高中化學的沉澱有哪些

『壹』 高中化學8大沉澱有哪些

氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（少見）（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、
Fe(OH)2——白色沉澱 在空氣中變成灰綠，最後變紅褐色沉澱FeS（少見）——黑色沉澱
AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱
MnO2黑色沉澱
S單質黃色沉澱 (少見)

『貳』 高中化學有哪些沉澱什麼顏色的

白色沉澱：AgCl BaSO4 BaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3(微） Al(OH)3 Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空氣中會由白色變為淡藍變為灰綠變為紅褐）PbSO4 CaSO3 CaF2（白色粉末,實驗室制HF的原料）
黃色沉澱：S AgBr AgI（鹵化銀的顏色越來越黃）Ag3PO4
紅色沉澱：Fe(OH)3 Fe2O3（Fe2O3比 Fe(OH)3紅）HgS（硃砂）HgO Cu2O(磚紅色，很重要）
藍色沉澱：Cu（OH）2 CuCO3
綠色沉澱：Cu2（OH）2CO3
黑色沉澱：FeO Fe3O4 Pb3O4 FeS FeS2 PbS CuO C MnO2 Ag2O（棕黑色，銀氨溶液變黑的原因)

『叄』 高中化學涉及到的沉澱物有哪些

紅褐色:Fe(OH)3
白色:BaSO4
CaCO3
Mg(OH)2
Al(OH)3
AgCl.等
沉澱考得還好.一般是考顏色反應.
比如Fe3+和苯酚反應絡合成紫色絡合物
Fe3+和SCN-反應生成血紅色絡合物.

『肆』 高中化學中通常有哪些沉澱

課本後面附錄里的溶解性表都列出來了
可以通過一些兒歌、口訣輔助記憶。
例如：
常見物質的溶解性歌訣（一）：
鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨，（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
物質溶解性口訣（二）：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難，氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。
生成沉澱記心間，氫硫酸鹽和鹼類，碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨
。
溶解性的口訣（三）：
鉀鈉銨硝溶得全，沒有不溶水的鹽。
氯化物，要記住，只有銀是不溶物。
硫酸鹽，溶得多，只有鋇在水中擱。
碳磷酸鹽很簡單，溶於水的鉀鈉銨。

『伍』 高中化學常見的沉澱有哪些

1.水中的鐵、錳鹽類，可用空氣或其他氧化劑氧化為難溶的氫氧化物或氧化物，而從水中析出。

2.廢水中對健康有害的金屬離子（如汞、鎘、鉻、鉛、銅和鋅）的氫氧化物都是難溶或微溶的物質。用石灰提高廢水的pH值，就可使它們從水中析出。

3.廢水中的鉻酸根離子(CrO厈)通常先還原為三價鉻離子，然後用石灰沉澱；也可以投加鋇鹽，使它成為溶解度極小的鉻酸鋇沉澱。

4.廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵，從水中析出。

5.在給水處理中，用以去除鈣、鎂、鐵、錳等。在廢水處理中，用以去除有害金屬或磷等。

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化學沉澱現象可以用溶度積來說明。在微溶性鹽類的飽和溶液中， 在一定溫度下，其離子濃度(克離子/升)的乘積是一個常數，稱溶度積。例如，氫氧化鎂的溶度積([Mg2+]·[OH-]2)在18°C時是 1.2×10-11。

根據同離子效應，水中的鎂離子和氫氧根離子，不論它們來自同一化合物或不同的化合物，只要離子濃度的乘積超過氫氧化鎂的溶度積，它們就結合為氫氧化鎂沉澱。

『陸』 高中化學所有沉澱，是所有

一、有色的沉澱：
Fe(OH)2——白色沉澱 在空氣中變成灰綠，最後變紅褐色沉澱
Fe (OH)3——紅褐色沉澱
Cu (OH)2——藍色 沉澱
FeS——黑色沉澱
AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱
MnO2黑色沉澱
S單質黃色沉澱
二、有色液體
含Fe2+——淺綠色 Fe3+——黃色
Cu2+——藍色 MnO4- 紫紅色
溴單質紅棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色
KSCN和Fe3+——血紅，苯酚和Fe3+紫色