化學裝置怎麼保持壓強平衡

① 壓強如何影響化學平衡的條件(舉例說明下)

首先氣體壓強的產生：大量做無規則熱運動的分子對器壁頻繁、持續地碰撞產生了氣體的壓強.單個分子碰撞器壁的沖力是短暫的,但是大量分子頻繁地碰撞器壁,就對器壁產生持續、均勻的壓力.所以從分子動理論的觀點來看,氣體的壓強就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力.
因此壓強增大就是分子密度,或運動速度（即動能）,那一定時間內碰撞數增加,分子能量升高,更易發生碰撞,造成反應的減弱壓強方向進行（因為碰完了,就反應了,壓強就可能變化）
H2+I2=2HI 因為反應前後分子數相同,壓強增大,即使反應,兩邊減弱壓強的速度一致,平衡不移動,但總體的碰撞效率,反應速率都提高了
N2+3H2=2NH3 因為反應前後分子數不相同,壓強增大,反應後,為減弱壓強,反應正向進行,平衡正向移動,並且總體的碰撞效率,反應速率都提高了

② 高中化學 長導管如何起平衡壓強的作用

在反應容器中插入一長導管，可以使內外氣體壓力相通。
這樣可以避免因內部產生氣體過快，壓強過大，造成容器炸裂。
這長導管還可以避免因容器中氣體被吸收太快造成負壓。

③ 洗氣瓶中間插一根導管，為什麼可以平衡氣壓（高中化學）

因為中間的導管與大氣相通，可以保證洗氣瓶內的氣壓始終等於大氣壓，當瓶內氣壓過大時，中間導管內水面上升，當瓶內氣壓過小時，中間導管會進入氣泡，從而起到平衡壓強的作用。這樣整個實驗裝置內的壓強可以始終等於大氣壓，這種裝置不能用於與氧氣反應的氣體的洗滌，例如一氧化氮氣體。不能用於純度高的氣體的洗滌，因為會引入空氣。進氣速度太快會導致瓶內氣壓過大，進氣速度太慢，會導致瓶內氣壓太小。中間有一根導管連通大氣，可以使裝置內壓強始終等於大氣壓。要麼往裡進空氣，要麼導管內水面上升。

④ 壓強 影響化學平衡的條件

處於平衡狀態的反應混合物里，無論是反應物，還是生成物，只要有氣態物質存在，壓強的改變，就有可能使化學平衡移動。

增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向體積增大的方向移動。

如：

反應前後，氣體物質總體積不變。雖然改變壓強，化學平衡不移動！

⑤ 化學平衡原理壓強

要用到物理知識
氣體產生壓強的微觀原因是因為氣體分子的無規則運動,氣體分子的平均動能越大溫度越大,壓強的大小和氣體分子的溫度成正比和氣體分子速率成正比.
所以,壓強越大的氣體分子運動的速率越大發生有效碰撞的概率越大,反應速率就越快.

⑥ 化學實驗中平衡氣壓的導管叫什麼

膠管是將試管內的氣壓跟分液漏斗的氣壓相聯通的一個作用。保持氣壓平衡。
看這個裝置是固液不加熱型，製取氣體的裝置，隨著鹽酸的加入，試管內氣壓上升，如果不用這個管子相連，那麼試管內的氣壓太高，使得鹽酸無法滴加進來。反應就沒辦法進行了。
將二者聯通之後，氣壓相等，那麼鹽酸受到重力作用，就可以輕松滴入試管，並且整個裝置沒有跟外界相連，可以防止空氣中的雜質或者大氣壓強的干擾。
題目不全，只能分析到這個程度了。