❶ 高中化學（金屬） 為什麼電解池的陽極比原電池的負極腐蝕的快還比一般化學腐蝕腐蝕的快啊
這就是犧牲陽極的陰極保護法
在電解質溶液中,作為陽極的金屬容比陰極的金屬更易失去電子,所以形成電子的轉移,同時陽極被氧化,陰極就被保護起來了.
例如在輪船上,為了防止船體的鋼鐵銹蝕,所以在輪船體下方焊接一些鋅塊
1、犧牲陽極的陰極保護法利用的是原電池原理.
2、被腐蝕的是原電池的負極（較活潑的金屬,如鋅保護鐵）
3、負極發生的是失去電子的氧化反應.
4、受保護的金屬做原電池的正極（電極上發生的電子的還原反應,電極本身不反應,即被保護）.
5、中學階段,原電池中的電極叫負極（發生氧化反應）、正極（發生還原反應）,電解池中,與電源正極相接的稱為陽極（發生氧化反應）、,與電源負極相接的稱為陰極（發生還原反應）、,
5、而實際上,在電化學理論中,通常把失去電子發生氧化反應的電極都稱之為陽極（不區分是原電池和電解池了）,同理,通常把得到電子發生還原反應的電極都稱之為陰極（也不區分是原電池和電解池了）,
❷ 常見的電化學腐蝕
化學腐蝕
金屬與接觸到的物質直接發生氧化還原反應而被氧化損耗的過程。
這類腐蝕不普遍、只有在特殊條件下發生，例如，化工廠里的氯氣與鐵反應生成氯化亞鐵：Cl2+Fe→FeCl2。
電化學腐蝕就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧，因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是陽極，遭到腐蝕。特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。
❸ Zn、Fe、Cu的電極電位高低若三者構成原電池，腐蝕順序是是電極電位高的先腐蝕，還是低的
親愛的樓主你好，電位高低依次為:Zn,Cu,Fe，如果三者構成原電池，腐蝕應該和密度酸鹼性有關，所以三者腐蝕度依次為Zn,Fe,Cu，從另一方面說，Zn的電極最強，但它的耐腐蝕性最低，所以先腐蝕。如果樓主滿意請及時採納，如果還有疑問請Q我我盡快為你解決。來自煙雨風情___單簡
3，農歷十一月廿二，星期四，寒流入侵，注意保暖。
❹ 焊接的電化學腐蝕是陽極腐蝕還是陰極腐蝕
陰極+陽極（個人理解）以下是網路的答案,
浸在電解質海水中的金屬由於電極電位的不同,形成同時進行的陽極反應和陰極反應的腐蝕過程.
電化學腐蝕就是鐵和氧形成兩個電極,組成腐蝕原電池.因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低,所以鐵是陽極,遭到腐蝕.特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包,次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷
不純的金屬跟電解質溶液接觸時,會發生原電池反應,比較活潑的金屬失去電子而被氧化,這種腐蝕叫做電化學腐蝕.鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕最突出的例子.
我們知道,鋼鐵在乾燥的空氣里長時間不易腐蝕,但潮濕的空氣中卻很快就會腐蝕.原來,在潮濕的空氣里,鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜,這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子,還溶解了氧氣等氣體,結果在鋼鐵表面形成了一層 電解質溶液,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池.在這些原電池裡,鐵是負極,碳是正極.鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因.
金屬材料與電解質溶液接觸 ,通過電極反應產生的腐蝕.電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應.在反應中,金屬失去電子而被氧化,其反應過程稱為陽極反應過程,反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原,其反應過程稱為陰極反應過程.在陰極反應過程中,獲得電子而被還原的物質習慣上稱為去極化劑.
在均勻腐蝕時,金屬表面上各處進行陽極反應和陰極反應的概率沒有顯著差別,進行兩種反應的表面位置不斷地隨機變動.如果金屬表面有某些區域主要進行陽極反應,其餘表面區域主要進行陰極反應,則稱前者為陽極區,後者為陰極區,陽極區和陰極區組成了腐蝕電池.直接造成金屬材料破壞的是陽極反應,故常採用外接電源或用導線將被保護金屬與另一塊電極電位較低的金屬相聯接,以使腐蝕發生在電位較低的金屬上.
金屬的腐蝕原理有多種,其中電化學腐蝕是最為廣泛的一種.當金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣 電化學腐蝕中,金屬表面會形成一種微電池,也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極,不叫正、負極).陽極上發生氧化反應,使陽極發生溶解,陰極上發生還原反應,一般只起傳遞電子的作用.腐蝕電池的形成原因主要是由於金屬表面吸附了空氣中的水分,形成一層水膜,因而使空氣中CO2,SO2,NO2等溶解在這層水膜中,形成電解質溶液,而浸泡在這層溶液中的金屬又總是不純的,如工業用的鋼鐵,實際上是合金,即除鐵之外,還含有石墨、滲碳體(Fe3C)以及其它金屬和雜質,它們大多數沒有鐵活潑.這樣形成的腐蝕電池的陽極為鐵,而陰極為雜質,又由於鐵與雜質緊密接觸,使得腐蝕不斷進行.
❺ 原電池和電解池的正負陰陽極哪個被腐蝕哪個被
原電池是的負極發生氧化反應，正極發生還原反應，所以原電池中的負極被氧化而被腐蝕，正極被保護。
電解池是陽極發生氧化反應， 正極發生還原反應，所以電解池中的陽極（指活潑電極）被腐蝕，陰極被保護。
❻ 請問腐蝕電池的陰極陽極電位哪個高陽極失電子不是應該是低嗎
陽極發生氧化反應電位高，陰極發生還原反應電位低。
❼ 有哪些常見的化學腐蝕與電化學腐蝕
因為鐵中含有一定量的c發生電化學腐蝕必須有原電池：像鐵的腐蝕就很有可能包括電化學腐蝕，但是鋁和醋酸反應不存在原電池。這要看具體情況。如果鋁和銅在一起在電解質溶液中那就是電化學腐蝕了，不然鋁怎麼作為應用廣泛的金屬材料呢，構成閉合迴路，如果單單是酸或鹼的腐蝕，是標準的原電池
al裝水一般不會腐蝕？如果有腐蝕就要看有沒有原電池在裡面。
舉個例子，以溶液做電解質，與鐵構成兩個活潑性不同的電極，只是單純的化學反應，我估計不是電化學腐蝕