① 有些化學反應觀察不到明顯現象，探究其反應是否發生，其中的一條思路是創設
方案一：酚酞試液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇顯鹼性的溶液變紅色．故填：紅色；紅色褪去；鹽酸過量；酚酞（或氫氧化鈉溶液）；不變紅（或變紅）．
方案二：顯鹼性的溶液稀釋時溶液的pH越來越小，但是不能等於或小於7．要充分理解測定溶液pH的方法．理解稀釋某種未知溶液時溶液的pH的變化情況．故填：鹼溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小於7；滴管或玻璃棒；標准比色卡；D
方案三：氫氧化鈉易溶於水，溶於水時放出大量的熱．故填：可能是氫氧化鈉溶於水；氫氧化鈉溶於水也放熱；B；B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內氣體排出，引起玻璃管內液面發生變化；玻璃管中左側液面下降，右側液面上升．
方案四：鋅和鹽酸反應生成大量的氫氣．故填：有氣泡產生；無氣泡產生；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
方案五：如果氫氧化鈉能和鹽酸反應，則第二份中的鹽酸減少，和碳酸鈣反應時生成的二氧化碳少．
② 在中學所學的化學反應中，有很多反應沒有明顯現象．某探究小組想通過實驗來證明某些無現象的反應確實發生
| Ⅰ直接解加入過量的氫氧化鈉時根本就看不到酚酞試液由無色逐漸變為紅色的過程，而是直接成為紅色，所以要在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，再逐滴滴加稀鹽酸，如果發現溶液的紅色逐漸變淺，最後變為無色，說明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應； Ⅱ①反應物是二氧化碳和氫氧化鈉，生成物是碳酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：CO 2 +2NaOH═Na 2 CO 3 +H 2 O； ②氫氧化鈉與二氧化碳反應使瓶內氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，導致空氣進入氣球，使氣球膨脹； ③前面是氫氧化鈉，後面是氫氧化鈣，如果通入二氧化碳後都沒有現象，說明二氧化碳與前面的氫氧化鈉發生了反應，所以後面瓶內是澄清石灰水； 【反思交流】（1）廣口瓶瓶壁不能變形，所以二氧化碳與氫氧化鈉反應後，壓強減小，也不會有明顯現象，如果換成塑料瓶，就會看到瓶子變癟了，該現象也不能說明二氧化碳和氫氧化鈉發生反應，因為二氧化碳能溶於水，所以要做一個對照實驗，試劑是二氧化碳和水，用相同的塑料瓶，看瓶子變癟的程度即可； （2）因為1體積水能溶解1體積二氧化碳，如果沒有氫氧化鈉，當V≤200mL時，二氧化碳完全溶於水中也會產生同樣現象，所以要大於200mL． 故答案為：Ⅰ氫氧化鈉溶液過量；向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸；溶液由紅色變為無色；Ⅱ①CO 2 +2NaOH═Na 2 CO 3 +H 2 O；②氣球膨脹；③澄清石灰水；【反思交流】（1）軟塑料瓶；軟塑料瓶變癟；水和二氧化碳；（2）＞；如果沒有氫氧化鈉，當V≤200mL時，二氧化碳完全溶於水中也會產生同樣現象． |
③ 碳酸氫鈉 與氫氧化鈉反應無明顯現象,怎樣證明兩者發生化學反��
加入CaCl2（或者氯化鋇）溶液，如果不反應，那就是沒生成CO32-，自然不會與 Ca2+結合生成沉澱，如果有沉澱，說明HCO3-與OH-反應了
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④ 當酸和鹼反應無明顯現象時，可以通過什麼方法判斷反應發生了
反應都會伴隨著的能量變化，可試著摸一下反應前後反應器皿外側溫度有沒有明顯變化，或者搖晃反應液，直觀看反應液有沒有粘稠的變化~
⑤ 如何用實驗證明無現象的化學反應發生了
（1）氫氧化鈉為鹼性溶液，能使酚酞試液變紅，當與鹽酸恰好反應時，溶液呈中性，酚酞試液在中性溶液中顯無色；二氧化碳與水可反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，方程式是：CO2+H2O=H2CO3；氫氧化鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；若二氧化碳不足，則溶液中溶質是2種----氫氧化鈉、碳酸鈉，滴加稀鹽酸，開始時鹽酸不足，溶液中溶質是3種---氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉，可能溶液中氫氧化鈉的量較少，則隨著鹽酸的量的增加，可能溶液中氫氧化鈉反應完畢，而碳酸鈉未反應完，則溶質是2種---碳酸鈉和氯化鈉，恰好反應時溶質是1種---氯化鈉，當滴加的鹽酸過量時，溶質是2種---氯化鈉、鹽酸；若通入的二氧化碳恰好與氫氧化鈉溶液反應，則溶液中溶質是1種---碳酸鈉，滴加稀鹽酸不足時溶液中溶質是碳酸鈉、氯化鈉2種，恰好反應時溶質是氯化鈉1種，鹽酸過量時溶質是氯化鈉、鹽酸2種；若通入的二氧化碳過量，則二氧化碳與碳酸鈉和水反應又會生成碳酸氫鈉，溶質可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉2種（二氧化碳不能與碳酸鈉完全反應），或二氧化碳恰好與生成的碳酸鈉反應全部生成碳酸氫鈉，滴加鹽酸不足時溶質可能是3種（氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉），可能是2種（碳酸氫鈉、氯化鈉），恰好反應時溶質有1種---氯化鈉，鹽酸過量時溶質有2種---氯化鈉、鹽酸；故可能是AC； （2）實驗甲是通過指示劑顏色的變化來判斷反應的進行，與之原理相同的是乙；（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，檢驗碳酸鹽的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性鈣或鋇的化合物反應生成沉澱的方法；（4）要除去氯化鈣中的鹽酸，在不用指示劑的情況下，加入的物質與鹽酸反應時應該有明顯的現象且不能生成新的雜質，因此可以使用加入碳酸鈣的方法，過量的碳酸鈣不溶於水，溶液依然是中性；故答案為：（1）紅色液體變為無色； 紫色液體變為紅色； CO2+H2O=H2CO3； AC；（2）乙；（3）CaCl2；（合理均可）；（4）CaCO3．
⑥ 某化學興趣小組對"怎樣驗證沒有明顯現象的化學反應是否發生
無明顯現象指的是沒有物質三態變化沒有顏色變化沒有溫度變化沒有變多和變少這樣嗎？如果一切可感知變化都沒有，又不進行測量，肯定無法判斷是否發生變化。這道題我估計是熱反應的那章吧，所以「沒有明顯現象」不包括溫度變化，則可以通過溫度變化判斷。但這樣是不嚴謹的。
⑦ 許多無明顯現象的化學反應可通過滴加其它試劑的方法，使之產生明顯的現象以證明反應確實發生了．例如以下
（1）氫氧化鈉為鹼性溶液，能使酚酞試液變紅，當與鹽酸恰好反應時，溶液呈中性，酚酞試液在中性溶液中問無色，所以本題答案為：溶液顏色由紅色變為無色；
（2）實驗甲是通過指示劑顏色的變化來判斷反應的進行，與之原理相同的是乙，所以本題答案為：乙；
（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，檢驗碳酸鹽的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性鈣或鋇的化合物反應生成沉澱的方法，所以本題答案為：Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；
（4）要除去氯化鈣中的鹽酸，在不用指示劑的情況下，加入的物質與鹽酸反應時應該有明顯的現象且不能生成新的雜質，因此可以使用加入碳酸鈣的方法，所以本題答案為：
CaCO3，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
⑧ 某化學興趣組對怎樣驗證沒有明顯現象的化學反應是否發生進行了如下探究
答案
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(1)b
(2)氫氧化鈉固體溶於水放熱使氣體體積膨脹；稀鹽酸進入燒瓶占據了一定體積
(3)防止氫氧化鈉溶液中溶有氧氣
(4)取少量原氫氧化鈉溶液於試管中，加入適量水稀釋，滴入無色酚酞試液，一段時間後，若紅色不消失，則證明紅色消失是氫氧化鈉溶液溶質的質量分數過大所致
⑨ 如果實驗中觀察不到明顯的現象，能否說明反應一定沒有發生為什麼
沒有觀察到明顯的現象不能說明就沒有反應發生，比如酸和鹼的反應生成水，本身都在溶液里，就觀察不到明顯的現象，但是實際上是發生了中和反正，有新的物質水生成。
⑩ 許多無明顯現象的化學反應可通過滴加其它試劑的方法，使之產生明顯的現象 以證明反應確實發生了。例如以