❶ 熱化學反應方程式的△H值怎麼算啊!
給你個例題希望能明白 給定的熱化學反應方程式從上往下依次定為（1）、（2）、（3）
則：
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)
該反應可由[（1）×3－（2）－（3）×2]/6求得
因而△H為[-25×3－（－47）－19×2]/6 kJ/mo 你記住一點，反應熱的計算是跟隨方程式計算的
比如方程式3=(方程式2*2-方程式1）/2
那麼你要計算的反應熱3==(反應熱2*2-反應熱1）/2
千萬要記住，反應熱應把正負代入計算
FeO (s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g); ΔH= -11 kJ·mol-1
❷ 熱化學反應方程式的△H值怎麼算啊，比如說
中學階段△H不是能計算出來的,只能根據題目給出的相關信息通過蓋斯定律來計算教材化學反應原理上面關於「化學反應能量變化」那塊就有,可以仔細研讀下課本和你手中的資料,
❸ 化學中怎麼計算出△H的值
求焓變有以下幾種方法：
1 由各個物質的摩爾生成焓求反應焓
△H=ΣμH （此處說明以下，因為符號打不出來，μ為各個物質在確定的反應中的系數，生成物為正反應物為負。H為標准狀況下各個物質的摩爾生成焓，，穩定單質298.15K此值為0，文字敘述：標准狀態下的反應焓變等於各個生成物的摩爾生成焓與系數的成績減去各個反應物的摩爾生成焓與系數的乘積。）
2 由燃燒焓計算反應焓
△H=-Σμ△H（此處注意負號，右側△H為各個物質的摩爾燃燒焓，μ仍然為各個物質的系數。總體文字敘述是：標准狀態下的反應熱等於反應物的燃燒焓減去生成物的燃燒焓）
3 基希霍夫公式
△H(T2)=△H（T1）+∫△CdT（此式是已知T1溫度下的摩爾反應焓求T2溫度下的摩爾反應焓，積分區間是從T1到T2，C為恆壓熱容。此式僅限參與反應的各個物質均不發生相變才能使用）
❹ 熱化學方程式的書寫及焓變的5種計算方法
書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不註明）
（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。
（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
（4）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為「-」；若為吸熱反應，則△H為「+」。其單位一般為kJ/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△H的值不同。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△H的值也不同。
（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
（6）不標「↑」或「↓」
（7）熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如：△（加熱），因為聚集狀態已標出。
（8）有機熱化學方程式用「=」，不用「→」。
計算方法：
1、 焓的定義式(物理意義)是這樣的:H=U+pV [焓=流動內能+推動功]，其中U表示熱力學能，也稱為內能(Internal Energy)，即系統內部的所有能量;
2、焓變是生成物與反應物的焓值差。ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)
3、末態(生成物)能量減初態(反應物)能量
4、蓋斯定律
❺ 熱化學方程式，變化量H怎麼算
你說的是△H吧
有兩種方法，生成物能量減去反應物總能量
反應物鍵能減去生成物鍵能
❻ 化學熱反應方程式的△H是怎麼算出來的
化學熱反應方程式的△H是怎麼算出來
要根據1摩爾氮氮三鍵斷裂釋放的熱量加3摩爾氫氫雙鍵斷裂能量總和減去氮氫鍵斷裂釋放能量,Q值為負的表示放熱.
❼ 熱化學方程式△h是怎麼計算的
等於ΣE反應物-ΣE生成物。
即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
即反應熱，是指當一個化學反應在恆壓以及不做非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。
❽ 反應熱化學式中的△H是怎麼算出來的
1.通過實驗測得
根據比熱公式進行計算：Q=cm△t,再根據化學反應方程式由Q來求反應熱.
2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比.
3.利用鍵能計算反應熱
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能,鍵能通常用E表示,單位為kJ/mol.
方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物）,即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差.
如反應H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱
△H=生成物總能量-反應物的總能量.
5.根據燃燒熱計算
物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱
6.根據蓋斯定律進行計算
蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的；也就是說,化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關,與反應途徑無關.即如果一個反應可以分幾步進行,則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同.
7.根據反應物和生成物的標准摩爾生成焓來計算
對於某一狀態下的反應"0=ΣBVB"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法,在這種寫法中,反
應物的系數為負）該反應的反應熱△H=ΣBVB△fHm,即反應熱等於所有參與反應的物質在該狀態下的標准摩爾生成焓與該物質在化學方程式中的化學計量系數的乘積的代數和.這是可以利用蓋斯定律和標准摩爾生成焓的定義來證明的.一些工具書中會有各種物質的標准摩爾生成焓,可以通過查閱計算出所需的反應熱.
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❾ 熱化學方程式 圖中的的△H是怎麼計算的 求詳細解析！
2H2 + O2 == 2H2O
2mol---1mol---2mol
1g H2 = 0.5mol H2
1克氫氣完全燃燒，消耗0.25mol 氧氣，生成0.5mol 水
1mol 水中有2mol H-O鍵
1克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量
= (2*0.5mol)H-O鍵能 -(0.25mol)O-O鍵能 -(0.5mol)H-H鍵能
121 = (2*0.5mol)463 -(0.25mol)496 -(0.5mol)H-H鍵能
==> 1mol H-H鍵能 =436(KJ)
氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量 436 KJ