Ⅰ 求高手幫我製作化學方程式的幻燈片過程步驟
演示內容：鈉跟水的反應方程式的配平
設計思路：利用系數的顏色設置和合適的動畫效果表現化學方程式的配平過程。演示過程用滑鼠控制，即單擊一次滑鼠出現一個系數。
所用工具：PowerPoint2000
實現難度：簡單
B.步驟
Step:1
化學方程式的錄入。
啟動PowerPoint，新建一張空白版式的幻燈片。
如果需要設置背景，必須選擇單色背景。依次單擊[插入]菜單→[文本框]選項→[水平]命令，用滑鼠拖出一個大小合適的水平文本框，並在文本框內錄入已配平的鈉跟水反應的化學方程式（圖1）。
圖1 輸入化學反應式
Step:2
設置系數顏色。選中剛錄入的化學方程式，在按住Ctrl鍵的同時拖動文本框的邊框，復制3個相同的化學方程式（註：化學方程式的個數應根據系數的個數而定）。
選中第一個化學方程式使之處於編輯狀態，將所有系數均設為與背景色一樣的顏色。
然後選中第二個方程式，按照方程式的配平原則確定需要首先添加的系數，將除這個系數之外的其餘系數一律設為與背景色一樣的顏色。
依此設置第三個化學方程式的系數顏色，第四個方程式不必設置（圖2）。
圖2 依次輸入各反應式
Step:3
設置動畫效果。接下來我們需要將這幾個化學方程式重疊到一起，這一步看似簡單，其實需要很細心地去做。將第二個化學方程式拖至第一個化學方程式的上面。
在選中狀態下按鍵盤上的方向鍵微移使它們完全重合。根據系數的出現順序將所有化學方程式重疊到一起效果如圖1所示。然後單擊[幻燈片放映]菜單→[自定義動畫]命令。
在[自定義動畫]對話框中勾選第一個化學方程式對應的文本項，在[效果]標簽下的[動畫和聲音]下拉菜單中選中[出現]效果（或[溶解]效果）。其餘化學方程式也照此設置，特別要注意文本的出現順序與系數的出現順序要一致（圖3）。
圖3 自定義動畫
Step4:
演示試驗。通過以上設置，演示文稿初步完成。我們需要進行演示試驗，檢查系數的出現順序是否符合要求。如果不符合要求，可在圖3所示對話框的[順序和時間]標簽下對文本的出現順序進行調整（如圖4）。
圖4 調整動畫細節
確認無誤後打包生成正式的演示文稿。
C.總結
此方法操作難度較低，所表現的效果完全滿足多媒體演示課的需要，相信每位有一定電腦操作基礎的老師都能掌握。
Ⅱ 如何配平化學方程式 ppt
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法��分數法。
分數法配平化學方程式的步驟是：
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。
氧化還原反應的配平
給你個範例，自己看看
配平碳與硝酸起反應的化學方程式
解∶1,寫出反應物和生成物的化學式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合價的變化
在反應物這邊 在生成物這邊 變化量
C化合價 0 +4 升高4
N化合價 +5 +4 降低1
3,使化合價的升高和降低的總數相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物質的系數
C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O
Ⅲ 初中總復習如何正確書寫化學方程式ppt
如何正確書寫化學方程式，供大家參考。
化學易錯辨析:
如何正確書寫化學方程式
書寫化學方程式時常出現的錯誤：
⑴沒有按化合價要求書寫化學式，造成化學式書寫錯誤;
⑵隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應;
⑶化學方程式沒有配平、配平不完整或是分數沒有最簡化;
⑷寫錯或漏寫反應條件;
⑸錯標或漏標氣體(↑)或沉澱(↓)符號。
一、原則
1、以客觀事實為基礎；
2、遵守質量守恆定律。
二、步驟
1、寫——左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；
2、配——配平為關鍵
3、改——短線改等號
4、標——標出氣體與沉澱生成氣體「↑」標出，但反應物中有氣體，生成的氣體不用標；生成沉澱「↓」標出，但反應物中有難容物，生成的難容物不用標。附：酸鹼鹽在水中的溶解性
鹼性【MOH】水鉀鈉鋇銨
氯化物【MCl】不溶氯化銀
硫酸鹽【MSO4】不溶硫酸鋇
硝酸鹽【MNO3】全溶
碳酸鹽【MCO3】溶水鉀鈉銨
5、注——註明反應條件
燃燒（點燃）——點燃
加熱——————△
催化劑—————催化劑（化學式）
因此，書寫化學方程式時應細心，時時注意化學方程式的科學性和完整性。
Ⅳ 如何正確書寫化學方程式課件
書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
1．書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下： ①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。 要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
書寫方法及注意要點
寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.註明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。 3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭） 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
反應物狀態
熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括弧，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由於生成Cu吸附在電極上，故不寫「↓」）。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括弧註明狀態 <1>反應物濃度不同，產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O <2>反應物量不同，產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 <3>反應物物態不同，產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結構簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。） 個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱，並打括弧。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。
Ⅳ 化學方程式如何配平吶
簡單得很就用最小公倍數法
Ⅵ 如何正確書寫化學方程式ppt學習
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！
②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。
③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。
概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
Ⅶ 化學方程式如何配平幾種方法
1.對於離子方程式
總之一句話：反應物的正電荷與負電荷之和等於生成物的正電荷與負電荷之和就可以了，即電荷守恆。但是要注意方程式兩邊的離子（或原子）是否守恆，就是一樣多，即要滿足物料守恆。一個正確的離子方程式要同時滿足電荷守恆和物料守恆，對於化學反應方程式也一樣。
對於非氧化還原反應
有氣體、沉澱或水生成就能發生反應。
找離子電荷數的最小公倍數。
例如：Ba2+ + SO42- === BaSO4（沉澱）
Ba2+ 和SO42-都是二價（2），所以最小公倍數是2.，每個離子前面寫1即可。
2H+ + CO32- == CO2（氣體） + H2O
H+是一價（1）， CO32-是二價（2），所以最小公倍數是2.，氫離子前面寫2即可，因為2*1=2*1
硫酸銅水解的離子方程式為_
Cu2+ + 2H2O === Cu(OH)2(沉澱) + 2H+。
硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應的離子方程式為
Cu2+ + SO42- + 2OH- + Ba2+ == Cu（OH）2（沉澱）+ BaSO4（沉澱）。
向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發生反應的離子方程式為_
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == _BaSO4_（沉澱）+ 2H2O；
在上述溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，此步反應的離子方程式為_SO42- + Ba2+ == BaSO4_（沉澱）。
向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba2+恰好完全沉澱，其反應的離子方程式為
2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42-_=== BaSO4（沉澱）+ AlO2- + 2H2O；
在上述溶液中，繼續滴明礬溶液，此步反應的離子方程式為_
3AlO2- + Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3(沉澱) 。
離子方程式的書寫不是固定的，與反應的環境有關，還有溶液的滴加順序有關，平時多練習和看看。
2.化學方程式
教你一個最簡單的方法
待定系數法
a. 給每個物質前設一個系數
b. 根據物料守恆（元素守恆）列關系式
c. 解方程
d. 約去分數
例如
NO2 + H2O == HNO3 + NO
a. xNO2 + yH2O == mHNO3 + nNO
b. x=m+n（氮守恆）
2x+y=3m+n
2y=m
c. 令y=1
則m=2 ，
n=1
x=3
d. 帶入檢查
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
元素守恆
完成！
一、鹼金屬
1.鈉
Na
4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2 Na2O2
Cl2+2Na 2NaCl
2Na+S＝Na2S(爆炸)
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na+H2 2NaH
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
Na2O
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O+O2 2Na2O2
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Na2O2+2Na＝2Na2O(此反應用於制備Na2O)
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反應分兩步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制備可利用類似的反應)
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
NaH
NaH+H2O＝NaOH+H2↑
NaOH
2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2NaOH(過量)+CO2＝Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(過量)＝NaHCO3
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O
6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O
NaAlO2
2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
NaCl、NaClO、NaBr、NaI
NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl
2NaI+Cl2＝2NaCl+I2
NaBr+H3PO4(濃)＝NaH2PO4+HBr
NaI+H3PO4(濃)＝NaH2PO4+HI
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑
NaNO3、NaNO2
2NaNO3 2NaNO2+O2↑
H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O
Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4
Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
Na2S、NaHS
Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O
Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3
2NaHSO3 Na2SO3+SO2↑+H2O
Na2SiO3
Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl
C6H5ONa
C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
2.鉀
K
K+O2 KO2
2K+2H2O＝2KOH+H2↑
K2O、K2O2
K2O+H2O＝2KOH
K2O+CO2＝K2CO3
2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2
2K2O2+2H2O＝4KOH+O2
KOH
2KOH+CO2＝K2CO3+H2O
KOH+CO2＝KHCO3
K2CO3
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC
K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3
KHCO3
KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2O
2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O
KClO3
2KClO3 2KCl+3O2↑
KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
KI
2KI+Cl2＝2KCl+I2
KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3
KAl(SO4)2
2KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓
KSCN
3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl
KH
KH+H2O＝KOH+H2↑
3.鋰
Li
Li+O2 Li2O
2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑
Li2O
Li2O+CO2＝Li2CO3
Li2O+H2O＝2LiOH
LiOH
2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O
LiOH+CO2＝LiHCO3
Li2CO3
Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O
LiHCO3
LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O
2LiHCO3 Li2CO3+CO2↑+H2O
二、常見金屬
1.鎂
Mg
2Mg+O2 2MgO
Mg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑
Mg+Cl2 MgCl2
2Mg+CO2 2MgO+C
Mg+S＝MgS
Mg+Br2＝MgBr2
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb
MgO
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
MgO+H2O＝Mg(OH)2↓
Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
MgCO3
MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2O
MgCO3+2H2O Mg(OH)2↓+CO2↑
MgCO3 CO2↑+MgO
Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O
2Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓+CO2↑+H2O
MgSO4
MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓
MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓
2.鋁
Al
Al+3O2 2Al2O3
2Al+3S Al2S3
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(濃) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
Al2O3、Al(OH)3
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物)
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
鋁鹽
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓
Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑
3.鐵
Fe
2Fe+3Cl2 2FeCl3
3Fe+2O2 Fe3O4
Fe+S FeS
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
Fe+H2S＝FeS+H2↑
2Fe+6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe
FeO
3FeO+2Al Al2O3+3Fe
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
Fe2O3
Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
Fe3O4+8HCl(濃) FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
FeCl2
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl3+3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl
FeS
FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑
4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2
H2FeO4
4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑
4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O
其它Fe化合物
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
三、其他金屬
1.錳
KMnO4
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O
MnO2
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.銅
Cu
2Cu+O2 2CuO
2Cu+S Cu2S
Cu+Cl2 CuCl2
3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
Cu(OH)2 CuO+H2O
CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl
CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl
CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
3.鈣
Ca
CaO+H2O＝Ca(OH)2
CaO+SiO2 CaSiO3
2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O
CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、SO2等還原性氣體)
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
CaF2+H2SO4(濃)＝CaSO4+2HF↑
Ca3(PO4)2+3H2SO4(濃)＝3CaSO4+2H3PO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重鈣)
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
4.鋇
Ba
Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O
Ba(OH)2+2CO2(過量)＝Ba(HCO3)2
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)
5.鉛
Pb、PbO2
Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑
PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O
鉛鹽
Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3
(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH
6.鋅
Zn
Zn+S ZnS
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑
Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2
ZnO
ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O
Zn(OH)2
Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O
Zn(OH)2+4NH3•H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
Zn(OH)2 ZnO+H2O
7.鈹
Be
Be+2HCl＝BaCl2+H2↑
Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑
BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O
Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O
8.汞
Hg
3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O
Hg+4HNO3(濃)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
第二部分 鹵族元素、氮族元素
一、鹵族元素
1.氟
F2
F2+H2＝2HF
2F2+2H2O＝4HF+O2
HF
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
2.氯
Cl2
Cl2+H2＝2HCl(光照或點燃)
Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2P 2PCl3
Cl2+PCl3 PCl5
3Cl2+2Fe 2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2+2KI＝2KCl+I2
5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2+H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2+H2O＝HCl+HClO
Cl2+H2O2＝2HCl+O2
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(熱、濃)＝5KCl+KClO3+3H2O
HCl
6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑
2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
HCl+NH3＝NH4Cl(白煙)
2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O
6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O
8HCl(濃)+Fe3O4 FeCl2+2FeCl3+4H2O
HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaCl
HCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl
HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl
HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2
HClO
HClO=HCl+O2↑
3.溴
Br2
Br2+H2 2HBr
Br2+Fe＝FeBr3
Br2+2FeBr2＝2FeBr3
Br2+NaI＝NaBr+I2
Br2+HI＝HBr+I2
Br2+H2O＝HBr+HBrO
Br2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O
Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr
Br2+H2S＝S↓+2HBr
2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
HBr
HBr+NaOH＝NaBr+H2O
2HBr+Cl2＝2HCl+Br2
4.碘
I2
I2+H2 2HI
I2+Fe FeI2
I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O
HI
2HI H2+I2
2HI+Cl2＝2HCl+I2
HI+NaOH＝NaI+H2O
二、氮族元素
1.氮
N2
N2+3H2 2NH3
N2+O2 2NO
N2+3Mg Mg3N2N2+6Na＝2Na3N
NO、NO2、N2O5
2NO+O2＝2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
6NO+4NH3 5N2+6H2O
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
NO2+SO2＝SO3+NO
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
HNO3
3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(見光或受熱分解)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白煙)(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
5HNO3(濃)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
P4+20HNO3(濃)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
NH3
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)
NH3+HCl＝NH4Cl（白煙）
NH3+HNO3＝NH4NO3（白煙）
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制鹼法）
2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3
NH3•H2O NH3↑+H2O
NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
NH4HCO3、(NH4)2CO3
NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2
(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl
NH4Cl＝NH3+HCl
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+NH3↑+H2O
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
NH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3•H2O
NH4NO3
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3•H2O
NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O
5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O
(NH4)2SO3、(NH4)2SO4
(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3
(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3•H2O
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
2.磷
P
2P+3Cl2 2PCl3
PCl3+Cl2 PCl5
P4+6H2 4PH3
4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)
P4+20HNO3(濃)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
PH3+2O2＝H3PO4
P2O3、P2O5
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(熱)＝2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體乾燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)＝2H3PO4+3SO3
P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O
P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2O
H3PO4
4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)+NaBr＝NaH2PO4+HBr
H3PO4(濃)+NaI＝NaH2PO4+HI
3.砷
As
As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O
3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
As2S3+28HNO3(濃)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O
第三部分 碳族元素、氧族元素
一、碳族元素
1.碳
C
C+2F2＝CF4
C+2Cl2＝CCl4
2C+O2(少量) 2CO
C+O2(足量) CO2
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2 Si+2CO(製得粗硅)
C+Si SiC(金剛砂)
C+2S CS2
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
CO
2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO+H2O CO2+H2
CO2
CO2+2Mg 2MgO+C
CO2+H2O＝H2CO3
CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
CO2+Na2O＝Na2CO3
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制鹼法）
H2CO3
H2CO3＝CO2↑+H2O
2.硅
Si
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2
SiO2
2C+SiO2 Si+2CO(製得粗硅)
3C+SiO2 SiC+2CO↑
2Mg+SiO2 2MgO+Si
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
SiO2+2H2 Si+2H2O
SiO2+2Mg 2MgO+Si
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
二、氧族元素
1.氧
O2
O2+2H2 2H2O
O2+K KO2
2O2+3Fe Fe3O4
O2+S SO2
O2+N2 2NO
3O2 2O3
4P+5O2 2P2O5
C+O2(足量) CO2
Si+O2 SiO2
4Na+O2＝2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2＝Na2O2
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2SO2+O2 2SO3
2CO+O2 2CO2
6FeO+O2 2Fe3O4
2H2SO3+O2＝2H2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
O3
2O3＝3O2
O3+2HI＝＝I2+O2+H2O
H2O
2F2+2H2O＝4HF+O2
Cl2+H2O＝HCl+HClO
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
2H2O 2H2↑+O2
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(熱)＝2H3PO4
CO2+H2O＝H2CO3
H2O2
2H2O2＝2H2O+O2↑
H2O2+Cl2＝2HCl+O2
5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
2.硫
S
S+H2 H2S
2S+C CS2
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
3S+2Al Al2S3
S+Zn ZnS
S+O2 SO2
S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
S+2Na＝Na2S(爆炸)
S+Mg＝MgS
S+Fe FeS
S+2H2SO4(濃)＝3SO2↑+2H2O
SO2
SO2+2H2S＝3S+2H2O
2SO2+O2 2SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
SO2+NO2＝SO3+NO
SO2+2H2S＝3S+2H2O
SO2+H2O＝H2SO3
SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO3
SO3+H2O＝H2SO4
SO3+MgO＝MgSO4
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
SO3+Na2O＝Na2SO4
SO3+2KI＝K2SO3+I2
H2S
H2S+Cl2＝2HCl+S↓
H2S+Mg＝MgS+H2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O
H2S H2+S
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
H2S+Fe＝FeS+H2↑
H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3
H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2O
H2SO3
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2＝2H2SO4
H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3＝H2O+SO2↑
2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
H2SO4
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(濃) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
2Al+6H2SO4(濃) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O
P2O5+3H2SO4(濃)＝2H3PO4+3SO3
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S＝3SO2↑+2H2O
6H2SO4(濃)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI SO2+I2+2H2O
H2SO4(濃)+CaF2＝CaSO4+2HF↑
H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
Ⅷ 化學如何配平化學方程式
一般來說配平這個化學方程式的話，一般可以通過化學價或者是那個原則數目來進行配平，例如有的氧化還原反應，他那個化學價發生變化的，那麼他化學價增加或減少一般都要相同才可以。