1. 初中化學哪些離子可以大量共存！哪些不能.要全部哦
1.離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。
初中化學階段常見不共存離子如下：
（1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
（8）
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
2.不共存離子間相互反應所得產物的特徵：
（1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；
（2）NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
（3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉澱，Fe(OH)3為紅褐色沉澱，Cu(OH)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。
以下的MS是高中的...不過多一點知識總是好的，就是不知道LZ看不看得懂...
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由於CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由於Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由於OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3.H2O等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由於2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由於Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
2. 高中化學中哪些不符合8電子穩定結構還有就是元素周期
五氯化磷,中心的磷原子十點子
三氯化硼,中心的硼原子六電子
硝酸,中心的氮原子十電子
硫酸,中心的硫原子12電子
元素周期律中氣態氫化物越穩定,熔沸點越高越穩定.比如常溫時氣體、液體、固體,此時氣體已是沸點以上,而固體還未到熔點,也就是說氣體的熔沸點低於固體,請問是氣體性質穩定還是固體啊,顯然是固體.因此可得出結論,熔沸點越高越穩定.現在再比較氣態氫化物,當然也是熔沸點越高越穩定啦.
3. 化學中哪些物質不能反應
樓主你好~
首先...這個問題實在是范圍很廣..
我覺得以我目前的學識很難給一個完美的概括或者說定義。
不過可以給你一些個人總結的。
1.在鹽與鹽的反應中，一般遵循的是復分解反應要生成水，沉澱或者氣體。也有些可以通過重結晶法得到（物質的溶解度不同）
2.強酸制弱酸（如硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉），高沸點酸制低沸點酸（如硫酸和氯化錳製取鹽酸）
3.有機里的反應。這個實在是很難說。。。因為太多了。。
4.酸鹼中和。
5.氧化還原反應，具有氧化性的物質可以與具有還原性的物質反應（當然不是全部的，而且有時候如果氧化性強的話，即使是弱還原性的物質也可以被氧化）。
目前只能想這么多了。。
如果對你有幫助的話就採納咯~
4. 初中化學中不溶性物質有哪些
氯化銀、硫酸鋇、亞硫酸鋇、碳酸鈣、溴化銀、碘化銀、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鋁、硫化銅、硫化鐵、二氧化硅、氧化銅、三氧化二鐵、四氧化三鐵、氧化鋁
5. 化學物質中，哪些不溶於酸，哪些不溶於水，溶於水的物質顯什麼顏色，不溶於水的固體顯什麼顏色，
不溶於酸：酸性化合物、惰性金屬如金（能溶於王水）、一些難溶的金屬化合物（如BaSO4)、不帶-OH基的有機物
不溶於水：這個實在太多了，但有個定義：就是溶解度S《0.01g。
後面兩個問題得視具體情況而定。
6. 化學中哪些氣體不溶於水
絕對不溶於水的氣體是絕對不存在的
氦氣是最難溶於水的氣體，20℃時每升水中僅能溶13.8毫升氦氣。沒有比氦氣更難溶更難液化並且更穩定的氣體了！
「氦，元素符號He，原子序數2，原子量4.0026，外圍電子排布1s2，位於第一周期0族。單質由單原子分子組成，是一種稀有氣體，無色、無臭、無味。密度0.17847克/升，是氫以外密度最小的氣體。熔點-272.2℃，沸點-268.9℃。臨界溫度-267.9℃，臨界壓力227.98帕(2.25大氣壓)。是最難液化的氣體。20℃時每升水中僅能溶13.8毫升氣體，是最難溶於水的氣體。原子范氏半徑122皮米。第一電離能2372千焦/摩爾，是化學性質最不活潑的元素。不燃燒，不支持燃燒，基本上不與任何物質發生化學反應。用於充填探空氣球、氣艇、電子管；在焊接或冶煉金屬時用做保護氣。用液氦取得低溫，廣泛應用於超導設備、粒子加速器等尖端技術中。用氦、氧混和氣(人造空氣)供深水潛水員呼吸可防潛水病。液氦可制低溫溫度計。還用於制激光器及霓虹燈。1868年德國天文學家簡孫用分光鏡發現太陽光譜中有一條新的譜線，後經英天文學家洛克耶爾據此斷定太陽上有一種當時地球上尚未發現的元素，命名為氦，拉丁文原意是「太陽」。地球上的氦是放射性元素的衰變產物，放射出來的α粒子(即氦原子核或氦離子)在空氣中獲得兩個電子成為氦原子。在空氣中氦約占體積的5×10-4％，天燃氣中含有較多的氦。可由液體空氣中分餾氦氖混和氣中提取，也可以分餾含氦天然氣(液態)獲得。」
7. 化學中有哪些不能超過
在化學實驗中，有很多的不能超過，比如試管中液體的體積不能超過1/3，酒精燈中酒精的體積不能超過2/3，過濾時的一貼二低三靠……好多好多，如果用量一旦超過，容易出現安全事故。
8. 化學中有哪些物質不溶於水
其實是沒有不溶於水的物質的！中學常見的「不溶物」都列在了課本後的溶解性表中，另外還有部分硫化物，小部分氧化物，大多數有機物和金屬！
9. 初中化學有哪些不可溶性物質
重點就是酸鹼鹽酸：硅酸（不過這個貌似初中不學）鹼：除了四大強鹼和氨水外都是不溶的，其中氫氧化鈣微溶鹽：碳酸鹽除了K、Na都是
硫酸鋇硫酸鉛不溶，硫酸鈣微溶
硝酸鹽的正鹽都是可溶的
氯化銀氯化亞汞不溶此外C單質的三種、二氧化錳、金屬單質這些都是不溶的 如此之詳細...望樓主採納
10. 初中化學有哪些物質不能發生反應
金屬和金屬氧化物，金屬和非金屬氧化物，非金屬單質和非金屬氧化物。金屬氧化物和鹼，非金屬氧化物和酸。金屬和鹽，非金屬單質和鹽。非金屬單質和鹽。