❶ 化學「摩爾」是一個人嗎
摩爾是一個人，但化學的mol並不是以化學家命名的
摩爾一詞來源於拉丁文moles，原意為大量和堆集。早在20世紀40至50年代，就曾在歐美的化學教科書中作為克分子量的符號。1961年，化學家E.A.Guggenheim將摩爾稱為「化學家的物質的量」，並闡述了它的涵義。同年，在美國《化學教育》雜志上展開了熱烈的討論，大多數化學家發表文章表示贊同使用摩爾。
❷ 「mol」這一單位的來源
摩爾一詞來源於拉丁文moles，原意為大量和堆集。早在20世紀40至50年代，就曾在歐美的化學教科書中作為克分子量的符號。1961年，化學家E.A.Guggenheim將摩爾稱為「化學家的物質的量」，並闡述了它的涵義。同年，在美國《化學教育》雜志上展開了熱烈的討論，大多數化學家發表文章表示贊同使用摩爾。1971年，在由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標准化組織關於必須定義一個物質的量的單位的提議，並作出了決議。從此，「物質的量」就成為了國際單位制中的一個基本物理量。摩爾是由克分子發展而來的，起著統一克分子、克原子、克離子、克當量等許多概念的作用，同時把物理上的光子、電子及其他粒子群等「物質的量」也概括在內，使在物理和化學中計算「物質的量」有了一個統一的單位。
第14屆國際計量大會批準的摩爾的定義為：
(1)摩爾是一系統的物質的量，該系統中所含的基本單元數與0.012 kg 12C的原子數目相等。
(2)在使用摩爾時，基本單元應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。
根據摩爾的定義，12 g 12C中所含的碳原子數目就是1 mol，即摩爾這個單位是以12 g 12C中所含原子的個數為標准，1mol=6.0221367×10^23 來衡量其他物質中所含基本單元數目的多少。
❸ 誰知道什麼是摩爾
摩爾
摩爾之一
摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
摩爾簡稱摩，符號為mol。
摩爾之二
根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×1023。
科學上把含有6.02×1023個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×1023個碳原子，質量為12g。
1mol的硫原子含6.02×1023個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。
水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×1023個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克／摩（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。
物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？
化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如：
系數之比2∶1∶2
微粒數之比2∶1∶2
物質的量之比2∶1∶2
質量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
摩爾之三
物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12C的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
12C=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12C中含6.0221367×1023個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×1023個氧分子。其質量為31.9988g。1mol氫離子H+中含6.0221367×1023個氫離子，其質量為1.00794g。
摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。
摩爾之四
國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×1023。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位.
❹ 摩爾是什麼
1.物質的量表示組成微粒數目多少的物理量 符號：n 單位：摩爾（mol）
2.0.012kgC-12中所含的原子數稱為阿伏伽德羅常數，用NA表示，近似為6.02*10^23/mol
3.1molH2O 氫原子微粒數2NA；氧原子1NA；H 物質的量2mol；O 物質的量1mol
H摩爾物質為1g/mol；O摩爾物質為16g/mol
希望對你有用，你可以買參考書對照書預習下去，我是過來人啊
❺ 摩爾是什麼
《摩爾庄園》是一款為7—12歲兒童設計的網上主題樂園。在摩爾庄園里，每個小朋友會化身成一個可愛的摩爾，即一隻可愛的小鼴鼠，從登錄的那一刻開始，它就開始摩爾庄園探索發現之旅。聽摩爾城堡么么公主講故事，跟獵人M去探索新大陸，和發明家大衛一起做環保傢具，把自己的心裡話說給斯爾特姐姐和米琪哥哥聽。可以買各種好看的衣服，飼養動物，開餐廳，教學、做任務等等。在摩爾庄園里，每天都會發生新的故事，孩子們自己就是這些故事的主人公。
摩爾，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。同時也是美國古生物學家摩爾的名字，他以對古生代海百合、苔蘚蟲以及珊瑚的研究而知名。也是北非一個種族摩爾人的稱呼。
❻ 物理上「摩爾」是什麼
摩爾一詞來源於拉丁文moles，原意為大量和堆集。早在20世紀40至50年代，就曾在歐美的化學教科書中作為克分子量的符號。1961年，化學家E.A.Guggenheim將摩爾稱為「化學家的物質的量」，並闡述了它的涵義。同年，在美國《化學教育》雜志上展開了熱烈的討論，大多數化學家發表文章表示贊同使用摩爾。1971年，在由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標准化組織關於必須定義一個物質的量的單位的提議，並作出了決議。從此，「物質的量」就成為了國際單位制中的一個基本物理量。摩爾是由克分子發展而來的，起著統一克分子、克原子、克離子、克當量等許多概念的作用，同時把物理上的光子、電子及其他粒子群等「物質的量」也概括在內，使在物理和化學中計算「物質的量」有了一個統一的單位。
第14屆國際計量大會批準的摩爾的定義為：
(1)摩爾是一系統的物質的量，該系統中所含的基本單元數與0.012 kg 12C的原子數目相等。
(2)在使用摩爾時，基本單元應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。
根據摩爾的定義，12 g 12C中所含的碳原子數目就是1 mol，即摩爾這個單位是以12 g 12C中所含原子的個數為標准，來衡量其他物質中所含基本單元數目的多少。
摩爾跟其他的基本計量單位一樣，也有它的倍數單位。
1 Mmol＝1 000 kmol
1 kmol＝1 000 mol
1 mol＝1 000 mmol
那麼，什麼樣的特定組合才符合摩爾定義中所規定的基本單元的涵義呢?
凡是物質系統中能以化學式表示，同時又可以計數的特定組合都可以計量它的物質的量。國際純粹和應用化學聯合會於1979年出版的「物理化學量和單位的符號與術語手冊」(第二次修訂本)中對摩爾的應用示例作了重要的增補，即：
1 mol HgCl 其質量為236.04 g
1 mol Hg2Cl2 其質量為472.08 g
1 mol Hg22+ 質量為401.8 g，帶有192.97 kC的電量
1 mol Ca2+ 其質量為20.04 g，帶有96.49 kC的電量
1 mol e- 其質量為548.60 μg，帶有-96.49 kC的電量
1 mol某種混合物，其組分的摩爾分數(x)為：
x(N2)＝0.780 9
x(O2)＝0.209 5
x(Ar)＝0.009 3
x(CO2)＝0.000 3
具有的質量為28.964 g。
1 mol頻率為1014 Hz的光子，具有39.90 kJ的能量。
2.在使用摩爾時，為什麼必須指明粒子的種類
摩〔爾〕是微觀粒子的計量單位，它所量度的對象是構成物質的基本粒子(如原子、分子、離子、電子等)或是它們的特定組合。即凡是可以使用化學式表示的微觀粒子或它們的特定組合，都可以使用摩〔爾〕來量度。因此，在使用摩〔爾〕時，必須要指明所量度的微觀粒子的名稱和微觀粒子特定組合的名稱。在表示所量度的微觀粒子的名稱和微觀粒子特定組合的名稱時，必須要使用名稱的符號，而不能使用中文。例如，說1 mol氫，概念就模糊了，是毫無意義的，違反了物質的量的單位的使用規則。因為氫是元素的名稱，不是粒子的名稱，也不是粒子的符號或化學式。
3.物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的區別和聯系
物質的質量跟物質的量不僅物理意義不同，而且單位也不同。物質的質量是一個基本物理量，指物體中所含物質的多少，其SI單位是千克(kg)；物質的量也是一個基本物理量，其SI單位是摩(mol)。如1 mol O2，即氧氣的物質的量是1 mol，其質量則為32 g。
摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位是克／摩或千克／摩(g／mol或kg／mol)等。摩爾質量以克／摩為單位時，在數值上與物質的相對分子質量或相對原子質量相等。對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。例如，1 mol O2的質量是32 g，2 mol O2的質量是64 g，但O2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mol。
❼ 戈登摩爾是化學上創建"摩爾定律"的那個人嗎怎麼他又是英特爾摩爾定律的發現者
不是一樣東西…mol是物質的量…就和g一樣只是個單位…沒聽說過mol是為了紀念誰誰誰來定的名字…
戈登摩爾提出了摩爾定律，英特爾創始人之一…是個人…
摩爾定律是電子界的…
化學上是沒有摩爾定律的…那隻是老師自己加了個名字…
❽ 「摩爾」這一化學名稱是怎樣得來的
紀念摩爾這個科學家,而已他的名字為單位來紀念他