『壹』 化學反應速率怎樣計算
化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的，通常是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
『貳』 平均反應速率的公式
C指生成產物的濃度,也就是說這個式子計算的是,從一開始沒有產物,到某一時刻測量產物濃度並且記下反應經過的時間T,這期間的平均反應速率.
如果是任意取一段時間和某種反應物/生成物濃度差的話,應該是v=△c/△t
如果已經達到平衡的話,應該以達到平衡的那個時間點來算,不然的話計算出來的v並不能表現出反應真實的速度,就沒有意義了.
『叄』 化學反應里的平均反應速率是怎麼計算的
v=dc/dt
『肆』 化學中平均速率的公式
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。
定義：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t；
單位：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】。
計算公式：
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）；
還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
『伍』 化學平均反應速率怎麼求
化學平均反應速率要根據反應級數來求。
1）0級反應，與反應物濃度無關，例如酶促反應，化學反應速率是恆定的。
2）1級反應，與反應物濃度成正比。
3）2級反應與反應物的平方成正比，或者是兩種反應物的乘積。
4）其它級數的反應速率以此類推。
『陸』 化學平均速率的公式是什麼
定義：用來表示化學反應過程進行快慢的物理量
表示：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
公式：Vb=△Cb/△t
單位：mol/(L。min）
『柒』 一整個化學反應的平均速率怎麼計算
只算一個物質的速率就可以了 然後其他物質可以通過計量數轉化
『捌』 平均反應速率公式
平均反應速率公式是v=△c/△t。平均反應速率是化學反應速率的一種，化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示。
反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。