
（1） 乳酸鈣中各元素的質量比。
（2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不熔於稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據計算回答：（計算結果保留三位效數字）
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？（2）反應後所得溶液的溶質質量分數。
8、將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中，完全反應後，得到溶質的質量分數為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。（氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（1） m的值 （2）所加鹽酸中溶質的質量分數。
（2） 若要使反應後的氯化鈉溶液成為20ºC時的飽和溶液，至少要蒸發掉多少克水？（20ºC時，氯化鈉的溶解度為36克）
9、以下是我省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀後回答以下問題：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成份表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I計）（20 ~ 50）mg/kg

（1） 包裝標簽上鈣含量是指___________（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）
（2） 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房裡可選用的物質是___________.
（3） 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶於水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數.

10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同葯品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖。燒杯連同葯品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列問題：
（1） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為_________
（2） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為_________。
（3） 反應後，所得硫酸鈉溶液的溶質量分數為多少？

11、醫療上常用的生理鹽水是質量分數為0.9%（密度近似為1g/cm³）的氯化鈉
溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉________g，水________g。若以每分鍾50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需___________分鍾輸完。
12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g。試求：
（1） 該黃銅樣品中銅的質量分數
（2） 原稀硫酸中溶質的質量分數。

13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其餘，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質量分數為85%的鈣片_________g。（保留兩位小數）
14、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：

甲
乙
丙
所取海水樣品的質量 /g
100
50
50
加入AgNO3溶液的質量 /g
50
50
75
反應後所得的沉澱物的質量 /g
1．435
1．435
1．435

（1） 兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗。
（2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？
15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質量分數

16、「煙台蘋果」享譽全國。波爾多液是煙台果農常用的一種果樹殺菌農葯。一果農管理了5畝果園，准備為果樹噴灑一次波爾多液，他現有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬（CuSO4·5H2O）10㎏，每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來配製波爾多液。請你計算一下他現有的硫酸銅葯品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質量分數為64%）

17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環境空氣質量標准中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：
濃度限值（mg/m³）
一級標准 二級標准 三級標准
0.15 0.50 0.70

為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴澱粉溶液（澱粉遇I2變藍色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變為無色時，恰好完全反應，反應的化學方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。

18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，求反應後所得溶液中溶質的質量分數。

19、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標准狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣，並回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數據：
實驗收集1.12L氧氣後試管內固體殘余物的質量
充分加熱後試管內固體殘余物的質量
7.98g
6.92g

問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結果精確到0.01g）

20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應製取二氧化碳，若要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克？

21、將18g不純的氯化銅樣品（雜質不溶於水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質量分數為20%的溶液58.5g。求：
（1） 樣品中氯化銅的質量分數。
（2）加入的氫氧化鈉溶液的質量。
22、1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米麵食品中加入明礬2g（明礬的化學式為KAl（SO4）2·12H2O，相對分子質量為474），請回答下列問題：
(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_________（填字母）。
A．鋁元素 B。鋁單質 C。鋁合金 D。只有明礬
(2) 明礬中各元素的質量比K：Al：S：O：H =_______；
鋁元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）_______.
(3) 如果某人一天吃了100上述米麵食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？

23、某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應方程式如下：
2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g／L，求：
（1）被吸收的SO2的質量。
（2）發生反應的NaOH的質量。
（3）空氣中SO2的質量分數（計算結果精確到0.01％）。

24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應，生成硫酸鋇沉澱11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質的質量分數。
25、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉澱B，化學方程式為：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物質必定含有的金屬元素是_________，A和B的相對分子質量之差為__________。
（2）、濾出沉澱B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B後所得溶液中NaCl的質量分數。

26、配製0.9%的醫用生理鹽水500g，需氯化鈉_________g，蒸餾水__________g。
27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？

28、把100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要水________g，稀釋後溶液的質量為__________g。
29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為_________g，反應後所得溶液中溶質的質量分數為______________

30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g硫，能生成多少克二氧化硫氣體？

31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解後，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應的化學方程式為：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。計算：
（1）生成沉澱的質量。
（2）過濾後，所得濾液的溶質質量分數。（計算結果精確到0.1）

32、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業品過氧乙酸原液通常是15％過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配製成1000mL(密度約為1g/cm³)用於空氣噴霧消毒、環境地面消毒的過氧乙酸溶液。
（1）20mL15%過氧乙酸原液的質量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？
（2）配製成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質量分數是多少？
33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區造成的疫情形勢非常嚴重，為了預防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3
（1）過氧乙酸的相對分子質量為________，碳、氫、氧三種元素的質量比為__________。
（2）用含溶質的質量分數為20%的過氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm³）配溶質的質量分數為0.4%的消毒液（密度為1.0g/cm³）15L，需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最後結果保留一位小數）？

34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質不溶於水），放入85.8g水中配成溶液。過濾後，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g白色沉澱。試計算：（最後結果保留二位小數）
（1）10g溶液中硫酸鈉的質量。
（2）原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數。

35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發、分解，有腐蝕性，自從防「非典」工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。
用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配製用於室內預防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據上述對過氧乙酸的有關介紹，說說在使用它的過程中應注意什麼?
全國中考化學計算題答案
1、（6分）解：（1）設10濾液中含氯化鋇的質量為x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x 2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g
濾液中溶質的質量分數為2.08g/10g×100%==20.8%
（2）設12.5g樣品中含氯化鋇的質量為y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
樣品中氯化鋇的質量分數為
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
2、（4分）33.7 7.5

3、（8分）解：（1）乙
（2）設樣品中鐵的質量為x，生成的質量FeSO4質量為y
生成氫氣的質量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙組數據計算氫氣質量也給分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
樣品中鐵的質量分數為：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶質的質量分數：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。
（2）樣品中鐵的質量分數是93%
（3）恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
5、（共7分）設樣品中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y
x=9.5g y=11.7g
NaCl溶液的溶質的質量分數為
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原樣品中氯化鎂質量為9.5g
（2）反應後，所得溶液中溶質的質量分數為10%
6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：設該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x
鈣的質量分數為：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分）（1）解：設該鐵合金中鐵的質量為x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
該鐵合金中碳的質量分數為(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介於0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼
（2）解：設反應後所得溶液中的質量為y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的質量分數為：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）解：（1）根據題意，設生成NaOH的質量為x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62：80=3.1g：x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g

（2）設鹽酸中溶質的質量分數為y，生成NaCl的質量為a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g·y 4.0g a
36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
設蒸發質量為b的水後可得到20˚C時NaCl的飽和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m為21.9g。（2）鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
（3）需蒸發52.9g水
9、（5分）（1）鈣元素； （2）醋（或水）；
（3）解：設產生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質量為x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素質量：0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素質量分數：(0.12g/10g)×100%=1.2%
答：此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為1.2%
10．（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142 88
x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100% =10%
答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為10%
11．（3分）4.5; 495.5; 200
12．（6分）解：設樣品中鋅的質量為x；稀硫酸中的溶質質量為y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
銅的質量為 10g－3.25g=6.75 樣品中銅的質量分數為
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的質量分數為(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%
13．（3分）2.53
14．（4分）（1）乙
（2）解：設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
則海水中氯化鈉的質量分數為：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17%
15．（4分）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.4g
245：96=x：2.4g x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸鉀的質量分數是61。
25%
16．（6分）解：現有的葯品中含硫酸銅的質量為：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5畝果園需硫酸銅的質量為：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因為8.8㎏>7.5㎏
所以這一果農現有的硫酸銅葯品能夠滿足需要
17．（5分）解：設參加反應的二氧化硫的質量為x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI
64 254
x 1.27mm
64：254=x：1.27mg x=0.32mg
空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m³
由於0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³
所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級
18．（5分）解：設混合物中K2CO3的質量為x，反應後生成KCl的質量為y
根據題意，反應後生成CO2的質量為18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
138：x==44：4.4g x=13.8g
149：y=44：4.4g y=14.9g
反應後所得溶液中溶質的質量分數為：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為10％
19。（4分）在實際操作中，會損失少量氧氣。
解：設原混合物中MnO2質量為x，則KClO3質量為3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化錳。
20、（4分）解：設至少需要含雜質20％的石灰石的質量為，則：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1－20%)m 66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g
答：要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%的石灰石187.5g
21、（6分）解：設樣品中CuCl2的質量為x，NaOH溶液中含NaOH質量為y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 117
x y 1.17
(1)135：x=117：11.7g x=13.5g
樣品中CuCl2的質量分數為：(13.5g/18g)×100%=75%
(2)80：y=117：11.7g y=8g
NaOH溶液中的水的質量為58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的質量為：8g+46.8g=54.8g
（或其他正確答案也可以）
22、（5分）（1）A（或鋁元素）
(2)39：27：64：320：24; 5.7%
(3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g
超過了安全攝入量。
23、（7分）（1）0.64g
（2）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
80：64=x：0.64g x=0.8g
（3）SO2質量分數=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%
（其他合理答案也給分）
24、（3分）解：設硫酸鈉溶液中溶質的質量為X
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 11.65g
142/233=x/11.65g x=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%
25、（8分）（1）鈉（或Na） 6
（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3
設生成CaCO3的質量為w，Na2CO3溶液的質量為x，CaCl2溶液的質量為y，
生成NaCl的質量為z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
100 44
w 4.4g
100/44=w/4.4g w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
106/100=10%x/10g x=106g
111/100=10%y/10g y=111g
117/100=z/10g z=11.7g
NaCl溶液中溶質的質量分數為
11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%
26. （4分） 4.5g 495.5g 22
27．（6分）解：設生成二氧化碳的質量為X
CaCO3=====CaO+CO2↑
100 44
100t·80% x
100/(100t·80%)==44/x x=35.2t
生石灰的質量：100t－35.2t=64.8t
答：（略）
28、（4分） 100 200
29. （4分） 20 16.2%
30. （3分） 解：設生成SO2氣體的質量為X
S+O2====SO2
32 64
1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g
答：（略）
31、（5分）解：設生CaCO3沉澱的質量為x，生成KNO3的質量為y
(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%
答：（略）
32、（6分）解：（1）20ml15%過氧乙酸原液質量為：20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含過氧乙酸的質量為：23g×15%=3.45g
（2）1000ml過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質量分數：
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345% 答：（略）
註：1。計算結果為0.3%或0.34%或0.35%均給分 2．其他合理解法均可參照給分
33. （6分） (1)76 6：1：12
(2) V(過氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)
34．（6分）（1）解：設10g溶液中硫酸鈉的質量為x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的質量為
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不純硫酸鈉中Na2SO4的質量為(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)解：設需20%的過氧乙酸溶液的質量為x
x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的質量：1000g－10g=990g 答：（略）
據題中給出的「過氧乙酸易揮發、分解、有腐蝕性」的有關介紹，結合學生生活實際，提出兩條以上合理的使用注意事項即可得2分。

2. 化學方程式應用題怎麼解

化學方程式的計算題首先要在題中找到一個能用的量，也就是純凈物質的變化量，然後利用方程式中相關物質的質量比進行計算，主要是要步驟的完整，也就是解設，寫出正確的方程式，計算出相關物質的質量比，代入已知和未知量，列比例，得結果，寫出簡明答案就可以了，

3. 化學方程式計算解題方法

一、質量守恆法化學反應遵循質量守恆定律，各元素的質量在反應前後是守恆的。抓住守恆這個中心，准確建立已知量與待求量的等量關系，是用質量守恆法解題的關鍵。此法在化學計算中應用廣泛。例1. 向5g銅粉和氧化銅的混合物中不斷通入氫氣，並加熱。充分反應後停止加熱，冷卻後稱量殘留固體的質量為4.2g。求原混合物中含氧化銅和銅粉各多少克？分析：本題涉及到的化學反應為 ，由題意可知，反應前後銅元素的質量在固體中是沒有變化的，根據銅元素質量守恆，即可建立方程，求出混合物中氧化銅和銅粉的質量。解：設混合物中含CuO的質量為x g，則含Cu的質量為(5－x)g，由反應前後銅元素的質量相等，得：x·Cu/CuO＋（5－x）=4.2即：x·64/80＋（5－x）=4.2x=4原混合物中含Cu的質量為5－4＝1（g）答：原混合物中含氧化銅4g；含銅1g。二、差量法根據化學反應前後某一狀態的物質之間的質量差與反應物或生成物的質量成正比例的關系進行計算的方法稱為差量法。在化學反應中，雖然從整體上看存在著質量守恆的關系，但某一狀態的物質（例如固態物質或液態物質）的質量在反應前後會發生反應（增加或減少），這一差值稱為差量。差量與反應物或生成物之間有著正比例關系，通過這種比例關系可以計算出與之相關的待求量。因此，尋找差量，正確建立差量與待求量的比例關系，是用差量法解題的關鍵。在有沉澱或氣體生成的化學反應中，常用差量法進行計算。例2. 某學生將16g氧化銅裝入試管中，通入氫氣並加熱。反應一段時間後，停止加熱，待試管冷卻後，稱得試管中剩餘固體的質量是14.4g。問有多少克氧化銅被還原？分析：本題涉及的化學方程式為： ，從化學方程式可以看出，反應後固體減少的質量就是參加反應的氧化銅失去氧的質量。抓住這一差量，找出差量與參加反應的氧化銅的質量之間的關系便可求解。解：設被還原的氧化銅的質量為x g，CuO＋H2=Cu＋H2O，固體質量減少80 64 80－64＝16x 16－14.4＝1.6所以 80/16＝x/1.6所以 x＝8答：被還原的氧化銅有8克。思考與練習：試一試用差量法計算（例1）。三、關系式法在涉及多步化學反應的計算中，根據起始反應物與最終生成物的關系式進行計算的方法稱為關系式法。化學反應中，有時會涉及到多步反應：第一個反應的生成物是第二個反應的反應物，第二個反應的生成物又是第三個反應的反應物。對多步反應的計算題，用通常的方法從已知數據到求得最終結果要根據每個化學方程式一步一步地計算，相當繁瑣。由化學反應中各物質的質量成正比例關系。只要找到已知量與待求量之間的這種關系，即可一步計算得出結果，從而化繁為簡，提高解題效率。關系式法適用於多步反應的計算，其解題的關鍵是：根據多步反應的化學方程式，正確建立起始反應物與最終生成物的比例關系。例3. 加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物製取氧氣，將產生的氧氣用於紅磷的燃燒實驗。要製得五氧化二磷15g，所需氯酸鉀的質量至少是多少克？分析：從題意可知有兩步化學反應，由第一步反應製得的氧氣再與紅磷發生第二步反應，生成五氧化二磷。根據氧氣與五氧化二磷（已知量）、氯酸鉀（待求量）的關系，建立五氧化二磷與氯酸鉀的關系式，即可列出比例式求解。解：設需氯酸鉀的質量為x g。由2KClO3=2KCl＋3O2↑ ①4P＋5O2＝2P2O5 ②將①×5，②×3，有關系式：10KClO3~15O2 ③15O2~6P2O5 ④由③，④得：10KClO3~15O2~6P2O5即5KClO3~3P2O5。由以上推導可見，在建立起始反應物（如KClO3）與最終生成物（如P2O5）的關系時，中間物質（如O2）的化學計量數要相同（將①×5，②×3的目的是將③，④中的O2的化學計量數都為15）。5KClO3 ~ 3P2O55×122.5 3×142x 15所以5×122.5/x＝3×142/15所以 x=21.6(g)答：至少需要氯酸鉀21.6克。

4. 怎麼解關於化學方程式的問題

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示個物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。下列看注意項目
一.書寫方法及注意要點
1.寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣）
2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2
3.註明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
二.反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。
2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。
3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
三.箭頭與等號
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭）
目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
四.配平方法
1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
B、推出各分子的系數。
例如：(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _數字 為原子數 數字在字母右下角
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平後的化學方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
（1）.設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。 aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
（2）.列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等） 3a=4c （滿足氫原子數相等）
2b=c （滿足氯原子數相等） 令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 所以8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 、化合價法
（1）、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價，再根據以上的方法配平
（2）、先標出個元素的化合價，然後找到升降化合價的元素，然後找升高化合價的總數和降低化合將的總數，求出最小公倍數，進行配平。
6、得氧失氧法
對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平 比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 氧化劑三氧化二鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2
下列是初中需要背的方程式 這是最基礎的東西，參考一下。
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P+2O5
7. 硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
（實驗室制氧氣原理2）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（化學反應式滅火器的原理）
： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） →新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
55. 銅和硝酸銀反應：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
（4）金屬鐵的冶煉原理：
56．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬→ 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物→ 鹽 + 水
57. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
58. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
59. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
60. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 → 鹽 + 水（中和反應）
61．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
62. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
63. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
64. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
65．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
66．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
67．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
68. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物→ 鹽 + 水
69．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
70．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
71．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
72．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽
74. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質 → 另一種金屬 + 另一種鹽
75. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸 → 另一種酸 + 另一種鹽
76．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 → 另一種鹼 + 另一種鹽
77. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
78．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
79．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 贊同0| 評論

5. 化學方程式解題步驟

化學方程式解題步驟：設題中要求物質為未知數；寫出正確的方程式；算出方程式中已知與求的物質的化學計量數比並與題中已知物質數值與要求物質的未知數列比例式；解出要求的未知數

6. 化學方程式的解題思路

化學方程式的解題思路最主要的是要抓住方程式兩邊的比例是相等的這種概念。也就是說他們的質量比和他們的方程式兩邊的分子質比值。是相同的，就利用這個等式來解題。

7. 如何解初中化學根據方程式的計算

初中化學合集網路網盤下載

鏈接：https://pan..com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ

簡介：初中化學優質資料下載，適合各階段老師教學，學生日常輔導，中考沖刺，技能提升的學習。

8. 如何解化學方程式

解化學題目最重要的思想是守恆思想。質量守恆、離子守恆。
你先按書上的方法來，一步步地慢慢做。等題目做多了，自己心中自然就有數了。
及時總結很總要，到時候你看到某種類型題目的時候，解題方法、思路就自然地出現在腦海中了。
你可能都不要列式子了，只要在紙上畫畫結果就出來了。

9. 化學解最後的大題有什麼好的方法嗎總是看不懂！

據題意產物ch3cl,ch2cl2,chcl3,ccl4

物質的量相等，所以根據碳元素守恆得各物質均為0.25mol，再由氯元素守恆得到0.25x1+0.25x2+0.25x3+0.25x4+（4-0.25x3-0.25x2-0.25x1）（鹽酸中的氯，根據氫元素守恆得到的因為氫是碳的四倍）=5mol（cl），所以消耗氯氣是2.5mol

10. 初中科學化學方程式解題方法

要記住方程式的關鍵：1反應前後質量守恆
2物質前的
系數
之比為
物質的量
之比，
氣體
的話就是體積之比
3首先方程式要背出來，靠硬記，
找規律