化學有哪些定律

『壹』 必修一化學主要定律

最重要的有以下幾條，其餘的大部分是它們的衍生。
（1）質量守恆定律：化學中貫穿始終的一條規律，反應物質量總和等於生成物質量總和。
（2）粒子數守恆定律：參與反應的電子數、原子數目與種類不變，由此衍生出「化合價升降平衡」和「參與反應的元素守恆」。其本質與質量守恆定律相同。
（3）電荷守恆定律：反應前後，電子與離子所帶電荷的代數和不變。
（4）阿伏加德羅定律：基於分子概念，溝通宏觀量與微觀量，引入最重要的物理量——物質的量。

『貳』 求所有化學定律。 是世界上現有的所有定律

主要有這些：（一般都是高階理論，大學會學）等電子定律，蓋斯定律，分子軌道理論，雜化軌道理論價鍵理論，共振雜化理論，VSEPR價層電子對互斥理論，亨利定律，EAN配位理論，次極周期性理論，Huckel
4n
2定律，八隅律。

『叄』 化學中都有什麼定律（詳細的定律內容）

質量守恆定律，即在化學反應前後，總的物質的質量不發生改變；
電荷守恆定律，即在涉及離子的化學反應前後，凈電荷數不發生改變；
原子守恆定律，即反應前後總的原子數不發生改變。
物料守恆定律，
波義耳定律，Boyle's
law，有時又稱Mariotte's
Law：在定量定溫下，理想氣體的體積與氣體的壓強成反比。
查理定律，
描述定質量氣體在體積不變時其壓力隨溫度作線性變化的規律
菲克第一定律，在單位時間內通過垂直於擴散方向的單位截面積的擴散物質流量（稱為擴散通量Diffusion
flux，用J表示）與該截面處的濃度梯度(Concentration
gradient)成正比，也就是說，濃度梯度越大，擴散通量越大。這就是菲克第一定律。
菲克第二定律，
菲克第二定律是在第一定律的基礎上推導出來的。菲克第二定律指出，在非穩態擴散過程中，在距離x處，濃度隨時間的變化率等於該處的擴散通量隨距離變化率的負值
蓋-呂薩克定律，其內容是一定質量的氣體，當壓強保持不變時，它的體積V隨溫度t線性地變化
亨利定律，物理化學的基本定律之一，是英國的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現的，可表述為：―在等溫等壓下，某種氣體在溶液中的溶解度與液面上該氣體的平衡壓力成正比。‖這一定律對於稀溶液中揮發性溶質也同樣有用。
定組成定律
倍比定律，當甲、乙兩種元素相互化合，能生成幾種不同的化合物時，則在這些化合物中，與一定量甲元素相化合的乙元素的質量必互成簡單的整數比，這一結論稱為倍比定律。
拉烏爾定律，理想溶液在一固定溫度下，其內每一組元的蒸氣分壓與溶液內各該組元的摩爾分數成正比，其比例系數等於各該組元在純態下的蒸氣壓。
朗伯—比爾定律。

『肆』 化學三大守恆定律

化學三大守恆定律，一般是指
1、電荷守恆
溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數電量相對。
例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恆
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、質子守恆
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）

『伍』 化學的基本定律有哪些

質量守恆 自然界的基本定律之一.在任何與周圍隔絕的物質系統（孤立系統）中,不論發生何種變化或過程,其總質量保持不變

『陸』 化學上有哪些守恆定律

守恆法守恆存在於整個自然界的千變萬化之中。化學反應是原子之間的重新組合，反應前後組成物質的原子個數保持不變，即物質的質量始終保持不變，此即質量守恆。運用守恆定律，不糾纏過程細節，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前後某些物理量或化學量的始態和終態，從而達到速解、巧解化學試題的目的。一切化學反應都遵循守恆定律，在化學變化中有各種各樣的守恆，如質量守恆、元素守恆、原子守恆、電子守恆、電荷守恆、化合價守恆、能量守恆等等。這就是打開化學之門的鑰匙。
一，質量守恆
質量守恆，就是指化學反應前後各物質的質量總和不變。
1．已知Q與R的摩爾質量之比為9:22，在反應X＋2Y¾2Q＋R中，當1.6 g X與Y完全反應，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 +
2．在臭氧發生器中裝入氧氣100 mL。經反應3O2¾2O3，最後氣體體積變為95 mL（均在標准狀況下測定），則混合氣體的密度是
A．1.3 g/L B．1.5 g/L + C．1.7 g/L D．2.0 g/L
二，元素守恆元素守恆，就是指參加化學反應前後組成物質的元素種類不變，原子個數不變。
3．30 mL一定濃度的硝酸溶液與5.12 g銅片反應，當銅片全部反應完畢後，共收集到氣體2.24 L（標准狀況下），則該硝酸溶液的物質的量濃度至少為
A．9 mol/L + B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L
4．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應後，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉澱的質量是
A．5 g B．10 g C．15 g + D. 20 g
三，電子守恆：
電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
5．某強氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態。若還原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到較低價態，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，則X元素的最終價態為
A．+2 B．+1 C．0 + D．-1
6．3.84 g銅和一定量濃硝酸反應，當銅反應完畢時，共產生氣體2.24 L（標況）。
（1）反應中消耗HNO3的總物質的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標准狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）672 mol
四，電荷守恆
電荷守恆，就是指在物理化學變化中，電荷既不能被創造，也不會被消滅。
換言之，在化學反應中反應物的電荷總數應等於產物的電荷總數；
在電解質溶液中陰離子所帶的負電荷總量應等於陽離子所帶的正電荷總量。
7．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒後的產物溶解在60 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多餘的鹽酸，然後在此溶液中加入過量的鹼，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。則鎂帶的質量為____g。1.2
五．化合價守恆
化合價守恆，是指化合物或混合物中正負化合價絕對值相等。
在電解過程中各電極上析出物質的總價數也是守恆的。
8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好將2×10-2 mol的 離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 +
9．一種含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的質量分數為62.4%，則氮的質量分數為_____。5.6%。
六．能量守恆
在任何一個反應體系中，體系的能量一定是守恆的。
在解答與能量有關的試題時，考慮能量守恆，能使解題的程序簡化。
10．已知硝酸鉀晶體溶於水時要吸收熱量，從溶液中析出晶體會放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸鉀晶體，充分攪拌，這時
A．溶液的質量會減少 B．溶液的溫度會降低
C．溶液的溫度無變化 + D．溶液的溫度先降低後升高
編輯於 2013-11-23
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『柒』 化學的基本定律

質量守恆定律，即在化學反應前後，總的物質的質量不發生改變；

電荷守恆定律，即在涉及離子的化學反應前後，凈電荷數不發生改變；
原子守恆定律，即反應前後總的原子數不發生改變。

『捌』 高中化學具體有幾個定律呢 比如：質量守恆定律,還有

能量守恆定律
蓋斯定律
氧化還原反應---得失電子守恆定律
電荷守恆定律---溶液電中性
阿伏伽德羅定律
……

『玖』 各種化學反應有什麼規律

按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

1、化合反應：

簡記為：A + B = C：二種以上元素或化合物合成一個復雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）

2、分解反應：

簡記為：A = B + C ：化合物分解為構成元素或小分子。（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）

3、置換反應（單取代反應)：

簡記為：A+BC=B+AC ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）

4、復分解反應（雙取代反應）

簡記為：AB+CD=AD+CB ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。）

(9)化學有哪些定律擴展閱讀：

反應速率受到下列因素的影響：

1、反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。

2、活化能：定義為反應啟始或自然發生所需的最低能量。

3、愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。

4、反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。

5、催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。