氯氣在水中的化學反應有哪些

A. 氯氣與水反應的離子方程式是什麼

氯氣與水反應的化學反應方程式為：

Cl₂＋H₂O=HCl+HClO

氯氣與水反應的離子反應為：

Cl₂＋H₂O=H⁺＋Cl⁻＋HClO

反應現象：水變黃綠色，氣泡在水裡又冒出來，有刺激性氣味。在該反應中，氧化劑是Cl₂，還原劑也是Cl₂，本反應是歧化反應。氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化（漂白）作用。

氯氣的作用：

1、醫葯工業氯氣常用於制葯，常參與含氯基化合物的合成。如：馬來酸氨氯地平片；N-(2-甲基－2,3-二氫－1H-吲哚基）－3-氨磺醯基－4-氯－苯甲醯胺。

2、農葯工業用作生產高效殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、植物生長刺激劑的原料。

3、冶金工業主要用於生產金屬鈦、鎂等。

B. 氯氣與水反應化學方程式

你好，氯氣在水中與水反應生成氯化氫和次氯酸，
方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 氯氣和水反應方程式

氯氣和水反應方程式：

(3)氯氣在水中的化學反應有哪些擴展閱讀

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。

1、Cl₂（氧化性）可氧化2價鐵離子、碘離子和溴離子等。

2、Cl⁻（生成沉澱）加入硝酸銀溶液，可生成AgCl白色沉澱。

3、HClO（不穩定性）在強光照射條件下氯水產生氣泡。

4、HClO（漂白性）使品紅溶液褪色/使紫色石蕊試液先變紅後褪色。

5、H⁺（酸性）使紫色石蕊試液先變紅後褪色/加入活潑金屬或碳酸鹽有氣泡產生。

D. 氯氣與水反應的化學方程式______，離子方程式______

氯氣與水反應生成HCl、HClO。

化學反應方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO

離子反應為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO

(4)氯氣在水中的化學反應有哪些擴展閱讀：

氯氣危險性：

1、急性毒性

實驗動物急性中毒的表現最初是不安靜，後呈衰弱、咳嗽、流淚、噴嚏、鼻腔分泌物增多等。吸入高濃度時可引起呼吸暫停；或先伴有氣急，次為呼吸變慢、體溫降低、血壓降低，而導致肺水腫、血液濃縮等。並可見支氣管擴張和間質性肺炎。

2、慢性毒性

實驗動物慢性中毒大多體重減輕，抵抗力減弱，易感染呼吸道與肺部疾病。「三致」作用與遺傳毒性。動物實驗表明，氯氣無致畸、致突變和致癌作用，也非促癌因素。

3、中毒機理：

氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成損傷：次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯症狀是發生劇烈的咳嗽。

症狀重時，會發生肺水腫，使循環作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最多可允許含氯氣0.001mg，超過這個量就會引起人體中毒。

E. 氯氣與水反應的化學方程式和離子方程式

氯氣溶於水後，部分氯氣與水反應，產物是HCl、HClO，HCl是強電解質，在書寫離子方程式時，需寫成氫離子和氯離子，HClO是弱酸，在書寫離子方程式時，不能拆開。氯氣與水反應的化學方程式和離子方程式如下圖所示，注意，氯氣與水反應是典型的可逆反應。

F. 氯氣與水反應的文字表達式和化學方程式

與水反應

在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑也是Cl2，本反應是歧化反應。

氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化作用，用於消毒——溶於水生成的HClO具有強氧化性。

化學方程式是：

Cl2+H2O=HCl+HClO(可逆反應)

(6)氯氣在水中的化學反應有哪些擴展閱讀：

在自來水和污水處理廠的出水階段，廣泛採用加氯消毒工藝，以殺滅水中的細菌和病毒。在工業循環冷卻水處理中，也採用加氯殺菌除藻工藝，因為冷卻水在循環過程中，由於部分水蒸發。

水中的營養物質被濃縮了，細菌等微生物就會大量繁殖，易於形成黏泥污垢，過多的黏泥污垢會導致管道堵塞和腐蝕。

加氯消毒一般是指向水中通入氯氣殺死細菌等微生物，通常是採用瓶裝氯氣。

游離氯——氯氣在水中生成HClO和ClO-, HClO和ClO-之和稱為"游離氯"。其中游離氯對細菌等微生物有很強的滅殺作用，是游離氯中的有效殺毒成分，所以也將HClO稱為"有效游離氯"。

化合氯——在游離氯起殺菌作用之前，由於水中溶有銨離子、有機物的各種雜質，這些雜質會首先與游離氯反應，耗去一部分游離氯。

例如，游離氯會迅速與溶液中的銨離子形成單氯胺和二氯胺。在較長一段時間里，游離氯還會與有機化合物(例如蛋白質和氨基酸)起反應，形成各種有機氯化合物。氯胺和有機氯化合物一起叫做化合氯。

總氯——化合氯加上游離氯就是溶液中的總氯量，稱為總氯。在這些物質中只有游離氯才是有效的消毒劑，化合氯幾乎沒有殺毒能力。只有滿足上述耗氯需要後，才會有多餘的游離氯來殺滅細菌。

加氯量——加氯消毒時加入的氯量稱為加氯量，加氯量應包括需氯量和余氯量兩部分。需氯量是指用於殺死細菌及氧化有機物和還原性物質所需要的氯量。

余氯量——是指為抑制水中殘余細菌再度繁殖而余留在水中的氯量，稱為余氯或殘余氯。有人把游離氯稱為余氯，這是不確切的，殺滅細菌後剩餘的游離氯才是余氯。

為了維持殺滅細菌的效果，出水中始終要保持余氯量在0.5～1mg/L,在供水管網末端也要保持0.05～0.1mg/L的余氯。

G. 關於氯氣與水反應的化學方程式

你好，氯氣在水中與水反應生成氯化氫和次氯酸，
方程式為cl2+h2o=hcl+hclo

H. 氯氣與水反應的化學方程式是什麼

化學方程式是：Cl2 + H2O = HCl + HClO。

在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑也是Cl2，本反應是歧化反應。氯氣在水中與水反應生成氯化氫和次氯酸。反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應被稱為歧化反應。

氯氣簡介

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大。可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如四氯化碳），難溶於飽和食鹽水 。易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。

以上內容參考：網路——氯氣

I. 寫出氯氣與水之間的化學反應,並指出氧化劑,還原劑 .

Cl2+H2O=HCl+HClO 氧化劑和還原劑都是氯氣,氯元素的化合價一個升高,一個降低.這叫做歧化反應