分析化學如何配製草酸銨溶液

Ⅰ 0.05mol/l的草酸銨溶液怎麼配置

假設實驗室配置1000ml的此種溶液，步驟如下:
1 、計算：需要草酸銨1*0.05*124.1=6.205(g)。
2、稱量：根據計算結果稱量草酸銨固體。
3、溶解：將稱好的的草酸銨固體放入燒杯中，用500ml的蒸餾水溶解。
4、轉移、振盪、洗滌、定容、搖勻：將燒杯的溶液注入1000ml容量瓶；並用少量的水蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶；輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；反復上下顛倒搖勻。
5、裝瓶，貼上標簽。

Ⅱ 飽和的草酸溶液怎麼配製，具體的操作過程，詳細點的

草酸的溶解度受溫度影響較大。
溫度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶解度(g/100 g水) 9.5 14.3 21.2 31.4 46.0 84.5
配製20度下的：取10克草酸，溶於100ml水中，充分攪拌，濾去沉澱即得。

Ⅲ 怎樣配製飽合草酸銨溶液

向10mL水中不斷加入草酸銨，直至不再溶解即可，記錄加入的質量。

Ⅳ 如何配製草酸，草酸銨，硫酸銨緩沖液

（1）通過分析題中所給的物質可知，硫酸亞鐵草酸銨和水反應生成草酸亞鐵晶體和硫酸銨，化學方程式為：FeSO4+（NH4）2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4；（2）設草酸亞鐵晶體分解全部生成了二氧化碳為x， 依據元素守恆可知 FeC2O4?2H2O→2CO2 180 88 18 x 通過反應關系式可以看出全部生成二氧化碳時，二氧化碳的質量為8.8g，設草酸亞鐵晶體分解全部生成了一氧化碳為y， 依據元素守恆可知 FeC2O4?2H2O→2CO 180 56 18 y 通過反應關系式可以看出全部生成一氧化碳時，一氧化碳的質量為5.6g，根據質量守恆定律可知，生成氣體的質量為：18-7.2-3.6=7.2g，氣體的質量在8.8g和5.6g之間，所以生成的氣體是CO和CO2的混合氣，故選：③ 故答案為：（1）FeSO4+（NH4）2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4 （2）③

Ⅳ 1%的草酸銨溶液什麼配

1克草酸銨溶解在99克水中。

Ⅵ 草酸銨結晶紫染液的配製

草酸銨結晶紫染液的配製： 溶液A 溶液B 結晶紫 2克
95%酒精 20毫升 草酸銨 0.8克
蒸餾水 80毫升 1.將A、B溶液混合，用濾紙過濾後即可使用。
2.結晶紫滴一滴即可，不需多用，以避免污染桌面及手指。
結晶紫染色法測定細胞數
1．在96孔細胞培養板各孔中加0.1ml含5×104～10×4 WEHI-164細胞的培養液（含10%小牛血清的RPMI-1640培養液），37℃ 5% CO2的二氧化碳培養箱中培養2～3小時，讓細胞帖壁。
2．用RPMI-1640培養液10倍遞次稀釋TNF標准品，根據需要3～5倍遞次稀釋待檢樣品，每孔加0.1ml稀釋的標准品或待檢樣品，每個稀釋度3個重復孔。對照孔6個，3個陽性對照孔各加0.1ml含4μg TNF的RPMI-1640培養液，3個陰性對照孔各加100μl RPMI-1640培養液。繼續培養18～24小時。
3．甩去培養液，用PBS小心洗滌一次，每孔加0.1ml 10%甲醇溶液固定細胞30秒鍾。
4．吸去甲醇溶液，每孔加0.1ml結晶紫染液，室溫中放置20分鍾。
5．輕輕甩去染色液，用蒸餾水洗滌各孔，將培養板倒置於吸水紙上吸干水分。自然乾燥或37℃烘乾。此板可以在室溫中長期保存。
6．測定前，每孔加0.1ml 33%醋酸脫色，充分振盪後在570nm處測定光吸收度。用光吸收度（OD）值對樣品稀釋度作圖，比較標准品曲線和待檢樣品曲線即可得到待測樣品中的細胞因子活性